2017_2018学年高二化学上学期第五次双周考试题

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

2017-2018学年高二化学上学期考试试题

浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Si—28 P-31 S—32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24Al-27 Ca-40 K—39 Fe—56 Cu-64 Ag-108 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A．B C D．3．下列物质属于非电解质的是A ．K 2SO 4B ．铜丝C ．干冰D ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=FeCl 2﹢H 2↑B ．MgO ＋2HCl= MgCl 2＋H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．硫酸铜溶液C ．酒精溶液D ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．金属钠可以用来冶炼某些金属B ．镁条着火可以用CO 2灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A ．HCl 的电子式B ．CH 4的球棍模型C ．S 2ˉ离子的结构示意图D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是88 +16 2A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性,还能杀死水中的细菌，起消毒作用的是9．下列说法不正确．．．A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光—电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0。

人教版高中化学选修五高二上学期周测化学试题(10.5).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.下列说法中正确的是（）A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是 ()3.关于卤代烃与醇的说法不．正确．．的是（）A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B．H3C C CH2CH3CH2CH3OHCH2既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化。

C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D．C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应4.下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种 D．8种6.有关下列常见有机物的说法中不正确的是( )A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸7. 下列有机物的命名正确的是（）A．CH3CHCH CH2CH32—甲基—3—丁烯B．CH2CH3乙基苯C．CH3CHCH3C2H52—乙基丙烷D．CH3CHOHCH31—甲基乙醇8. 醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A.C(CH3)3CH2OHB.CH(CH3)2CHOHCH3C.CH3CH2CHOHCH3D．CH3CH2CHOHCH2CH39. 下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH10. 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇11.对于有机物下列说法中正确的是 ( )A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应 C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2 D．1mol该机物能与2molNaOH反应12. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

2017-2018学年高二阶段性检测化学试卷

化学单元知识过关检测 2017-10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（） A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

高二化学周考试题

高二化学周考试题班级：姓名：1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。

下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C.维生素A 1易溶于NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体2、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

NH CH 2CH COOH NH 2NHCH 2CH 2NH OCH 3C CH 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 3、下列说法不正确．．．的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A ．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B ．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D ．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种5、白黎芦醇（结构简式：OHOH OH ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：已知：CH 3OHNaBH 4LiH 2OBBr 3RCH 2BrR'CHO RCH 2CH R'OH COOCH 3OCH 3CH 2OHOCH 3CH 2OHO H①②。

根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期第五次调研化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH （g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=__________，CH4的转化率为__________．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________ （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）10．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是__________（2）“酸浸”时所加入的酸是__________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是__________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________．三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．选做题：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有__________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为__________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是__________．（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为__________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________（用含“a、N A的代数式表示）g•cm﹣3．选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________（2）D的化学名称是__________（3）J的结构简式为__________，由D生成E的化学方程式为__________（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为__________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________．2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃考点：化学键；烯烃．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．均只有一种元素组成；B．均为单质，且为不同元素的单质；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；D．烯烃含C、H元素．解答：解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；B．C60和N60为不同的单质，故B错误；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；D．烯烃含C、H元素，几种单质均不属于烯烃，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．专题：化学应用．分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；解答：解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al 元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，据此解答即可．解答：解：A、根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z＞W，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：W＞Z＞X，故B错误；C、最高正价：W是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y＞X＞Z＞W，故D错误，故选C．点评：本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素，难度不大．4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A 正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D考点：化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验．专题：实验评价题．分析：A ．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；B ．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则含铁离子；D ．热水中红色加深，则升高温度2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）向逆向移动．解答：解：A ．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A 错误； B ．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则K SP [Cu （OH ）2]＜K SP [Mg （OH ）2]，故B 错误；C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe 3+，现象与结论合理，故C 正确；D ．热水中红色加深，则升高温度2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）向逆向移动，则反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）的△H ＜0，故D 正确；故选CD ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H ：，发生反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌HCOOH （g ）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b 点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH （g ）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH ﹣）不断增大；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．解答：解：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH ﹣）不断增大，故B正确；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH3COO+），故D正确；﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数和转化率；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．解答：解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol ﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol）6 6 0 0变化（mol）x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，CH4的转化率为=33.3%，故答案为：1；33.3%；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e ﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C OH﹣==0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13．点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水；无水硫酸铜检验水蒸气；（2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要防止倒吸；（4）铜离子在水溶液中呈蓝色，根据溶液颜色判断是否含有铜离子；（5）根据转移电子及原子守恒配平方程式，从而确定a、b关系；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～S2O32﹣，根据铜离子和硫代硫酸根离子之间的关系式计算．解答：解：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为16，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为10Cu+8H2SO42Cu2S+6CuSO4+8H2O，所以a：b=10：8=5：4，故答案为：5：4；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～2S2O32﹣，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+～I2～2S2O32﹣，2mol 2mol0.025xmol （0.36×0.025）mol2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）molx==0.36，则250mL溶液中m（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）==0.1mol，则硫酸铜的产率==90%，故答案为：90%．。

2017-2018学年高中化学选修五综合测试含答案精品

选修5综合测试(100分钟，120分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．(2015·福建理综)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】 B【解析】氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。

2．(双选)(2015·海南单科)下列有机物的命名错误的是( )【答案】BC【解析】按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3－甲基－1－戊烯；C 项，应为2－丁醇。

3．(2015·重庆高二检测)下列物质分类正确的是( )A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原型糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】 C4．(2015·武威高二检测)已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )【答案】 D．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应和，相互连接时可形成10．(2015·南阳高二检测)某有机物9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。

有关A的说法正确的是( )A．分子式是C3H8O3B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2(标准状况)C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是【答案】 B【解析】据题意可知该黏合剂能溶于水，而题给四种物质中，只有C含有亲水基团—OH。

山东省2017-2018学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五 Word版含答案

山东省2017-2018学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题五本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做(48分)第II卷为必做部分(36分)和选做部分(16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（）A．N2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A ．①③⑤B ．①②④C ．②③④D ．③④⑤4．55g 铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:35．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A ．盐酸B ．Fe(OH)3 胶体C ．氯化钠溶液D ．CuSO 4溶液 6. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．比较不活泼的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应 8．下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C. 过滤D. 稀释浓硫酸化学五第1页（共8页）9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185Hf(铪)，它的质子数是72( )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

2017-2018学年河北衡水中学高二上学期第五次调研考试化学试卷及答案精品

河北衡水中学2017—2018学年度第一学期五调考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba＝137第Ⅰ卷（选择题共５０分）一、选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl2. 晶体具有各向异性。

如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000。

晶体各向异性的主要表现是( )①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④3.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是( )A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键4. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数5. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

高二上学期化学周考试卷

高二上学期化学周考试卷姓名_________________班级_________________总分_________________一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答案栏内，每题3分，共48分） 1. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯 2．A 、B 两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 3．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是( ) A ．9 B ．11 C ．12 D ．134．下列关于同分异构体判断正确的是（）A ．分子式为C 2H 6O 的同分异构体有两个，分别是CH 3OC H 3和CH 3CH 2OHB ．分子式为C 8H 10的芳香烃有3个，分别为CH 3CH 3、CH 3CH 3和3CH 3 C ．分子式为C 4H 8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3 D ．二氯甲烷是正四面体结构，和是同一个物质。

5.描述CH3—CH==CH —C ≡C —CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上 6.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH （CH3）2D.（CH3）3CCH2CH37．使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO 2 3.52 g ，H 2O 1.928g ，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（） A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 8. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO 2的质量一定相等的是（） A ．甲烷、辛酸B ．乙炔、苯乙烯| Cl H H — C — C l | Cl Cl H — C — HC．乙烯、乙烷D．苯、甲苯9．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

人教版高中化学选修五周练试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品化学周练试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是A．C2H4 B．C3H6 C．C4H8 D．C4H104．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A．含有两个双键的直链有机物 B．只含一个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的直链有机物5．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有A．６种B．３种C．４种D．５种6、在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是A．CuSO4B．NaOH C．CuCl2D．KMnO47、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8、下列说法错误的是A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B．提纯液体混合物常用重结晶法C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定9、下列反应中属于加成反应的是A．乙烷与氯气在光照条件下的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D．在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应10、氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。

它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构问题)A．3 B．4 C．5 D．611．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是Ａ．利用金属钠或金属钾Ｂ．利用质谱法Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢普12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液13．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。

高二上学期第五次周考化学试卷

高二上学期第五次周考化学试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔHB．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素C．N2(g)＋3H2(g)D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、下列说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定显中性B．pH=6的溶液一定显酸性C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性D．c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性3、一定温度下，可逆反应2NO2IMG_2562NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部4、室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施6、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ⇌H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)⇌H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋1307、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2OIMG_2562CrO42-（黄色）+2H+。

周测五讲评

白醋溶液。【提示:注意溶液体积变化,哪是市售、哪是待测】②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。 ③用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定,当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。每次取20.00待测白醋溶液,再重复上述滴定3次;将这4次滴定消耗 V(NaOH)(单位:mL)记录如下:15.95;15.00;15.05;14.95 ④由上述数据计算: c(市售白醋) = mol/L; (2)简述如何将AlCl3·6H2O晶体转化为无水AlCl3: ; (3)已知某温度下某酸的Ka(HA)=1.6×10-5,请计算:起始浓度为0.010mol/L的该酸,达到电离平衡时溶液的pH(提示: 平衡时酸的浓度近似为起始浓度,lg2≈0.3)
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2mol MnOOH
C．铅蓄电池放电时,负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是
H2 - 2e- = 2H+ 5．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Ag+的溶液中:NH4+、Na+、I-、NO3B．在酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．由水电离出的c(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、
HCO3-、SO42-、NO3D．无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
6．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是 A．在A、B间任一点,溶液中都有

河北省武邑中学2017-2018学年高二上学期周考(9.21)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年1．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④ C. ②③ D.①②③2．某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10 % , 下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2L ②原混合气体的体积为1.1L③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④3．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败 C. 塑料老化D．工业合成氨4. 决定化学反应速率的根本因素是（)A．温度和压强B．反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5. 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率,加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却6．下列有关说法正确的是( )A．反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行，则该反应的△H<0B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C. 25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大7．下列有关说法错误的是( )A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D. NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<08. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用正催化剂9．下列说法正确的是：（）A.在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/molB.已知MgCO3的K sp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6C.已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/molD.常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小10．下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )11．在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t l和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）A. p l>p2B. p l<p2C. m+n>p+qD. m+n<p+q12．下列叙述中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D．常温下，反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>013．下列有关说法正确的是( )A. CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D. Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料14. 某反应A+B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增加反应物的量 B. 增大反应体系的压强C ．降低反应体系的温度 D. 使用适宜的催化剂16．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂 C. 工业炼钢D．塑料老化17．下列说法中正确的是( )A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 18. 下列有关说法正确的是( )A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2Mg(s)+ CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应△H<0 D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)19．实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应20. 下列有关说法正确的是( )A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g21．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

江西省横峰中学2017-2018学年高二第5周周练化学试题含答案精品

2017-2018学年度上学期高二年级第5周周练高二化学试卷命题人：张海强班级：姓名：得分：一、选择题：（本题包括7小题，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．现有两个热化学方程式:(l)+H2(g)(l) ΔH>0 ①(l)+2H2(g)(l) ΔH<0 ②下列说法中正确的是A.反应①②中都存在:ΔS>0B.反应②高温时,可自发进行C.在通常情况下,①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行2．某温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可以改变该反应的平衡常数3．已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1 025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是A. B.C. D.4．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为( )A.1 mol·L-1·min-1B.1.2 mol·L-1·min-1C.0.6 mol·L-1·min-1D.0.4 mol·L-1·min-15．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。

若起始温度相同,分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③6．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是A.0.9 molB.0.8 molC.0.7 molD.0.6 mol7．对于可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个v—t图象:则下列关系正确的是①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧一．选择题答案二、非选择题：（本题包括2小题，每空4分，共44分）8．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究的焦点,由CO2与H2制取乙醇的化学反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。

2017-2018学年高中化学上学期第五周试题

教学资料参考范本2017-2018学年高中化学上学期第五周试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第二部分：试题一、选择题、选择题1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线3、已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ？mol－1。

一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（）A．10min后，升高温度能使增大n(CH3OH) n(CO2)B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1？min－14、有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJB．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJC．容器甲、乙中反应的平衡常数相等D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/75、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（） A.气体X 中含有SO2B.为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH3·H2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：D.在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低6、在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH ＋NH 电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol ·L －1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是（）A ．电离平衡常数是1×10－15B ．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)C ．降低温度，其电离平衡常数数值增加D ．此液氨中放入NH4Cl ，其电离平衡常数的数值增加 7、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A ．可逆反应B ．化合反应C ．离子反应D ．气体反应 8、在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是（）。