2012有机重修答案

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广州2012年理综二模测试题及有机化学例题解析

熟练掌握有机化学基础知识依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。

首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。

这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。

其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。

熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。

物质的一般性质必定伴有其特殊性。

例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。

例题一：该题为2004年上海高考第29题。

这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。

平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。

用基础知识解决生活中的有机化学问题有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。

这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。

2012年试题及答案

1.举例说明近程结构对高分子性能的影响答：高分子近程结构属于化学结构，包括构造与构型，构造是研究分子链中原子的类型和排列，高飞子化学结构的分类，结构单元的键接顺序，链结构的成分，高分子的支化，交联与端基等内容；构型是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。

(1)结构单元的化学组成:不同化学组成直接决定了材料种类与性能，化学组成分子运动能力与宏观性能也会不同。

例如：聚丙烯：是塑料类材料，而聚己内酰胺：则是纤维材料。

可见他们的结构单元不同就会造成性能上的差异。

（2）键接结构：结构的规整性影响材料的结晶性能，从而影响材料强度。

例如一般纤维高聚物要求键接结构具有较高规整性。

结构规整性可能影响聚合物的某些化学性能。

例如：聚乙烯醇缩甲醛：头尾易缩醛化。

（3）端基：例如：（4）支化：（5）构型：PS：等规PS：能结晶， Tm＝175℃，不易溶解；无规PS：软化点80℃，溶于苯。

PP：等规PP： Tm ＝240℃，坚韧可纺丝，也可作工程塑料；无规PP：性软，无实际用途。

2.高分子聚集态结构包括哪些内容？试述高分子聚集态结构有哪些特点及与成型加工条件，性能的关系？3.在聚合物纺丝工艺中，都有都有牵伸和热定型两道工序，为什么？热定型温度如何选择？答：聚合纺丝法只指将变色基团引入聚合物中，再将聚合物纺成纤维。

高聚物在纺丝温度下进入粘流态,从分子结构分析,产生流动的本质是聚合物分子发生了相对位移,正是纺丝温度和纺丝压力提供了使聚合物流动的能量,也就是说外界的能量提供了拆开分子间作用力的动力。

对同一高聚物来说,外部能量提供的多少决定了高聚物流动状态。

聚合物分子间作用力的大小对其流动性会产生明显影响,当高聚物分子间作用力增大时,由于分子间发生相对位移困难,要使高聚物产生同样流动所需外部能量就大,反之就小。

聚合物的流动性能随第三单体含量的增加而变差。

就纺丝而言,由于第三单体的加入,纺丝温度应随第三单体含量的增加而提高。

因此必须要有牵伸和热定型两个工序。

【化学】2012年高考真题——(浙江卷)解析版

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）解析一、选择题（本小题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7.答案：B【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。

8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.答案：A【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B 中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D 中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d10.答案：D 【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A 正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B 正确；总制备方程式为，c 正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d ，D 错误。

重修重点复习题

重修重点复习题重修复习题第二章烷烃课后题P21一、二、三、四、五、六、七一、命名下列化合物CH3CH3CH2CH2CHCCH2CH2CH3CH3CCHCH2CH2CH3CH3CH3C2H5CH31．2.CH3 2,2,3－甲基己烷4,4－二甲基－5－乙基辛烷三、回答问题3．将下列烷烃按其沸点由高到低的顺序排列。

(A)正戊烷(B)异戊烷(C)正丁烷(D)正己烷D＞A＞B＞C9．下列自由基中最稳定的是（），最不稳定的是（）。

C(CH3)3(C)·CH2CH3CH(CH3)2(D)·CH3(B)·(A)·最稳定的为：B，最不稳定的为：A；10.下列自由基中最稳定的是（）。

(A)(CH3)2CHCH2CH2·(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3·CH2CHCH2CH3CH3(D)最稳定的为：C··17．试将下列烷基自由基按其稳定性大小顺序排列。

··CHCH(CH)C·2(A)CH3(B)253·(C)(C2H5)2CH(D)25B＞C＞D＞A19．下列烷基自由基按稳定性由大到小排列成序。

···CH3CHCHCH2CH3CH2CH2CHCH2CH3CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH3CH3(A )(B)(C)(D)·C＞A＞B＞D第三章烯烃课后题P45一（1，3，5）二（2,4,6）四、五（1,3,5,7,8）、六、七、十、十一、十三一、写出下列各化合物名称CH3CH3CCCH3CCHCH(CH3)22．HCH2CH(CH3)21．CH3CH2(Z)－2,3,4－三甲基－3－己烯(E)－5－甲基－2－己烯C2H5CHC2H5H3CCH2CH2CH3CCCHCH2BrC2H57．8．(E)－3－乙基－2－溴－2－己烯3－乙基－1－戊烯CH39．CH3(CH2)2CCH210.CH32－甲基－1－戊烯3－甲基环己烯三、完成下列反应式(CH(1)HSO1．3)2CCH224(CH3)2CCH3(2)H2OOHBr25．300℃BrCKMnO9．2H5CH=CHC2H5+4H2CH3CH2COOH17．CH3＋NBSCHBr327．F3CCH=CH2＋HIF3CCH2CH2I29．(CH3)2CCH2＋IClH+(CH3)2CHClCH2I四、回答下列问题1．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为C>B>D>AC+2H5CHCH(A)CH+++3(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3(D)CH233．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为A>D>C>B+(A)(CH+++3)3C(B)CH3(C)CH3CH2(D)(CH3)2CH9．下列化合物与Br2/CCl4加成反应速度为。

江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题解析

江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题解析Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：A选项，汽车尾气产生的NO X，是污染物，需要净化，正确；B选项，化石燃料属于不可再生能源，需要节约，可寻找新能源，正确；C选项，“白色污染”难降解，正确；D选项，过渡开采，不利于地方经济的可持续发展，资源是有限的，错。

答案：D2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：解析：A选项是分子式，不是结构简式；B选项正确；C选项元素符号的左上角是质量数，不是中子数，错误；D选项，氨分子中氮原子周围8电子，错误。

答案：B3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－答案：A解析：A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H+结合成弱电解质HClO，错。

2012年的有机题部分推断题

一、2012年安徽省高考题第26题共14分PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：HOOCCH=CHCOOH（马来酸酐）HC2CH2CH（已知：RC CH + R1—C—R2R—C C—C—R1）（1）A→B的反应类型是；B的结构简式是。

（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。

（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。

半方酸的结构简式是。

（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。

（5）下列关于A的说法正确的是。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制C u(O H)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2二、2011年安徽省高考题26题（17分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是[CH2—CH ]n的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。

B的COOH结构简式是_______________。

（2）C的名称（系统命名）是________。

C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有H3C NHCH3_________、_________、_________。

A一定条件OHR2H2O△H2催化剂D（4）F G的反应类型是_______________。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸三、2010年安徽省高考题第26题（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

2012高考有机真题

1.［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的含氧官能团为和 (填官能团的名称)。

(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。

(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式。

(5)已知：。

化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：2. ［2012·海南化学卷17］(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

3.［2012·海南化学卷18-II］化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

浙大2012有机化学期末试卷及答案

一．
1
H3 C
按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（10 题，共 10 分）
H CH 3 H
2
1,1-二甲基-螺[3.5]壬-6-烯
(1S,2S)-1,2-二甲基环丙烷
3
7,7-二甲基双环[2.2.1]庚-2-烯
4
H O NH2 NH 2 (S)-氨基-3-苯基丙酰胺 Ph
O H (A) (B) O H H O (C) (D) H O O
14. 下列有机胺中碱性最强的是（ D ），最弱的是（ A ）。
N NH 2 C 4 H9 NH 2 N H N
（A）（B）（C）（D） 15. 下列化合物中亲电加成反应活性最高的是（ D ）；最差的是（ A ）。
CH 2 (A) CH2 (B) CH3 (C) O OH (D) H H CH3 H H O O
4. 频哪醇重排反应中，不同芳基（R）迁移速度最快的是（ B ）。
Me Ph R OH H+ - H2 O 频哪醇重排 Me Ph O R Ph
OH Ph
R= CH 3 OMe Cl
13.
CH 3 1) Fe, HCl 2) CH 3COCl 吡啶 H 3C 4) NaOH (aq) Cl NH2 5) NaNO2 , HCl 6) CuCl Cl H3 C 3) Cl2, Fe NHAc H3 C Cl H3 C Cl NHAc
NO 2
四．
推测化合物结构（2 题，9 分）
1. 下列物质中具有旋光性的是（ A ）。
O Cl H3 C H H CH3 H Cl O2 N Cl Cl F F Cl

2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析

20XX年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

2012年江南十校理综试题及参考答案

2012年江南十校理综试题及参考答案2012年江南十校理综物理参考答案及评分标准14. A 解析：在2～4S内，由v-t图得加速度为1m/s2, f=ma=1N.A正确。

0-1s内，由v-t图得加速度为2m/s2,F-f=ma ,得F=3N, B错。

4s内的位移由v-t图中所围面积可得位移x=2(4+1)/2(m)=5m , v平=x/t=1.25m/s，C、D错。

15. B 解析：由题意知波向右传播，所以质点Q开始振动的方向是沿y 轴的负方向，选项C、D错，题目中图中所示的P点刚好振动一个周期，所以P点刚好第一次通过平衡位置沿y轴正方向运动到t1 = 0.50s的状态刚好为半个周期的时间，所以波的周期为1.0s，再过0.25 s波传到Q点，所以t2=0.5s+0.25s=0.75s,B项正确。

16. B 解析：m在斜面上匀速下滑，由整体法得地面对M摩擦力为零。

由于作用在m上的推力平行于斜面，所以不论m匀速还是加速下滑，m对M的压力、摩擦力都不变。

地面对M的摩擦力为零，支持力不变。

所以只有B错误。

17. C 解析：在t1到t2的时间段内，f>F,且大小不变都为恒力，汽车做匀减速直线运动，v=v0-at ,P=Fv=F(v0-at).C正确。

18. D 解析：垂直落在斜面上时速度与水平夹角为45°,tan45°=v y/v0=gt/ v0=2y/x=1,y=x/2,得2012年安徽省“江南十校”高三联考理科综合化学参考答案及评分标准7. D 【解析】HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 N A，B错误；反应中NO x中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。

N元素由+4→0，D正确。

8. A 【解析】Ag+与氨水可以生成沉淀或Ag(NH3)2+，B错误；C17H35COO-与H+不能大量共存，C错误；Cr2O72-在酸性溶液中氧化Fe2+，D错误。

2012年化学高考试题答案及解析-浙江

2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。

合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。

答案：B8．下列说法不正确．．．的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。

B选项错。

答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

2012届有机题训练

2012年坡头一中高考化学二轮复习专题二——有机化学例题一：（2010年广东高考题）（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗mol O2。

（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为(注明反应条件)。

（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为。

（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。

（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。

在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不．参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应例题二：（2011年广东高考题）参考答案：例1：（1）C3H810(2)+NaOH+NaBr+H2O（3）（4）()（5）A B例2：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，（2）(3) ；（4）（5）；8针对训练1.（2011广州一模）（16分）以苯甲醛为原料合成化合物V 的路线如下：（1）反应①的反应类型是____________（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I 互为同分异构体，它们的结构简式分别为___________________和___________________。

（3）化合物III 与发生酯化反应的化学方程式为：（不要求写出反应条件）。

（4）下列说法正确的是____________ （双选，填字母）。

A. 化合物I 的名称是2-硝基苯甲醛B. 化合物m 可以发生缩聚反应得到高分子化合物C. 反应⑤属于还原反应D. 化合物V 的分子式为（5）用丙酮代替化合物I 发生反应②、反应③可以得到化合物VI (生产有机玻璃的中间体），化合物VI 的结构简式为__________________ 2．（2011广州二模）（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：②③H 2O④ⅠⅤCH 2＝CH －COOCH 3①ⅡⅢⅣO 2（1）化合物Ⅰ的分子式为，1 mol 该物质完全燃烧需消耗 mol O2。

12131-113101,02《钳工工艺学》网络重修练习及答案-彭宁.docx

艮舵£省中等咅业学校# X （初侬）傩习巻冬答參、判断题（每题1分，共30分）：1.将0.02mm/1000mm的水平仪放在2000mm长的直尺上，把直尺一端垫高0.02mm,这时水平仪气泡移动一格。

2.平面划线是在一个平面上划线，立体划线是同吋在三个平面上划线。

3.直角铁有两个互相垂直的平面，其上面的孔或槽是为了减轻重量。

4.划线蓝油是由适量的龙胆紫、虫胶漆和酒精配制而成。

5.在未加工的毛坯上划线，应以准备加工的表面作划线基准。

6.锯条有了锯路，会使工件上锯缝宽度大于锯条背部厚度。

7.鑒削吋，后角太大则容易使鑒子滑出工件表面。

8.当锂削外圆弧面时，应先顺着圆弧锂进行粗加工，后横着圆弧锂进行精加工。

9.对接是把一块钢板搭在另一块钢板上进行钏接。

10.钢钏钉直径大于20mm的才需加热到1000° -1100°进行热钏。

11.焊锡时应根据母材性质选用焊剂。

12.有机粘接剂的特点是耐高温，但强度较低。

13.被粘接面清洗后，应立即涂胶，防止粘接面氧化影响粘接强度。

14.当孔将要钻穿时，必须减小进给量。

15.标准麻花钻的主切削刃与副切削刃后面交点处切削速度最高，产生热量多，此处磨损较快。

16.对钻孔的生产率来说，切削速度和进给量的影响是相同的。

17.扩孔加工应用于孔的半精加工和绞孔的预加工。

18.1： 30锥较刀是用来较削定位销孔的。

19•螺纹旋合长度分为短旋合长度和长旋合长度两种。

20.攻相同螺孔，屮碳钢件的底孔直径要比铸铁件小。

21.丝锥磨损严重时，加工出的螺纹孔直径易缩小。

22.套螺纹吋，圆杆顶端应倒角至15° -20°,以利排屑。

23.刮花是在刮削面上利用刮刀刮出装饰性花纹。

24.对大的较软工件精研时，应用较小的压力、较快的速度进行研磨。

25.调整装配法对零件的加工精度要求较高。

26.装配时，对于某些较重要的配合尺寸必须进行复验或抽验。

27.气压试验吋，若用氮气瓶作气源，气瓶出口处必须装减压阀，否则影响试验效果。

含答案大化卷B2012春夏

r H m,2 1118 .4kJ mol 1
(3) Fe 3 O 4 (s) 4C(石墨) 3Fe(s) 4CO(g) ; 解：2× 反应式(1)得反应式(4)：考生学号线 (4) 4C(石墨) 2O2 (g) 4CO(g) ; 反应式(4)-反应式(2)得反应式(5)： (5) 4C(石墨) 3Fe(s) 4CO(g) Fe3O 4 (s) ; 考生姓名
1 2
Q p 285.83kJ
W pV p[V (H 2O, l) V (H 2 , g) V (O 2 , g)] p[V (H 2 , g) V (O 2 , g)] [n(H 2 , g) n(O 2 , g)]RT [(1 0.5)mol](8 .3145J K 1 mol 1 )(298.15K) 3.718 103 J 3.718kJ
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Ne、Br2、HF、NO、H2S、CS2、CHCl3、CCl4、BF3、NF3 解：极性分子：HF、NO、H2S、CHCl3、NF3 非极性分子：Ne、Br2、CS2、CCl4、BF3 。三计算题 1. 已知 PbCl2 的 Ksp=1.7×10-5，E(Pb2+/Pb)= -0.126V，计算 298.15K 时的 E(PbCl2/Pb)的值？
1. 外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中的位置应是哪一族？D A．第四周期 VIIB 族 B. 第五周期 IIIB 族 C．第六周期 VIIB 族 D. 第六周期 IIIB 族 2. 下列物质中极性最弱的是 D A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3 3. 下列分子中偶极矩不为零的是 A A. SeO2 B. BBr3 C. SiCl4 D. SnH4 4. 下列分子或离子的中心原子不是采用 sp3 杂化的是哪一个？ B A. H2S B. BCl3 C. PCl3 D. NH4+ 5. 用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子是 C A. 从成键分子轨道上电离出去的 B. 从非键分子轨道上电离出去的 C. 从反键分子轨道上电离出去的 D. 不能断定 6. 中心离子以 sp3 杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是：B A．平面正方形 B. 四面体型 C．直线型 D. 八面体型 3 2 7. 中心离子以 sp d 杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是：D A．平面正方形 B. 四面体型 C．直线型 D. 八面体型 8. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电后水与电阻丝的温度均有升高，如以电阻丝为体系，则上述过程的 Q、W 和体系的Δ U 值的符号为：B A． W=0, Q<0, Δ U<0 B． W>0, Q<0, Δ U>0 C． W=0, Q>0, Δ U>0 D． W<0, Q=0, Δ U>0 9. 按照酸碱质子理论，下列物质中不是酸的是 A A．NO3B. Fe(H2O)62+ C. H2P42- D. HCO310. 下列关于配合物说法错误的是：C A. 中心离子或原子与配体以配位键结合； B．配位体是具有孤对电子的负离子或分子； C．配位数是中心离子或原子结合的配位体个数； D．配离子可以存在于溶液或晶体中。

2012年浙江省高考化学试卷答案与解析

2012年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012•浙江）下列说法不正确的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【考点】清洁能源；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】本题根据常见的绿色化学方法是安全无污染的化学方法，电解质和非电解质都是化合物，水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，不导电为非电解质，红外光谱可以判断官能团，石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等知识点来解题．【解答】解：A．太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；B．油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确；故选B．【点评】本题考查绿色化学方法特点，电解质和非电解质区分依据，红外光谱的作用，石油的裂化与裂解等，题目难度不大．2．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【考点】电解原理的应用实验；化学实验安全及事故处理．【专题】实验评价题．【分析】A．锌、铁和稀硫酸能构成原电池而加快锌的腐蚀；B．硝酸银和氯离子能反应生成白色氯化银沉淀；C．亚铁离子不稳定，易被氧化；D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．【解答】解：A．产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，故A正确；B．未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故B错误；C．亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故C错误；D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；故选A．【点评】根据原电池原理、氯离子的检验、安全事故的处理来分析解答，知道火柴中含有氯酸钾而不是氯化钾，亚铁离子易被空气氧化而变质．3．（3分）（2012•浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．4．（3分）（2012•浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1﹣【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根据原子守恒计算其转化率．【解答】解：A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正确；B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；C、阴极电极反应为：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，阳极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1﹣x）mol，对应的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，，解得x=2﹣d，转化率为×100%=2﹣d，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．5．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【考点】烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：A、烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B、氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；C、苯的同系物是分子中含有一个苯环，取代基是烷烃基；D、依据甘油和硝酸发生酯化反应的原理是酸脱氢，醇脱羟基，写出分子式；【解答】解：A、依据系统命名方法，名称中起点选错，物质的名称为：名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是不同氨基酸脱水：可以是苯丙氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，苯丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．共4种，故B错误；所以共有4种．C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为C3H5N3O9，故D正确：故选D．【点评】本题考查了烷烃命名方法，肽键形成的实质，苯的同系物的概念应用，无机酸和醇发生的酯化反应，题目难度中等．6．（3分）（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越小．【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A 是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．故选：C．【点评】考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．7．（3分）（2012•浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．二、简答题8．（2012•浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuIKsp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu （OH）2或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= 2.6×10﹣9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O Cu2（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，最后根据c（Fe3+）=计算铁离子浓度；（2）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；（3）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点，发生反应离子方程式计算分析．【解答】解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10﹣4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10 mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：2CuCl2•2H2O Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+2 20.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=×100%=95%，故答案为：95%．【点评】本题考查K sp计算和物质制备，沉淀溶解平衡的分析应用，滴定实验的原理应用，滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大．9．（2012•浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）﹣802.6 125.6甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0 172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2206.2 240.1（g）165.0 243.9CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）回答下列问题：（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作K P），则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的K P=；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量．（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是导致生成的氢气和氧气反应．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的调控作用．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），据此计算反应热；（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快；（3）根据平衡常数k的表达式，利用信息直接书写Kp；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；（4）从能量的角度分析，放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量；（5）①根据图象中，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响数据，选择判断；②结合图象可知在600℃、0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，起始进料时H2的物质的量分数为0，据此可画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图；（6）如果反应过程中进氧气的量过大，会导致生成的氢气和氧气反应，导致质量分数降低．【解答】解：（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案为：﹣41.2；（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快，故初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，故答案为：小于；（3）根据平衡常数k的表达式，可知反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的K P=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：，增大；（4）从能量的角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于：放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量，提高能源的利用率，故答案为：放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量；（5）①由图中数据可知，0.9 MPa时，H2的物质的量分数＞65%，CO物质的量分数＜10%，则700℃符合，1.5 MPa时，H2的物质的量分数＞65%，CO物质的量分数＜10%，则温度要高于750℃，低于约725℃，矛盾，故B正确，ACD错误，故答案为：B；②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，据此画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图为，故答案为：；（6）如果反应过程中进氧气的量过大，会导致生成的氢气和氧气反应，导致质量分数降低，故答案为：导致生成的氢气和氧气反应．【点评】本题考查热化学以及化学反应速率、化学平衡等，意在考查考生分析、处理数据和解答图象试题的能力，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等，弄清图象的含义．10．（2012•浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．【考点】制备实验方案的设计．【专题】压轴题；实验题．【分析】（1）依据装置图中的仪器和所呈试剂判断仪器的名称和作用；（2）依据氯化铝和乙酸酐易水解分析；（3）乙酸酐和苯反应剧烈，温度过高会生成更多的副产物；（4）依据萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，对混合溶液进行分离；（5）分液操作的本质和注意问题分析判断；（6）依据蒸馏装置的目的是控制物质的沸点，在一定温度下镏出物质；温度计水银球是测定蒸馏烧瓶支管口处的蒸气温度；【解答】解：（1）仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体；故答案为：干燥管；吸收HCl气体；（2）由于三氯化铝与乙酸酐极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；故答案为：防止三氯化铝和乙酸酐水解；（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶颈，可能会导致反应太剧烈，反应液升温过快导致更多的副产物；故答案为：AD．（4）水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶不分层，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作；故答案为：把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶；（5）分液漏斗使用前需进行检漏，振摇后分液漏斗中气压增大，要不断打开活塞进行放气操作，分离液态时，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开下面的活塞；。

2012年有机题(用)

CH 3HOC CH 九、(8分)双酚A （）和丙酮（）是重要的化工原料。

47．1mol 双酚A 最多能与 molBr 2发生苯环上的取代反应。

48．40℃硫酸做催化剂时，苯酚和丙酮反应制得双酚A49．由双酚A 和反应制备聚碳酸酯(属于反应（填“反应类型”）。

50．工业上制备丙酮常用以下两种方法，Ⅰ：丙烯化合物甲丙酮，写出由化合物甲直接生成丙酮的化学方程式：；Ⅱ：以异丙苯（）为原料制备。

在异丙苯的多种同分异构体，含有苯基且一溴代物有四种的异构体的名称是。

十、（12分）化合物M 是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M 、有机玻璃的原料H 及51．A 中含有的官能团是（写名称）。

52．写出反应类型。

D E ；F 天然橡胶。

53．写出反应条件。

D E ；GH 。

54．写出B C 化学反应方程式：；55．写出E+FN 化学反应方程式：。

56．H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。

九、(本题共8分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种方法中含有下列四种物质：CH(CH 3)2 CH 3—C=CH 2COOHCH 2C COOCH3CH 3CH 2O H CH 2O HCHC H2（甲）（乙）（丙）（丁）请填写下列空白：47．甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）A ．Br 2/CCl 4溶液B ．石蕊溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．甲基橙48．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：。

49．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A —D 均为有机物）:淀粉乙稀硫酸一定条件浓硫酸试剂XN aO H 溶液AoA 的化学式是，C →D 的反应类型是。

50．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

2012有机重修答案

3>2>5>1>4
1
3. 完成下列反应。
（1）
Cl2 高温
Cl
（2）
（ 3）
Br2 / CCl4
BrCH2 CH2 CH2Br
Br
CH3
HBr
CH3CHCH2CH3
若取代环丙烷发生加成反应时，含氢最多和含氢最少的碳碳键断裂，且加成取向符合马氏加成规则(H多加H)。
. ① .CH ② CH CHCH CH ③ . CH CH CH CH . . . （4）>（2）>（3）>（1）
A
B
浓
A
C
D
23
6. 化合物A的分子式为C7H8O，A不溶于NaOH水溶液，但与浓HI反应生成化合物B和C。B能与FeCl3水溶液发生显色反应。 C与AgNO3的乙醇溶液作用生成沉淀。试推导出A,B,C的结构式，并写出各步反应式。
OCH3 浓HI A B OH
+ CH3I
C
CH3I
AgNO3
CH3-ONO2 + AgI
4. 根据优先规则排列下列各组官能团的大小次序。（1）① ─CH═CH2 ② ─CH(CH3)2 ③ ─C(CH3)3 ④ ─CH2CH
③> ① > ② > ④
（2）① ─CO2CH3 ② ─COCH3 ③ ─CH2OCH3 ④─CH2CH3
①>②>③>④
5
5.
某化合物A，分子式为C10H18，经催化加氢得化合物B，B的分子式为 C10H22。化合物A与过量的KMnO4溶液作用，得到三个化合物：
（3）
(1) O3 (2) Zn, H2O
O CHO

有机思考题答案(1-2学期完整版)

咖啡因1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？答：升华是提纯固体有机化合物方法之一。

某些物质在固态时具有相当高的蒸气压，当加热时，不经过液态而直接气化，蒸气受到冷却又直接冷凝成固体，这个过程叫升华。

若固态混合物具有不同的挥发度，则可以应用升华法提纯。

升华得到的产品一般具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质。

升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压力（在熔点前高于266.6Pa）的固态物质，因此有一定的局限性。

2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？答：主要作用是提供碱性环境，使盐状咖啡因变成游离状便于咖啡因升华，为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质，减少对咖啡因升华的干扰，如果没有完全中和，咖啡因是难以升华的；还可以吸收水。

3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽，为什么？答：因为茶叶中除咖啡因外，还含有色素等成分，也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里。

正溴丁烷的制备1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好？答：反应物、催化剂。

过大时，反应生成大量的HBr跑出，且易将溴离子氧化为溴单质；过小时，反应不完全；过小时反应不能进行，或反应不充分。

2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？答：可能含有杂质为：n-C4H9OH，(n-C4H9)2O，HBr，n-C4H9Br，H2O，丁烯，二氧化硫，溴单质各步洗涤目的：①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH，二氧化硫，溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O，丁烯，余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物。

3、用分液漏斗洗涤产物时，正溴丁烷时而在上层，时而在下层，如不知道产物的密度时，可用什么简便的方法加以判别？答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中，看是否有分层及油珠出现来判断，若上层有则在上层，反之相反。

民航货运重修试题及参考答案

《民航货物运输》《民航客货运输实务》重修考试卷姓名____________ 班级______________ 学号_____题号一二三四五六总分配分20 20 20 10 15 15 100 得分一、选择（20分）1、我国民用机场按飞行区等级分类，目前最高等级是：A、4D级B、4E级C、4F级D、4G级2、国内航空货运单的货物声明价值最高不得超过人民币限额：A、30万元B、40万元C、50万元D、60万元3、“不可倒置”标签属于：A、操作标签B、识别标签C、特种货物标签D、押运货物标签4、在航空运输中，下列物品可以作为货物的包装材料的是（）A、草袋B、塑料桶C、粗麻包D、草绳5、关于航班对特殊旅客接受人数的控制，叙述错误的是：A、南航A320机型C舱不接受无人陪伴儿童订座B、一个航班最多只接受1个担架旅客订座C、每一航班只接受一名犯人运输申请D、一个航班只接受一名盲人旅客和导盲犬订座6、通常国内经济舱旅客可以携带非托运行李的重量不超过____kg，体积不超过______cm³A、5；20*35*45B、10；20*40*50C、5；20*40*55D、10；20*35*457、下列选项不属于免责行李的是：A、幼犬B、100ml的香水C、精密仪器D、超重行李8、占座行李的重量应不超过__/每座。

A、75kgB、90kgC、100kgD、110kg、9、一位盲人旅客携带一个训练有素的健康导盲犬，那么关于该导盲犬的托运叙述错误的是：A、允许带入客舱B、必须系上牵引绳索C、如果装在货舱内运输，按照小动物收运规定办理D、导盲犬的运费按特别运价计费10、国内航空运输托运行李发生遗失，叙述错误的是：A、无声明价值的行李赔偿金额每千克不超过100元人民币B、已办理声明价值的行李赔偿额不超过8000元人民币C、已收逾重行李费退还D、已收声明价值附加费退还二、填空（20分）1、机场联检服务由__________、__________和__________三大部分组成。

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