【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第二章 第2节 氯及其化合物

原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生
白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含 有Cl-。
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
涉及到的相关反应：
Cl- + Ag+ = AgCl CO32- +2 Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3 +2H+ = 2Ag+ +CO2 + H2O 加硝酸，以排除CO32-的干扰
还原剂：HCl
一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把 盐酸反应完？
不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。
实验室中制取气体装置的设计
气体发 生装置
气体净化、 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
长颈漏斗
固体与固体反应物，加热制气 例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热 例如：氢气、二氧化碳等
次氯酸的强氧化性不仅可以杀菌、消毒，还可 用作棉、麻和纸张的漂白剂。
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
在氯气与水反应原理的基础上,人们制 得了次氯酸钠和次氯酸钙等具有漂白作 用的次氯酸盐。
推测氯气与NaOH能否反应? 若反应,会有什么现象？ 产物是什么?
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒， 我们偶尔闻到的自来水散发出来 的刺激性气味就是余氯的气味。
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
少量尾气可以集于气球中，选用C；
装配仪器的顺序和注意事项：
（1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）可燃性气体点燃前必须验纯 （6）有毒气体必须经过尾气处理
三、氯离子的检验
（1）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗
双孔 塞
圆底烧瓶
导管
反应物中有液体，需加热 例如：氯气
酒精灯
2.气体净化装置
依据：气体及其所含杂质的性质 常用除杂（净化）装置如下：
气体除杂的原则： 1）不减少被净化的气体 2）不引入新的杂质
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
①学习了哪些知识和方法？ ②你有哪些收获？
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰。
生成的HCl在空气中与水蒸气结合形成 结合呈现雾状。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
思考与讨论：
通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
描述反应现象要注意的事项：
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是
反应生成的HClO
二、氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
△
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
收集比空气轻的 气体
例如：氢气、氨气
收集难溶或微溶 于水的气体
例如：氧气、氢气 一氧化碳
4.尾气处理装置（如需要） 依据：气体的性质
A
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑