高中化学高三实验总复习
高中化学实验总复习讲义
高三总复习化学实验部分姓名----------1加热：1）可直接加热的有：_____(用_____夹持，用____取放),_____(用______夹持，注意事项：______),_____(用______夹持，注意事项：__________) 2）加热时要垫石棉网的有：________2．称重：托盘天平精度为____3．量液体容器：量筒、量杯精度为_____，量筒越大精度越_____；容量瓶精度高，但必须按规定温度准，有___ 个刻度；滴定管和移液管精度高，零刻度在___(上，下)方。
4．操作顺序：1）制气体时，应先检验气密性后再做实验，先点发生装置的酒精灯，待气体充满装置后再点中间部位的，依次向后。
2）制气体时，先______后装药。
遇到制可燃性气体时，要先_____后收集或点燃。
气体发生器的气密性检查：用试管、烧瓶作气体发生器时，应_________则证明气密性良好；用启普发生器作气体发生器时，把导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注入水，静置—段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。
3）制气体或收集气体时，若用到棉团要先塞好棉团。
如：制氧气用高锰酸钾时加棉团的作用______；制乙炔加棉团的作用_______；收集氨气时用棉团是为了_______；在干燥管的橡皮塞端放棉团作用_______。
4）加药品，先固后液。
洗玻璃仪器时要先洗外边再洗内部。
5）遇到磨口玻璃塞或有玻璃活塞的仪器，用前先检查是否漏水，漏气。
如：分液漏斗、容量瓶、滴定管等。
6）用药剂溶去污物，先用药剂处理再用水冲洗。
如：用______可洗去铁锈，二氧化锰（装过高锰酸钾或制氯气后的褐色污迹），碳酸钙或碳酸钡（装过石灰水或氢氧化钡的试剂瓶中白色不溶物）；用________洗去苯酚、硫、油污；用________可洗去氯化银和溴化银；用________可洗去银镜和残铜迹；一些有机溶剂，如____可洗去硫，______可洗去碘，_____可洗去苯酚或碘，也可用于清除刚制得的酚醛树脂残迹。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点11.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2CH4C2H4C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
上海高三化学实验知识点
上海高三化学实验知识点化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以观察和探索化学现象、加深对化学原理的理解，培养实验操作和科学思维能力。
在上海的高三学习中，化学实验是重要的考察内容。
下面将介绍一些上海高三化学实验中常见的知识点。
一、溶液的制备在化学实验中，我们经常需要制备溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
制备溶液的过程需要注意以下几点：1. 称取溶质：根据实验要求，使用天平精确称取所需的溶质质量，并放入容器中。
2. 加入溶剂：根据溶质的溶解度和实验要求，决定所需的溶剂体积，并将其缓慢倒入容器中。
3. 搅拌均匀：使用玻璃棒等工具，搅拌溶质和溶剂，使其充分混合。
二、化学反应实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在实验中，可以通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验步骤：a. 使用移液管分取一定体积的酸溶液，并加入几滴酸碱指示剂。
b. 使用滴定管分次滴加碱溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定所需的体积。
c. 根据滴定过程中所用的酸碱体积，计算酸溶液的浓度。
2. 钠和水的反应：钠是一种非常活泼的金属，与水反应会发生剧烈的化学反应。
在实验中可以观察到钠与水生成氢气并燃烧的现象。
实验步骤：a. 取一块小片的钠放入水中。
b. 观察钠与水反应产生的氢气气泡和钠的燃烧情况。
三、红外光谱实验红外光谱实验是用于分析物质结构的重要实验手段。
通过测量物质在红外光波段的吸收情况，可以得到物质的红外光谱图。
实验步骤：a. 准备样品：将待测物质制备成纯净的固体或溶液。
b. 借助红外光谱仪，将样品放置在样品盒中。
c. 调整红外光谱仪，选择适当的波段和分辨率进行扫描。
d. 通过红外光谱仪记录样品在红外光波段的吸收情况，获取样品的红外光谱图。
四、离子反应实验离子反应实验可以帮助学生们了解离子之间的相互作用。
通过观察离子反应的结果，学生们可以掌握离子的特性和离子反应的规律。
实验步骤：a. 准备反应溶液：根据实验方案，选择适当的离子溶液，并按要求制备反应溶液。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
高中高三化学实验复习——仪器连接、实验操作顺序【选择突破】(答案解析)
020届高三化学实验复习——仪器连接、实验操作顺序【选择突破】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl22．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯3．下列装置或操作不正确的是（）A．装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物B．装置可用于放出碘的四氯化碳溶液NH防止倒吸C．装置可用于吸收3D．装置可用于实验室制备蒸馏水4．下列实验装置或操作正确的是()A．过滤B．处理废弃固体药品C．检查气密性D．读液体体积5．做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是A．金属钠保存在四氯化碳中B．制氯气在通风橱中进行C．金属钠着火用小苏打干粉灭火D．发生火灾拨打110报警电话6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应戴防酸碱手套C．实验场所严禁携带食物，禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D．称取粉末状的有毒药品时，应戴口罩防止吸入10．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D．中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化11．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②12．下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是A ．装置A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO 2B ．如果直接加热MgCl 2•6H 2O 不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl 或MgOC ．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D ．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火13．下列说法不正确的是（ ）A ．用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B ．检验溶液中存在2Fe +的常用方法是：往溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色C ．将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色D ．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液24H SO →溶液NaOH →溶液→碘水→新制2Cu(OH)悬浊液14．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是 ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通过足量CO 2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A ．④⑤③B ．⑦①C ．①D ．⑥①⑤③ 15．下列实验正确的是（ ）A ．蒸发、浓缩、结晶B ．检查装置气密性C ．碳酸氢钠热分解D ．分离沸点不同且互溶的液体混合物16．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。
最新高中高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵(答案解析)
福建省【精品】高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。
已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。
下列说法正确的是（）A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2 B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙C．装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N22．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾制备流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解，提高草酸亚铁的纯度B．FeC2O4•2H2O转化为绿色溶液的离子方程式为：2FeC2O4•2H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2OC．在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁D．步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇3．工业上常用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，M=392g/mol］处理含铬元素(Cr2O72-)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。
下列有关叙述错误的是（）A．在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B．处理后溶液中c(Fe3+)：c(Cr3+)=3：1C．处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D．处理100L含0.001mol⋅L-1Cr2O72-的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g 4．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+5．某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题09 化学实验基础30题(讲解版)
A．“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，选项A正确；
B．根据以上分析可知溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，选项B正确；
C．操作M为过滤，需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，选项C正确；
D．由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，选项D错误；
D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2
【答案】D
【解析】
A．苯甲酸的溶解度随温度变化明显，故冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故用图1所示装置获取苯甲酸晶体，可以达到实验目的，A不合题意；
B．用溶解、过滤的操作来除去粗盐中泥沙，故用图2所示装置去除粗盐中的泥沙，可以达到实验目的，B不合题意；
C．蒸发KCl饱和溶液可以获得KCl晶体，故用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体，可以达到实验目的，C不合题意；
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练09化学实验基础30题
1．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
5．(2022佛山一模)比较 与 非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是
A．装置ⅣB．装置ⅠC．装置ⅡD．装置Ⅲ
【答案】D
【解析】
A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误；
B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误；
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。
在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。
这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。
以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。
通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。
2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。
化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。
3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。
例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。
二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。
在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。
比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。
2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。
例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。
其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。
三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。
在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。
高三化学第一轮复习资料物质的检验知识整理
实验专题复习(3)物质的检验与鉴别知识整理一.基础知识整理1、鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。
对物质鉴定（或检验）一般步骤：①对样品进行外观观察②取样准备：取少量进行检验；若为固体，先加水配成溶液(若是盐类,3.检验或鉴别的核心问题(1)确定鉴别试剂(2)思考干扰因素二.高中化学中常见离子或物质的检验1.几种重要阳离子的检验① H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
② Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
③ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
④ Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
⑤Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
⑥ Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3。
⑦ NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
⑧Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－⑨ Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
⑩ Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2.几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高三化学必考实验题知识点
高三化学必考实验题知识点在高三化学中，实验题占据了重要的地位。
实验题旨在考察学生对于实验原理、操作方法和结果分析的理解和掌握程度。
下面将介绍高三化学必考的实验题知识点。
一、酸碱中和反应实验题酸碱中和反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，通常会给出酸和碱的性质、浓度以及反应方程式等相关信息，要求学生进行实验操作并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）注意pH值的变化：实验过程中，要不断记录和观察溶液的pH值变化情况，以确定酸碱反应进行到终点。
（3）掌握反应方程式：学生需要了解酸碱中和反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
2. 数据处理摩尔浓度公式进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
（2）计算反应的摩尔比例：通过摩尔浓度计算，确定酸碱反应的摩尔比例，以确认反应方程式的正确性。
二、氧化还原反应实验题氧化还原反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，要求学生根据实验条件，进行氧化还原反应，并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）掌握氧化还原反应方程式：学生需要了解氧化还原反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
（3）注意溶液颜色的变化：实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化情况，以确定反应的进行程度。
2. 数据处理尔浓度公式进行计算，得出反应物的摩尔浓度。
（2）计算物质的质量：通过摩尔浓度计算，确定物质的质量，以评估反应的进行程度。
三、沉淀反应实验题沉淀反应实验题常常要求学生根据实验条件，进行溶液之间的反应，观察并记录产生的沉淀物质。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）了解反应所得沉淀物质的溶解性：学生需要对常见离子的溶解性规律有所了解，以判断反应是否会产生沉淀物质。
人教版高中化学高考总复习 练1 压强平衡常数
第二篇热点难点“再”练练1 压强平衡常数1.(四川成都模拟)对于反应2NO2(g)N2O4(g),用平衡时各组分压强关系。
在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身表达的平衡常数 K p=p(N2O4)p2(NO2)压强间存在关系:v消耗(NO2)=k1·p2(NO2),v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。
其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。
相应的消耗速率跟压强的关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数K p的关系是k1= 。
在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由: 。
2.(安徽淮北一模)甲醇是目前人类认知最为安全、高效、清洁的替代燃料,可用如下方法制备:碳的氧化物和氢气合成法,其主要反应包括:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8 kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0 kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3在恒温的合成塔中发生上述反应,达到平衡时合成塔出口处总压强为5.0 MPa,各组分的体积分数如表所示:此温度下反应Ⅰ的平衡常数K p= (MPa)-2。
3.(江西抚州模拟)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。
某温度下,在刚性容器中充入C3H8,起始压强为 10 kPa,平衡时总压强为14 kPa,C3H8(的平衡转化率为。
该反应的平衡常数K p=kPa(保留小数点后2位)。
4.(天津高三模拟)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 在一定温度下测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如表所示:,则该反应是(1)测得该反应平衡常数与温度关系为lg K p=5.08+217.5T(填“吸热”或“放热”)反应。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
高三化学总复习资料化学基本概念复习三常用的化学计量
证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(状况下)、物质的量浓度、反热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗律及推论1．律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M为气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n ＝m/M，c＝n/V ，所以。
(2)气体溶质的体积(状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
先运用n＝V/2L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V〔溶液〕＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V〔溶液〕的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
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化学实验1、基本仪器2、基本操作和试剂保存3、物质的制备4、物质的检验5、物质的分离、提纯6、常见的定量实验：CuSO4晶体结晶水测定、中和热测定、KNO3溶解度测定7、实验设计8、综合实验编写要求：1、知识疏理与方法点拨2、例题解析3、随堂练习：12~13题，附答案，难题有解析一、基本仪器(一)、知识疏理与方法点拨：常见仪器的分类、用途和使用方法名称主要用途使用方法和主要注意事项进行少量物质间的反应①用试管夹夹在距试管口1／3处，加热前外壁无水珠，试管口不对着任何人，加热后不能骤冷，以防止炸裂②不加热时不超过容积的1／2，加热时不超过容积的1／3③给固体药品加热时，试管要横放，管口略向下倾斜，药品应平铺于试管内高温灼烧固体物质①灼烧时放在三脚架上的泥三角上；取、放要用坩埚钳②灼热的坩埚要避免骤冷，加热完放石棉网上冷却蒸发或浓缩溶液或结晶；低温灼烧固体物质①取、放要用坩埚钳②盛液不超过容器的2/3，使用时一般放在三角架上，加热过程用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，近干时停止加热少量固体或液体的燃烧器，一般有铜质、铁质和玻璃质①做燃烧温度较高或与铁铜反应的物质的燃烧实验时要铺细沙或垫石棉绒②钠在氯气中燃烧实验选用玻璃质名称主要用途使用方法和主要注意事项①溶解、配液、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应器②水浴加热装置①常用规格有100mL、250 mL、500mL、1000mL等②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁③加热时液体不超过容积的1／3A．圆底烧瓶：喷泉实验B．蒸馏烧瓶：蒸馏或分馏都可以做反应器①平底烧瓶一般不加热②液体不超过容积的1／2中和滴定的实验容器，制气装置或洗气装置滴定时只振荡不搅拌；加热时液体不超过容积的1／3类别3：不能加热的仪器名称主要用途使用方法和主要注意事项A．构造：上口平面磨砂，内侧不磨砂B．用途：①集气或暂时贮气②气体的反应器①用磨砂玻璃片涂凡士林封盖②在进行燃烧实验时，有时需在瓶底放少量水或细沙，以防止瓶底受热不均而炸裂A．广口瓶：内侧磨砂，盛固体药品B．细口瓶：盛液体药品C．滴瓶：盛少量液体药品①棕色试剂瓶盛见光易变质的药品②盛碱液时要用胶塞或软木塞，盛酸性或强氧化性药品要用玻璃塞启普发生器制取气体的反应器块状不溶于水的固体与液体不加热制取难(或微)溶于水的气体；使用前先检查气密性类别4：粗量器名称主要用途使用方法和主要注意事项A．构造：刻度“下小上大”，无0刻度，标明温度B．用途：粗略量取一定体积的液体(精确度≥0．1 mL) ①不能加热和量取热的液体，不能作反应器，不能在量筒里稀释溶液；②量液时，量筒必须平放，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平A．构造：由标尺、刻度尺、指针、平衡螺母和托盘构成，用砝码和游码来衡定物质的质量B．用途：称量物质质量，能准确到0．1g ①称量前要先“归零”，调“平衡”，称量时“左物右砝”。
砝码要用镊子夹取，按“先大后小”的原则取放；称量完，把砝码放回砝码盒，把游码移回零处；②不能称量热的物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘要各放一张大小相同的纸，易潮解或具有腐蚀性的物质放在玻璃器皿中称量类别5：精量器名称主要用途使用方法和主要注意事项A．构造：仪器上标明温度和容积；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等B．用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液①使用前检验是否漏水；②注意规格选用；③不能加热或配制热溶液，不能长期存放试剂①0刻线在上，刻度“上小下大”；②酸式滴定管带玻璃活塞，碱式滴定管带有内装玻璃球的橡皮管；③用途：用于酸碱中和滴定(精确度=0．01 mL) ①使用前检验是否漏水；②酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液和强氧化剂；③装液前要先洗涤、并用待装液润洗；调整液面时，应使滴定管的尖嘴部分充满液体，使液面保持在“0”或“0”以下的刻度；④读数时视线与液面的最低点保持水平测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用准确量取一定体积的液体，管上有温度20℃、容积、颈上有一圆圈刻度分度移液管带有刻度使用时用吸球从移液管上口吸液，使液面高于刻度再调整液面，放液时使尖端触及容器内壁，使液体自然流下；尖端残留液应保留，不要吹入容器内类别6：加热仪器名称主要用途使用方法和主要注意事项加热用的热源通常是酒精灯，附带的仪器有石棉网酒精灯包括灯壶、灯芯管(套有棉纱的灯芯)和灯帽。
当加热温度在1000℃以下时，可用酒精灯作热源注意事项：灌注酒精时其体积不能超过灯壶容积的2／3，也不要少于1／4；严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，严禁用嘴吹灭酒精灯；不用时要及时用灯帽盖灭，以免酒精挥发使灯不易点燃；加热时用火焰的外焰1000℃以上高温的加热仪器点燃时先加酒精灯于喷口外部加热，酒精蒸气喷出自动燃烧，熄灭时调节空气进量而熄灭类别7：漏斗名称主要用途使用方法和主要注意事项向小口径容器中注液；组成过滤器，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”装配反应器长颈漏斗的末端需插入液面以下①分离密度不同且互不相溶的液体，②作反应器的随时加热装置使用前需检查是否漏液；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出类别8：其他名称主要用途使用方法和主要注意事项干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球形细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”①可用于干燥或净化气体；②瓶内放浓硫酸等液体试剂气体的流向应是“长(管)进短(管)出”1滴约为0．05 mL。
用于吸取和滴加少量液体垂直悬滴，不能倒置(喷泉除外)①常与蒸馏烧瓶组成蒸馏或分馏装置；②用以分离沸点不同的液体混合物①将冷凝管“左高右低”倾斜固定在铁架台上，冷却水的流向应是右下方进水，与蒸汽流向相反，以利蒸汽的冷凝(逆流原理)；②竖直使用时，冷却水的流向应是下方进水用于固定或放置反应容器，铁圈还可代替漏斗架使用①避免与硝酸接触，如有不慎应及时擦洗、干燥②固定铁圈夹时要注意松紧适当都可用于气体的吸收，同时可以防止倒吸。
(二)、例题解析：[例1]．据图I一1填空。
(1)图I一1(a)表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差lmL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。
(2)图I一1(b)表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______。
A．是a mL B．是(50一a)mL 图I一1C．一定大于a mL D．一定大于(50一a)mL[解答]（1）题图a中A与B、B与C刻度之间是1mL，每个刻度间有5个小刻度，说明每个小刻度为0.2mL。
量筒从下到上，所盛液体体积增大，A为4，则B必为3，加一个小刻度0.2，量筒中液体的体积为3.2mL。
答：3.2mL。
（2）题图b中滴定管的刻度是0在上，50在下，但50到滴定管的尖嘴部分是无刻度的，不能确定体积（设有bmL），滴定管中液体的体积应为（50－a＋b）mL。
答：D。
[点评]量筒与滴定管的构造是解答本题的关键。
[例2]．先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（）A．约1mL B．约3mL C．无法判断选择的理由是：____________________________。
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（）A．400mL烧杯 B．250mL烧杯C．150mL烧杯 D．50mL烧杯选择的理由是：____________________________。
[解析]本题考查学生对常用仪器的规格与盛液要求。
试管和烧杯有多种规格，试管的容积有大有小。
第(1)小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1／10的溶液的体积是无法确定的。
对溶液的配制而言，利用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大2～3倍为宜。
如配制50mL。
溶液应选用100mL或150mL的烧杯。
[答案] (1)C 没有确定试管的规格和容积，则占其容积1／10的溶液的体积是无法确定的 (2)C 利用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大2～3倍为宜[点评]熟知常见仪器的规格和使用是进行化学实验的基础。
方法整合对比归纳是掌握常用仪器的使用和实验基本操作的重要方法。
1．同类仪器分析对比(1)烧瓶、烧杯、蒸发皿等，都属于可以加热的仪器，联系相应的化学实验，总结这些仪器的使用范围和使用方法，找出特点(加热前外壁均无水珠，都有最大盛液量的要求等)。
学会在化学实验中正确选择加热仪器。
(2)量筒、容量瓶、滴定管，都属于可测量液体体积的仪器，分析比较它们的刻度方法、精确程度、使用范围、使用方法等，有利于正确选择和使用这些仪器。
2．同一仪器在多种实验中的分析对比例如温度计在很多实验中都要应用，但情况却有所不同。
在溶解度测定实验里，温度计水银球要浸入溶液中；硝基苯制备实验中要浸入水浴中；(三)、随堂练习：1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A．称量前先调节长盘天平的零点B．称量时左盘放称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0．01 gE．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为A．10 mL B．40 mL C．大于40 mL D．不能确定3．先将甲物质放于托盘天平右盘称量，再移乙物质放在左盘称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数相等，则甲、乙两物质的质量 ( )A．甲>乙且甲＝乙, C．甲<乙 D．不能确定4．某同学的实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11．7 g食盐；②用量筒量取5．26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3．5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23．10 mLNaOH 溶液。
其中数据合理的是 ( )A．①④ B．②③ C．①③ D．②④5．在托盘天平右盘上放一个盛有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 ( )A．左盘下沉 B．右盘下沉C．仍保持平衡 D．无法判断6．下列仪器①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是 ( )A．②③⑤ B．②⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦7．下列试剂①氯水，②硝酸银，③浓硝酸，④浓硫酸，⑤氢氟酸，⑥苯酚，需要保存在棕色瓶中的是（）A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑥ D．④⑤⑥8．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中注入溶液时，引流用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D．实验室将C12气体溶于水时，导管口与水面9．下列实验中，加热时均需要使用温度计的一组是①由苯制硝基苯，②淀粉的水解，③溶解度的测定，④酚醛树脂的制取，⑤从原油中得到煤油，⑥由苯制取溴苯，⑦由乙醇制乙烯A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑦10．为了进行某一实验，必须用镊子、小刀、滤纸、坩埚钳、烧杯等仪器，所进行的实验是A．观察金属钠和硫酸铜溶液的反应 B．观察铜丝在硫中燃烧C．观察白磷在空气中自燃 D．观察铝片氧化膜破坏后和空气中氧反应的现象11．用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有10 g砝码，游码位置如图Ⅰ—2所示，天平的指针在标尺的中间，则烧杯和粉剂的总质量为_________g。