2020届高三级第二次周考练化学试题
高三2020届第二次模拟化学试题(原卷版)
2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是（）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LO2含2N A个O原子B. 1.8gH2O含有的质子数为N AC. 1molNa2O2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
2020年5月山东省潍坊市普通高中2020届高三下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前山东省潍坊市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年5月1.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A. 聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 聚丙烯酸树脂是3D 打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH 溶液反应C. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D. 聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为【答案】B【解析】 【详解】A ．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A 错误；B ．丙烯酸的结构简式为CH 2=CHCOOH,它通过加聚反应生成聚丙烯酸树脂,该聚合物中含有羧基,具有酸性,可与氢氧化钠溶液发生中和反应,故B 正确；C ．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,它由异戊二烯通过加聚反应所生成,故C 错误；D ．乙二醇分子含有两个羟基,可发生缩聚反应生成聚乙二醇,该聚合物的结构简式为,故D 错误；答案选B 。
2.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂,具有抗菌抗癌作用,其结构如图所示。
下列叙述错误的是A. 两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C. 1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应D. 曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团【答案】B【解析】【分析】【详解】A．两种物质均含有碳碳双键,故可以使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确；B．曲酸发生消去反应生成三键,生成物与脱氧曲酸结构不符,B错误；C．1mol脱氧曲酸中含有2mol碳碳双键,故可以和2mol氢气发生加成反应；含有1mol碳氧双键,可以和1mol氢气发生加成反应,故一共3mol氢气发生加成反应,C正确；D．两种物质中均含有碳碳双键、羟基和醚键,故二者含有相同种类的官能团,D正确；故选B。
【点睛】羰基、醛基、碳碳双键、碳碳三键均可以和氢气发生加成反应；醇上的羟基和羟基碳邻碳上的氢原子发生消去反应,若没有氢原子则不发生消去反应。
2020届河北省衡水中学高三第二次调考化学试题(解析版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO 2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
2019-2020年高三第二次周练化学试卷.doc
2019-2020年高三第二次周练化学试卷注意事项：l．本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题卷的指定栏目内内可能用到的相对原子质量：第I 卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)．1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl24．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5．纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。
从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪6．现有下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②⑥B．④⑤C．除⑤外D．全部7．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2020届高三年级第二次调研考试理综化学试题
2020年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品8．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。
下列说法正确的是A．a、f中所有原子均可处于同一平面B．1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色9．实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。
下列说法正确的是A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成10．硅是制作光伏电池的关键材料。
在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。
n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。
下列说法正确的是A．1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N AB．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
2019-2020学年高三化学上学期第二次双周考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第二次双周考试试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2017年10月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM 2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢 B．分离CCl4层和水层 C．分离CCl4和液溴 D．长期贮存液溴6．有A、B、C、D四种金属。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。
河北省保定市2020届高三下学期第二次模拟考试 化学+Word版含答案
2020年高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC.1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶K sp[A1(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象B向盛有KI 溶液的试管中滴加氯水和CCl 4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH 试纸分别测0.l mol·L －1Na 2SO 3和0.1mol·L－1Na 2CO 3溶液的pHNa 2SO 3溶液的pH 约为10，Na 2CO 3溶液的pH 约为12，则说明CO 32－水解的能力比SO 32－的强D向盛有Na 2S 2O 3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。
山东省潍坊市2020届高三第二次模拟考试化学试题含答案
A． d 2
B． 2 d 2
C． 3 d 3
D． d
8．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
9．铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重 剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速 某化学兴趣小组设计下图实验装置制 酸钠。装置丙中盛有 Bi(OH)3(难溶于水 NaOH 溶液混合物。下列说法错误的是
要试 分解。 取铋
2
4．最新发现 C3O2 是金星大气的成分之一，化学性质与 CO 相似。C3O2 分子中不含环状结构 且每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列叙述错误的是 A．元素的第一电离能：O>C B．3p 轨道上有 1 对成对电子的基态 X 原子与基态 O 原子的性质相似 C．C3O2 中 C 原子的杂化方式为 sp3
与
A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B．装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++C12=NaBiO3+2C1-+3H2O
C．从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．为除去所得固体中混有的 Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤
10．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由 FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备 Cr 的流程如下(+6 价铬元素在酸性条件下以 Cr2O72-的形式存在)。
D．聚乙二醇可用于制备曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下 列叙述错误的是 A．两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．曲酸经消去反应可得脱氧曲酸 C．1mol 脱氧曲酸最多能与 3molH2 发生加 成反应 D．曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团
1
3．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节 pH、蒸发 结晶等步骤。下列说法错误的是 A．沉淀剂的添加顺序可以是 NaOH 溶液、BaC12 溶液、Na2CO3 溶液 B．向滤液中滴加盐酸，调节 pH 至滤液呈中性 C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
2020高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020年昌平区高三二模化学试题及答案(WORD版)
1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是2. 下列化学用语表述不正确的是A. 电解 CuCl 2 溶液：Cu 2++2Cl -=== Cu + Cl ↑ + + 3. 下列叙述不正确的是 4. 下列说法不正确的是 2昌平区 2020 年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 N 14第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
．．．AB C D石油催化裂解得到丙 烯丙烯催化聚合生成 聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝 压成熔喷布 利用环氧乙烷与微 生物蛋白质发生烷基化反应消毒．．．电解2B. NaCl 的形成过程：C. HCl 在水中电离：HCl === H + Cl －D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H．．．A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低．．．A. 苯和甲苯都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与 NaHCO 3 溶液反应生成无色气体5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O=== 4NaOH+ O ↑。
用 N A 表示阿伏加德罗．．．4．．．常数，下列说法正确的是A.22.4L O2含2N A个O原子B.1.8g H2O含有的质子数为NAC.1mol Na2O2含共价键的总数为2N AD.上述反应，每生成1mol O2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B.金属钠投入水中，有气体产生C.将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D.向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三级第二次周考练化学试题命题：高三级化学备课组可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-1373．下列说法错误的是( )A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法错误的是A、实验室废弃的钠需要乙醇处理B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。
但是镁着火可以用。
C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体。
D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。
5.下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3B．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－6．下列叙述正确的是( )A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B.将1体积c mol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低7．下列说法正确的是：A．冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B．按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐8．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有N A个S-S键B．在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为N A10．常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．c(OH-)/c(H+)值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-11．下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾D．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2O12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有关说法不正确．．．的是A. 低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小B. 湿法制备中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C. 干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H 2S 、NH 3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质13．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室， 相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A ．控制 SO 2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HNO 2C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成14．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为w ，其中含有的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数w =- ×100% B.溶质的物质的量浓度c =mol·L -1C.溶液中c (OH -)=mol·L -1+c (H +) D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 15．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( ) A.Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1+4NHB.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤二、非选择题17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应ClO 2转化为ClO 2‾式 。
(2)反应生成ClO 2气体需要X 酸酸化，X 酸可以为 。
A ．盐酸B ．稀硫酸C ．硝酸D ．H 2C 2O 4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
(4)ClO 2被S 2‾还原为ClO 2‾、Cl ‾转化率与pH 关系如图。
pH≤ 2时，1mol S 2-转移2mol e -，写出ClO 2与S 2‾反应的离子方程式： 。
(5)ClO 2对污水中Fe 2＋、Mn 2＋、S 2－和CN ‾等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN ‾ a mg/L ，现用ClO 2将CN ‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m 3这种污水，至少需要ClO 2 _____________ mol 18.氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 请补充空白并配平化学方程式。
____KClO 3+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+ ___(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)A. 只有还原性B. 还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性 (3) 若反应中生成标准状况下13.44L 气体，则消耗还原剂的物质的量为________。
(4) ClO 2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H 2O 2的______倍。
(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。
通常情况下 用CaCl 2在稀氨水条件下与H 2O 2反应得到CaO 2·8H 2O 沉 淀，请写出该反应的化学方程式：_____________________ ______________________________。
取2.76 g CaO 2·8H 2O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
①试确定60 ℃时CaO2·x H2O中x＝________。
②该样品中CaO2的质量分数为________。
（保留一位小数）19．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：主要操作步骤如下：①配制一定体积1.0 mol/L的盐酸溶液；②量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题。
（1）为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；若实验中至少需要220mL 上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的浓盐酸______mL。
（2）在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是_______（填序号）A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B、定容时仰视刻度线C、量取浓盐酸时仰视刻度线D、容量瓶洗净后没有干燥直接配制（3）实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL（4）若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意_____________________。