分析实验实验报告思考题答案.doc
差热分析实验报告思考题
差热分析实验报告思考题
1. 为什么要进行差热分析实验？
差热分析实验可以用来研究物质在不同温度下的热行为，包括热力学性质（如热容、热稳定性等）和热动力学性质（如反应速率、热爆发等）。
通过差热分析实验，可以了解物质的热特性，优化反应条件，确定最佳操作温度，评估反应热效应等。
2. 差热分析实验中常用的技术有哪些？
常见的差热分析技术包括差示扫描量热法（DSC）、热重分析法（TGA）、差示红外热像法（DIR）、热膨胀测量法等。
其中，DSC测量物质在不同温度下的热容变化，TGA 测量物质的质量随温度的变化，DIR通过红外热像仪观察物质的热导率变化，热膨胀测量法用于测量物质的热膨胀系数。
3. 差热分析实验中常见的应用有哪些？
差热分析广泛应用于材料科学、化学工程、医药研究等领域。
在材料科学中，差热分析可以用来研究材料的相变、晶体结构、热稳定性等性质。
在化学工程中，差热分析可以用来研究反应热效应、催化剂活性、反应速率等。
在医药研究中，差热分析可以用来研究药物的热稳定性、活性成分释放特性等。
4. 差热分析实验中可能遇到的问题有哪些？
在差热分析实验中，可能会遇到一些问题，例如峰形不清晰、基线漂移、仪器偏差、反应热爆发等。
这些问题可能会影响实验结果的准确性和可靠性，需要通过合适的实验操作和数据处理方法来解决。
例如，对于峰形不清晰的问题，可以调整实验条件（如扫描速率、样品量、环境气氛等）来优化实验结果；对于基线漂移的问题，可以使用补偿方法来消除基线漂移的干扰；对于仪器偏差的问题，可能需要对仪器进行校
正和维护；对于反应热爆发的问题，需要注意样品的安全性，选择合适的实验装置和操作条件，避免意外发生。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思量题答案实验思量题：分析化学实验思量题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思量题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思量题，需要进行分析和解答。
3. 实验思量题及答案：3.1 思量题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或者碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或者碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思量题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或者其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以匡助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思量题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或者标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
物理实验报告思考题答案实验四测定固体的热膨胀系数思考题答案
专业 学号 姓名
六 思考题
1．分析书上(4-3)式中各测量值对测量结果和误差的影响大小，测量时必须注意的事项是哪些？
答：由4-3式()()
21121121L L L L t t L t t α-∆=
=--
根据误差分析，可以得到其绝对误差的形式：
()()()
22121211222121121121L L L L L L L t t L t t L t t L t t α--∆=∆+∆+∆+∆---
从上式各项的系数（即误差传递系数）可以看出：
误差的主要来源是2t 度时铜杆长度的测量2L ，其次是1t 度时铜杆长度的测量1L ；而温度1t 和2t 的测量所形成的误差是最小的，所以我们要尽量减小误差，就要减小测量不同温度下铜杆长度的所产生的误差，所以我们是通过光杠杆放大视角的方法来测量的。
（1）该实验是热学实验，而热量的传递是过程量，即温控仪上显示的温度和铜杆的温度可能是不相同的，而要求温控仪在设定的温度下控温是需要很长时间的，而且也是个扰动的过程。
（2）热学实验的不可逆性，升温过程和降温过程的曲线必然是不重合的。
建议用降温过程来测量铜杆的长度。
化学反应速率测定实验报告思考题及答案
化学反应速率测定实验报告思考题及答案
思考题：
1. 在实验中，如果我们加入较多的催化剂，对反应速率有何影响？为什么？
2. 在实验中，我们通常会控制温度、浓度和压力等因素来研究反应速率。
请解释一下这些因素如何影响反应速率。
3. 如果将实验室温度从摄氏20度降低到零下10度，反应速率会发生什么变化？为什么？
答案：
1. 加入较多的催化剂可以增加反应速率。
催化剂能够降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加速反应进行。
加入更多的催化剂意味着提供了更多的活化能降低的位点，使更多的反应物能够通过更容易的反应路径参与反应，从而增加反应速率。
2. 温度、浓度和压力等因素都可以影响反应速率：
- 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能和碰撞频率，从而增加反应的速率。
- 浓度：增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
- 压力：对于气相反应，增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加反应的碰撞频率，从而增加反应速率。
3. 如果将实验室温度从摄氏20度降低到零下10度，反应速率会减慢。
温度降低会导致反应物分子的平均动能和碰撞频率减小，使得反应发生的机会变少，从而减慢反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，降低10度的温度大约会使反应速率减慢两倍。
水力学实验报告思考题答案
水力学实验报告实验一流体静力学实验实验二不可压缩流体恒定流能量方程（伯诺利方程）实验实验三不可压缩流体恒定流动量定律实验实验四毕托管测速实验实验五雷诺实验实验六文丘里流量计实验实验七沿程水头损失实验实验八局部阻力实验实验一流体静力学实验实验原理在重力作用下不可压缩流体静力学基本方程或 (1.1) 式中：z被测点在基准面的相对位置高度；p被测点的静水压强，用相对压强表示，以下同；p0水箱中液面的表面压强；γ液体容重；h被测点的液体深度。
另对装有水油（图1.2及图1.3）U型测管，应用等压面可得油的比重S0有下列关系：(1.2)据此可用仪器（不用另外尺）直接测得S0。
实验分析与讨论1.同一静止液体内的测管水头线是根什么线？测压管水头指，即静水力学实验仪显示的测管液面至基准面的垂直高度。
测压管水头线指测压管液面的连线。
实验直接观察可知，同一静止液面的测压管水头线是一根水平线。
2.当P B<0时，试根据记录数据，确定水箱内的真空区域。
，相应容器的真空区域包括以下三部分：(1)过测压管2液面作一水平面，由等压面原理知，相对测压管2及水箱内的水体而言，该水平面为等压面，均为大气压强，故该平面以上由密封的水、气所占的空间区域，均为真空区域。
(2)同理，过箱顶小水杯的液面作一水平面，测压管4中，该平面以上的水体亦为真空区域。
(3)在测压管5中，自水面向下深度某一段水柱亦为真空区。
这段高度与测压管2液面低于水箱液面的高度相等，亦与测压管4液面高于小水杯液面高度相等。
3.若再备一根直尺，试采用另外最简便的方法测定γ0。
最简单的方法，是用直尺分别测量水箱内通大气情况下，管5油水界面至水面和油水界面至油面的垂直高度h和h0，由式，从而求得γ0。
4.如测压管太细，对测压管液面的读数将有何影响？设被测液体为水，测压管太细，测压管液面因毛细现象而升高，造成测量误差，毛细高度由下式计算式中，为表面张力系数；为液体的容量；d为测压管的内径；h为毛细升高。
水力学实验报告思考题答案
水力学实验报告思考题答案水力学实验报告思考题答案水力学实验是研究水的运动规律和水力特性的重要手段之一。
在进行水力学实验时，我们常常会遇到一些思考题，需要通过实验数据和理论知识进行分析和解答。
本文将对水力学实验报告中的一些常见思考题进行回答，并探讨其中的深度和复杂性。
1. 实验中使用的流量计是什么原理？为什么要使用该流量计？在水力学实验中，流量计是用来测量流体通过管道或河道的流量的仪器。
常见的流量计有涡街流量计、电磁流量计、超声波流量计等。
其中，涡街流量计是一种常用的流量计。
它基于涡街效应，通过测量涡街频率来计算流体的流速和流量。
涡街流量计之所以被广泛应用于水力学实验中，是因为它具有精度高、稳定性好、适用范围广等优点。
它能够在不同流速范围内进行准确测量，并且对流体的性质和温度变化不敏感。
因此，在水力学实验中使用涡街流量计能够提供准确可靠的流量数据，有助于研究水的流动特性和水力参数。
2. 实验中测量的水流速度与水深的关系是什么？如何通过实验数据来验证该关系？水流速度与水深之间存在一定的关系，即随着水深的增加，水流速度逐渐减小。
这是由于水流在通道中的摩擦阻力和重力作用的结果。
为了验证这一关系，可以进行如下实验：首先，在不同的水深下测量水流速度。
选择几个不同的水深值，如0.1m、0.2m、0.3m等，使用流速计测量相应水深处的水流速度。
记录实验数据。
然后，通过实验数据绘制水流速度与水深之间的关系曲线。
将水深作为横坐标，水流速度作为纵坐标，绘制出一条曲线。
根据实验数据的分布情况，可以得出水流速度与水深的关系。
最后，通过对实验数据的分析和曲线的拟合，可以得出水流速度与水深之间的具体关系。
可以使用线性回归等方法，拟合出最佳的曲线方程，从而验证水流速度与水深之间的关系。
3. 在实验中发现水流速度与水深的关系不符合理论预期，可能的原因有哪些？如何解释这种现象？如果在实验中发现水流速度与水深的关系不符合理论预期，可能的原因有以下几点：首先，实验中可能存在测量误差。
大学物理实验报告思考题答案
大学物理实验报告思考题答案【篇一：大学物理实验思考题答案及解析】>1．在示波器状况良好的情况下，荧光屏看不见亮点，怎样才能找到亮点？显示的图形不清晰怎么办？首先将亮点旋钮调至适中位置,不宜过大,否则损坏荧光屏，也不宜聚焦。
在示波器面板上关掉扫描信号后（如按下x－y键），调节上下位移键或左右位移键。
调整聚焦旋钮，可使图形更清晰。
2．如果正弦电压信号从y轴输入示波器，荧光屏上要看到正弦波，却只显示一条铅直或水平直线，应该怎样调节才能显示出正弦波？如果是铅直直线，则试检查x方向是否有信号输入。
如x－y键是否弹出，或者（t/div）扫描速率是否在用。
如果是水平直线，则试检查y方向是否信号输入正常。
如（v/div）衰减器是否打到足够档位。
3.观察正弦波图形时，波形不稳定时如何调节？调节（t/div）扫描速率旋钮及（variable)扫描微调旋钮，以及（trig level)触发电平旋钮。
4.观察李萨如图形时，如果只看到铅直或水平直线的处理方法？因为李萨如图形是由示波器x方向的正弦波信号和y方向的正弦波信号合成。
所以，试检查ch1通道中的（v/div)衰减器旋钮或ch2通道中的（v/div)衰减器旋钮。
5.用示波器测量待测信号电压的峰－峰值时，如何准确从示波器屏幕上读数？在读格数前，应使“垂直微调”旋到cal处。
建议用上下位移（position)旋钮将正弦波的波峰或波谷对齐某一横格再数格数，就不会两头数格时出现太大的误差。
6.用示波器怎样进行时间（周期）的测量？7.李萨如图形不稳定怎么办？调节y方向信号的频率使图形稳定。
实验六、霍尔效应（hall effect）1、实验过程中导线均接好，开关合上，但vh无示数，im和is示数正常,为什么?（1） vh组的导线可能接触不良或已断。
仔细检查导线与开关连接以及导线是否完好正常。
（2）vh的开关可能接触不良。
反复扳动开关看是否正常。
（3）可能仪器的显示本身有问题。
差热分析实验报告思考题
差热分析实验报告思考题
实验名称：差热分析实验
实验目的：通过对不同物质进行差热分析实验，研究其热化学
性质。
实验原理：差热分析法是一种测量样品在非绝热条件下吸放热
量的方法，该方法可以用来研究化学反应、热化学稳定性、热分
解反应等问题。
在实验中，将样品与标准物质一起放置在加热炉
中加热，在整个过程中测量样品与标准物质所吸收或放出的热量，从而分析样品的物化性质。
实验步骤：
1.取一个净重约为1g的样品，放置在标准热物质中心，称量出
标准热物质的质量。
2.将装有样品和标准热物质的盘子放入试样盒中，在该温度下
预热30分钟。
3.设定升温速率，开启差热仪开始实验，对样品进行相应升温控制。
4.记录标准样品的热变化，计算出样品的热变化。
实验结果：通过实验，得到了不同物质在加热过程中的热变化曲线，并可以对其进行热化学性质的分析。
思考题：
1.为什么要进行差热分析实验？
2.使用差热分析法测定样品吸放热量的条件有哪些？
3.什么情况下样品的热变化为正值？什么情况下样品的热变化为负值？
4.如果样品为化合物，使用差热分析法需要注意哪些问题？
5.差热分析法的应用有哪些？。
大学物理实验报告思考题答案大全
竭诚为您提供优质文档/双击可除大学物理实验报告思考题答案大全篇一：大学物理实验报告答案大全(实验数据及思考题答案全包括)大学物理实验报告答案大全（实验数据及思考题答案全包括）伏安法测电阻实验目的(1)利用伏安法测电阻。
(2)验证欧姆定律。
(3)学会间接测量量不确定度的计算；进一步掌握有效数字的概念。
实验方法原理根据欧姆定律，R??，如测得u和I则可计算出R。
值得注意的是，本实验待测电阻有两只，一个阻值相对较大，一个较小，因此测量时必须采用安培表内接和外接两个方式，以减小测量误差。
实验装置待测电阻两只，0～5mA电流表1只，0－5V电压表1只，0～50mA 电流表1只，0～10V电压表一只，滑线变阻器1只，DF1730sb3A稳压源1台。
实验步骤本实验为简单设计性实验，实验线路、数据记录表格和具体实验步骤应由学生自行设计。
必要时，可提示学生参照第2章中的第2.4一节的有关内容。
分压电路是必须要使用的，并作具体提示。
(1)根据相应的电路图对电阻进行测量，记录u值和I值。
对每一个电阻测量3次。
(2)计算各次测量结果。
如多次测量值相差不大，可取其平均值作为测量结果。
(3)如果同一电阻多次测量结果相差很大，应分析原因并重新测量。
数据处理(1)由u?umax??1.5%，得到；u1??0.15V,u2??0.075V(2)由I?Imax??1.5%，得到I1??0.075mA,I2??0.75mA；22)??(，求得uR1?9??101??,uR2??1?；(3)再由uR?3VI(4)结果表示R1?(2.92??0.09)??103??,R2??(44??1)??光栅衍射实验目的(1)了解分光计的原理和构造。
(2)学会分光计的调节和使用方法。
(3)观测汞灯在可见光范围内几条光谱线的波长实验方法原理若以单色平行光垂直照射在光栅面上，按照光栅衍射理论，衍射光谱中明条纹的位置由下式决定：=dsinψk=±kλ(a+b)sinψk如果人射光不是单色，则由上式可以看出，光的波长不同，其衍射角也各不相同，于是复色光将被分解，而在中央k=0、ψ=0处，各色光仍重叠在一起，形成中央明条纹。
三相交流电路实验报告思考题答案
三相交流电路实验报告思考题答案实验目的：
本实验旨在让学生们更好地掌握三相交流电路的相关知识，并通过实验操作和思考题目的解答，深化对该领域知识的理解与应用能力。
实验内容：
本次实验涵盖了三相电源的接线、三相电动机的运转、三相电子负载的计算、三相功率的计算等内容。
具体实验步骤如下：
1.将三相电源连接到三相电动机上，观察电动机的运转情况，并通过实验仪器测量和计算其电流电压值。
2.将三相电子负载连接到三相电源上，测量电流、电压、频率等参数，并通过计算得到电子负载的功率参数。
3.计算连续三相功率、负载功率因数、三相母线电流等相关参数，并对计算结果进行分析和解释。
4.回答思考题目，将实验结果应用到具体的实际工程项目场景下，深化对实验内容的理解和应用。
实验结果：
通过实验操作和计算，得到了三相电源、三相电动机、三相电子负载等部分的相关电流、电压、功率等参数，同时得出了三相母线电流、负载功率因数、连续三相功率等重要参数，并将其应用到具体场景下进行了深入分析。
思考题解答：
1.三相交流电路在自然条件下的接线方式
三相交流电路在自然条件下的接线方式使用星形接法和三角形接法两种方式实现。
2.三相电源的线电压与相电压的关系
三相电源的线电压与相电压的关系是通过绕组的接线方式来实
现的，也受到电源输出的电压和负载的影响。
3.三相电动机与单相电动机的区别
三相电动机与单相电动机的区别在于三相电动机的运转较为平稳、可靠，同时能够支持较高的功率输出、速度稳定性较好等优点。
综上所述，本次实验是一次较为深入的三相交流电路相关实验，通过实验操作和思考题目的解答，进一步加深了学生们对该领域
知识的理解和掌握。
食品检验与分析报告实验思考题及其问题详解
食品检验与分析实验思考题参考答案实验一相对密度、折射率及旋光度的测定一、实验原理相对密度、折射率与物质的熔点和沸点一样，也是物质的物理特性。
通过测定液态食品的这些特性，可以指导生产过程、保证产品质量以及鉴别食品组成、确定食品浓度、判断食品的纯净程度及品质。
测定液体的相对密度方法通常有密度瓶法、相对密度天平法和密度计法，本实验以密度瓶法测相对密度。
利用同一密度瓶在一定温度下，分别称取等体积的样品试液与蒸馏水的质量，两者的质量之比，即为该试液的相对密度。
利用阿贝折光仪测得一定温度下糖溶液的折光率，根据折光率与可溶性固形物的关系表格，以及温度校正得到糖溶液的浓度。
二、实验步骤1.相对密度的测定取洁净、干燥、准确称量的密度瓶，装满试样后装上温度计（瓶中应无气泡），立即浸入20±0.1℃的恒温水浴锅中，至密度瓶温度计达20℃并保持20－30分钟不变后，取出，用滤纸除去溢出侧管的水，立即盖上侧管罩，擦干后用分析天平称量。
将密度瓶中试样倾出，洗净密度瓶。
以煮沸30分钟并冷却至约15℃的蒸馏水注满密度瓶，按上法同样操作即得20℃时水的质量。
2、折射率的测定2.1、样品溶液的准备2.2、熟悉仪器2.3、测定2.3.1、校正阿贝折光仪通常用测定蒸馏水折射率的方法进行校正，即在标准温度（20℃）下折光仪应表示出折射率为1.33299或0%可溶性固形物。
若温度不在20℃时，折射率也有所不同，教材上附有一定温度下纯水折射率表。
2.3.2、测定样品溶液（1）滴加1~2滴样品试液于下面棱镜上，迅速将两块棱镜闭合，调整反光镜，使光线射进棱镜中。
（2）用目观察，转动棱镜旋钮，使视野分成明暗两部分。
（3）旋转补偿器旋钮，使视野中除黑白两色外，无其他颜色。
（4）转动棱镜旋钮，使明暗分界线在十字线交叉点。
（5）通过放大镜在刻度尺上进行读数。
若在20℃时测定，得到的读数即为可溶性固形物的折射率，查折射率与可溶性固形物的关系表，即可得糖浓度。
硫酸亚铁铵的制备实验报告思考题
硫酸亚铁铵的制备实验报告思考题实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并对实验过程和结果进行分析和思考。
实验原理：硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，其制备过程主要是通过硫酸铁和铵盐反应得到。
具体反应方程式如下：FeSO4 + 2(NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2 + 6H2O。
实验步骤：1. 将硫酸铁溶液和铵盐溶液按一定的摩尔比混合在一起；2. 搅拌混合液，并加热至一定温度；3. 过滤得到硫酸亚铁铵晶体；4. 对产物进行干燥和称重。
实验结果，实验中得到了较纯净的硫酸亚铁铵晶体，并进行了称重和分析。
根据实验结果，可以得出一定的结论和思考。
实验结论，通过实验制备得到了硫酸亚铁铵晶体，符合预期的反应方程式。
但在实际操作中，还需要注意控制反应条件、搅拌时间和温度等因素，以获得更理想的产物。
思考题：1. 实验中，你观察到了哪些现象？这些现象与制备硫酸亚铁铵的反应有何关系？2. 在实验过程中，你遇到了哪些问题？你认为这些问题是如何影响实验结果的？3. 你对实验中得到的硫酸亚铁铵晶体的纯度有何评价？你认为如何提高产物的纯度？4. 实验中的反应条件和操作步骤对产物的质量有何影响？你认为如何优化实验条件以提高产物的质量？5. 你对实验结果的准确性和可重复性有何评价？你认为如何改进实验方法以提高实验结果的可靠性？思考题分析：1. 观察到反应溶液变化、产生气体或沉淀等现象，这些现象与反应的进行和产物的生成有直接关系。
2. 遇到了反应速度过快或过慢、产物结晶不完全等问题，这些问题会影响产物的纯度和产量。
3. 对产物的纯度进行评价，可以通过化学分析或仪器检测等方法进行定量分析，提高产物的纯度可以通过反应条件和操作技术进行优化。
4. 反应条件和操作步骤对产物的质量有直接影响，优化实验条件可以提高产物的纯度和产量。
5. 对实验结果的准确性和可重复性进行评价，可以通过多次实验和数据统计进行分析，改进实验方法可以提高实验结果的可靠性。
大学物理实验报告思考题部分答案(周岚)
实验十三拉伸法测金属丝的扬氏弹性摸量【预习题】1．如何根据几何光学的原理来调节望远镜、光杠杆和标尺之间的位置关系？如何调节望远镜？答：（1）根据光的反射定律分两步调节望远镜、光杠杆和标尺之间的位置关系。
第一步：调节来自标尺的入射光线和经光杠杆镜面的反射光线所构成的平面大致水平。
具体做法如下：①用目测法调节望远镜和光杠杆大致等高。
②用目测法调节望远镜下的高低调节螺钉，使望远镜大致水平；调节光杠杆镜面的仰俯使光杠杆镜面大致铅直；调节标尺的位置，使其大致铅直；调节望远镜上方的瞄准系统使望远镜的光轴垂直光杠杆镜面。
第二步：调节入射角（来自标尺的入射光线与光杠杆镜面法线间的夹角）和反射角（经光杠杆镜面反射进入望远镜的反射光与光杠杆镜面法线间的夹角）大致相等。
具体做法如下：沿望远镜筒方向观察光杠杆镜面，在镜面中若看到标尺的像和观察者的眼睛，则入射角与反射角大致相等。
如果看不到标尺的像和观察者的眼睛，可微调望远镜标尺组的左右位置，使来自标尺的入射光线经光杠杆镜面反射后，其反射光线能射入望远镜内。
（2）望远镜的调节：首先调节目镜看清十字叉丝，然后物镜对标尺的像（光杠杆面镜后面2D处）调焦，直至在目镜中看到标尺清晰的像。
2．在砝码盘上加载时为什么采用正反向测量取平均值的办法？答：因为金属丝弹性形变有滞后效应，从而带来系统误差。
【思考题】1．光杠杆有什么优点？怎样提高光杠杆测量微小长度变化的灵敏度？答：（1）直观、简便、精度高。
（2）因为L x，即x 2D，所以要提高光杠杆测量微b 2D L b小长度变化的灵敏度x，应尽可能减小光杠杆长度b（光杠杆后L支点到两个前支点连线的垂直距离），或适当增大D（光杠杆小镜子到标尺的距离为D）。
2．如果实验中操作无误，得到的数据前一两个偏大，这可能是什么原因，如何避免？答：可能是因为金属丝有弯曲。
避免的方法是先加一两个发码将金属丝的弯曲拉直。
3．如何避免测量过程中标尺读数超出望远镜范围？答：开始实验时，应调节标尺的高低，使标尺的下端大致与望远镜光轴等高，这样未加砝码时从望远镜当中看到的标尺读数接近标尺的下端，逐渐加砝码的过程中看到标尺读数向上端变化。
分析化学实验课后习题答案(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定〔甲醛法〕思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸那么以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，假设以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸假设以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少局部被滴定，使测定结果偏高。
4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析〔双指示剂法〕思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断以下五种情况下，混合碱的组成？（1） V 1=0 V 2>0〔2〕V 1>0 V 2=0〔3〕V 1>V 2〔4〕V 1<V 2〔5〕V 1=V 2①V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3-②V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么参加缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否那么就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
油品分析实验报告思考题
实验报告思考题石油产品馏程测定1、测定馏程为什么要严格控制加热速度?2、石油产品馏程测定在生产和应用上有何意义?3、计算试油体积平均沸点及恩氏蒸馏10%~90%曲线斜率。
4、实验结果讨论。
5、绘制恩氏蒸馏曲线图(可用电脑制作)。
石油和液体石油产品密度(密度计法)测定1、密度测定过程主要要注意哪些问题,为什么?2、石油产品密度测定在生产和应用上有何意义?3、实验结果讨论石油和液体石油产品密度(韦氏法)测定1、韦氏天平测定过程主要要注意哪些问题,为什么?2、实验结果讨论石油产品闪点(开口)及燃点测定1、为什么石油产品闪点测定要控制加热速度,对结果有何影响?2、闪点测定在生产和应用上有何意义?3、实验结果讨论石油产品闪点(闭口)测定1、闪点(闭口)测定中规定了试油的装入量,试油的多少对测定结果有何影响?2、闪点(闭口)测定中规定了打开杯盖和点火的时间,为什么?3、实验结果讨论石油产品凝点测定1、凝点测定时因冷却速度的快慢而影响了试油的测定结果,为什么?2、为什么在测定凝点时要规定预热温度,为什么?3、测定凝点时为什么仪器要处于静止状态?4、凝点测定在生产和应用上有何意义?5、石油产品在低温时为什么会产生凝固?油品凝点的高低由什么物质决定?6、实验结果讨论石油产品运动粘度测定1、为什么要规定毛细管粘度计中的液体流动时间范围?2、测定粘度时,，为什么要严格规定恒温在±0.1℃?3、测定粘度时，粘度计为什么要处于垂直状态？4、根据机器的性能选择合适粘度的润滑油可保证发动机稳定可靠的工作状态，为什么？5、测定粘度时,，粘度计为什么不能有气泡存在?6、测定粘度时，试样中含有水或杂质时为什么会使测定结果不对?7、实验结果讨论石油产品酸值测定1、酸值测定的实际意义有哪些?2、酸值测定为什么要配制浓度为0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液?3、酸值测定为什么要选择95％乙醇作为抽提液?4、酸值(度)测定时为什么规定两次煮沸5分钟的条件?5、酸值(度)测定时为什么规定滴定时间不超过3min?6、实验结果讨论。
油品分析实验思考题总结
油品分析实验思考题总结实验报告思考题一．石油产品酸值测定1、酸值测定的实际意义有哪些?答：①根据酸度酸值含量大小，可判断石油产品中酸性物质的含量。
一般说来，石油产品酸度或酸值越高，其中所含酸性物质越多。
反之，酸度或酸值越小，酸性物质含量少。
②酸度或酸值可大概地判断石油产品对金属的腐蚀性能。
石油产品中的有机酸含量少，在无水分和温度低时，对金属不会有腐蚀作用.但其含量多及有水存在时，就能腐蚀金属。
有机酸分子越小，腐蚀性越强。
③判断石油产品的使用性能。
柴油的酸度对柴油机的工作状况有较大影响，酸度大的柴油会使发动机积炭增加，造成活塞磨损和喷嘴结焦。
如果酸度过高，可能是酚类或硫醇含量过高，这不仅会影响石油产品的颜色安定性，而且燃烧后生成的有害气体会腐蚀机件和污染环境。
④根据酸值大小可判断使用中润滑油的变质程度。
润滑油在使用一段时间后，由于氧化逐渐变质，表现为酸值增大，当酸值超过一定限度，就应更换新油。
2、酸值测定为什么要配制浓度为0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液?答：3、酸值测定为什么要选择95％乙醇作为抽提液?答：1.因为油品中某些有机酸在水中的溶解度很小，而乙醇是大部分有机酸的良好溶剂。
2.乙醇属于两性溶剂，酚酞等指示剂在乙醇中的变色范围与在水溶液中相差不远。
3.不溶于水的高级脂肪酸等，用乙醇作为溶剂，终点比水溶液敏锐清晰，部分原因是由于弱酸盐的醇解比水解慢多了。
4.在水溶液中起干扰的某些化合物如水解的酯等，在乙醇中可降低或避免它们的干扰。
5.采用95％乙醇，其中含有5％的水，有助于矿物酸的溶解。
4、酸值(度)测定时为什么规定两次煮沸5分钟的条件?答：为了驱除二氧化碳对测酸值的影响，如不煮沸除去二氧化碳，会使酸值测定的结果偏高，如冷却后滴定，会使测定结果偏低。
5、酸值(度)测定时为什么规定滴定时间不超过3min?答：BTB指示剂在碱性溶液中为蓝色，因试油带色的影响，其终点颜色为蓝绿色。
在每次滴定时，从停止回流至滴定完毕所用的时间不得超过3min。
分析实验实验报告思考题答案完整版
分析实验实验报告思考题答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
实验报告 乙酸乙酯皂化反应 (超全思考题)
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为2()dxk a x dt=- （8-2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （8-3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
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分析实验实验报告思考题答案实验一、NaOH和HCI标准溶液的配制及比较滴定1.HCI和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气屮的C02和水分，浓HCI的浓度不确定，固配制HCI和NaOH标准溶液吋不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCI,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCI的浓度不定，NaOH易吸收C02和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3•标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。
而锥形瓶屮有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1•如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定冇何影响？答：在滴定分析屮，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次冇土O.lmg的误差，则每份就可能冇土0.2mg 的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于l%0 O2.溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这吋所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
因此加入的水不需要非常准确。
所以可以用量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用NaOH标准溶液标定HCI溶液浓度时，以酚駄作指示剂，用NaOH 滴定HCI,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果冇何影响？答：用NaOH标准溶液标定HCI溶液浓度时，以酚駄作为指示剂，用NaOH滴定HCI,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3, 使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCI定量反应，但终点酚駄变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。
5.如果NaOH溶液吸收了空气中的C02,对食用白醋总酸度的测定有何Vl=0 V2>0(2) Vl>O V2=0 (3) V1>V2 (4) V1<V2 影响？、为什么？、 答：NaOH 吸收了空气中的C02,使标准溶液中的 氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大 6. 本实验中为什么选用酚駄做指示剂？其选择原则是什么？根据选择 原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。
答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋 酸钠），溶液pH 为弱碱性。
酚駄的变色范围在9-10左右，刚好是弱碱性， 所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。
7. 强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？ 答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状冇差异、突跃小。
实验三、HCI 标准溶液的配制和标定及混合碱分析1. 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚瞰和甲基橙两种指示剂。
以HCI 标准溶 液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下2. 釆用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成? (5) V1=V2① Vl=0 V2>0 时，组成为: ②Vl> ；O V2=0 时，组成为：0H- ③V1>V2 时，组成为：CO32-+ 0H- ④V1<V2日寸,组成为：HCO3・+CO32・ ⑤ V1=V2 [hf,组成为：CO32-(1)HCO3- 实验四、EDTA 标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2.用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度吋，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时, 因为钙指示剂与Ca2+在pH=12~13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12〜13。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比冇下面两个不同点：%1络合滴定屮耍求形成的配合物（或配离子）耍相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
%1在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
5.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水屮Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度。
6.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH^lO,而滴定Ca2+分量时要控制pH为12-13?若pH>；13时测Ca2+对结果有何影响?答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量吋要用洛黑T作指示剂，辂黑T在pH 为8〜口之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
所以溶液的pH值要控制为10o测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12-13,主要是11：Mg2+完全生成MgOH)2沉淀。
以保证准确测定Ca2+的含量。
在pH为12-13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点吋溶液为纯蓝色。
但pH>；13时，指示剂木身为酒红色，而无法确定终点。
7.如果只有倂黑T指示剂，能否测定82+的含量？如何测定？答：如果只冇辂黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12,使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液用HCI调pH二10,在加入氨性缓冲溶液。
以辂黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。
实验五、SnCI2-HgCI2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量(无汞法)1.在预处理时为什么SnCI2溶液要趁热逐滴加入？答：用SnCI2还原Fe3+吋，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢, 黄色褪去不易观察，易使SnCI2过量。
2.在预还原Fe(III)至Fe(II)吋，为什么要用SnCI2和TiCI3两种还原剂？只使用其屮一种有什么缺点？答：定量还原Fe(III)时,不能单独用SnCI2o因SnCI2不能还原W何) 至W(V),无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的SnCI2 又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用TiCI3还原Fe(III),因在溶液屮如果引入较多的钛盐，当用水稀释吋，大量Ti(IV)易水解生成沉淀，影响测定。
故只能采用SnCI2-TiCI3联合预还原法。
3•在滴定前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么立即滴定？答：因随着滴定的进行，Fe(III)的浓度越来越大，FeCI4・的黄色不利于终点的观察，加入H3PO3可使Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2■络离子而消除。
同时由于Fe(HPO4)2■的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内, 提高了滴定的准确度。
实验六、Na2S2O3标准溶液的配制和标定及间接碘量法测定铜盐中的铜的含量1.如何配制和保存Na2S2O3溶液？答:水中的C02、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。
故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馅水煮沸，以除去水中的C02和02,并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。
保存于棕色瓶中。
2.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么耍加入过量的KI和HCI溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还耍加水稀释？答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2-0.4mo L • I-1HCI溶液，并加入过量KL K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min后在加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。
3.木实验加入KI的作用是什么?从上述反应可以看出，I■不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I ■的络合剂。
4.本实验为什么要加入NH4SCN?为什么不能过早地加入？答：因Cui沉淀表面吸附12,这部分12不能被滴定，会造成结果偏低。
加入NH4SCN溶液，使Cui转化为溶解度更小的CuSCN,而CuSCN不吸附12从而使被吸附的那部分12释放出來，提高了测定的准确度。
但为了防止12对SCN•的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。
5.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值。
答：若试样屮含有铁，可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+o同时利用HF—F-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4o实验七、利用分光光度法测定试样中微量铁1.用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸氢胺？英作用是什么？试写出冇关的化学反应方程式.答：加入盐酸氢胺是为了将血3+全部转化为Fe2+,有关的反应如下:2 Fe3+ + 2 NH20H • HCI 二2 Fe2+ + N2 t +2 H20 + 4 H+ + 2 Cl—2.在有关条件实验屮，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时，要以试剂空白溶液为参比？答：扣除实验背景干扰。
（详细内容自己想）。