人教版(2019)高二年级下学期化学周练2023年3月8日

下关一中南校区高二年级化学周练

2023年3月8日

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一你D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

2．下列化学用语或图示表达错误的是

A．碳原子结构示意图：B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

C．Na2O2的电子式：D．基态N原子的价层电子轨道表示式：

3．由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是

3molH反应

A．A→B的反应类型为取代反应B．1molB最多能与2

C H OCl D．C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C．E的化学式为

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4．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D ．Z 、W 形成的化合物3ZW 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)22

2324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；(2)-12232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-98.3 kJ mol ⋅；(3)-13224SO (g)+H O(l)=H SO (l)ΔH=-a kJ mol ⋅。下列说法正确的是

A ．1 L pH=1的硫酸溶液中含+H 的数目为A 0.2N

B ．反应(2)中2SO 和2O 反应放出98.3kJ 热量时生成3SO 分子的数目为A 2N

C ．-13224SO (g)+H O(l)=H SO (aq)ΔH=-b kJ mol ⋅，则b

D ．反应(1)中生成222.4 L SO 转移的电子数为A 5.5N

7．下列方程式书写正确的是

A ．2H S 的电离方程式：2H S

H HS +-+ B ．23CO -的水解方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --++ C ．HS -的水解方程式：HS H O S H O ++ D ．3NaHCO 在水溶液中的电离方程式：NaHCO Na H CO =++ 8．已知A 是一种金属单质，焰色试验火焰呈黄色，各物质间其转化关系如

图所示，则以下叙述正确的是

A ．C 溶液呈碱性，所以C 属于碱

B ．B 与水反应产生气体具有可燃性

C ．

D 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 D ．C 受热易分解，产物能使澄清石灰水变浑浊 9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．向0.10 mol·L -1CH 3COONa 溶液中滴加0.10 mol·L -1HCl 溶液恰好使溶液呈中性：

c(Na ＋)>c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)>c(Cl -)

B ．将Na 2CO 3和NaHCO 3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO 2-3)=c(HCO -3)：

2c(Na ＋)＜3c(CO 2-3)＋3c(HCO -3)＋3c(H 2CO 3)

C ．向0.10 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液恰好呈中性： c(Na ＋)=c(SO 2-4)＋c(NH 3·H 2O)

D ．将等体积等物质的量浓度的CH 3COONa 和NaF 溶液混合： c(CH 3COOH)＋c(HF)=c(OH -)＋c(H ＋) 10．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3mol/L 。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L 。下列有关判断正确的是

A ．x+y>z

B ．平衡向逆反应方向移动

C ．C 的体积分数减小

D ．B 的转化率降低 11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A ．Na +、K +、ClO –、Cl –

B ．K +、MnO 4-、NO 3-、Fe 2+

C ．Mg 2+、NH 4+、Cl –、SO 24-

D ．Na +、SO 24-

、HCO 3-、Cl –

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A ．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=QkJ·mol -1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·mol -1

B ．在一定温度和压强下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3

kJ ，则其热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH=-19.3 kJ·mol -1

C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2

D ．已知C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

13．常温下，已知K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.3×10-36。用Na 2S 沉淀Cu 2+、Zn 2+

两种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值1gc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。

下列说法正确的是

A ．曲线A 表示的是ZnS ，曲线

B 表示的是CuS

B ．q 点表示CuS 的过饱和溶液

C ．Na 2S 溶液中：()()()()()++2---c Na +c H =c S +c HS +c OH

D ．向曲线B 表示的溶液中加入少量Na 2S 固体，能实现由p 点到q 点的移动

14．谷氨酸(，用H 2A 表示)在生物体内的蛋白质代谢

过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H 3A +、H 2A 、HA —和

A 2—)，常温下，用0.1mol•L -1HCl 溶液滴定20.00mL0.1mol•L -1的Na 2A

溶液，溶液中pOH 与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH -)]，

下列叙述正确的是

A ．曲线X 表示pOH 与—lg +32c(H A )c(H A)

的关系 B ．Na 2A 溶液中，c (Na +)+c (H +)=2c (A 2—)+c (HA —)+c (OH —) C ．溶液显中性时，c (H 2A)＞c (A 2—) D ．当V (HCl)=10mL 时，c (HA —)+2c (H 2A)+3c (H 3A +)+c (H +)=c (OH —)+c (Cl —)

15．水杨酸A 具有解热镇痛的功效，

其可作为医药工业的原料，用水杨酸

制备平喘药沙丁胺醇的路线如下

(Ac 表示3COCH -；Ph 表示65C H -)

(1)化合物B 的分子式为_______；

E→F 的反应类型为_______。

(2)化合物D 中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：NaOH 溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、3NaHCO 溶液、3FeCl 溶液。