必修二原电池PPT课件
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人教版化学必修二2.2 化学能与电能-原电池 同步讲课课件优质课件PPT
为什么在海水中行驶的船特别容易腐蚀？
为了解决这个问题，在船底绑 很多的锌块，这是什么原理呢？
填空：锌铜-硫酸铜电池
负
氧化
锌片： 极 ，Z发n－生2e－=反Zn应2+，
电极反应： ________________
铜片：_正__极 发生 _还__原___反应，
电极反应：__C_u_2_+_+_2_e_－__=_C_u_____
锌极发生的反应： Zn - 2e- = Zn2+ 铜极发生的反应： 2H+ + 2e- = H2
稀硫酸溶液
Zn + CuSO4= ZnSO4+Cu 书写该反应的离子方程式： 总式： Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu 锌极发生反应：Zn - 2e- = Zn2+ 铜极发生反应：Cu2+ + 2e- = Cu
ZN＋CU2＋===ZN2＋＋CU，此反应，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中 重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励 能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习 棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。 男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而 这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。 如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线， 有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给 自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。 真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人 通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把 这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精 力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对 待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你 很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会 去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行 各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、 买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料， 塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自 己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点 滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个 度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有 什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱 不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获 的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个 瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸 倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远 超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而 另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的，你这样分散精力去努力，最终得到 的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最重要的、最必须的，写在第一行， 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体咯，那么学习历练新媒体技 能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一个小目标，每周必须 持续输出几篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有了，两样训练加 上还要上班已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候，我就开 始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 时候写文章，在上厕所的时候看书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间 越来越长，我的休息时间越来越短，我的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工 作量明明没有变化，可看起来每一天它都在成倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我 意识到问题的关键“没有效率的勤奋，就是懒惰。”
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
人教版化学必修二 化学能与电能-原电池 同步讲课课件PPT
电池总反应式：__Z_n_+_C_u_2_+_=_C_u_+_Z_n_2_+__。
电子从锌 极流出
经外电路
负 极
Zn-2e-=Zn2+
-
Zn2+ H+
SO42-
内电路
流入铜极.
氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应
正极
2H+ +2e-=H2
思考题
(一活((移阴421)))般动动离根根根是性方子据据据活 较向移原组原弱动判向电成电的性断负池原池金较:极中电两属强，电池极或的阳解的发能金离质两生导属子溶极的电为移液材变的负向内料化非极正离来判金；极子断判属。的:断为定: 正向极 原正(5)电极根总池据的 是现得负象电极判子总断发是:溶生失解还电的原子一反发极应生为。氧负化极反，应， (3)根据增电重流或方有向气或泡电放子出流的动一方极向为判正断极:。 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
帮医生分析下：
格林太太的头痛病 到底是怎么回事？
【巩固练习】
如有两种金属A和B，用导线连接后插入到 稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生， 金属活动性 _____________.
原
电 池
(1)加快氧化还原反应速率。
原 理
(2)比较金属活动性强弱。
的 应
(3)用于金属的防护。
用 (4)设计原电池。
人民教育出版社高中化学高一必修2
原电池
分别把铜棒，锌棒插到稀硫酸溶液中，有什么现象？
铜棒无变化;锌棒与稀硫酸接 触的表面变暗，产生气泡 。
稀硫酸溶液
2e-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
必修2第一节原电池PPT课件
A.Mg B.不确定 C.Al
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
人教版必修二第二章第二节第二课时：正负极判断及原电池原理运用(共16张PPT)
极材料一般选择不活泼的金属或者石墨、铂等。
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
人教版高中化学必修2原电池PPT共27页
人教版高中化学必修2原电 池
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自Байду номын сангаас是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
必修2原电池PPT课件
(2)可充电电池(又称二次电池)：如铅蓄电池Pb(负 极)－PbO2(Pb正极)－H2SO4、锂离子电池等。
(3)新型燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料 和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如氢能 燃料电池、甲烷燃料电池等。燃料电池中的氢氧电池由 于具有能量转化率高、能长时间供电等优点，而应用于 航天和军事领域。
3、判断金属的活泼性
例3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时，c极上产生 大量气泡；b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则这四种金属的活动性顺序由 强到弱为 a＞c＞d＞b 。
3．常见化学电源种类
[答案] (1)甲＝乙＝丙 (2)甲＝乙<丙 (3)甲>乙>丙 (4)对于丙因形成Zn－Cu原电池反应速率加快。
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产 生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，
4、电极
负极：一般为活泼金属 负极是电子流出， 电流流入的一极 发生氧化反应
正极：一般为不活泼的金 属或能导电的非金属 如：石墨 发生还原反应
稀硫酸
外电路：电子由负极流向正极、电流由正极流向负极 内电路：阳离子向正极、运动阴离子向负极运动
5、电池反应
①负极(锌片)： Zn－2e－ ===Zn2＋
1、设计简单的原电池
例1：将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池
负极： Fe 正极： 比Fe活泼差的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2
(3)新型燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料 和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如氢能 燃料电池、甲烷燃料电池等。燃料电池中的氢氧电池由 于具有能量转化率高、能长时间供电等优点，而应用于 航天和军事领域。
3、判断金属的活泼性
例3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时，c极上产生 大量气泡；b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则这四种金属的活动性顺序由 强到弱为 a＞c＞d＞b 。
3．常见化学电源种类
[答案] (1)甲＝乙＝丙 (2)甲＝乙<丙 (3)甲>乙>丙 (4)对于丙因形成Zn－Cu原电池反应速率加快。
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产 生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，
4、电极
负极：一般为活泼金属 负极是电子流出， 电流流入的一极 发生氧化反应
正极：一般为不活泼的金 属或能导电的非金属 如：石墨 发生还原反应
稀硫酸
外电路：电子由负极流向正极、电流由正极流向负极 内电路：阳离子向正极、运动阴离子向负极运动
5、电池反应
①负极(锌片)： Zn－2e－ ===Zn2＋
1、设计简单的原电池
例1：将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池
负极： Fe 正极： 比Fe活泼差的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
原电池 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
[实验探究]一
序号
1、铜片插 入稀硫酸中
2、锌片插 入稀硫酸
3、锌片和 铜片插入稀 硫酸中不连 接 4、锌片和 铜片用导线 相连
Zn片与Cu片分别插入稀硫酸
现象
结论或解释
Cu片上 无气泡
Cu与H2SO4不反应
Zn片上 有气泡
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn片上 有气泡
Cu片上 有气泡
Zn与H2SO4反应 Cu 不反应
原电池就是把化学能转化为电能的装
负极
氧化 反应
导线
Zn Cu
正极
还原 反应
稀H2SO4
（6）物理学中电子是从电池的负 极流向正极，你能确定该原电池 负极和正极吗？
（7）从氧化还原反应的角度看， 负极发生什么反应，正极呢？
[课内小结] 锌-铜原电池的装置模型和工作原理
Zn
Cu
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2. 化学能能否直接转化为电能？
1、物理学中电流是如何形成？ 电子的定向移动
2、哪一类化学反应的实质是电子转移？
理
氧化还原反应
论 分
3、在氧化还原反应中电子是如何转移的？要使氧化 还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电
析
能，所要解决的首要问题是什么？
使转移的电子定向移动 [结论] 利用氧化还原反应可以实现化学能到电能的转化
？
铜片上产生大量的气泡，为什么？
导线
Zn Cu
稀H2SO4
[实验分析] （1）铜片表面是什么气体？ （2）铜片表面的H2是由什么 粒子转化来的？ （3） H+在铜片表面得到的 电子从哪里来的？ （4）锌片和铜片上各自发生 的反应方程式是什么？
人教版化学必修二ppt课件：原电池
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
电极构成
正极、负极
Zn：负极 Cu：正极
电极反应
负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应
负极：Zn失去电子，发生氧 化反应；
正极：Cu2＋得到电子，发生 还原反应
知识 导学
电子及电 流的流向
外电路：电子由负极流向正 极，与电流方向相反；
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极，电流由正
直接从_自__然___界__取得的能源，包括风力、__流__水__、潮汐、_地__热___、
栏
原煤、_石__油___、天然气、天然铀矿等。
目 链
接
(2)二次能源。
一_次__能___源__经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
化___学__能___―燃―烧→_热___能__―蒸―汽→_机__械__能___发―电―→机_电__能___。
链 接
组成的三大要。
知识 导学
►尝试应用
1．以下装置不能形成原电池的是__④__⑥____。
栏 目 链 接
知识 导学
2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一 个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是
(D )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
栏
目
3．有关原电池的下列说法中正确的是( C )
链 接
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
栏 目 链 接
典例 精析
电极构成
正极、负极
Zn：负极 Cu：正极
电极反应
负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应
负极：Zn失去电子，发生氧 化反应；
正极：Cu2＋得到电子，发生 还原反应
知识 导学
电子及电 流的流向
外电路：电子由负极流向正 极，与电流方向相反；
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极，电流由正
直接从_自__然___界__取得的能源，包括风力、__流__水__、潮汐、_地__热___、
栏
原煤、_石__油___、天然气、天然铀矿等。
目 链
接
(2)二次能源。
一_次__能___源__经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
化___学__能___―燃―烧→_热___能__―蒸―汽→_机__械__能___发―电―→机_电__能___。
链 接
组成的三大要。
知识 导学
►尝试应用
1．以下装置不能形成原电池的是__④__⑥____。
栏 目 链 接
知识 导学
2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一 个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是
(D )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
栏
目
3．有关原电池的下列说法中正确的是( C )
链 接
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
栏 目 链 接
典例 精析
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3、锌片和铜片一起插入稀硫酸中 现象： 锌片上有气泡产生, 铜片上无明显现象
4（1）在锌片和铜片之间连接上导线
现象： 铜片上有气泡产生，锌片部分溶解
（2）用导线在锌片和铜片之间连一电流计 现象： 电流计指针发生偏转
铜片上有气泡冒出，产生的 是什么气体？如何产生的？
实验探究形成原电池的条件
第1组实验
C
条件一：在原电池中必
须能发生氧化还原反应，
如果不能发生氧化还原反
应是不能产生电流，不形
成原电池的。
（不可以）
实验探究形成原电池的条件
Zn
第2组实验
条件二：一 般活泼性不 同的两个金 属电极（或 一种非金属导 体）
（可以）
（可以）
第3组实验
条件三：电 极需插进电 解质溶液中
（不可以）
（可以）
（不可以）
高温
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
生活中的电池
那转普么化通，为干电物电池质能变呢化？中手的机化电池学能在什钮么扣条电件池 下
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
原电池的工作原理
实验一 将铜片插入稀硫酸中
现象： 无明显现象
2、将锌片插入稀硫酸中 现象： 锌片上有气泡产生
1）首先是自发的氧化还原反应； 2）两种金属活泼性不同的电极（金属或一种非金属导体）
3）电解质溶液 4）闭合回路
1、下列装置中能组成原电池的是
(A)
(C)
稀H2SO4
(B)
酒精
(D)
稀H2SO4
2.现有A、B、C、D四种金属，把A、 B分别浸入稀H2SO4 中 ， 产 生 气 泡 都 很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中， 产 生 气 泡 都 很 快 ； 把 A、B用导线连 接时，A上有气泡析出；把C浸入D的 硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
第4组实验
（不可以）
条件四：必须形成闭合回路
形成原电池的条件
①自发的氧化还原反应（放热反应） ②有两种活动性不同的金属（或一种 是非金属导体）作电极 ③电极材料均插入电解质溶液中 ④两极相连形成闭合电路
负极： Fe
请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池。
正极：比Fe不活泼的金属或石墨
电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
原电池原理的应用
• 1、加快氧化还原反应速率 • 2、比较金属活动性强弱 • 3、设计原电池
一、原电池工作原理：
1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负极 原电池 正极 还Βιβλιοθήκη 反应阴离子 电解质溶液 阳离子
二. 原电池的构成条件：
第3节 化学反应的利用（2）
化学反应为人类提供能量
反应物
吸收能量E1
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
释放能量E2 E1 ＜ E2 释放能量的反应
热能 化学能 光能
反应释放能量
电能
化学能 光能 化学能 热能
交流·研讨
1. 你知道即热饭 盒的原理吗？
Mg+2H2O=+Mg(OH)2+ H2
2.铁路工人经常用利 用铝热剂来焊接铁轨 ，你能解释其中的原 因吗？
这四种金属的活动性顺序由强到弱
为 C＞D＞B＞A 。
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
4（1）在锌片和铜片之间连接上导线
现象： 铜片上有气泡产生，锌片部分溶解
（2）用导线在锌片和铜片之间连一电流计 现象： 电流计指针发生偏转
铜片上有气泡冒出，产生的 是什么气体？如何产生的？
实验探究形成原电池的条件
第1组实验
C
条件一：在原电池中必
须能发生氧化还原反应，
如果不能发生氧化还原反
应是不能产生电流，不形
成原电池的。
（不可以）
实验探究形成原电池的条件
Zn
第2组实验
条件二：一 般活泼性不 同的两个金 属电极（或 一种非金属导 体）
（可以）
（可以）
第3组实验
条件三：电 极需插进电 解质溶液中
（不可以）
（可以）
（不可以）
高温
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
生活中的电池
那转普么化通，为干电物电池质能变呢化？中手的机化电池学能在什钮么扣条电件池 下
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
原电池的工作原理
实验一 将铜片插入稀硫酸中
现象： 无明显现象
2、将锌片插入稀硫酸中 现象： 锌片上有气泡产生
1）首先是自发的氧化还原反应； 2）两种金属活泼性不同的电极（金属或一种非金属导体）
3）电解质溶液 4）闭合回路
1、下列装置中能组成原电池的是
(A)
(C)
稀H2SO4
(B)
酒精
(D)
稀H2SO4
2.现有A、B、C、D四种金属，把A、 B分别浸入稀H2SO4 中 ， 产 生 气 泡 都 很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中， 产 生 气 泡 都 很 快 ； 把 A、B用导线连 接时，A上有气泡析出；把C浸入D的 硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
第4组实验
（不可以）
条件四：必须形成闭合回路
形成原电池的条件
①自发的氧化还原反应（放热反应） ②有两种活动性不同的金属（或一种 是非金属导体）作电极 ③电极材料均插入电解质溶液中 ④两极相连形成闭合电路
负极： Fe
请将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成原电池。
正极：比Fe不活泼的金属或石墨
电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
原电池原理的应用
• 1、加快氧化还原反应速率 • 2、比较金属活动性强弱 • 3、设计原电池
一、原电池工作原理：
1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负极 原电池 正极 还Βιβλιοθήκη 反应阴离子 电解质溶液 阳离子
二. 原电池的构成条件：
第3节 化学反应的利用（2）
化学反应为人类提供能量
反应物
吸收能量E1
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
释放能量E2 E1 ＜ E2 释放能量的反应
热能 化学能 光能
反应释放能量
电能
化学能 光能 化学能 热能
交流·研讨
1. 你知道即热饭 盒的原理吗？
Mg+2H2O=+Mg(OH)2+ H2
2.铁路工人经常用利 用铝热剂来焊接铁轨 ，你能解释其中的原 因吗？
这四种金属的活动性顺序由强到弱
为 C＞D＞B＞A 。
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal