化学总表

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常见化学反应方程式总表

常見化學反應方程式總表
目錄 1.物質溶在水中解離類 2.酸鹼中和類 3.各種物質加酸後產生的結果 4.各種物質加到水裡產生的結果 5.燃燒類 6.催化發酵類 7.沉澱類 8.加熱會分解類 9.氧化還原類 10.其它類
1. 物質溶在水中解離類編號 1 2 3 4 5 6 7 8 化學反應方程式氯化鈣在水中解離成鈣離子跟氯離子 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl氯化鈉(食鹽)在水中解離成鈉離子和氯離子 NaCl → Na + Cl 硫酸在水中解離成氫離子和硫酸根離子 H2SO4 → 2H + 硝酸在水中解離成氫離子和硝酸根離子 HNO3 → H + NO3 鹽酸在水中解離成氫離子和氯離子 HCl → H+ + Cl醋酸在水中解離成氫離子和醋酸根離子 CH3COOH → H + CH3COO 氫氧化鈉在水中解離成鈉離子和氫氧根離子 NaOH → Na + OH 氫氧化鉀在水中解離成鉀離子和氫氧根離子 KOH → K + OH
K2Cr2O7 + H2O + K2SO4
7
8 9
K2CrO4 呈黃色，K2Cr2O7 呈橙色
4. 各種物質加到水裡產生的結果編號 1 2 3 化學反應方程式活性極大的金屬鈉丟入水中會產生氫氣 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 活性極大的金屬鉀丟入水中會產生氫氣 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 氧化鈣溶於水中形成氫氧化鈣水溶液 CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂 MgO + H2O → Mg(OH)2 氧化鋅與水反應生成氫氧化鋅 ZnO + H2O → Zn(OH)2 氨水的製造是把氨氣灌到水裡面 NH3 + H2O → NH4+ + OH二氧化硫溶於水生成亞硫酸 SO2 + H2O → H2SO3 二氧化碳溶於水生成碳酸 CO2 + H2O → H2CO3 二氧化氮溶於水生成硝酸 → NO + 2HNO3 說明放熱，活性不夠大的金屬像 Mg、 Zn 需要加酸才能產生氫氣放熱放熱，CaO 俗稱生石灰，氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水放熱，金屬氧化物溶於水常呈鹼性放熱放熱，NH4+ + OH-俗稱為氨水放熱放熱

初中化学知识点总结表格

初中化学知识点总结表格| 主题 | 知识点 | 描述 || | | || 物质的分类 | 纯净物和混合物 | 纯净物由单一物质组成，混合物由多种物质组成 || 物质的状态 | 固态、液态、气态 | 物质根据温度和压力的不同存在于三种状态 || 原子结构 | 原子核和电子 | 原子由中心的原子核和外围的电子组成 || 元素与化合物 | 定义和例子 | 元素是纯净物的一种，化合物是由不同元素组成的纯净物 || 化学反应 | 反应式和类型 | 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程 || 酸碱反应 | 酸碱的定义和中和反应 | 酸是能释放氢离子的物质，碱是能释放氢氧根离子的物质 || 氧化还原反应 | 氧化和还原的概念 | 氧化是失去电子，还原是获得电子的过程 || 溶液 | 溶解度和浓度 | 溶液是一种物质溶解在另一种物质中形成的均匀混合物 || 周期表 | 元素的排列 | 元素按照原子序数和电子排布规律排列 | | 化学键 | 离子键、共价键和金属键 | 化学键是原子或离子之间的相互吸引力 || 能量变化 | 能量守恒和化学反应的能量 | 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放 || 气体定律 | 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律 | 描述气体状态变化的定律 || 电化学 | 电池和电解 | 电化学是研究电能和化学能转换的科学 | | 有机化学 | 有机分子和反应 | 有机化学是研究含碳化合物的科学|| 实验技能 | 安全操作和实验方法 | 实验室安全操作规程和基本实验操作技能 |1. 物质的分类- 纯净物：只含有一种分子或原子的物质，如氧气(O2)、金(Au)。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。

2. 物质的状态- 固态：原子、分子间距离固定，形状规则，不易流动。

- 液态：原子、分子间距离较固态大，可流动，形状不定。

- 气态：原子、分子间距离大，易流动，可充满容器。

3. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

初中化学方程式总结表

初中化学方程式总结表1、碳铵受热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑2、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑3、铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体）5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）6、镁燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体）7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）8、铜丝加热：2Cu + O2（紫红色固体变黑）9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 点燃CO210、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 点燃 2 CO11、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO △2KCl + 3O2↑(MnO2作催化剂)13、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2== 2H2O + O2↑(MnO2作催化剂) （反应放热）14、电解水：2 H2O 通电O2↑+ 2H2↑（正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1）15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 点燃 2 H2O16、实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石和稀盐酸）17、工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑18、二氧化碳的检验：CO2 + C a(O H)2= CaCO3↓+ H2O19、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O21、CO燃烧：2 CO + O2点燃 2 CO222、碳还原二氧化碳：C＋CO2 高温 2 CO23、碳还原氧化铜：C＋2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O25、CO还原CuO：CO + CuO △Cu + CO226、CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2MnO227、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO228、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O29、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O30、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟：HCl + NH3 == NH4Cl酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应放热）32、实验室制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2S O4= ZnS O4+ H2↑33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑酸 + 金属氧化物→盐+ 水36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色）37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色）38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O酸 + 碱→盐+ 水（反应放热）41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O43、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O44、石灰乳和稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45、氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O46、氨水和稀硫酸的反应：2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O酸 + 盐→新酸+ 新盐（酸 + 碳酸盐→盐+ 水+ 二氧化碳）47、稀盐酸和硝酸银反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO348、稀硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl49、稀硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+2HNO350、纯碱和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑51、小苏打和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碱 + 非金属氧化物→盐+ 水（非基本反应类型）52、火碱溶液吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O53、火碱溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O54、石灰水吸收SO2：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O碱 + 盐→新碱+ 新盐（碱 + 铵盐→新盐+ 水+ 氨气）55、配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO456、纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH57、氯化铁和烧碱混合：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl58、氯化镁和石灰水混合：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl259、苛性钠和氯化铵混合加热：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O60、熟石灰和硫酸铵反应：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O61、硫酸镁和氢氧化钡反应：MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓62、硫酸铵和氢氧化钡反应：(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O金属 + 盐溶液→新金属+ 新盐63、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO464、锌和硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO465、铜与硝酸银反应：2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3)266、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐267、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO368、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl69、纯碱和氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl70、纯碱和氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl钙循环高温71、制取生石灰：CaCO3 == CaO + CO2↑72、生石灰制取熟石灰（反应放热）：CaO + H2O = Ca(OH)273、熟石灰生成碳酸钙：CO 2 + C a (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O 常见的盐74、电解食盐水： 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 侯德榜制碱法75、NaCl + NH 3 +CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓ + NH 4Cl（先通氨气，溶液呈碱性，有利于吸收CO2，提高产率） 76、2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑77、纯碱溶液中持续通入二氧化碳：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 378、胆矾的生成：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色固体变蓝色）79、可燃冰完全燃烧：CH 4·nH 2O + 2O 2 == CO 2 + (2+n)H 2O80、光合作用： 6CO 2 + 6H 2O == C 6H 12O 6 + 6O 2 81、呼吸作用： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O82、硫酸型酸雨的形成：① 2SO 2 + O 2 == 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4② SO 2+H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 通电点燃光照叶绿素酶尘埃。

化学选修1知识点归纳总结表

化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。

- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。

- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。

- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。

#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。

- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。

#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。

#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。

- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。

- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。

- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。

- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。

#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。

- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。

- 配位化合物：含有配位键的化合物。

#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。

- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。

- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。

- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。

#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。

- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。

#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。

人教版初中化学实验目录(总表)

氢氧化钠、水
★
√
药匙、小烧杯、玻璃棒、玻璃导管
√ 试管、滴管、试管架
氢氧化钙、水、二氧化碳
★
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水
★
√
电源、电极、灯泡（或发光二级管）、导盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、澄清
线、烧杯
石灰水、蒸馏水、酒精
★
生活中常见的化合
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
√ 烧杯、滴管、量筒、玻璃棒
烧杯（3只）、药匙、滤纸、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒
明矾、蒸馏水
★
√ 烧杯、玻璃棒、滴管、试管架
硬水、软水、肥皂水
蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度
计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、
√
胶皮管、酒精灯、烧瓶、单孔橡皮塞、玻硬水、肥皂水、冷水
★
璃导管、试管、沸石（或碎瓷片）、木块
、烧杯
√
铁架台（附铁夹）、直流电源、水电解器、试管、火柴、酒精灯
粗盐中难溶性杂质的去除烧杯玻璃棒蒸发皿药匙酒精灯火柴漏斗量筒10ml滴管铁架台带铁圈托盘天平滤纸坩埚钳粗盐水测定空气里氧气含量集气瓶烧杯直角玻璃导管弹簧夹燃烧匙胶皮管酒精灯火柴橡皮筋红磷水氧气的性质实验集气瓶燃烧匙酒精灯火柴木条氧气硫木炭细铁丝水澄清石灰水加热高锰酸钾制取氧气木条药匙大试管铁架台附铁夹酒精灯火柴水槽单孔橡皮塞玻璃导管胶皮管棉花玻璃片集气瓶试管架高锰酸钾水木炭的吸附性实验锥形瓶酒精灯燃烧匙石棉网镊子木炭红墨水碳还原氧化铜实验硬质试管酒精喷灯或酒精灯加网罩药匙铁架台橡皮塞带玻璃导管普通试管研钵蒸发皿玻璃棒纸试管架木炭氧化铜澄清的石灰水我们周围的空气演示分组二级主题实验类型级主题实验名称所需主要仪器及器材所需试剂备注探究实验室里制取二氧化碳的装置锥形瓶瓶底烧瓶烧杯试管集气瓶长颈漏斗试管架玻璃导管6090120双孔橡皮塞单孔橡皮塞胶皮管水槽酒精灯二氧化碳的性质实验铁架台带铁夹试管集气瓶玻璃片玻璃导管单孔橡皮塞胶皮管酒精灯木条镊子烧杯阶梯形支架塑料软瓶火柴喷壶试管架石灰石稀盐酸醋酸干燥的石蕊纸花水澄清的石灰水蜡烛探究水的净化烧杯3只药匙滤纸漏斗铁架台带铁圈玻璃棒明矾蒸馏水硬水软水的检验烧杯玻璃棒滴管试管架硬水软水肥皂水蒸馏蒸馏瓶冷凝管尾接管锥形瓶温度计铁架台带铁圈铁夹石棉网胶皮管酒精灯烧瓶单孔橡皮塞玻璃导管试管沸石或碎瓷片木块烧杯硬水肥皂水冷水水的电解铁架台附铁夹直流电源水电解器试管火柴酒精灯水稀硫酸或稀氢氧化钠溶液碘和高锰酸钾的溶解性比较试管药匙试管架碘高锰酸钾水汽油酒精溶于水试管滴管量筒试管架酒精水红墨水溶解时的吸热或放热现象试管烧杯玻璃棒温度计药匙试管架水氯化钠硝酸铵氢氧化钠水与常见的溶液演示分组二级主题实验类型级主题实验名称所需主要仪器及器材所需试剂备注乳化现象试管量筒滴管胶塞试管架水植物油洗涤剂氯化钠在水中的溶解烧杯药匙玻璃棒量筒滴管托盘天平水氯化钠硝酸钾在水中的溶解烧杯药匙玻璃棒量筒滴管托盘天平酒精灯火柴石棉网铁架台带铁圈水硝酸钾配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液量筒滴管烧杯玻璃棒药匙托盘天平无水硫酸铜水配制两种质量分数不同的氯化钠溶液量筒滴管烧杯玻璃棒药匙托盘天平氯化钠水比较合金和纯金属的硬度黄铜片铜锌合金铜片焊锡锡铅合金锡金属与盐酸稀硫酸的反应试管量筒滴管木条酒精灯火柴试管架镁锌铁铜稀盐酸稀硫酸探究金属活动性顺序试管砂纸试管架硫酸铜溶液硝酸银溶液硫酸铝溶液铝丝铜丝探究铁制品锈蚀的条件试管架或铁架台

初中化学元素周期表汇总

初中化学元素周期表汇总化学元素周期表是化学中非常重要的工具，它是有序地排列了所有已知的化学元素，根据元素的原子序数和化学性质，使得我们能够更好地理解和研究各种化学现象。

在初中化学学习中，理解元素周期表的相关知识是非常重要的。

本文将对元素周期表的结构、元素特性以及一些重要元素进行汇总和介绍。

元素周期表的结构和排列元素周期表的结构非常有序，它由一系列的水平行和垂直列组成。

水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级，从左到右，电子壳层数依次增加。

垂直列被称为族，元素周期表中的每一族都有相似的化学性质。

元素周期表可分为四个区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。

化学元素的特性和分类元素周期表中的化学元素具有不同的性质，我们可以根据这些性质对元素进行分类。

1. 金属元素：位于元素周期表的左侧和中部，具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。

2. 非金属元素：位于元素周期表的右侧，大多数是气体或者脆性固体。

非金属元素在化学反应中容易获得电子，形成阴离子。

3. 半金属元素：位于元素周期表的中间地带，具有金属和非金属的一些性质，也被称为“类金属”。

4. 稀有气体元素：位于元素周期表的第18族，它们是非常稳定的、较为惰性的元素，几乎不参与化学反应。

5. 过渡元素：位于元素周期表的4至7周期之间，它们通常具有较高的密度和熔点，是许多合金的重要成分。

常见元素和其性质以下是几种在初中化学中常见的元素和它们的一些性质：1. 氢（H）：位于元素周期表的第1个位置，是最轻的元素。

它是宇宙中最丰富的元素之一。

氢气是一种气体，能与氧气反应生成水。

2. 氧（O）：位于元素周期表的第16个位置，是空气中最常见的元素之一。

氧气对生物是必需的，支持燃烧和呼吸。

3. 碳（C）：位于元素周期表的第14个位置，是生命中的主要构成元素。

碳可以形成长链，构成有机物。

4. 铁（Fe）：位于元素周期表的第26个位置，是一种常见的金属元素。

化学化工学院课程总表

星期一
大学英语A1 星期二大学英语B1
体育1
星期三
无机及分析化学(Ⅱ-1) 思学A108 思想道德修养与法律基础思学A213 高等数学(Ⅰ-1)
大学计算机基础(8-16周) 星期四
军事理论
思学B304
思想道德修养与法律基础思学A213 大学英语A1
星期五
大学英语B1
高等数学(Ⅰ-1)
星期六
星期日军训及入学教育(2204005030/2113),2～4周(3周),郭敏(政工师)
思想道德修养与法律基础 2006001030/2118 48
4
6-17 卢士敏(讲师)
体育1
2204001010/公选 26
2
6-18 见公共选读
大学英语A1
2308001040/公选 64
5
6-18 见公共选读
节次星期
第1、2节
教室
第3、4、5节
教室
大学计算机基础
高等数学(Ⅰ-1)
星期一
课程名称大学英语B1
实践环节
说明：课程授课学时以总学时为准，在课表规定的周次内行课。
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©2010-2011西南石油大学教务处
2010-7-20
西南石油大学课程表
专业年级：环境工程2010
人数： 60 (实际人数以选课人数为准)
第1周至第19周
2010年9月6日至2011年1月16日
课程名称
课程号/课序号总学时周学时实验/上机周次
主讲/辅导
课程名称
课程号/课序号总学时周学时实验/上机周次
主讲/辅导
近代化学实验(Ⅰ-1) 2704006010/2102 16

化学周期表

化学周期表化学元素周期表元素周期表中的元素(每周期开头设为空4个字节)1H氢 1.00792He氦 4.00263Li 锂 6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N 氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711 Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar 氩39.9419K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622 Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.938 26Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As 砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837 Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru 钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.6 51Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.355Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664 Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471 Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278 Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At 砹(201)86Rn氡(222)87Fr钫(223)88Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95 Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99 Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259) 103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265) 110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113 Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117 Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)?6?7?6?7各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(p?0?0ng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(g?0?9)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(ni?0?9)铜(t?0?7ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(k?0?9)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(d?0?0)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(g?0?0)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(s?0?9)钡(b?0?9i)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(?0?0)铱(yī)铂(b?0?7)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(l?0?0i)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(t?0?9)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(y?0?7u)镎(ná)钚(bù)镅(m?0?0i)锔(jū)锫(p?0?0i)锎(kāi)锿(āi)镄(f?0?9i)钔(m?0?0n)锘(nu?0?6)铹(láo)小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。

化学56个元素字母表

化学56个元素字母表
从19世纪末，科学家开始一段长期并消耗许多心血的对化学元素的研究和探索之旅。

他们随着技术进步，继而将这些发现和研究编进一部化学元素字母表。

这部字母表从一开始只有一些元素，而今已列入现今已知的一百五十多种元素，将它们编排为表格，使每种元素及其相关数据及更多信息一览无遗。

现在，这部化学元素字母表总共列入了56个元素，它们分别是锂、铍、氢、氦、锶、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、锗、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钪、锆、铬、锰、钒、镍、镉、铜、铱、铂、金、银、锡、锑、镍、镓、钇、钼、铯、镁、铿、钛、锡、锆、钪、钯、铱金属、钌、铑、钽、铯、钍、铋、汞、锶、钡、镤、镥和钔。

这56个元素是现今我们所熟悉的基本化学元素，它们的组合构成了现代化学研究的主要基础。

它们及其特性是我们构建和研究化学物质的原子结构的坚实基础。

基于以上特性，这个字母表受到了许多科学家、教师和学者的极大重视。

它提供了一份完整的元素信息和特性列表，方便大家参考和研究。

科学家们可以利用它来研究某个元素或组合物的性质，可以发现它们之间的关系，也可以预测它们之间的性质，进而使用这种知识来开发新的物质，或者改进某种材料的性能，以实现更好的应用。

学校里的教师们也会经常利用它来教授学生们化学基础知识，包括元素的类别、性质、特点及其用途等，从而使学生们深入了解和熟悉化学元素，将化学原理以及它们之间的关系融会贯通。

总之，《化学56个元素字母表》的编撰为这个领域的长期发展提供了重要的基础，而且为大家深入理解化学原理、探索元素结构及性质提供了便利，也让科学家们和普通的教师与学生能够更深入的学习、研究和实践这些化学元素，发掘其应用潜力，从而更好的促进了科学发展与应用。

化学周期表

化学元素周期表元素周期表中的元素 (每周期开头设为空 4 个字节) 1 H 氢 1.0079 2 He 氦 4.0026 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.0122 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 13 Al 铝 26.982 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氩 39.9419 K 钾 39.098 20 Ca 钙 40.08 21 Sc 钪 44.956 22 Ti 钛 47.9 23 V 钒 50.94 24 Cr 铬 51.996 25 Mn 锰 54.938 26 Fe 铁 55.84 27 Co 钴 58.9332 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.54 30 Zn 锌 65.38 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.5 33 As 砷 74.922 34 Se 硒 78.9 35 Br 溴 79.904 36 Kr 氪 83.8 37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝(99) 44 Ru 钌 161.0 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.868 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 50 Sn 锡 118.6 51 Sb 锑 121.7 52 Te 碲 127.6 53 I 碘 126.905 54 Xe 氙 131.3 55 Cs 铯 132

高中化学公式总结表

高中化学公式总结表1. 离子化合物1.1 一价阳离子与一价阴离子的结合- [阳离子] + [阴离子] → [化合物]- 示例：Na+ + Cl- → NaCl1.2 二价阳离子与一价阴离子的结合- [二价阳离子] + 2[阴离子] → [化合物]- 示例：Ca2+ + 2Cl- → CaCl21.3 二价阳离子与二价阴离子的结合- [二价阳离子] + [二价阴离子] → [化合物]- 示例：Mg2+ + O2- → MgO1.4 三价阳离子与一价阴离子的结合- [三价阳离子] + 3[阴离子] → [化合物]- 示例：Al3+ + 3Cl- → AlCl32. 酸碱反应2.1 酸与碱的反应- [酸] + [碱] → [盐] + [水]- 示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.2 过氧化氢的酸碱反应- [过氧化氢] + [碱] → [盐] + [水] + [氧气] - 示例：H2O2 + NaOH → Na2O + H2O + O23. 氧化还原反应3.1 氧化反应- [元素] + [氧气] → [氧化物]- 示例：2Mg + O2 → 2MgO3.2 还原反应- [氧化物] + [还原剂] → [元素]- 示例：2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO24. 氧化物的氧化数与比例关系- 氧化物的氧化数乘以离子数得到总电荷为0的离子化合物的式子- 示例：Cu2O2 → [Cu](+1) + [O](-1) + [O](-1) → CuO5. 化学计量5.1 摩尔质量计算- 物质的质量 / 物质的摩尔质量 = 物质的摩尔数- 示例：氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，2g的氧气的摩尔数为 2g / 32g/mol =0.0625mol5.2 摩尔比计算- 摩尔比 = 摩尔数比值- 示例：2H2O : O2 = 2mol : 1mol以上是高中化学公式的总结表，希望对您有所帮助。

初中化学式总表

初中化学式总表
化学式是描述化学元素物质组成以及元素之间化学反应的一种符号表示法。

在初中化学学习中，化学式是学生必须要掌握的重要概念之一。

以下是初中化学式总表：
1. 单质元素化学式
单质元素化学式是由一个元素符号组成的符号表示法，如氧元素表示为O。

2. 一次组合物化学式
一次组合物化学式是由两个或多个非金属元素按比例结合而成的符号表示法，如水分子表示为H2O。

3. 离子式
离子式是描述带电离子形成的化合物的符号表示法，如二氧化碳的离子式表示为CO2。

4. 氧化物化学式
氧化物化学式是描述氧化物化合物的符号表示法，如氧化亚铁化学式表示为FeO。

5. 酸式
酸式是描述酸性物质的符号表示法，如硫酸的酸式表示为H2SO4。

6. 键式
键式是描述分子中原子间化学键的符号表示法，如甲烷分子的键式表示为CH4。

7. 组成式
组成式是描述化学物质是由哪些元素组成的符号表示法，如硝酸的组成式表示为HNO3。

以上是初中化学式总表，这些化学式在初中化学学习中都是必须要掌握的基础知识。

掌握这些化学式能够帮助学生更好地理解化学元素和化学反应，为后续高中和大学化学学习打下坚实的基础。

初中化学方程式大全初中化学式总表

初中化学方程式大全初中化学式总表初中化学方程式大全|初中化学式总表一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中冷却：3fe+2o2熄灭fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中冷却：4al+3o2熄灭2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中冷却（研究空气共同组成的实验）：4p+5o2熄灭2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充份冷却：c+o2熄灭co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中冷却：ch4+2o2熄灭co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2hgo加热hg+o2↑14．冷却高锰酸钾：2kmno4冷却k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑17．生石灰溶水：cao+h2o==ca(oh)218．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo20．铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu21．氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o22.镁还原成氧化铜：mg+cuo冷却cu+mgo四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co224．木炭还原成氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑25．焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑（2）煤炉中出现的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：c+o2点燃co227．煤炉的中层：co2+c高温2co28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 30．碳酸不平衡而水解：h2co3==h2o+co2↑31．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co332．高温焙烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co235．一氧化碳的可燃性：2co+o2熄灭2co2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o38．酒精在空气中冷却：c2h5oh+3o2熄灭2co2+3h2o39．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo41．铁在氧气中冷却：3fe+2o2熄灭fe3o442.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo43.铝在空气中构成水解膜：4al+3o2=2al2o3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑45.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑46.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑47.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑48.锌和稀盐酸zn+2hcl==zncl2+h2↑49.铁和稀盐酸fe+2hcl==fecl2+h2↑50.镁和稀盐酸mg+2hcl==mgcl2+h2↑51．铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------崭新金属+崭新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu53.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4==znso4+cu54.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg（3）金属铁的治炼原理：55．3co+2fe2o3高温4fe+3co2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见到上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o57.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o58.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl==cucl2+h2o59.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4==cuso4+h2o（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起至反应：hcl+naoh==nacl+h2o61.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o62.氢氧化铝药物化疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o63.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2==na2co3+h2o69．苛性钠稀释二氧化硫气体：2naoh+so2==na2so3+h2o70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3==na2so4+h2o71．消石灰放到空气中变质：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o72.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2==caso3↓+h2o（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见到上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh（4）盐+盐-----两种崭新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano378．硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl。

初中化学知识点表格总结

初中化学知识点表格总结| 分类 | 知识点 | 描述 || | | || 化学基本概念 | 物质 | 物质是由原子、分子或离子组成的 || | 元素 | 元素是不可分割的基本物质单位 || | 化合物 | 由两种或两种以上元素以固定比例组成的物质 || | 混合物 | 由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质 || | 物理性质 | 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质 || | 化学性质 | 物质在发生化学变化时所表现出来的性质 || | 原子 | 物质的基本单位，由原子核和电子组成 || | 分子 | 由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子 || | 离子 | 带有正电荷或负电荷的原子或分子 || 化学反应 | 反应类型 | 包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等 || | 化学方程式 | 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件 || | 守恒定律 | 质量守恒、能量守恒、电荷守恒等 || | 酸碱反应 | 酸与碱反应生成水和盐的反应 || | 氧化还原反应 | 电子从一个物质转移到另一个物质的反应 || | 沉淀反应 | 生成不溶于水的固体物质的反应 || 物质的量 | 摩尔概念 | 物质的量的单位，1摩尔物质含有与阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）相同数量的粒子 || | 浓度 | 溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积之比 || | 气体定律 | 包括波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律 || | 溶液的pH | 表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+] || 元素周期表 | 周期表结构 | 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族 || | 主族元素 | 周期表中IA族至VIIA族的元素 || | 过渡元素 | 周期表中IB族至VB族和VIII族的元素 || | 镧系和锕系元素 | 周期表中的两个内嵌族，包含镧系和锕系元素 || | 元素的电子排布 | 原子中电子按照能量级和轨道排列的方式 | | 常见物质 | 常见气体 | 氧气、氢气、氮气、二氧化碳等 || | 常见固体 | 金属、非金属、盐类、氧化物等 || | 常见液体 | 酸、碱、醇、酮等有机和无机溶剂 || | 常见化合物的性质 | 包括颜色、气味、溶解性、稳定性等 | | 实验操作 | 实验器材 | 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等 | | | 实验安全 | 实验室安全规则、个人防护、化学品处理 || | 常见实验 | 物质的鉴定、溶液的配制、酸碱滴定、燃烧实验等|| | 实验数据处理 | 数据记录、计算、误差分析、图表制作 |以上表格总结了初中化学的主要知识点，包括化学基本概念、化学反应、物质的量、元素周期表、常见物质以及实验操作等。

鲁教版初中化学实验药品总表

细口瓶（125ml）250只铁架台配套的铁圈及铁夹20套
物品：
小废液桶40只大废液桶20只水桶40只抹布40块口曲纸打孔器1套钢锉1只
药品仪器
无机物单位：克
有机物
单质
氧化物
酸
碱
盐
木炭（500）
铁钉（500）
镁条（200）
锌粒（2000）
铜片（500）
铜丝（500）
氧化铜（）
水（25升）
过氧化氢（500·20瓶）
二氧化锰（2000）
氧化铁（200）
盐酸（500·5瓶）
硫酸（500·5瓶）
氢氧化钠（500·5瓶）
氢氧化钙（500·5瓶）
锥形瓶(600ml)（50只）橡胶塞(1号)（50只）乳胶管1kg镊子50只
药匙100只试管刷100只烧杯（50ml）（200只）烧杯（250ml）（250只）
量筒（10ml）（50只）量筒（50ml）（50只）PH试纸（100版）滤纸20盒漏斗(90mm) 50只分液漏斗50只试管夹50只试管架50只坩埚钳25只水槽25只石棉网50片胶头滴管100只滴瓶（60ml）250只广口瓶(125ml) 250只
氨水
硫酸铜（无水）（500·5瓶）
硫酸铜（五水）（500·5瓶）
食盐（500·10袋）
氯化钠
氯化铜（500·2瓶）
碳酸钠（500·10瓶）
硫酸亚铁（500）
硝酸银（100）
硝酸铵（500）
硝酸钾（500）
氯化钡（100）
蜡烛（20根）
酒精（25升）
仪器：
试管（18mm×180mm）（250只）试管（20mm×200mm）（250只）