高中化学高二周考试卷

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2020高二下学期周考化学试题(附答案)

高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。

湖南高二高中化学水平会考带答案解析

湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的（填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有（填“漂白性”或“氧化性”）；（2）化合物A 的化学式为；（3）反应④的离子方程式为．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液；（B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶，故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误；故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143，故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应，故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误；故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多，故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是．【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片；故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的（填“氧化性”或“还原性”）．【答案】﹣OH 或羟基还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基；（2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有（填“漂白性”或“氧化性”）；（2）化合物A 的化学式为；（3）反应④的离子方程式为．【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3；故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓；故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：．【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素；故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物；故选：C ；③维生素C 能防治坏血病，故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液；（B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液；（B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。

2021-2022年高二9月周考试题化学含答案

2021年高二9月周考试题化学含答案2014年9月12日一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（）①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图下列叙述正确的是( )A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b ＞c +dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112.一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

2021年高二下学期化学周练试卷(尖子班5.27) 含答案

2021年高二下学期化学周练试卷（尖子班5.27）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）1．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－3．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）4. 下列实验方法能达到目的的是A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。

下列判断错误的是（）A．X与Y、Z都能形成非极性分子B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物D．R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐6. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

高二周考化学试卷含答案

化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。

其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。

其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。

人教版高中化学选修五高二年级15周周测化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014—2015（上）高二年级15周周测化学试卷考试时间：40分钟试卷满分：100分一．单项选择题(本题共6小题，每题5分)1．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A、只有①③B、只有①③④C、只有①③④⑤D、①②③④⑤2．下列物质，不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧4、下列表述中，属于烷烃特征的是 ( )A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、几乎不溶于水C、分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③6. 下列关于苯的叙述正确的是（）A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键二．填空题7.可用图示装置制取少量乙酸乙酯。

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。

（3）实验中加热试管a的目的是：①；②。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

8、①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

2021年高二下学期化学周考试题(重点班3.18) 含答案

2021年高二下学期化学周考试题（重点班3.18）含答案化学（14-23班）吕林徐春松 xx.3.18一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分。

）1.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛( )A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B．银氨溶液和溴的CCl4溶液C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和酸性KMnO4溶液2．第16届亚运会将于2010年11月12日在广东举行，组委会决心加大对兴奋剂检查力度。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molB．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该物质与苯酚属于同系物，1mol该物质能消耗3molNaOHD．该分子中的所有碳原子不可能共平面3.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。

下列相关说法不正确．．．的是（）。

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5mol 的H2D. 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必需消耗2mol Na2CO34．咖啡酸(结构如图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。

下列有关咖啡酸的说法中，正确的是( )A. 与浓硫酸共热能发生消去反应B. 能与溶液FeCl3发生显色反应C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应D. 其分子式为C9H10O45．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22．4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应6、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是—COH7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2的体积为13.44 L(标准状况)，则该醛是()A．丙醛B．丁醛C．己醛D．3甲基丁醛8、下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大9、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤10、把质量为m g的铜丝灼烧使其变黑，并立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为m g的是（）A．NaOH溶液B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH11、某饱和一元醛和酮的混合物共3g，与足量的银氨溶液完全反应可还原出16.2g银。

高中化学高二下期周考二

2021年下期高二化学周练题（二）时量：50分钟满分：100分一、选择题：（本题共7个小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一项符合题意）1．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是() A．20 ml蒸馏水B．30mL 0.03mol/L HCl溶液C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+ H3O+B．CO2+H2O HCO-3+ H+C．CO2-3+ H2O HCO-3+ OH-D．HS-+ H2O S2-+ H3O+3．常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为()A．12.7B．12.0C．13.0D．13.74．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-△H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是()A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度5．实验室现有3种酸碱指示剂。

其pH变色范围如下()甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。

下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是A．b点无BaSO4沉淀生成B．蒸发可使溶液由a点到c点C．曲线上任意点的K sp相同D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点7．在标有“20℃，25ml”的滴定管内，液面的读数为“20.00”时，如果将管内液体全部放入量筒内，则量筒内溶液的体积大约是()A．5ml B．大于5ml C．小于5ml D．无法判断8．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH －)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na ＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

2021年高二上学期周练化学试题(2部3) 含答案

樟树中学xx届高二（2部）上学期化学周练试卷32021年高二上学期周练化学试题（2部3）含答案一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共60分）1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2．下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热3．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述正确的是A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b4．下列有机物的命名中，正确的是①2，5，5-三甲基己烷②2，4，5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2，2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．均三甲苯6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8．塑化剂DEHP的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。

2021年高二上学期化学周练试卷(重点班12.25) 含答案

2021年高二上学期化学周练试卷（重点班12.25）含答案一．选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共50分）1．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯4. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是：①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧5．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6.分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能结构式有A．2种B．3种C．4种D．5种7．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

高中化学新教材月考周考章节试题 (2)

怎样提高高中英语作文How to Improve High School English Writing。

English writing is an essential skill for high school students to master. However, many students struggle with writing well-organized, coherent essays that effectively convey their ideas. Fortunately, there are several strategies that students can use to improve their English writing skills.Firstly, students should read widely and regularly. Reading exposes students to different writing styles and helps them develop a sense of what good writing looks like. It also improves their vocabulary and grammar. Students should try to read a variety of genres, such as novels, newspapers, and magazines, and pay attention to how the authors structure their writing and use language.Secondly, students should practice writing regularly. Writing is a skill that requires practice to improve, sostudents should set aside time each day to write. They can start by writing short paragraphs or journal entries and gradually work their way up to longer essays. It’s also helpful for students to get feedback on their writing from a teacher or peer, as this can help them identify areas for improvement.Thirdly, students should learn how to plan and organize their writing. Before starting an essay, students should brainstorm ideas, create an outline, and decide on a clear thesis statement. This helps them stay focused and ensures that their writing is coherent and well-structured. Students should also pay attention to transitions between paragraphs and ensure that their writing flows smoothly.Fourthly, students should learn how to revise and edit their writing. Once they’ve finished a draft, students should take a break and then come back to their writing with fresh eyes. They should read through their essay carefully, looking for errors in grammar, punctuation, and spelling. They should also check that their writing is clear and concise, and that they’ve effectivelycommunicated their ideas.Finally, students should seek out resources to help them improve their writing. This could include online writing guid es, writing workshops, or tutoring. It’s important for students to take advantage of these resources and ask for help when they need it.In conclusion, improving English writing skills is a process that requires practice, patience, and perseverance. By reading widely, practicing writing regularly, planning and organizing their writing, revising and editing carefully, and seeking out resources, high school students can become confident and effective writers.。

2021年高二上学期周练化学试题(2部5) 含答案

2021年高二上学期周练化学试题（2部5）含答案考试范围：已学内容考试时间：9月22日一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题4分，共64分）1.最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”（）等有毒物质。

乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述不正确的是（）A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的气体C．“1，4—二氧杂环乙烷”不可以与钠反应放出H2D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO42、下列说法正确的是（）A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>bC．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH3、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2COOCH3 c．CH3CH2CH2OH d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．b<c<a<d B．a < b < c <d C．d < a < b < c D．c < d < b < a5、下列离子方程式不正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+→2CH3COO－+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO－+2H2OD.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+ +2Ag↓+3NH3+H2O6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N A B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N A C．44gC3H8中含有共价键的数目为11N A D．17g羟基中含有的电子数为10N A7、下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能8、1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（）A．CH3OOCCH2COOC2H5B．C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H59、从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2BrCH3CHOHCH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与H2加成11、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基12.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ;②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液;③加热溶液，通入足量的SO2 ;④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④13.由环己醇制取己二酸己二酯，已知：在一定条件下，R1HC=CHR2 ￣￣→R1CHO+R2CHO，最简单的流程路径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．③②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑥D．⑤③④⑦14、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。

高二上期化学试卷

高二化学第七次周考一、选择题（每题3分）1.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝2c(CO32－) + c(OH－)2.已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。

现向 1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.下列叙述正确的是A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C．将水加热，增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph5.某二元酸H2A在溶液中发生电离：H2A H++HA-，。

2021年高二下学期化学周练试卷(尖子班3.25) 含答案

2021年高二下学期化学周练试卷（尖子班3.25）含答案命题：龚丽珍审题：陈响生 xx.3.25一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH2．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解3．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③B．②⑤C．④D．③④4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．5、能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( ) A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福尔马林6．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3 8．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体9．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应D．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色10．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C．乙醇中的水（新制CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）11．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代12．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14% 13．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③④C．⑤②⑦③⑥D．①②⑤③⑥14．下列物质能发生银镜反应的是（）①甲醛②甲酸③甲酸甲酯④甲酸钠A.只有①B.只有①和②C 只有①②③ D.①②③④15．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应B．该物质可使溴水褪色C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D．该物质遇FeCl3溶液显色16．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A、18O 只存在于乙酸乙酯中B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和水中D、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中二、填空题（52分）17．(18分) 书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．18．（共21分）可用来制备抗凝血药, 通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式。

江苏高二高中化学水平会考带答案解析

江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。

下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27B．中子数为27C．质量数为13D．原子序数为13 2.控制温室效应，提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3.硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6.下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是7.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO3A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8.下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H69.下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式 (C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10.对下列物质用途的描述不符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11.实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误的是①②③④B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 12.下列实验操作合理的是 A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用托盘天平称取5.20 g 氯化钠C ．用100 mL 量筒量取5.20 mL 盐酸D ．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13.下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl14.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2021年高二下学期化学周练试卷(重点班5.13) 含答案

2021年高二下学期化学周练试卷（重点班5.13）含答案化学（14-23班）吕林高二化学组 xx.5.13一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分。

）1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是()A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N A③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C﹣C键数目为2N A⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目一定为0.1N A．A．②⑤⑦ B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦ D．①③⑧4．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol/LC．溶液中c（OH﹣）=mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω5、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd6、100mL 0.03mol·L﹣1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol·L﹣1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（）A．混合液中c（SO）为0.04 mol·L﹣1B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol·L﹣1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+D．混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol·L﹣17．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO8某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移动9.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3 D．NaHCO310、下列有关说法，正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同11、将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气L B．反应后溶液中的Cl―数目为：C．NA可表示为：D．反应后溶液中的H＋数目为：12、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9C．1：3：3 D．1：3：613、下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．Al3+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO14、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O）B．达到化学平衡时，4υ（O2）=5υ（NO）C．若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3D．若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3二、非选择题（44分）17．(21分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

高二化学会考试卷及答案

普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮（B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物（D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐（B ）干冰（C ）金刚石（D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是（A ）碳氢化合物（B ）一氧化碳（C ）氢气（D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为（A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷（B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷（D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应（B ）加成反应（C ）消去反应（D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码（B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁（C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷（B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷（D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应（B ）铜跟稀硝酸反应（C ）氧化铜跟稀硝酸反应（D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰（B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜（D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是（A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水（B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷（C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高二下学期周考化学试题含答案

2021年高二下学期周考化学试题含答案一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（）A．CO2 B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2.有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H64．下列叙述错误．．的是（）Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H69．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2 CO2+2H2OB．CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2Br点燃酸C ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD ． + H 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A ．空气B ．沼气C ．天然气D ．水煤气 14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．O 2和O 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HCCCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥ 16．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是( )A ．氧气B ．液溴C ．氯气D ．酸性KMnO 4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

2021年高二下学期化学周考试题(重点班3.4) 含答案

2021年高二下学期化学周考试题（重点班3.4）含答案命题：龚丽珍审题：陈响声 xx.3.4一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C6H62．下列化合物的沸点由高到低的顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2Cl ②CH3CH2CH2CH2Br ③CH3CH(CH3)CH2Cl ④CH3CH2CH2CH3A.②①④③B.②④①③C.②①③④D.①③②④3．某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4 种4．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．丙烯B．2-甲基-2-丁烯C．1-氯-1-丙烯D．2,3-二甲基-2-丁烯5、下列描述分子结构的叙述中，正确的是（）A．最多6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A 7．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（）A．C22﹣的电子式是[]2﹣B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积为22.4LD．Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键8．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br29．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml （气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H410．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列各组有机物，只用水就可以鉴别出来的是（）A.己烷、己烯、己炔B.苯、己烯、乙醇C.溴苯、乙醇和甲苯D.硝基苯、苯和甲苯12．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B．加热55－60℃通常通过水浴来实现C．纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体D．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置13．在CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是( )A.取代→消去→加成B.裂解→取代→消去C.取代→加成→氧化D.取代→消去→水解14．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部15．下列通式只表示一类物质的是( )A、C n H2n+2B、C n H2nC、C n H2n-2D、C n H2n-616．下列叙述中不正确的是（）A．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应B．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等C．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能二、填空题（52分）17．(21分) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。