实验五 氧化还原反应
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告摘要：本实验通过观察氧化还原反应的现象和性质，分析反应机理，探究不同物质的氧化还原性质。
实验中使用了铜、锌、铝、铁等金属与酸、碱等溶液进行反应，观察了产生的气体、溶液颜色的变化等现象，实验结果显示不同物质的氧化还原性质不同。
一、引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应，常见于日常生活和工业生产中。
本次实验旨在探究氧化还原反应的性质，观察反应的现象和结果，以及分析其背后的反应机理。
二、实验原理氧化还原反应是指在反应中，物质的电荷状态发生变化，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。
在实验中，我们使用了几种常见的氧化还原反应，包括酸与金属的反应、金属的置换反应等。
三、实验步骤1. 酸与金属的反应：a. 取一个试管，加入少量稀盐酸。
b. 将一小块铜片放入试管中，观察反应现象。
c. 记录产生的气体、溶液颜色的变化等观察结果。
2. 金属的置换反应：a. 取两个试管，分别加入稀盐酸。
b. 在一个试管中加入锌片，在另一个试管中加入铝片。
c. 观察两个试管中反应现象，并记录观察结果。
四、实验结果与讨论1. 酸与金属的反应：根据实验观察，当铜片与稀盐酸反应时，产生了一氧化二氮气体，并有明显的溶液颜色变化。
这表明铜被氧化失去了电子，而酸则被还原获得了电子。
2. 金属的置换反应：在本实验中，当锌片与稀盐酸反应时，观察到了溶液颜色变化和气泡产生。
这表明锌被氧化失去了电子，而酸被还原获得了电子。
当铝片与稀盐酸反应时，也观察到了类似的现象。
这表明金属的氧化还原性质与其化学活性有关。
五、结论通过本实验的观察与分析，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，常见于酸与金属的反应、金属的置换反应等。
2. 不同金属的氧化还原性质不同，与其化学活性有关。
六、实验心得通过本次实验，我对氧化还原反应有了更深入的理解。
实验过程中我注意了观察反应现象的细节，并记录了准确的观察结果。
在结果分析与讨论中，我能够结合实验现象和化学原理进行合理的解释。
氧化还原反应的实验报告
氧化还原反应的实验报告一、实验目的本实验旨在通过观察和测量氧化还原反应的过程，理解氧化还原反应的基本原理，掌握使用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度的方法。
二、实验原理氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中原子或分子失去或获得电子，导致其化学性质发生变化。
这种反应通常可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。
在氧化还原反应中，电子从还原剂向氧化剂转移。
标准电极电势是一个用于衡量氧化还原反应进行程度的重要参数。
它反映了在标准压力和温度下，氧化还原反应的动力学特征。
通过比较标准电极电势和反应中各物质的标准电极电势，可以判断反应进行的方向和程度。
在本实验中，我们将使用铜和铁作为反应物，观察它们在硫酸溶液中的氧化还原反应。
铜和铁在硫酸溶液中会发生如下反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
通过测量反应前后的电流和电压变化，我们可以计算出各物质的标准电极电势，进而分析氧化还原反应的进行情况。
三、实验用品1.硫酸铜溶液2.硫酸溶液3.铁钉4.铜片5.电解池6.电流计8.恒温水浴9.计时器10.实验数据记录表四、实验步骤1.将电解池放入恒温水浴中，保持温度稳定。
2.向电解池中加入一定浓度的硫酸铜溶液，将铜片放入电解池的一极，铁钉放入另一极。
3.将电流计和电压计与电解池连接，记录初始电流和电压。
4.开启计时器，开始记录实验数据。
每间隔一段时间记录一次电流和电压的变化。
5.持续观察并记录实验数据，直到反应完成。
6.结束后关闭电源，将电解池取出，清洗并整理实验用品。
五、实验数据及处理将实验数据记录在实验数据记录表中，包括各物质的标准电极电势、电流、电压等参数。
根据测量数据计算出各物质的标准电极电势，并判断氧化还原反应的进行方向和程度。
六、实验结果与分析根据实验数据，我们可以得出以下结论：在硫酸溶液中，铁与硫酸铜发生氧化还原反应，铁失去电子被氧化成硫酸亚铁，铜离子获得电子被还原成铜单质。
通过比较各物质的标准电极电势，我们可以判断出该反应是一个自发的氧化还原反应，反应前后电势降低，说明铁在反应中失去电子被氧化。
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应
氧化还原反应实验探究不同物质的氧化还原反应在化学领域中，氧化还原反应（简称为“氧化反应”或“还原反应”）是一种重要的化学反应类型。
它涉及到物质失去或获得电子的过程，从而导致氧化态和还原态发生变化。
氧化还原反应广泛存在于日常生活和工业过程中，具有重要的应用价值。
本篇文章将探究氧化还原反应实验，在实验中研究不同物质的氧化还原反应。
1. 实验目的本实验旨在探究不同物质在氧化还原反应中的表现，并观察其氧化态和还原态的转变。
2. 实验材料- 试管：用于进行反应的容器，需要清洗干净并干燥。
- 不同物质：选择具有氧化还原性质的物质，如铁、铜、锌等金属，以及氢氧化钠、盐酸等溶液。
- 水槽：用于放置试管并调节反应的温度。
3. 实验步骤步骤1：取一根金属试管钳，用金属试管钳将试管固定在试管架上。
步骤2：将试管中的不同物质加入至一半试管容量。
注意，添加溶液时需要小心，以避免溅出。
步骤3：倒入适量的水，使试管中的物质完全浸泡，并确保所有试管的液面相等。
步骤4：将封闭的橡胶塞插入试管口，确保密封。
步骤5：将试管浸入水槽中，控制水槽的温度以促进反应进行。
步骤6：观察试管中气体的释放情况，以及试管外是否有任何颜色变化。
4. 实验结果与分析通过观察实验现象，我们可以得出以下一些可能的结果和分析：- 当铁与盐酸反应时，释放出氢气，并伴随着铁离子的生成，表明铁发生了氧化反应。
- 当铜与氢氧化钠反应时，产生了深蓝色的铜氢氧化物，同时伴随着氢气的释放，表明铜发生了氧化反应。
- 当锌与盐酸反应时，也会释放出氢气，并同时生成锌离子，表明锌发生了氧化反应。
5. 结论通过氧化还原反应实验的探究，我们可以得出以下结论：- 不同物质在氧化还原反应中表现出不同的特性和行为。
- 氧化还原反应时，物质的氧化态和还原态发生了可观察的变化。
- 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于日常生活和工业领域。
总结起来，氧化还原反应是一个非常有趣和有用的实验课题。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。
2、掌握氧化还原反应的基本规律和常见氧化剂、还原剂的性质。
3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生，并能进行简单的定量分析。
二、实验原理氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
这种反应可以理解为在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致元素的化合价发生变化。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，能够接受电子，使自身的化合价降低；还原剂具有还原性，能够提供电子，使自身的化合价升高。
常见的氧化剂如高锰酸钾（KMnO₄）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）等，常见的还原剂如亚硫酸钠（Na₂SO₃）、碘化钾（KI）等。
三、实验仪器与药品1、仪器：试管、试管架、玻璃棒胶头滴管、量筒酒精灯、三脚架、石棉网托盘天平2、药品：01mol/L 高锰酸钾溶液01mol/L 硫酸亚铁溶液01mol/L 碘化钾溶液3mol/L 硫酸溶液淀粉溶液新制氯水四、实验步骤1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应取两支试管，分别加入 2mL 01mol/L 硫酸亚铁溶液。
向其中一支试管中滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液，然后再滴加 2 滴01mol/L 高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
向另一支试管中先滴加 2 滴 01mol/L 高锰酸钾溶液，然后再滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液，观察溶液颜色的变化。
2、氯水与碘化钾的反应取一支试管，加入 2mL 01mol/L 碘化钾溶液。
向试管中滴加 2 滴新制氯水，观察溶液颜色的变化。
再向试管中滴加 2 滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
五、实验现象及分析1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应先滴加硫酸再滴加高锰酸钾的试管中，溶液由浅绿色逐渐变为黄色。
这是因为硫酸亚铁中的二价铁离子（Fe²⁺）具有还原性，高锰酸钾中的高锰酸根离子（MnO₄⁻）具有氧化性。
在酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子（Mn²⁺），二价铁离子被氧化为三价铁离子（Fe³⁺），溶液颜色由浅绿色（Fe²⁺）变为黄色（Fe³⁺）。
化学实验探究氧化还原反应的实验
化学实验探究氧化还原反应的实验实验目的：通过氧化还原反应的实验，使学生能够了解氧化还原反应的基本概念、反应特征以及应用。
实验材料：1. 水浴锅2. 烧杯3. 试管4. 酒精灯5. 火柴6. 红磷7. 硫酸铜8. 锌片9. 铝箔10. 苹果11. 银棒12. 盐酸13. 碘酒14. 过硫酸钾实验步骤：实验一：硫酸铜与锌的反应1. 将硫酸铜溶液倒入试管中，加入少量锌粉并观察反应现象。
实验二：红磷与氧气的反应1. 将一小块红磷放入试管中，用试管架夹紧试管。
2. 打开酒精灯并将火苗靠近试管口，观察反应现象。
实验三：铝箔与碘酒的反应1. 将一小片铝箔放入烧杯中。
2. 将适量碘酒倒入烧杯中，搅拌一段时间。
3. 观察反应现象。
实验四：苹果受氧化反应1. 切开一个苹果，将其中一半暴露在空气中。
2. 观察苹果受氧化的变化。
实验五：过硫酸钾与银棒的反应1. 在烧杯中放入过硫酸钾晶体。
2. 将一根银棒放入烧杯中，观察反应现象。
实验结果与讨论：实验一观察到了锌与硫酸铜反应的现象，产生了明显的颜色变化，由蓝色变为无色。
这是因为锌是一种还原剂，能够将溶液中的铜离子还原为金属铜。
实验二通过观察红磷与氧气反应，可以看到强烈的白色闪光及烟雾的产生。
这是因为红磷与氧气在充分供氧的条件下发生剧烈的氧化反应。
实验三中，铝箔与碘酒发生了反应，出现了黑色沉淀。
这是因为铝是一种还原剂，碘酒中的碘离子被还原为固体的碘。
实验四观察到苹果受氧化后外表发生了明显的变化，颜色变为褐色。
这是因为苹果的细胞内的物质与空气中的氧气发生氧化反应。
实验五观察到过硫酸钾与银棒反应产生了明显的颜色变化，由无色变为黄色，同时银棒表面也出现了黑色沉淀。
这是因为过硫酸钾是一种氧化剂，能够将银还原为固体的银。
结论：通过本次实验，我们可以了解到氧化还原反应的基本特征和实验现象，进一步加深对氧化还原反应的理解。
此外，我们还发现不同物质在氧化还原反应中起到了不同的作用，有的是氧化剂，有的是还原剂，不同物质之间的反应也会产生不同的结果。
氧化还原实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的原理。
2. 掌握电极电势与氧化还原反应的关系，学会运用电极电势判断氧化还原反应的方向。
3. 熟悉溶液酸度、浓度对氧化还原反应的影响，掌握相关实验操作技能。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应。
电极电势是指电极与其所对应的标准氢电极之间的电势差，它反映了氧化还原反应的倾向性。
电极电势越大，氧化还原反应的倾向性越强。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：低压电源、盐桥、伏特计、烧杯、量筒、导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）等。
2. 试剂：0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、0.5 mol·L-1 CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 FeCl3、0.1 mol·L-1 KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、1 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 HAc、0.01 mol·L-1 KMnO4、6 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 配制溶液：按实验要求配制相关溶液，注意溶液的浓度和体积。
2. 电极电势测量：将电极插入溶液中，用导线连接伏特计，通过盐桥与标准氢电极连接。
测量电极电势。
3. 氧化还原反应实验：根据实验要求，进行氧化还原反应实验，观察现象，记录数据。
4. 数据处理：根据实验数据，分析电极电势与氧化还原反应的关系，以及溶液酸度、浓度对氧化还原反应的影响。
五、实验结果与分析1. 电极电势测量结果：根据实验数据，绘制电极电势与氧化还原反应的关系图。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。
2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。
3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生，并了解其实际应用。
二、实验原理氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，其特征是元素的化合价发生变化。
在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，是还原剂；得到电子的物质被还原，是氧化剂。
常见的氧化还原反应有金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、燃烧反应等。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、镊子。
2、药品：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、淀粉碘化钾溶液。
四、实验步骤1、铁钉与稀硫酸的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的稀硫酸。
用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。
观察实验现象，发现铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
反应方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑在这个反应中，铁失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；氢离子得到电子，化合价降低，被还原，稀硫酸是氧化剂。
2、铜片与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的硫酸铜溶液。
用镊子将一片铜片放入试管中。
观察实验现象，发现铜片表面没有明显变化。
由于在金属活动性顺序表中，铜排在铁之后，铜的还原性比铁弱，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以此反应不能发生。
3、铁钉与氯化铁溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的氯化铁溶液。
用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。
观察实验现象，发现溶液的颜色由黄色逐渐变为浅绿色。
反应方程式为：Fe ＋ 2FeCl₃＝ 3FeCl₂在这个反应中，铁由 0 价变为＋2 价，失去电子，被氧化，是还原剂；氯化铁中的铁离子得到电子，化合价降低，被还原，氯化铁是氧化剂。
4、淀粉碘化钾溶液与氯气的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的淀粉碘化钾溶液。
用胶头滴管向试管中滴加少量的氯水。
观察实验现象，发现溶液由无色变为蓝色。
反应方程式为：Cl₂＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I₂在这个反应中，碘化钾中的碘离子失去电子，化合价升高，被氧化，碘化钾是还原剂；氯气得到电子，化合价降低，被还原，氯气是氧化剂。
氧化还原的实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理，包括氧化和还原的概念。
2. 掌握电极电势与氧化还原反应之间的关系。
3. 研究介质浓度、温度等因素对氧化还原反应的影响。
4. 学习原电池和电解池的基本操作及原理。
5. 通过实验加深对电化学腐蚀等基本知识的理解。
二、实验原理氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
在这个过程中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
电极电势是衡量氧化还原反应进行方向和程度的重要参数。
根据能斯特方程，电极电势与反应物和产物的浓度、温度等因素有关。
三、实验仪器与试剂仪器：- 酸度计- 烧杯- 量筒- 导线- 灵敏电流计- 铜片- 锌片- 胶头滴管试剂：- 0.1mol/L KI溶液- 0.1mol/L FeCl3溶液- 1ml CCL4- 酚酞溶液- 红石蕊试纸四、实验步骤1. 电极电势与氧化还原反应关系实验：- 在0.5ml 0.1mol/L KI溶液中加入2-3滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察溶液颜色变化。
- 加入1ml CCL4，震荡后观察CCL4层的颜色。
2. 浓度和酸度对电极电势影响实验：- 在两只烧杯中分别注入相同体积的KI溶液和FeCl3溶液。
- 在KI溶液中插入铜片，在FeCl3溶液中插入锌片，中间以盐桥相通。
- 用导线将铜片和锌片分别与伏特表的负极和正极相接，测量两电极之间的电压。
- 在KI溶液中加入饱和氯水，观察电压变化。
- 在FeCl3溶液中加入酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
- 逐渐加入NaOH溶液，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 电极电势与氧化还原反应关系实验：- 加入FeCl3溶液后，溶液由无色变为绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+。
- 加入CCL4后，CCL4层呈紫红色，说明I2被氧化为I2-。
2. 浓度和酸度对电极电势影响实验：- 加入饱和氯水后，电压增大，说明Cl2的氧化能力增强。
- 加入酚酞溶液后，溶液呈红色，说明Fe3+被还原为Fe2+。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。
实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。
实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。
实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。
实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。
根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。
实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。
实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。
实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。
实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。
实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。
实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。
实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。
实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。
实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。
实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。
实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。
实验过程中发生了氧化还原反应。
实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。
实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。
实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。
根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。
实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。
实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。
实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。
高二化学教案氧化还原反应与电化学电池实验
高二化学教案氧化还原反应与电化学电池实验高二化学教案 - 氧化还原反应与电化学电池实验【引言】化学中的氧化还原反应以及电化学电池实验是高中化学教学中的重要内容。
通过这些实验，学生可以更深入地了解氧化还原反应的基本概念，掌握其常见的实验方法和应用场景，同时也能够理解电化学电池的结构与原理，并了解其在生活和工业中的应用。
本教案旨在通过设计一系列有趣的实验环节，帮助学生更好地掌握氧化还原反应和电化学电池的相关知识。
【实验一】- 氧化还原反应初探实验目的：通过观察氧化还原反应，探究物质的氧化和还原过程。
实验材料：铜（Cu）片、锌（Zn）片、硫酸铜溶液、稀硫酸溶液。
实验步骤：1. 取一只玻璃容器，将硫酸铜溶液倒入容器中；2. 分别将铜片和锌片插入容器中的溶液中；3. 观察并记录实验现象。
【实验二】- 构建电化学电池实验目的：通过构建简单的电化学电池，探究电化学电池的结构和工作原理。
实验材料：镁（Mg）片、铜（Cu）片、镁硫酸溶液、硫酸铜溶液。
实验步骤：1. 取一塑料容器，将镁硫酸溶液倒入容器中；2. 在溶液中分别插入一根镁片和一根铜片，注意不要让两个金属片接触；3. 连接电路，通过导线和电阻连接金属片，形成电池；4. 观察并记录实验现象。
【实验三】- 电化学电池的电势差测量实验目的：测定电化学电池的电势差，了解电化学电池的放电性质。
实验材料：锌（Zn）片、铜（Cu）片、锌硫酸溶液、铜硫酸溶液、酒精灯。
实验步骤：1. 准备两个半电池，一个半电池包含锌片和锌硫酸溶液，另一个半电池包含铜片和铜硫酸溶液；2. 将两个半电池通过导线连接；3. 使用酒精灯加热连接处，促使反应发生；4. 测量并记录电化学电池的电势差。
【实验四】- 电化学电池在生活中的应用实验目的：通过实验，了解电化学电池在日常生活中的应用。
实验材料：碳（C）棒、铝（Al）棒、盐水、导线、灯泡。
实验步骤：1. 将盐水倒入一个容器中，其中一端插入碳棒，另一端插入铝棒；2. 连接导线和灯泡，组成电路；3. 观察灯泡是否亮起。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一类常见且重要的反应类型。
它涉及到电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原，因此得名“氧化还原”反应。
这种反应在自然界和科学实验中都有广泛应用，并对人类生活与工业生产产生了深远影响。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
在反应中，一个物质会失去电子，被氧化成为较高价态；而另一个物质会获得电子，被还原成为较低价态。
通常情况下，氧化还原反应会伴随着原子、离子或分子之间的化学键的重新组合。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，电子是主要的反应参与者。
通过电子的转移，物质之间发生了化学变化。
2. 氧化与还原对：氧化还原反应必然伴随着氧化与还原对之间的转化。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，而还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
3. 氧化与还原同时进行：在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，不可分割的。
一个物质的氧化必然对应着另一个物质的还原。
三、氧化还原反应的重要性1. 生命活动中的氧化还原反应：呼吸是一种典型的生命活动中的氧化还原反应，动物通过呼吸将氧气与食物进行氧化反应，产生能量并释放二氧化碳。
2. 工业应用中的氧化还原反应：氧化还原反应在工业生产中广泛应用。
例如，电池、金属冶炼、腐蚀现象等都与氧化还原反应有关。
3. 环境保护与氧化还原反应：在环境保护中，氧化还原反应起着重要的作用。
例如，通过钝化处理可以防止金属腐蚀；还原污染物能够降低其对环境的危害等。
四、氧化还原反应的实例1. 金属与非金属的反应：金属与非金属之间的反应通常是典型的氧化还原反应。
例如，金属钠与非金属氯发生反应得到氯化钠，其中钠被氧化成了钠离子，氯被还原成了氯离子。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的氧化反应，也是氧化还原反应的一种重要形式。
例如，燃烧过程中，燃料被氧化，同时氧气被还原。
3. 酸碱中的氧化还原反应：酸碱反应中也常常伴随着氧化还原反应的发生。
氧化性还原实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法。
3. 观察并分析氧化还原反应中的现象，加深对氧化还原反应的理解。
二、实验原理氧化还原反应是指在反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂是指能够还原其他物质的物质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、铁钉、铜片、锌片、碳棒、电极、导线、灵敏电流计、酸度计、盐桥、伏特计等。
2. 试剂：0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LPb(NO3)2溶液、0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LZnSO4溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKBr溶液、0.1mol/LFeSO4溶液、1mol/LH2SO4溶液、6mol/LHNO3溶液、6mol/LNaOH溶液、饱和KCl溶液、饱和NH3·H2O溶液、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，确保实验环境安全。
2. 观察并记录实验现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
3. 进行以下实验：（1）氧化还原反应：在试管中加入0.5mL 0.1mol/LKI溶液，滴加2-3滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察溶液颜色变化。
再加入1mL CCl4，震荡，观察CCl4层的颜色变化。
（2）浓度和酸度对电极电势的影响：在两只烧杯中，分别注入1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LKBr溶液。
在H2SO4溶液中插入铁钉，在KBr溶液中插入铜片，中间以盐桥相通，用导线将铁钉、铜片分别与伏特表的负极和正极相接。
测量两电极之间的电压。
（3）氧化还原与电化学腐蚀：在两只烧杯中，分别注入0.5mol/LPb(NO3)2溶液和0.5mol/LCuSO4溶液。
解密05 氧化还原反应(解析版)
解密05 氧化还原反应了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．【2020•浙江1月选考】反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( )A．MnO2B．HCl C．MnCl2D．Cl2【答案】D【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。
2．【2020•北京卷】水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O【答案】A【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。
3．【2020•北京卷】硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键【答案】D【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C．硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 42-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 32-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，故D 错误；故选D 。
实验报告_氧化还原
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 掌握氧化还原反应的实验方法及操作技能；3. 分析氧化还原反应中的电极电势与反应方向的关系；4. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
二、实验原理氧化还原反应是指化学反应中，反应物之间发生电子转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）的过程。
氧化还原反应的特点是：电子转移、化合价变化、反应物和生成物的氧化态发生变化。
电极电势是衡量氧化还原反应自发进行程度的重要指标。
根据能斯特方程，电极电势与反应物和生成物的浓度、温度、标准电极电势等因素有关。
电极电势越高，氧化还原反应自发进行的趋势越强。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、电子天平、pH计、电极、盐桥、伏特计、导线等；2. 试剂：FeCl3溶液、KI溶液、NaCl溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、NaOH溶液、KMnO4溶液、KI溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2Cr2O7溶液、KCl溶液、NH3·H2O溶液、CCl4、酚酞溶液、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 氧化还原反应实验（1）取一支试管，加入2mL FeCl3溶液，然后逐滴加入KI溶液，观察溶液颜色的变化。
若溶液颜色由黄色变为棕色，说明发生了氧化还原反应。
（2）取一支试管，加入2mL NaCl溶液，然后逐滴加入HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
若溶液颜色由无色变为红色，说明发生了氧化还原反应。
2. 电极电势实验（1）取一支烧杯，加入2mL CuSO4溶液，插入铜电极，用导线连接伏特计，记录电压值。
（2）取另一支烧杯，加入2mL ZnSO4溶液，插入锌电极，用导线连接伏特计，记录电压值。
（3）将铜电极和锌电极分别插入两支烧杯中，用盐桥连接，用导线连接伏特计，记录电压值。
（4）向两支烧杯中分别加入少量NaOH溶液，观察电压值的变化。
五、实验结果与分析1. 氧化还原反应实验实验结果表明，FeCl3溶液与KI溶液混合后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明发生了氧化还原反应。
氧化还原化学实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理，包括氧化、还原、氧化剂和还原剂的概念。
2. 掌握通过观察颜色变化、沉淀生成等实验现象来判断氧化还原反应的发生。
3. 熟悉使用标准电极电势表来预测氧化还原反应的可行性。
4. 学习使用滴定法测定氧化还原反应的化学计量关系。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应中发生电子转移的过程。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应的进行可以通过观察颜色变化、沉淀生成等实验现象来判断。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、滴定管、移液管、玻璃棒、电子天平、酸度计、伏特计。
2. 试剂：K2Cr2O7溶液、KI溶液、硫酸铁溶液、氯水、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、盐酸、硫酸、硫酸铁铵溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 颜色变化实验- 取少量K2Cr2O7溶液于烧杯中，加入几滴硫酸，观察溶液颜色变化。
- 向溶液中加入KI溶液，观察颜色变化，记录现象。
2. 沉淀生成实验- 取少量硫酸铁溶液于烧杯中，加入几滴氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 取少量硫酸铜溶液于烧杯中，加入几滴硫酸铁铵溶液，观察沉淀生成。
3. 标准电极电势表应用- 查阅标准电极电势表，比较不同氧化还原反应的电势值，预测反应可行性。
4. 滴定实验- 准备FeSO4溶液，用KMnO4溶液滴定，记录消耗KMnO4溶液的体积。
- 计算FeSO4溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 颜色变化实验- K2Cr2O7溶液在酸性条件下呈橙色，加入KI溶液后，溶液颜色变为红色，说明发生了氧化还原反应。
2. 沉淀生成实验- 硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液后，生成红褐色沉淀。
- 硫酸铜溶液加入硫酸铁铵溶液后，生成蓝色沉淀。
3. 标准电极电势表应用- 查阅标准电极电势表，比较不同氧化还原反应的电势值，可以判断反应的可行性。
4. 滴定实验- 滴定实验结果显示，FeSO4溶液的浓度为0.01mol/L。
六、实验结论1. 通过实验观察，我们可以判断氧化还原反应的发生。
《普通化学实验》氧化还原反应实验
《普通化学实验》氧化还原反应实验一、实验目的1、加深理解电极电势与氧化还原反应的关系；2、了解反应物浓度、反应介质等因素对氧化还原反应的影响；3、学会装配原电池，了解浓度对电极电势的影响；4、学习用酸度计测定原电池电动势的方法。
二、实验原理参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，元素的氧化数增大，氧化剂得到电子被还原，元素的氧化数减小。
物质的氧化还原能力的大小可以根据相应电对电极电势的大小来判断。
电极电势愈大，电对中的氧化型的氧化能力愈强。
电极电势愈小，电对中的还原型的还原能力愈强。
根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。
当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即E=E 正—E 负＞0时，反应能正向自发进行。
当氧化剂电对和还原剂电对的标准电池电动势相差较大时(如E>0.2V)，通常可以用标准电池电动势判断反应的方向。
由电极反应的能斯特(Nernst)方程式可以看出浓度对电极电势的影响，298.15K 时，][Re ][lg0592.0d Ox n E E +=θ 溶液的pH 值会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。
介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物。
例如，在酸性、中性和强碱性溶液中，MnO 4-的还原产物分别为Mn 2+，MnO 2和-24MnO 。
原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
以饱和甘汞电极为参比电极，与待测电极组成原电池，用酸度计可以测定原电他的电动势，然后计算出待测电极的电极电势。
同样，也可以用酸度计测定铜—锌原电池的电池电动势。
当有沉淀或配合物生成时，会引起电极电势和电池电动势的改变。
当电流通过电解质溶液时，在电极上引起的化学变化叫电解。
电解时电极电势的高低、离子浓度的大小、电极材料等因素都可以影响两电极上的电解产物。
如电解Na2SO4溶液时，以铜作作电极，当电极间的电解电压为1.1v时，其电板反应为：阴极 2H2O + O2 + 4e ＝ 4OH－阳极 Cu－2e ＝Cu2+但同样的Na2SO4溶液，若以石墨作电极，电解电压在1.1v时可发生下列反应：阴极 2H2O + 2e ＝ H2 + 2OH－阳极 2H2O－4e ＝O2 + 4H+三、实验仪器与试剂仪器：试管，pH酸度计，锌电极，铜电极，盐桥，电池，铂电极，烧杯4 个(100mL，50 mL各2个)，玻璃棒，表面皿，淀粉-KI试纸，红色石蕊试纸。
氧化还原性实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点。
2. 掌握氧化还原反应的实验操作方法。
3. 分析氧化剂和还原剂的性质，以及它们在反应中的变化。
4. 探究浓度、温度、催化剂等因素对氧化还原反应速率的影响。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的化学反应。
氧化剂是获得电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
氧化还原反应的速率受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、量筒、滴定管、锥形瓶、电炉、温度计、秒表、pH计、电极等。
2. 试剂：硫酸亚铁溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应（1）取一定量的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作为指示剂。
（2）逐滴加入高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化，直至溶液变为浅紫色。
（3）记录反应所需时间，计算反应速率。
2. 碘化钾溶液与淀粉溶液的反应（1）取一定量的碘化钾溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作为指示剂。
（2）逐滴加入盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为蓝色。
（3）记录反应所需时间，计算反应速率。
3. 探究浓度对氧化还原反应速率的影响（1）分别取不同浓度的硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液，重复上述实验步骤。
（2）比较不同浓度下的反应速率，分析浓度对反应速率的影响。
4. 探究温度对氧化还原反应速率的影响（1）将硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液分别置于不同温度的水浴中。
（2）重复上述实验步骤，比较不同温度下的反应速率，分析温度对反应速率的影响。
5. 探究催化剂对氧化还原反应速率的影响（1）向硫酸亚铁溶液中加入一定量的催化剂，如氯化钴。
（2）重复上述实验步骤，比较有无催化剂时的反应速率，分析催化剂对反应速率的影响。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应实验结果显示，随着高锰酸钾溶液的逐滴加入，溶液颜色逐渐由浅绿色变为浅紫色，说明发生了氧化还原反应。
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析技巧总结
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析技巧总结化学实验教案—氧化还原反应的观察与实验结果分析技巧总结一、引言在学习化学实验过程中，氧化还原反应是重要的一类实验。
通过观察反应现象及分析实验结果，我们可以深入理解氧化还原反应的特性和规律。
本文旨在总结氧化还原反应实验中的观察与实验结果分析技巧，以帮助教师更好地设计化学实验教案。
二、实验原理1. 氧化还原反应定义：氧化还原反应是指在反应中，物质的氧化态和还原态发生了明显的变化，同时伴随着电子的转移。
2. 氧化还原反应的观察：氧化还原反应常常伴随着明显的观察现象，如颜色变化、气体的产生或消失、沉淀的生成等。
3. 实验结果分析技巧：在观察氧化还原反应的实验结果时，需要注意以下几个方面的分析。
三、颜色变化的观察与分析1. 实验装置：准备相应的实验装置，如试管、烧杯等。
2. 实验操作：将反应物加入实验装置中，并注意观察反应现象。
3. 观察现象：注意观察反应前后溶液或混合物的颜色变化。
4. 实验结果分析：根据溶液或混合物的颜色变化，判断氧化还原反应的进行与否，并进一步分析反应机理及参与反应的物质。
四、气体的产生与消失的观察与分析1. 实验装置：使用气体收集装置，如气压计、试管等。
2. 实验操作：进行产生或消失气体的实验，在实验装置中进行适当反应。
3. 观察现象：观察气体的产生或消失现象，并注意气体的颜色、气味等性质。
4. 实验结果分析：根据气体的产生或消失现象，判断氧化还原反应的进行与否，并进一步分析反应机理及参与反应的物质。
五、沉淀的生成与溶解的观察与分析1. 实验装置：准备适当的实验容器，如试管、烧杯等。
2. 实验操作：进行生成或溶解沉淀的实验，通过混合溶液中的适当试剂。
3. 观察现象：观察混合溶液生成或溶解沉淀的现象，并注意沉淀的形状、颜色等特征。
4. 实验结果分析：根据沉淀的生成或溶解现象，判断氧化还原反应的进行与否，并进一步分析反应机理及参与反应的物质。
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结化学实验教案：氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，通过氧化与还原过程，原子和离子之间的电子转移，产生新的物质。
在化学实验中，观察和分析氧化还原反应的结果对于加深学生对化学反应的理解和掌握具有重要意义。
本实验教案将总结氧化还原反应实验中的观察方法和结果分析方法。
一、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；2. 学会观察氧化还原反应的变化，并记录实验现象；3. 分析实验结果，理解反应物和产物之间的转化关系。
二、实验材料1. 研究目标物质：提供一系列氧化剂和还原剂；2. 实验装置：酸碱滴定管、试管、试管架、酒精灯等。
三、实验步骤1. 准备实验装置，确保实验台面整洁；2. 根据实验需求选择相应的氧化剂和还原剂；3. 观察和记录反应前后物质的变化，特别关注颜色、气味和形态等；4. 记录实验现象及时间。
四、实验观察与实验结果分析方法总结1. 观察方法：a. 注意观察实验物质的颜色变化。
氧化反应中，物质往往变暗、变深色；还原反应中，物质往往变亮、变浅色；b. 注意观察气体的产生与消失。
氧化反应中，产生气泡或气体；还原反应中，气泡逐渐减少甚至停止产生；c. 注意观察实验物质的形态变化。
氧化反应中，物质可能形成沉淀、悬浮物或溶解现象；还原反应中，物质可能由悬浮物溶解成溶液，或溶液变得清澈。
2. 实验结果分析方法：a. 分析物质的颜色变化。
颜色变深或变浅，可以说明物质发生了氧化或还原反应；b. 分析气体的产生与消失。
气泡的产生与停止，可以说明气体释放或吸收过程的发生；c. 分析物质的形态变化。
溶解与悬浮物的形成与消失，可以说明化学物质的转化过程。
五、实验注意事项1. 实验时要遵守实验室的安全规定，佩戴实验室服装和防护眼镜；2. 实验前要仔细阅读实验步骤和材料，确保操作正确；3. 注意实验装置的清洁与消毒。
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实验五氧化还原反应
一实验目的
1．了解几种常见的氧化剂和还原剂，进行氧化剂和还原剂之间的实验，观察反应的生成物。
2．比较氧化剂高锰酸钾在酸性、碱性和中性溶液中的氧化性，观察反应的生成物。
二实验原理
氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。
氧化剂在反应中得到电子，所以有较高氧化数的化合物如：高锰酸钾、重铬酸钾、浓硝酸、浓硫酸等都是氧化剂；还原剂在反应中失去电子，所以有较低氧化数的化合物如：碘化钾、硫酸亚铁、亚硫酸钠、氯化亚锡等都是还原剂。
许多氧化剂、还原剂在不同的pH溶液中电极电势发生变化，氧化还原能力不同，氧化还原产物也不同。
三实验用品
仪器：试管、试管架、角匙、酒精灯、试管夹、烧杯
药品：铜片：FeSO4、浓HNO3、浓H2SO 4
0.01mol·L-1 NH4SCN溶液
0.05mol·L-1 Na2SO3溶液
0.5mol·L-1的溶液：H2SO4、K2Cr2O7。
1mol·L-1 的溶液：KI、HgCl2、SnCl2。
3mol·L–1 H2SO4溶液
6mol·L-1的溶液：NaOH、HNO3。
30g·L-1的H2O2溶液、0.2g·L-1 的KMnO4溶液。
四实验内容
（一）硝酸和浓硫酸的氧化性
1．硝酸
取2只试管，分别加入浓硝酸和6mol·L-1 硝酸各1m1，再各加入铜片1块，观察现象。
写出化学反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。
2．浓硫酸
取2只试管，分别加入浓硫酸和3mol·L-1 H2SO4各1ml，再分别加入铜片1块，微热，观察现象。
写出有关化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
（二）高价盐的氧化性
1．重铬酸钾
取2支试管，分别加入0.50mol·L-1 的K2CrCl7溶液各1ml，其中1支加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液1ml，另一支加入3mol·L-1 H2SO41m1和1mol·L-1 KI溶液10滴，摇匀。
观察现象，注意溶液颜色的改变。
写出反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。
2．高锰酸钾
取1支试管，加入0.20g·L-1的KMnO4溶液1ml，3mol·L-1 H2SO4溶液0.50ml，30g·L-1的H2O2溶液0.50ml，振摇。
观察现象，注意溶液颜色的改变。
写出化学反应方程式，并指
出氧
化剂和还原剂。
(三) 低价盐的还原性
1. 亚铁盐
取1支试管，加入固体FeSO4少许，溶于0.50ml 蒸馏水中，加入3mol·L-1 H2SO4 l～2滴，
再加入0.01mol·L-1的NH4SCN溶液2滴，摇匀，然后再滴加30g·L-1的H2O2溶液4滴，观察溶液颜色的变化，并说明原因。
2．亚锡盐
取1支试管，加入1mol·L-1的HgCl2溶液5滴，再逐滴加入1mol·L-1的SnCl2溶液，注意振摇，观察现象。
先生成白色HgCl2沉淀，继续滴加SnCl2溶液，则变为灰黑色Hg沉淀。
反应的化学方程式为：
2HgCl2＋SnCl2＝Hg 2Cl2↓＋SnCl4
Hg 2Cl2＋SnCl2＝2Hg ↓＋SnCl4
(四) 高锰酸钾在不同条件下的氧化性
1．酸性溶液中
取1支试管，加入0.05mol·L-1Na2SO3溶液0.50ml，0.50mol·L-1H2S04溶液0.50ml，然后加入0.2g·L-1的KMnO4溶液2滴，观察溶液颜色变化。
写出反应方程式，指出反应中的氧化剂、还原剂以及高锰酸钾的还原产物。
2．中性溶液中
取1支试管，用蒸馏水替代0.50mol·L-1的硫酸进行同样的实验，观察溶液颜色的变化。
写出化学方程式并指出反应中的氧化剂、还原剂及高锰酸钾的还原产物。
3．碱性溶液中
取1支试管，用6mol·L-1的NaOH溶液代替0.50mol·L-1的H2SO4溶液进行同样的实验，观察现象。
写出化学方程式，指出反应中氧化剂、还原剂及高锰酸钾的还原产物。
根据以上实验，分析归纳高锰酸钾在不同酸、碱性溶液中的氧化性和还原产物。
【问题与讨论】
1．稀硝酸能与金属铜反应，稀硫酸可以吗?二者与金属的作用有何不同?
2．实验室里常用重铬酸钾和浓硫酸配制洗液洗涤仪器，为什么?使用一段时间后，
洗液会逐渐变为绿色，为什么?‘
3．试比较高锰酸钾在何种条件下氧化性最强?说明原因。