2005年无机化学试题
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。
(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。
4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。
(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。
(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。
2005秋季无机化学试卷
填空题 (24分，每空格1分) 1.写出28号元素的电子排布式
________________________________，价层电子
构型_______，该元素位于元素周期表的第
_______周期，______族。
2.第四周期P区元ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，最高氧化值为+4，则该元 素价层电子构型为__________，该元素符号为 _______。
CO2
问答题（10分，每小题2分）
（1）写出N原子价层电子构型。
（2）写出NH3中N原子杂化类型和分子构型。
（3）NH4+是正四面体形，请用杂化理论加以解 释。 （4）NH3分子间的作用力。
计算题（32分）
1.（6分）理想气体在100KPa下膨胀，其体积从30L变 到50L，同时吸热3.24KJ，求系统热力学能变化。
3.BF3分子中心原子杂化形式为__________，分子 构型为_____________.HgCl2分子中心原子杂化形 式为__________，分子构型为_____________。
4.H2O的沸点高于H2S，原因是 _________________________________________， 而CH4的沸点低于SiH4，原因是 _________________________________________。 5.PbCl2与PbI2相比，_______的溶解度更大，原因 是________________________________.当负离子 的________________越大时，这种作用就越强。
2.（6分）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △rHmº =-362 KJ/mol CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) △rHmº =-12 KJ/mol
郑州大学2005年攻读硕士学位研究生入学试题无机化学 A卷答案
A卷答案电池反应2H+(aq) + 2Fe2+(aq) 2(g) + 2Fe3+(aq) 已知E o Fe3+/Fe2+ = 0.771，在298K时的K o 值为1×10-26 lgK o = 2×E o/0.0592 = 2(0-0.771)/0.0592。
A卷一、选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，30分）1、市售浓硫酸H2SO4（98%）的摩尔浓度是（B）A、36mol·L-1B、18mol·L-1C、16mol·L-1D、9mol·L-12、在磷的含氧酸中，属于一元酸的是（A）A、H3PO2B、H3PO3C、H3PO4D、H4P2O73、将氢原子核外电子激发到2s或2p所需的能量大小是（C）A、E2s>E2pB、E2p>E2sC、E2s=E2pD、不能确定4、下列元素中，第一电离能最大的是（B）A、氟B、氯C、溴D、碘5、王水的成分以浓酸体积比计，正确的是（C）A、HNO3+H2SO4(1:3)B、HCl+H2SO4(1:3)C、HNO3+HCl(1:3)D、HNO3+HCl(3:1)6、储存氢氟酸的容器是（A）A、塑料瓶B、无色玻璃瓶C、金属容器D、有色玻璃瓶7、下列双原子分子中，属于顺磁性的分子是（D）A、Li2B、Be2C、N2D、O28、下列物质中，不能被氨水溶解的是（B）A、Cu(OH)2B、Fe(OH)2C、Zn(OH)2D、Cd(OH)29、下列有关质子酸碱的说法中，正确的是（A）A、几种弱酸中，弱酸的酸性愈强，相应的共轭碱的碱性就愈弱；B、H2O是质子酸；C、酸和碱都是分子；D、对质子酸来说，酸中有碱，碱可变成酸。
10、已知某温度时，AgCl的K sp= 1×10－10，由此可知，AgCl在纯水中的溶解度是在0.10 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度的多少倍（C）A、 103倍B、5×103倍C、104倍D、105倍11、Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液（B）A、氯化镁溶液B、氯化铵溶液C、醋酸钠溶液D、氨水12、已知E o Cu+/Cu=0.337V, E o Zn2+/Zn= －0.763V，则反应Zn + Cu2++ Zn2+在298K 时的标准平衡常数为（A）A、1037B、1029C、1024D、101913、下列反应属于歧化反应的是（A）A、P4 + 3KOH + 3H2O 2PO2B、I3－I2 + I－C、S2O32－ + 2H+ 2 + H2OD、3PbO2 Pb3 O4 + O214、有关P区元素，下列说法不正确的是（B）A、氢除外，所有非金属元素都在P区；B、P区元素的原子最外层电子都是P电子；C、P区所有元素并非都是非金属元素；D、P区元素的最高共价数并非都与族数相等。
无机化学期末考试试卷
2005学年第二学期一、选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）1、性质更相似的元素对是A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是A、氧B、氩C、氟D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、下列排列正确的是A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3B、还原性FeCl2>NiCl2C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2OC、 Cu SO4 + Cu + H2OD、 Cu S + H2O6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水A、有四个是结晶水B、有四个是配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、NaH属于A、分子型氢化物B、金属型氢化物C、离子型氢化物D、原子晶体8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A、Cr(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Co(OH) 3D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是A、SnCl2B、 NaOHC、NH３·H2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是A、H３BO３B、H３PO2C、H３PO３D、HNO212、配制SnCl2时，可采取的措施是A、加入还原剂Na2SO3B、加入盐酸C、加入金属锡D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一层白膜，可用下列哪种物质洗去A、水B、稀盐酸C、稀硫酸D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3二、填空题（30分，每空1分）1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠（2）过二硫酸钠（3）氯化铝2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO43、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。
05年无机及分析化学2期末考试B卷
一、判断题：（正确的划“√”，错误的划“×”；共10题，每题1分，共计10分）（ ）1. 已知lg θZnY K =16.4；pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，则lg /θZnY K =9.95。
（ ）2. 配位滴定的方式有直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法，Al 3+一般用返滴定法测定。
（ ）3. 若满足lg c M /θMY K - lg c N /θNY K ≥5，lg c M /θMY K ≥6，表明金属离子N 不干扰金属离子M 的测定。
（ ）4. 核外电子的能量由主量子数n 决定，与角量子数l 无关。
（ ）5. 估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑同层和内层电子对某电子的排斥作用。
（ ）6. n =3的电子层有三个亚层，即3s 亚层、3p 亚层和3d 亚层。
n =3的电子层最多容纳的电子数为18。
（ ）7. 波函数和原子轨道是同义词，因此可将波函数理解为电子运动的状态。
电子的运动状态可用4个量子数来描述。
（ ）8. 对于典型的离子晶体，其晶格能越大，晶体的熔点越高、硬度越大。
（ ）9. N 2、O 2、O 2+ 键级由大到小的顺序为N 2>O 2>O 2+。
（ ）10. 取向力只存在于极性分子之间，色散力存在于一切分子之间。
二、单项选择题：（共15题，每题2分，共计30分）1. 已知[Ni(CN)4]2-的K 稳θ及2+θNi /NiE ，则2-4θNi(CN)/NiE 的计算式正确的是（ ）。
A. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg E E K θ=-稳 B. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Nilg E E K θ=-稳 C. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Ni0.0592lg 2E E K θ=-稳 D. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg 2E E K θ=+稳 2. 下列叙述错误的是（ ）。
华南理工大学 华南理工2005年466无机化学 考研真题及答案解析
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
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华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
无机化学2005年
青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
华东师范大学2005至2006学年第一学期无机化学下期末考试试题A
华东师范大学2005至2006学年第一学期无机化学下期末考试试题A华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题A一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3(D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2(B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。
6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。
按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。
7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+ (B)MnO2 (C)MnO42- (D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应； (B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应； (D)都是发生的中和反应。
2005年普通高等学校招生全国统一考试试题(广东卷)化学
2005年普通高等学校招生全国统一考试试题（广东卷）化学第Ⅰ卷（选择题 共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是 （ ）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子思路点拨：Se 7834和Se 8034是Se 元素的两种不同原子，质子数相同（34），中子数分别是44和46，二者互为同位素。
正确解答：B小结点评：在原子X A Z 中，质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，这两个公式是解决有关原子结构问题的核心知识点。
2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1 思路点拨：钠、镁、铝各有0.3mol ，HCl 只有0.1mol ，显然金属过量。
钠最活泼，在HCl 反应完之后继续与水反应，0.3mol Na 完全反应后能放出0.15molH 2，镁、铝与盐酸反应放出的H 2都是0.05mol 。
正确解答：C小结点评：当两种反应物的量都已知时，要进行过量判断，当钠与酸反应时，过量的钠能与水反应，不会剩余。
3．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A思路点拨：10g 甲烷所含有的电子数目应为1016101⨯⋅-molg g N A mol -1＝6.25N A ；4g 氦气的物质的量为1mol ，含有的中子数目为2N A ；标准状况下单质溴为液态，不能套用气体的摩尔体积进行计算；电解时2mol H +得2mol 电子（转移2N A 个电子）生成2g H 2。
2004～2005学年A1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题(A)一、选择题(26分）1、下列基态原子中，第一电离能最大的是（C ）A：N B：C C：He D：O2、下列各微粒分子中，具有顺磁性的最不稳定的是（C ）A：O2B：O22-C：O2-D：O2+3、反应CaC2(S) + 2H2O(L)= Ca(OH)2(S) + C2H2(g) 在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128.0KJ/mol ，该反应的标准摩尔焓变为（ B）。
A：125.57KJ/mol B：-125.57KJ/mol C：128.0KJ/mol D：-130.26KJ/mol4、10mL 0.2M NH3·H2O与10mL 0.1M HCl 的混合溶液，pH值为（ A）（Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5）A：9.25 B：4.75 C：11.0 D： 3.05、.523k时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),Kθ=1.85,则反应的△rGθm(KJ·mol -1)为(D)A．2.67 B．26.38 C．-2670 D．- 2.676、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(C )A 、4个B 、5个C、6个 D 、7个7、下列分子中，中心原子采取SP3等性杂化的是(B)A．NH3B．CCl4C．H2O D．BCl38、下列分子或离子中，属于三角锥形构型的是（B）A. BCl3B. H3O+C. BrF3D. I3-9、某化学反应进行30min反应完成50%，进行60 min完成100%，则此反应是（D）A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应10、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（B）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/211、分子中都含有Π64离域键的是下列（C）A：NO3-CO2SO2B：NO3- SO3 O3C：NO3-CO32- SO3D：NO3-CO32- NO2-12、某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（D）Ａ．3.2×10-8mol·dm-3Ｂ．1.0×10-15mol·dm-3Ｃ．1.0×10-5mol·dm-3Ｄ．6.3×10-6mol·dm-313、下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（A）A.Mg<AlB. S<PC. Cu<ZnD. Cs<Au二、填空题（16分）1、1.由N2和H2合成NH3的反应中△r Hθm<0,当达到平衡后,在适当降低温度,则正反应速率将（增大）______,逆反应速率将（增大）____________,平衡向（正反应方向）________移动,平衡常数将（减小）_________.2、某元素的原子A的最外层为N层，在N层L=1的轨道上没有电子，且N层比M层少13个电子，则元素A处于周期表中（四）__周期，（八副）_______族，（d）__区，核外电子排币式为(1s22s22p63s23p63d74s2)____________，价电子构型为(3d74s2)________，最外层电子运动状态用四个量子数表示为(n=4,L=0,m=0,m s=1/2)_____________________和(n=4,L=0,m=0,m s= -1/2)_______________,该元素的原子序数是(27)________，名称为(钴)______，元素符号为（Co）_____,它的两种氧化态是（+2）和_______（+3）_______，它的离子一般（有）_____色（填有、无）。
无机化学试卷A-2
2004-2005学年第二学期《无机化学》课试题（选择题卷）一. 单选题（30小题，30分）1．下列递变规律正确的是（）A．氧化性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4B．氧化性：稀HNO2>稀HNO3C．酸性：HClO<HBrO<HIOD．酸性：HIO4<H5IO62．按F — Cl — Br —Ｉ顺序，下列性质递变规律不正确的是( )A．Ｘ–离子半径：F–＜Cl–＜Br–＜Ｉ–B．电负性：F＞Cl＞Br＞ＩC．电子亲和能：F＞Cl＞Br＞ＩD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2.3．下列配离子或配合物中，配体数与配位数不同的是( )A．Cu(SCN)2-B．[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]C．Ca(EDTA)2- D．Ni(CO)44．在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应？( )A．H2O2被氧化B．H2O2分解C．H2O2被还原D．复分解5．在K2Cr2O7酸性溶液中加入少量乙醚，然后滴加3%H2O2，将观察到乙醚层呈现的颜色是( )A. 蓝色B. 橙红色C. 黄色D. 绿色6. 含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应,不生成黑色沉淀的是( )2+,Bi3+ B. Cd2+,Zn2+ C. Sn2+,Al3+ D. Ag+,Cu2+7．在O2 , O2– , O22– , O3 , 中，下列说法正确的是( )：A．具有顺磁性的仅有O2 , O2– , O3B．具有顺磁性的仅有O2– , O22– , O3C．具有逆磁性的仅有O22– , O3D．具有逆磁性的仅有O2 , O38．下列元素之间性质最相似的是( )A．B相A1；B．B和Si C．B和Mg D．B和C9．以下含氧酸中，酸性最强的是( )A．焦磷酸；B．次磷酸；C．亚磷酸；D．正磷酸。
10．在酸性溶液中Fe(III)、Co(III)、Ni(III)三种盐稳定性从大到小的正确顺序是( ) A．Co(III)＞Ni(III)＞Fe(III) B．Co(III)＞Fe(III)＞Ni(III)C．Fe(III)＞Co(III)＞Ni(III) D．Ni(III)＞Fe(III)＞Co(III)。
2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键A：碳氢化合物没有通式，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式就不同B：石油醚的主要成分是各种烷烃C：如丁二炔中碳含量就要高些D：C与H之间是极性键，而C与C之间是非极性键本题考有机化学的基本概念。
题长，但根本无需看题2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A ①②④⑤B ②③④⑥C①②④⑥ D ③④⑤⑥考察环保意识，是无机、有机知识的简单运用，即使不学也是应该能做出来的3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体A：失升氧化还原剂，N2是氧化剂、C是还原剂B：上述反应中每生成2mol AlN，N2得到6mol电子D：氮化铝是离子晶体考察氧化还原反应、晶体类型等知识4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：？有问题H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol 2；16290.6CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol M=28；1152C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol M=114；5518CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol16；632.3相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)5．下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应不是不反应，是钝化考察实验中的一些知识，要靠平时的一点一滴的积累、善于思考6．下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置A：CO将把CuO再还原，可通入过量的C粉中B：NaHCO3受热分解成Na2CO3，有引入新的杂质C：可加入氢氧化钠溶液，再过滤考察基本知识和实验的综合运用7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
大学无机化学试题及答案
2004—2005年度第二学期无机化学中段一、选择题（共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸（B）都是二元弱碱(C）都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A）H3BO3（B）H3PO2（C）H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A）BaCO3 > K2CO3（B) CaCO3 < CdCO3（C）BeCO3〉MgCO3（D) Na2SO3〉NaHSO34. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………（)（A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3（C) 单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………( )(A）（B) （C）(D)6。
下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A）CCl4（B）NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………（）（A）+1 （B）+2 （C）+3 (D）+1和+38。
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B）硝酸（C）硫酸钠(D) 硫化钠（过量)9。
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO （B）CCl4,NO2，HgI2(C) SiC，B2H6,N2O4 (D）PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）（A) H4SiO4,NaF （B）Na2SiO3,NaF（C) Na2SiO3，Na2SiF6（D) SiO2，HF11。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
2005高考模拟化学无机题精选
无机题精选1、(9分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO-4，同时本身又被还原为R3+。
试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：(1)______________________________________________________________________；(2)_____________________________________________________________________；(3)_____________________________________________________________________。
解析：此题考查学生思维转换、迁移的能力。
R3+最外层有两个电子，则R的最外层有5个电子，R为ⅤA族，最高正价为+5价，形成的含氧酸根为RO-3。
答案：(1)R+4H++NO-3====R3++NO↑+2H2O(3分)(2)R3++Cl2+6OH－====RO-3+2Cl－+3H2O(3分)(3)5RO-3+2Mn2++14H+====5R3++2MnO-4+7H2O(3分)2、(10分)两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m、Y n和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。
(m、n均为大于l的正整数)(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是__________，Yn是__________；(填化学式)(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_____________________________________(3)试解释下列两反应能进行的原因：________________________________________2、（10分）（每空2分）（1）P4 I2 （2）P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I（3）①因为酸性（或电离程度）HI＞H3PO4②该反应在一定条件下是可逆的，由于HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）3、(17分) A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。
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2005年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题
无机化学试题
（答案必须写在答题纸上）
一． 选择题 （30分，每小题2分）
1.下列分子中，属于平面型的分子为：
A. NH 3
B. （CH 3）3N
C. CS 2
D. NH 4
2.工业上多采用K 2MnO 4电解方法制备KMnO 4，电解池阴极上所发生的反应为：
A. MnO 42- - e → MnO 4-
B. 2H + + 2e → H 2↑
C. 2H 2O + 2e → H 2↑+ 2OH -
D. MnO 42-+ e → MnO 4- 3.下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是： A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 4.下述原子在基态时，那个原子有4个未配对的电子： A. Mn B. V C. Fe D. Zn
5.下列各试剂参与的化学反应，若在铂制器皿中进行，可以允许的试剂是： A. 王水 B. 氢氟酸 C. HCl + HClO 4 D. S
6. 下列化合物均属NaCl 晶型，晶格能最小的是： A. LiF B. BeO C. CaO D. NaCl
7. 目前对人类环境造成危害的酸雨，主要是由下列哪种气体污染造成的： A. CO 2 B. SO 2 C. H 2S D. CO 8.
C 126
和C 136两者互为：
A. 同素异形体
B. 核素
C. 同量素
D. 同位素 9．下列卤化物中， 不易水解的是：
A. NF 3
B. NCl 3
C. PCl 3
D. SnCl 2
10. 在反应 BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3 中， BF 3 作为
A. Arrhenius 酸
B. Brosted 酸
C. Lewis 酸
D.
Lewis 碱 11．鉴定Ni 2+离子的特征试剂为：
A. 赤血盐
B. 丁二酮戊月亏
C. 硝基苯偶氮间苯二酚
D. 硫脲
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12．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应速率有关，则该反应的反应级数为：
A. 零级
B. 一级
C. 二级
D. 三级 13． 对△r G > 0的反应是用正催化剂可以：
A . v 正大大加快
B . v 正减速
C . v 正，v 负皆加速
D . 无影响 14.将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G ，△H ，△S 的符号依次是：
A. + — —
B. + + —
C. — + —
D. — +
+ 15． 根据下列配合物的中心离子价层电子分布，估计哪个配合物是有色
的
A. [Zn(NH 3)4]2+ B . [Ni(en)3]2+ C. [Mg(EDTA)4]2- D [Ag(NH 3)2]+
二. 填空题 （30 分， 每空 1.5分）
1．周期表中第一个出现有3d 电子的金属（写出元素符号，下同）是 ；熔点最低的金属为 ；熔点最高的金属为 ；比重最大的金属为 ；导电性最好的金属为 ；电负性最小，且核稳定的金属为 。
2．利用Ti 3+离子的还原性来测定溶液中钛的含量的方法为：在Ti(Ⅳ) 的H 2SO 4 溶液中，在 条件下，先用 将Ti(Ⅳ) ，然后用 进行滴定，用 作为指示剂，当 时，以表示终点，从而达到测定溶液中钛的含量的目的。
3．请用“>”“=”“<”符号填写下列空格：
A 共价性：CCl 4 GeCl 4
B 酸性： H 3PO 4 H 4P 2O 7
C 氧化性：H 2SeO 4 H 2SO 4
D 还原性：Sn 2+ Pb 2+
E 热稳定性：HNO 3 NaNO 3
F 溶解性：CsAuCl 4 NaAuCl 4
G 碱性：Ge(OH)2 Pb(OH)2 H K 稳： Fe(CN)63- Fe(SCN)63-
三、 完成下列各化学反应方程式（或离子方程式） （20分， 每小题5分）
1．在酸性条件下，过硫酸根离子与Mn 2+(aq) 离子反应 2．用盐酸酸化多硫化铵[(NH 4)2S x ] 3．加热次氯酸钾
4．酸性溶液中PbO 2 与Mn 2+的反应
四、问答题 （20分，每小题5分）
1．为什么FeSO 4溶液久置后会变黄，储存FeSO 4(aq)为防止变黄，可采取
什么措施，写出相关的化学反应方程式。
2．AgF易溶于水，AgCl, AgBr, AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl 至AgI依次减小，为什么？
3．现有两种溶液，它们可能是Na2SO3, HNO3(浓)溶液。
在加热条件下，它们分别与单质硫作用。
写出有关反应方程式，并根据反应现象区分它们。
4．如何将Ag2CrO4, BaCrO4, PbCrO4固体混合物中的Ag+,Ba2+,Pb2+分离开？
五、推测题（32分，每个化学式2分）
1．银白色金属M，在较高温度和压力下，同CO作用生成淡黄色的液体A，A在高温下分解为M和CO。
M的一种红色化合物晶体B具有顺磁性，其磁矩为2.3玻尔磁子。
B在中性溶液中微弱水解，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化成CrO42-,而本身还原成溶液C。
溶液C在弱酸性介质中与Cu2+作用生成红褐色沉淀，因此常作为Cu2+的鉴定剂。
溶液C可被氯气氧化成B。
固体C 在高温下分解，产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。
试写出M，A—F所表示的物质的化学式，（14分）
2．s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一B溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应为黄色。
在D中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
将淡黄色粉末状物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液。
F溶于水则得到B和H的混合溶液。
H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体I。
试确定各字母所代表的物质的化学式。
（18分）
六、 计算题（18分）
1．298K时， Ag2CO3(s) 的分解反应为：
Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 其平衡常数K p = 21278.3 Pa, 若在
空气中含有体积百分数为0.03%的CO2（g）, 问露在空气中的
Ag2CO3(s) 能否分解？（8分）
2．物质的量浓度c(OH-) = 9 × 10-7 mol·L-1的碱性溶液。
（1） 计算溶液的pH值（4分）
K = 3.2 × 10-38, 计（2） 此溶液中加入Fe3+离子时产生沉淀，
Fe
OH
sp
)
[3
]
(
开始沉淀时，Fe3+的最低浓度。
（6分）
算Fe(OH)
3
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