2021高考理综化学模拟题电化学部分
2021届高考化学临考押题训练：电化学及其应用 (解析版)
电化学及其应用【原卷】1．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。
我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。
下列说法错误的是A．a极为正极，c极为阴极B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2OD．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体3.36L(标准状况)2．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．使用碱性电解质水溶液B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2C．使用的隔膜是阳离子交换膜D．充电时，电子从Mg电极流出3．我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO2 ，Y-选择性交换膜)。
下列说法错误的是( )膜为HO2A．X膜为选择性阳离子交换膜B．电池工作时，a极室的pH不变-+OH-C．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2D．理论上，每生成1molH2O2，电路中转移4mol电子4．下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是()A．b电极为阳极，发生氧化反应B．阴极反应式为H2S+2e- =S2-+H2↑C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶15．海泥细菌电池作为一种新型电池是一种新型海洋可再生能源技术。
海泥细菌电池可以作为电源在海底原位长期驱动检测仪器进行，在海底仪器电源自供给技术及其长期运行方面具有良好的应用前景，将来可望服务于“透明海洋”研究等海洋开发的诸多方面。
下列有关海泥细菌电池的原理不正确的是()A．电子在外电路中由B极流向A极B．正极发生的反应O2+4H++4e﹣═2H2OC．每当有1mol质子穿过海底沉积层/海水交界面时，A极消耗5.6L O2D．海水和海泥作为电极电解质一部分富含盐分，导电性高，内阻小，有利于电池电能输出6．一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动B．放电时，负极的电极反应式：KC6－e－=K++6CC．充电时，阳极的电极反应式：K0.5−x MnO2+xK++xe－=K0.5MnO2D．若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多7．纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
【高中化学】2021高考化学电化学题型训练(含答案)
【高中化学】2021高考化学电化学题型训练（含答案）高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。
在高考1高考化学与电化学实训试题及其分析【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【电化学培训名师点评】化学反应主要是物质变化，也伴随着能量变化。
电化学是研究化学能和电能转换之间关系的化学。
电解槽是将电能转化为化学能的装置。
在电流的帮助下，它可以使不能自发进行的化学反应发生。
与外部电源正极连接的电极为阳极，与外部电源负极连接的电极为阴极。
阴极氧化还原反应发生。
如果阳极是活性电极（除Au、Pt 和C外），则电极本身失去电子并发生氧化反应；如果是惰性电极（AU、Pt、C等），则是溶液中的阴离子放电，放电顺序为S2->I->Br->Cl->Oh->氧自由基离子。
阴极为溶液中的阳离子放电，放电顺序为Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活性顺序正好相反。
因此，掌握电解槽的反应原理是解决这一问题的关键。
注意根据实验现象分析可能的电极反应。
【高考四川卷电化学题型训练】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：li1-xcoo2+lixc6=licoo2+c6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是（）a、在放电过程中，锂离子在电解液中从负极迁移到正极b．放电时，负极的电极反应式为lixc6-xe-=xli++c6c、充电时，如果为1mol-，石墨C6电极的重量将增加7xgd．充电时，阳极的电极反应式为licoo2-xe-=li1-xcoo2+li+[答：]C试题分析：a、放电时，阳离子向正极移动，因此是正确的；b、放电时，负极失去电子，故正确；c、充电时，若转移1mol电子，则石墨电极上溶解1/xmolc6，电极质量减少，故错误；d、充电时，阳极失去电子，这是原电池正极的反向反应，因此这是正确的。
【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。
2021年高三理综(化学部分)第三次模拟考试
2021年高三理综（化学部分）第三次模拟考试可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论A a 左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr <Ag2SD d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si11233222子方程式的叙述中，正确的是 ( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
2021-2022学年新高考化学模拟题汇编专题10 电化学原理及其应用(原卷版)
专题10 电化学原理及其应用1．（2021·山东泰安市高三模拟）锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。
下列说法错误的是A ．充电时，a 与电源正极相连B ．放电过程中，KOH 溶液浓度不变C ．充电时，N 极的电极反应式为ZnO+2H ++2e -=Zn+H 2OD ．放电时，M 极每消耗16gO 2，理论上N 极质量增加16g2．（2021·广东珠海市高三二模）2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：6144Li C Li FePO 6C LiFePO +⋅+=x x ，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．放电时，铝箔作负极B ．放电时，Li +通过隔膜移向负极C ．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小D ．充电时的阳极反应式为414LiFePO e Li FePO Li x x x -+-=+3．（2021·山东淄博市高三三模）以Na 3Ti 2(PO 4)3为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。
下列说法错误的是A ．放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na ++2e -=Na 2Fe[Fe(CN)6]B ．充电时，a 端接电源正极C ．充电时，每生成1molFe[Fe(CN)6]消耗2molNaTi 2(PO 4)3D ．充电时，Na +通过离子交换膜从左室移向右室4．（2021·辽宁高三三模）如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是A ．工作一段时间后，生成H 2和S 2的物质的量之比为2：1B ．净化气中CO 2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化C ．阴极反应式为H 2S+2e -=S 2-+H 2↑D ．b 电极为阳极，发生氧化反应5．（2021·山东潍坊市高三三模）将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题10电化学含解析
专题10 电化学2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A．放电过程中，K+均向负极移动B．放电过程中，KOH物质的量均减小C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L【KS5U答案】C【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。
【KS5U解析】A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误；C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：mg632g/mol ⨯、mg432g/mol⨯、mg1660g/mol⨯，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下为22.4L，D错误；故选C。
2．（2021·浙江）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时+Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为2LiCoO薄膜；集流体起导电作用。
山东省2021年高考理综-化学模拟考试试卷
山东省2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 关于有机物说法正确的是（）A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D . 有机物都能燃烧3. （2分）下列说法中正确的是（）A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐4. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A . a=b﹣1B . a=b﹣11C . b=a+25D . b=a+307. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－二、综合题 (共2题；共13分)8. （5分）常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。
2021年高三上学期理科综合模拟化学试题 含答案
2021年高三上学期理科综合模拟化学试题含答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是( )A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式X一定为H2C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）预测中的现象选项①中物质②中物质A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象5、反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A. AB为气体，A2，B2均为气体 Q>0B. AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1中正极电极反应式为：O2 +4e－+4H＋=2H2OB．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高考理综(化学部分)模拟试题(四)
2021年高考理综（化学部分）模拟试题（四）1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A、标准状况下，11.2LH2O中质子的数目大于NAB、13.6g kHSO4晶体中含有H+的数目为0.1NAC、1mol MnO2与足量浓盐酸在加热条件下生成22.4LCl2D、在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6N A 2．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是：A、往Na2CO3溶液中加入少量盐酸B、向铁粉中加入稀硝酸C、向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸D、向CuSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液3.分子式为C9H18，分子结构中至少有6个碳原子在同一平面上的结构有种（不考虑顺反异构）A.9种B.10种C.11种D.12种4．下列实验能达到预期目的的是A. 证明纤维素发生水解：取纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，生成砖红色沉淀B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加AgNO3C．证明氯气的氧化性：往氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，然后通人氯气D. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，制取红褐色氢氧化铁胶体5.中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处。
下列实验使用温度计正确的是……A、苯的硝化反应---①B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯--- ③C、测定硝酸钾在水中的溶解度---③D、银镜反应---②6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物7．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
高考复习(化学)专项练习：电化学【含答案及解析】
专题突破练五电化学一、选择题1.(双选)(2021河北唐山二模)某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应,设计如图装置。
左烧杯中加入50 mL 6 mol·L-1硫酸,右烧杯中加入50 mL 6 mol·L-1 CaCl2溶液,盐桥选择氯化钾琼脂。
当闭合开关K时,电流表中出现指针偏转,下列说法正确的是()A.该实验装置属于电解池B.左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OC.C电极上发生还原反应,产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D.若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂,则C电极上产生的气体的总量减少2.(2021江苏苏锡常镇四市调研一)Al-N2二次电池以离子液体为电解质,其工作原理如图所示。
石墨烯/Pd作为电极催化剂,可吸附N2。
下列说法正确的是()A.充电时,可实现氮的固定B.充电时,阴极上反应为Al3++3e-AlC.放电时,正极上反应为8Al2C l7-+N2+6e-2AlN+14AlC l4-D.放电时,石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能3.(双选)(2021山东日照一模)纳米硅基锂电池是一种新型二次电池,电池装置如图所示,工作时硅基电极上的反应为Li n Si-n e-Si+n Li+。
下列说法正确的是()A.电池工作时,硅基电极的电势高于三元锂电极的电势B.电池充电时,三元锂电极反应式可能为LiM x O y-n e-Li1-n M x O y+n Li+C.将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液,可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命D.若工作前电池两极的质量相等,电路中转移0.2 mol电子时,两极的质量相差2.8 g4.(双选)(2021湖南常德一模)氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前,两极室内液体质量相等),该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
(精)(精)2021届全国高三化学模拟试题分类汇编之(电化学--2)(word含答案版)
2021届名校高三化模拟试题分类汇编（电化-2）【河南内乡高中21届高三电化强化突破（二）】1．[]下列叙述中不正确的是A．将青铜器保存在干燥的环境中，以避免青铜器表面有铜绿生成B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法．用铝质铆钉铆接铁板，铁板更易被腐蚀D．地下输油钢管与外加直流电的负极相连，使它不受腐蚀2．工业上利用氢气在氯气中燃烧，产物溶于水制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误．．的A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的阴极．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为l2+2e—=2l—3 右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：u2＋＋2e－＝u，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不．正确的是( )A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应a、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化能转化为电能4 用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色下列说法错误．．的是A．乙电极材料只能用铁B．甲电极上有氢气逸出．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．不可用食盐水代替烧碱溶液5 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A B D6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入01l氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的物质的量为A．04l B．03 l ．02l D．01 l7 生物燃料电池（BF）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知1极的电极反应方程式为：2H5OH+3H2O－12e－=2O2+12H+下列说法不正确．．．的是A．1极为电池负极，2极为电池正极B．2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O．该生物燃料电池的总反应方程式为2H5OH+3O2=2O2+3H2OD．电子由2极经外电路导线流向1极8家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢电解总方程式为：3H2O＋3O2电解3H2O2＋O3，下列说法正确的是A．阴极反应：3O2+6H2O+6e—=3H2O2+6OH—B．阳极反应：3H2O—6e—= O3+6H+．每生成标准状况下224 L O3转移电子数为3 LD．电解一段时间后，溶液pH不变9．用惰性电极电解一定质量的某浓度的Nal溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g365%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大．电解过程中转移电子的物质的量约为8lD．原某浓度的Nal溶液中溶有117gNal10一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6l/LOH溶液，下列说法不正确的是（）A．储存H2的碳纳米管作电池负极B．放电时负极附近pH减小．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2 +OH -D ．放电时，电池反应为2H 2+O 2=2H 2O11 2021年，家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如右图所示下列说法正确的是（ ）A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用．该电池负极反应为：H 2—2e －＝2H +D ．该电池正极反应为O 2＋4e －＝2O 2－12．固体氧化物燃料电池(SOF)以固体氧化物(能传导O 2－)作为电解质其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．电极b 为电池负极，电极反应式为：O 2＋4e －=2O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H 2＋2OH －－4e －=2H ＋＋H 2OD ．若2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：2H 4＋6O 2－－12e －=2O 2＋2H 2O13．某同按图所示的装置进行电解实验下列说法不．正确的是( ) A ．电解过程中，铜电极上没有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：u ＋H 2SO 4uSO 4＋H 2↑ ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大14北京大著名的化家和教育家徐光宪教授，是我国理论化和稀土化的奠基人之一，2021年获得“国家最高技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献稀土铈（e ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且e 4＋＋Fe 2＋=e 3＋＋Fe 3＋下列说法正确的是（ ）A ．用Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融eO 2，可在阳极获得铈B ．将少量碘化亚铁溶液滴加到e （SO 4）2溶液中，其离子方程式为：e 4＋＋Fe 2＋=e 3＋＋Fe 3＋．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 稀 H 2SO 4Cu 石墨D ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热15．用铅蓄电池电解苦卤水(含1－、Br －、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)下列说法中正确的是( )A ．铅蓄电池负极的反应式为：Pb －2e － = Pb 2＋B ．铅蓄电池放电时，B 极质量减轻，A 极质量增加．铅蓄电池充电时，A 极应与外电负极相连D ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br －16．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A ．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B ．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触17某同按下图所示的装置进行实验A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当闭合时，SO 42-从右向左通过交换膜移向A 极下列分析正确的是（ ）A ．溶液中c （A 2+）减小B ．B 的电极反应：B →B 2++2e -．y 电极上有H 2产生，发生还原反应D ．反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀18镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越越成为人们研制绿色电池所关注的重点有一种镁二次电池的反应为：Mg +MO 3S 4 MgMO 3S 4 下列说法错误的是（ ）A 、放电时Mg 2+ 向正极迁移B 、放电时正极的电极反应为MO 3S 4 + 2e — == MO 3S 42—、放电时MO 3S 4发生氧化反应D 、充电时阴极的电极反应为Mg 2+ + 2e — == Mg19．三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调Nil 2溶液pH 至75，加放适量硫酸钠进行电解电解过程中产生的l 2在弱碱性条件下生成lO －，把二价镍氧化为三价镍以下说法不．正确的是 A ．可用铁作阳极材料B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 降低．阳极反应方程式为：2l －－2e －＝l 2放电 充电D ．1 l 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 l 电子20铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读下图，判断不正确的是A ． 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++B ．当电路中转移0．2l 电子时，I 中消耗的24H SO 为0．2 l．闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极21 电解原理在化工业中有着的广泛应用，其中氯碱厂就是用电解饱和食盐水制取NaOH 、H 2、l 2等化工原料(1)下图1是实验室中电解Nal 溶液装置图，极为铁棒、Y 极为石墨，电极通过导线与直流电相连①Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因③某生在接入电时，将电极连接反了，电解一段时间后溶液中的现象(2)上图2是工业上电解饱和食盐水用的电解槽，内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示①由处加入的是( )A 饱和Nal 溶液B 纯水含有少量NaOH 的水 D 含有少量Nal 的水②电解得到的氢氧化钠溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出22 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 500%的NaOH 溶液、足量的uSO 4溶液和100 g 1000%的2SO 4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电，经过一段时间后，测得丙中2SO 4浓度为1047%，乙中c 电极质量增加据此回答问题：①电的N 端为＿＿＿＿＿＿极；。
(精)(精)2021届全国高三化学模拟试题分类汇编之(电化学--3)(word含答案版)
2021届名校高三化模拟试题分类汇编（电化-3）1 下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2 用铜片、银片、u(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—NO 3的U 形管）构成一个原电池（如右图）以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag e Ag +-+===③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化反应与该原电池反应相同A ．①②B ．①②④ ．②③ D ．①③④3 化用语是习化的重要工具，下列用表示物质变化的化用语中，正确．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2l - －2e -==l 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：u －2e - == u 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+4 用惰性电极电解100L 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112L H 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH 为 ( )A 13B 12 8 D 1 5 用两支惰性电极插入500L AgNO 3溶液中，通电电解当电解液的pH 从60变为30时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（ ）A 27gB 54 g 12021 g D 216 g6 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A 被保护的金属与电的正极相连B 被保护的金属与电的负极相连在被保护的金属表面上发生氧化反应D 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应7 在1L2SO4和uSO4的混合溶液中，c(SO42-)=20 l·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L（标准状况）气体，则原溶液中+的物质的量浓度为A 20 l·L-1B 15 l·L-1 10 l·L-1 D 05 l·L-18 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用OH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上自于水．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -9 镍镉（Ni-d）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为OH溶液，其充、放电按下式进行：d + 2NiOOH + 2H2O 放电d(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化能转化为电能的过程．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极11某固体酸燃料电池以aHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A 电子通过外电路从b极流向a极B b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－每转移01 l电子，消耗112 L的H2D H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极12下列说法不．正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流 ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱 13 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压该电池的总反应为：A ．放电时负极反应为：n-2e –+2OH –=n(OH)2B ．放电时正极反应为：2－4FeO +4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH – ．放电时每转移3 l 电子，正极有1 l 2FeO 4被氧化D ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱14下图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=．装置能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置、Y 形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化能与电能间的完全转化15有人设计将两根铂丝做电极插入到OH 溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池该电池中反应的化方程式为：H 4+2O 2+2OH====2O 3+3H 2O ，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为16×10－19)A 通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B 在标准状况下，每消耗56 L O 2，可向外提供24×12021 的电量通过甲烷电极的电极反应为：H 4+10OH －－8e －==O 32-+7H 2OD 放电一段时间后，溶液的pH 降低16铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法错误的是A ．蓄电池放电时，每消耗01lPb ，共生成01l PbSO 4B ．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH － ― 4e － ＝ 2H 2O + O 2↑．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na 2SO 4)会不变D ．蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变小，以下说法不．正确的是17．右下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个电极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→222TiO /S 3I 2TiO +-+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少18对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的a ．NH 3b ．O 2c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应取少量废电解液，加入NaHO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化防护若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于处若为锌，开关置于M处，该电化防护法称为19锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货成为重要课题：某研究性习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀的化式为（2）第③步反应的离子方程式是（3）第④步反应后，过滤Li2O3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为181 g第③步反应中加入200L30l·L-1的H2SO4溶液假定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2O3,则至少有 Na2O3参加了反应参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9B B A A B B A B A。
2021-2022年高考理综(化学部分)模拟试题(五)
2021年高考理综（化学部分）模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Cl：35.5 Cu:647．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是A．Cu B．Fe C．SO2 D．I-8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液9．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种C．的系统命名为2-甲基丁醇D．樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为，1mol该羟基酸可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应C．ΔH = ΔH1＋ΔH2311.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A NaHCO3的水解HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋错误，水解方程式误写成电离方程式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－正确C 碳酸钙与醋酸反应CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符图1 图2气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCl电 极NaMO 2 电 极 碳材料电 解 质 12．常温常压下，3种气态烃的混合物50mL 与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL 。
2021-2022年高三理科综合仿真模拟化学试题
2021年高三理科综合仿真模拟化学试题6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A7.下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8.下列家庭小实验合理的是A.将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B.在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体C.往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D.在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生9.下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag10.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 =－110.5kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol,则C(s)+CO2(g)== 2CO(g)的△为：A．283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol11.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z)C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．R原子的结构示意图为：13.下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰D．用丁图所示装置可以收集Cl226.（14分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。
山东省2021年高考理综-化学模拟试卷
山东省2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分）将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：A . 生成的气体一定是NO2 ，在标准状况下的体积4.48 LB . 生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC . 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD . 反应后的溶液里含有0.2mol NO3－3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分） (2015高二下·舒城期中) 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A . 与钠反应①B . 在铜催化下加热①③C . 在浓硫酸170°C条件下加热②③D . 与HCl反应生成氯乙烷②6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
山东省2021届高三化学模拟试题汇编：电化学(1)
山东省2021届高三化学模拟试题汇编：电化学(1)山东省2021届高三化学模拟试题汇编：电化学（1）1.（08枣庄第一次调查）“暖婴”加热片含有铁粉、水、活性炭、二氧化硅、盐等，构成一次电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（）a．负极b．正极c．阴极d．阳极2．(08枣庄三诊)近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（h+）作溶代理人电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2co2+3H2O。
下面的说法是不正确的a．乙醇在电池的负极上参加反应b．1molch3ch2oh被氧化转移6mol电子c．在外电路中电子由负极沿导线流向正极―（）d、电池正极的电极反应为4H++O2+4E→ 2H2O-－3.（08山东实验中学初诊）在1lk2so4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42）=2.0mol？L1，斯通墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中c(k+)为（）－－a．2.0mol?l1b．1.5mol?l1－1－1c．1.0mol?ld．0.50mol?l4．(08山东实验中学一诊)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，因此其腐蚀过程中正极的反应为（）a.e-2e-=Fe2+b．2h2o＋o2＋4e-＝4oh-c．2h+＋2e-＝h2↑d．4oh-－4e-＝2h2o＋o2↑5.（08山东实验中学第一诊断）使用石墨作为电极，电解下列溶液，正负极都会产生体积为比为2:1，且电解后溶液的ph增大的是（）a．kclb．naohc．na2so4d．h2so4它是为一次电池设计的；△h＜0b．ch3ch2oh(l)＋3o2(g)2co2（g）＋3h2o（l）△h＜0c．4fe(oh)2(s)＋2h2o(l)＋o2(g)＝4fe(oh)3(s)；△h＜0d、 3cu（s）＋8hno3（aq）＝3cu（no3）2（aq）＋2no（g）＋4h2o（l）△h＜0（）7.（08山东海阳一中模拟）图中所示设备的描述是正确的a．甲乙装置中的锌片都作负极b．甲乙装置中的溶液内的h+用铜还原c．甲乙装置中锌片上发生的反这应该是还原反应d．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小8.（08山东第二次模拟考试），使用铁作为阳极，铂作为阴极，电解足够的Na2SO4溶液，经过一段时间沉淀4molfe（OH）3，此处消耗的水量为（）a．6molb．8molc．10mold．12mol9．（08山东省滨州市三检）下列有关叙述正确的是（）a．在agcl悬浊液中，加入固体nacl、ksp(agcl)变小b．用两铜棒做电极，电解稀h2so4，电解初期主要化学方程式为电解cu+h2so4cuso4+h2↑c．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀d．10mlph=12的naoh溶液中加入ph=2的ha溶液至ph=7，所得溶液总体v≥20ml10．(08枣庄第一次调研)右图是一个化学过程的示意图。
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1.电解法制备MnO2的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子交换膜可选用质子交换膜
B.阳极反应式为Mn2++2H2O−2e−=MnO2+4H+
C.阴极区溶液的pH增大
D.导线中通过1mole−时,理论上阳极区溶液的质量减少44.5g
2.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可电解硫酸钠溶液以制取硫酸
和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是（）
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
C.C隔膜为阳离子交换膜,d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+
6H2O=电解2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
3.如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，
放电
2K2S2+KI3，装置（Ⅱ）为电解池的该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI⇌
充电
示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）
A.闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为：3I−−2e−=I2−
C.闭合K时,X的电极反应式为：2CI−−2e−=Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L
4.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中
乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是()
A.反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe−2e-=Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为
O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
5.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制
备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe−2e−+2OH−=Fe(OH)2↓
B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小
C.每制得1molNa2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
D.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO
42−。