化学选修4作业本答案
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后练习题答案甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是第一章第一节（P.6）优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术kJ/mol。
能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反采技术，将大大缓解能源危机。
应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则5.柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
此反应为吸热反应。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗第二节(P.10)能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良和能源的措施。
好的燃料。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就保角度看，发展公交车更为合理。
高中化学选修4习题答案
高中化学选修4习题答案高中化学选修4习题答案高中化学选修4是一门涉及分子结构、化学键、有机化合物等内容的课程。
学生在学习过程中常常会遇到一些难题，需要找到答案来解决疑惑。
下面将为大家提供一些高中化学选修4习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 什么是分子结构？分子结构是指分子中原子的相互排列方式。
它包括原子之间的相对位置以及它们之间的化学键。
分子结构对于物质的性质和反应具有重要影响。
2. 什么是化学键？化学键是指原子之间通过电子的共用或转移而形成的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键具有不同的性质和强度。
3. 什么是共价键？共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
共价键的形成是由于原子间的电子云重叠。
共价键的强度取决于电子云的重叠程度和原子核的吸引力。
4. 什么是离子键？离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键。
离子键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子，然后通过电荷吸引力结合在一起。
5. 什么是金属键？金属键是指金属原子之间通过电子云形成的化学键。
金属原子的外层电子在整个金属中自由移动，形成电子云，从而形成金属键。
6. 什么是有机化合物？有机化合物是指含有碳元素的化合物。
碳元素具有特殊的化学性质，能够形成多种化学键，从而形成无数种不同的有机化合物。
有机化合物在生物体中广泛存在，是生命活动的基础。
7. 什么是烷烃？烷烃是一类只含有碳碳单键的有机化合物。
烷烃的分子结构是直链、支链或环状的。
烷烃是碳氢化合物的一种，具有较高的燃烧性。
8. 什么是烯烃？烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构中存在一个或多个碳碳双键。
烯烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。
9. 什么是炔烃？炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物。
炔烃的分子结构中存在一个或多个碳碳三键。
炔烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
9. 1 t 煤燃烧放热 2.9 × 107 kJ
6.设CH4 的燃烧热为Δ H
50 t 水由 20 ℃升温至 100 ℃，温差 100 ℃ -20 ℃ =80 ℃，此时
CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)
需吸热：
16 g/mol
ΔH
50×103 kg ×80 ℃× 4.184 kJ/(kg ?℃ )=1.673 6 ×107 kJ
7. 已知 1 kg 人体脂肪储存 32 200 kJ 能量，行走 1 km 消耗 170
5.设S 的燃烧热为Δ H
求每天行走 5 km， 1 年因此而消耗的脂肪量：
S(s)+O2 (g) == SO2 (g)
170 kJ/km × 5 km/d × 365 d ÷ 32 200 kJ/kg=9.64 kg
酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸， 物 质质 的的 量量 的浓H度＋。相同的盐酸和醋酸中含有相同物
(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分
物品
84 消
醋
酱油 酒
洗涤
洗发 洁厕 洗衣 柔软
灵
毒液 液
剂
液
剂
pH
56
7
8
12
6
18
6
+)mol/l
10-5
10-6
10-7
10-8
10-12
10-6
-99.6 kJ
聚丙烯 40 m3× 1.5 × 104 kJ/m3=60 × 104 kJ
Δ H=26 g/mol × (-99.6 kJ) ÷ 2.00 g
将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后练习题答案之邯郸勺丸创作第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才干转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不克不及再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是此外运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，方便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或此外化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
化学选修四课后题答案
第一章【2 】第一节化学反响与能量的变化四.习题参考（一）参考答案1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才能转化为生成物,则此反响为吸热反响.（二）补充习题1．下列说法不准确的是（）.A．放热反响不需加热即可产生B．化学反响进程中的能量变化除了热能外,也可所以光能.电能等C．须要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物资若干有关2．将铁粉和硫粉混杂后加热,待反响一产生即停滞加热,反响仍可中断进行,直至反响完整生成新物资硫化亚铁.该现象说清楚明了（）.A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以产生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源,它的重要成分是CH4.0.5 mol CH4完整燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中准确的是（）.4. 下列关系式中准确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A;2．B.C;3．C;4． C.第二节燃烧热能源四.习题参考（一）参考答案1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是别的运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,不便于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原材估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,加强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.（二）补充习题1．下列性质中,能解释乙醇宜作燃料的是（）.①燃烧时产生氧化反响②充分燃烧的产物不污染情形③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完整燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（）.A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反响热能准确表示甲醇燃烧热的是（）.4．家用液化气中重要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完整燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.5．为削减大气污染,一些城市公共汽车慢慢应用CNG（紧缩天然气）干净燃料,试验测得0.16 g该气体燃料,完整燃烧生成224 mL CO2（标准状态）和0.36 g液态水,并放出8.903 kJ的热量.请写出：CNG的化学式,其完整燃烧的热化学方程式. 参考答案1．D;2．C;3．B.第三节化学反响热的盘算二.习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,须要H21 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2,得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加,得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔驰1 km要消费420 kJ能量,此人脂肪可以保持奔驰的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107kJ÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）补充习题1．已知25 ℃.101 kPa下,石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分离为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此断定,下列说法中准确的是（）.A．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol.某H2和CO的混杂气体完整燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混杂气体中H2和CO的物资的量之比为（）.A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶33．由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反响的热化学方程式：_______.若 1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ,则反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们互相反响生成氮气和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反响的热化学方程式为_____________________.5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）; ΔH＝－890 kJ/mol,现有CH4和CO的混杂气体共0.75 mol,完整燃烧后,生成CO2气体和18 g液态H2O,并放出515 kJ热量, CO燃烧的热化学方程式为______________,写出求算进程.参考答案1．A;2．C.3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol,-285.8提醒：可将反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)算作两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l),问题就水到渠成. 4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）; ΔH=-1 135.7 kJ/mol5．解：因为CO燃烧只生成CO2,故18 g液态水均由CH4燃烧产生,若生成18 g液态水放出的热量为x,用去CH4的量为y,则有：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol1 mol 2×18 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节化学反响速度四.习题参考（一）参考答案2. 1∶3∶2.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.（二）补充习题在的反响中,经t秒后C的浓度增长m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反响速度是（）.参考答案：C.第二节影响化学反响速度的身分三.习题参考（一）参考答案1. （1）加速.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加速.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不能增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变化,所以,反响速度不变.（5）加速.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加速,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节化学均衡四.习题参考（一）参考答案1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变化的反响）,一致程度地转变正.逆反响,不能使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不能完整化合生成2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ. （2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节化学反响进行的偏向四.习题参考参考答案 1. 铵盐消融常常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不能只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才能得出准确结论.第三章第一节弱电解质的电离四.习题参考(一) 参考答案1.2. 氨水中消失的粒子：NH3·H2O.NH4+.OH-氯水中消失的粒子：Cl2.Cl-.H+.ClO-3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的量的H＋.(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其OH－浓度下降不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全体电离为H＋.※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.(2) 4.18×10－4 mol/L5. (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(二) 补充习题1. 25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸中存鄙人述均衡：________________________________若分离作如下转变,对上述均衡有何影响？（1）参加少量冰醋酸,均衡将________,溶液中c(H+）将____（增大.减小.不变）;（2）参加必定量蒸馏水,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（3）参加少量0.10 mol/L盐酸,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（4）参加20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）.2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键联合的,在水分子感化下,可以电离产生CH3COO-和H+.并且,溶液的导电才能将跟着溶液中离子浓度的增大而加强.向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加必定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量经由过程该溶液的电流强度（试验装配如下图所示）.试鄙人面的坐标图中绘出电流计中指导的电流强度跟着加水量增多而产生变化的图象.参考答案：1. （1）向电离偏向移动,增大;（2）向电离偏向移动,减小;（3）向离子联合成分子的偏向移动,增大;（4）向电离偏向移动,减小.2. 见图.第二节水的电离和溶液的酸碱性四.习题参考(一) 参考答案1. ③④①②;②①④③.2. NH＋4,OH－,NH3·H2O,H＋.3. C;4A;5D;6D;7A;8 A.D.9. 注：不同品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11. (1) 酸性 (2) 10,1×10-4(3) 9 mL(二) 补充习题1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+,其浓度接近于（）.A1×10-4 mol/LB1×10-8 mol/LC1×10-11 mol/LD1×10-10 mol/L2. 99 ℃时,Kw = 1×10-12,在该温度下,将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH为.参考答案：1. A.2. 稀释至1 L时,pH为8;稀释至1000 L时,pH为6.第三节盐类的水解四.习题参考(一)参考答案1. D;2. B;3. C;4. D.5. 乙,假如是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋联合成HA,则c(A－）≠c(M＋）.6. >,Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;=,2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体.10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操作的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不断削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不断向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(二) 补充习题泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是：_____________;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液,该溶液呈酸性的原因是：____________.当不测掉火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混杂,喷出CO2和Al(OH)3,阻拦火势舒展.其相干的化学方程式为：_________________.参考答案：HCO3－+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑第三节难溶电解质的消融均衡四.习题参考(一) 参考答案1. 文字描写略.2. C;3. D;4. C.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.(二) 补充习题1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是（）.（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,参加8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________.参考答案：1. C;2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）.。
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题高二化学选修4课后题答案1-3章：第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节燃烧热能源四、习题参考答案 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等)，经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
化学选修四课后题答案
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳语创编
第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收欧阳语创编能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当欧阳语创编前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4教材课后演习题答案第一章第一节（P.6）1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才干转化为生成物,则此反响为吸热反响.第二节(P.10)1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不克不及再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是此外运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,便利于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或此外化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原资估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,增强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,须要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200kJ/kg=9.64 kg××105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg•℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107 kJ÷×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170××106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略.2. 化学计量数.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.第二节(P.24)1. （1）加快.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加快.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不克不及增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变更,所以,反响速度不变.（5）加快.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加快,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节(P.32)1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变更的反响）,一致程度地改变正.逆反响,不克不及使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不克不及完整化合生成2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ.（2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节(P.36)1. 铵盐消融经常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不克不及只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才干得出准确结论.第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离(P.43-44)习题1.2. 红3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的.＋H量的(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其.浓度下降不到一半－OH.＋H 醋酸中的氢没有全体电离为.错(4)※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.mol/L4－10×*5.(1) 电离难的原因： a.一级电离,剩下的酸根阴离子带负电荷,后+H 出离子电离艰H+使第二个,的吸引力+H 增长了对苦的多;(2) .电离克制了二级的+H 一级电离出的b. 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(P.52-53)习题1.③④①②; ②①④③.H,-,Cl 2Cl ;,3,NH ＋O,H 2H ·3,NH －,OH ＋4NH 2. －O, OH2,HClO,H -,ClO ＋物品醋酱油 酒洗涤灵 84消毒液 洗发液 洁厕剂 洗衣液 柔嫩剂 pH 567812 6186c(H +)mol/l 10-510-610-710-810-1210-610-110-810-63. C4. A5. D6.D 7. A 8. AD 9. 注：不合品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11.（1）酸性（2）10, 1×10-4mol/L（3）9 mL图略.(P.59)习题1. D2. B3. C4.D 5.甲,即使是弱酸,所电离出的H+必须与强碱电离出的OH-相等（pH=7）,即c(A－）=c(M ＋）.6.>,Al3＋+2SO 42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;= ;2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7CO32－+H2O HCO3－+OH －, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体. 10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操纵的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不竭削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不竭向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(P.67)习题1. 文字描写略.2. C;3. C;4. D.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不克不及实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.习题(P.73)1. 由化学能改变成电能的装配.氧化反响,负极;还原反响,正极.2. 铜,Cu-2e-= Cu2+;银,Ag++e- = Ag.3. a.c.d.b.4. B;5. B.D.6. 装配如图4-2所示.负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = Fe (P.78)习题1. A;2.D;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反响如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e- = PbSO4(s)图4-2锌铁原电池装配正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反响如下：阴极：PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反响方程式：(P.83)习题1. A;2. D.3. 原电池是把化学能改变成电能的装配,电解池是由电能转化为化学能的装配.例如锌铜原电池,在锌电极上产生氧化反响,称为负极,在铜电极上产生还原反响,称为正极.负极：Zn-2e- = Zn2+（氧化反响）正极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装配为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极.阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属成品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精华精辟铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,经由过程相似电镀的办法把铜电镀到纯铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精华精辟铜的目标.其电极重要反响如下：阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反响）阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- = Cu（还原反响）填补：若粗铜中含有锌.镍.银.金等杂质,则在阳极锌.镍等比铜生动的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+因为附着在粗铜片上银.金等金属杂质不如铜生动,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些渺小的杂质颗粒就会掉落进电解质溶液中,沉积在阳极邻近（即“阳极泥”,成为提炼珍贵金属的原料）.在阴极,电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴极获得电子被还原,故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中.是以,在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了经由过程精华精辟提纯铜的目标.5. 电解饱和食盐水的电极反响式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：2H++2e- = H2↑（还原反响）或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-（还原反响）总反响：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时产生了如下变更：M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L) =64 g/mol即X的相对原子质量为64.又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑2 moln(e-)n(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中经由过程的电子有0.1 mol.(P.87-88)习题1.负极;Fe-2e- = Fe2+;正极;析氢腐化：2H++2e-= H2↑,吸氧腐化：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化学腐化,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池.（2）提醒：主如果吸氧腐化.2Fe-4e- = 2Fe2+;2H2O+O2+4e- = 4OH-;Fe2++2OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C;4. B.D;5. A.C;6. D.7. 金属跟接触到的湿润气体（如O2.Cl2.SO2）或非电解质液体直接产生化学反响而引起的腐化,叫做化学腐化.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会产生原电池反响,比较生动的金属掉去电子而被氧化,这种腐化叫做电化学腐化.金属腐化造成的伤害甚大,它能使内心掉灵,机械装备报废,桥梁.建筑物坍塌,给社会财宝造成伟大损掉.8. 当钢铁的概况有一层水膜时,水中消融有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,是以如许的电化腐化叫做析氢腐化.假如钢铁概况吸附的水膜酸性很弱或呈中性,溶有必定量的氧气,此时就会产生吸氧腐化,其电极反响如下：负极：2Fe-4e-= 2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-= 4OH-总反响：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐化.当镀锌铁板消失划痕时,吐露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐化,镀锌层腐化完后才腐化铁板本身.镀锡铁板若有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,如许就会加快铁的腐化.可设计如下试验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块,放在经由酸化的食盐水中浸泡一会儿,掏出静置一段时光,即可见到镀锡铁片概况较快消失锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即解释上述推想是准确的.。
高二化学选修4课后题答案1-3章
高二化学选修4课后题答案1-3章篇一：新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
化学选修四课本习题答案
3.将气体A、B臵于容积为2 L的密闭容器中，发生如下 反应：4A（g）十B（g）=2C（g） 反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为 0.2 mol。则： （1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为 （ A ）； （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 （ C ）； （3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为 （ B ）。 A.0.025 mol/（L· s） B.0.012 5 mol/（L· s） C.0.05 mol/（L· s） D.0.1 mol/（L· s）
返回目录
4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则
正确的关系是（ D ）。
A. 4 v （ NH ） = v （ O ） 3 2 5
4 C. 2 v （ NH ） = v （ H O ） D. 3 2 3 5 v（O2）= v（NO）
返回目录
C8H18(l) + 13 O (g) = 9H2O(l) + 8CO2 (g) ΔH＝-5518kJ/mol 2 2
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
能量 反应物CO(g)+H2O(g) 能量 CO(g)和H2O(g)生成物
返回目录
ΔH=-41kJ/mol
ΔH=+41kJ/mol
返回目录化学选修四课本习题答案案第三章第四章第一章第二章返回目录第一章课本习题答案案第一章第一节第二节复习题第三节返回目录第一节第二节复习题第二章第三节第四节第二章课本习题答案案返回目录第一节第二节复习题第三章第三节第四节第三章课本习题答案案返回目录第四章课本习题答案案第四章第一节第二节复习题第三节返回目录第一章第一节p61
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量, 叫做反应热, 在恒压条件下, 它即是反应前后物质的焓变, 符号是ΔH, 单元是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧, 生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂, 形成新的化学键, 重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量, 新键形成需要放出能量.当反应完成时, 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量年夜, 则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小, 反应物需要吸收能量才华转化为生成物, 则此反应为吸热反应.第二节(P.10)1. 在生产和生活中, 可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲创作时间：二零二一年六月三十日醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高, 它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限, 不能再生, 最终将会枯竭, 因此现在就应该寻求应对办法.办法之一就是用甲醇、乙醇取代汽油, 农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等）, 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质, 可以再生, 因此用甲醇、乙醇取代汽油是应对能源危机的一种有效办法.3. 氢气是最轻的燃料, 而且单元质量的燃烧热值最高, 因此它是优异的火箭燃料, 再加上无污染, 氢气自然也是另外运输工具的优秀燃料.在以后, 用氢气作燃料尚有困难, 一是氢气易燃、易爆, 极易泄漏, 方便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或另外化石燃料, 本钱高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料, 它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限, 这是人们所担忧的.现已发现海底存在年夜创作时间：二零二一年六月三十日量水合甲烷, 其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将年夜年夜缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源、能源, 学生可以自由设想.在上述工业原资料中, 能源单耗最年夜的是铝；产量年夜, 因而总耗能量年夜的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原资料, 加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的办法.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5, 从经济和环保角度看, 发展公交车更为合理.第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧, ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水, 获得1 000 kJ的热量, 需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol创作时间：二零二一年六月三十日3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJ ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol 5. （1）求3.00 mol C2H完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l) 26 g/mol ΔH 2.00 g -99.6 kJ ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol, 与之相比, 燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多.创作时间：二零二一年六月三十日6. CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol7. 已知1 kg人体脂肪贮存32 200 kJ能量, 行走1 km消耗170 kJ, 求每天行走5 km, 1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200kJ/kg=9.64 kg××105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃, 温差100 ℃-20 ℃=80 ℃, 此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg •℃)=1.673 6×107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷×107 kJ）×100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ创作时间：二零二一年六月三十日聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料, 可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170××106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略.2. 化学计量数.3. （1）A；（2）C；（3）B.4. D.5. A.第二节(P.24)1. （1）加快.增年夜了反应物的浓度, 使反应速率增年夜.（2）没有加快.通入N2后, 容器内的气体物质的量增加, 容器接受的压强增年夜, 但反应物的浓度（或其分压）没有增年夜, 反应速率不能增年夜.（3）降低.由于加入了N2, 要坚持容器内气体压强不变, 就必需使容器的容积加年夜, 造成H2和I2蒸气的浓度减小, 所以, 反应速率减小.（4）不变.在一定温度和压强下, 气体体积与气体的物质的量成正比, 反应物的物质的量增年夜一倍, 容器的容积增年夜一创作时间：二零二一年六月三十日倍, 反应物的浓度没有变动, 所以, 反应速率不变.（5）加快.提高温度, 反应物分子具有的能量增加, 活化分子的百分数增年夜, 运动速率加快, 单元时间内的有效碰撞次数增加, 反应速率增年夜.2. A.催化剂能够降低反应的活化能, 不计其数倍地提高反应速率, 使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压、升温的想法分歧乎实际.第三节(P.32)1. 正、逆反应速率相等, 反应物和生成物的质量（或浓度）坚持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量, 浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变动的反应）, 同等水平地改变正、逆反应, 不能使.4. （1）该反应是可逆反应, 1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3, 所以, 反应放出的热量总是小于92.4 kJ.创作时间：二零二一年六月三十日（2）适当降高温度, 增年夜压强.5. B；6. C；7. C；8. C.9. 设：CO的消耗浓度为x.第四节(P.36)1. 铵盐溶解经常是吸热的, 但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中, 它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论, 而是要全面考虑才华得出正确结论.第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(P.43-44)习题1.2. 红3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度, 因此强、弱电解质溶创作时间：二零二一年六月三十日液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关.(2) 错.酸与碱反应生成盐, 所需碱的量只与酸的物质的量有关, 盐酸和醋酸都是一元酸, 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋.(3) 错.一水合氨是弱碱, 在水溶液中是部份电离的, 其电离平衡受氨水浓度的影响, 浓溶液的电离水平低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时, 其OH－浓度降低不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H＋.※(5) 错.此题涉及水解较复杂, 不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下, 该比值为常数——平衡常数.×10－4 mol/L*5.(1) 电离难的原因： a、一级电离出H+后, 剩下的酸根阴离子带负电荷, 增加了对H+的吸引力, 使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离.(2) 木头中的电解质杂质溶于水中, 使其具有了导电性.创作时间：二零二一年六月三十日创作时间：二零二一年六月三十日(P.52-53)习题1.③④①②； ②①④③.2.NH 4＋, OH －, NH 3·H 2O, H ＋, NH 3,;Cl 2,Cl -, H ＋,ClO -,HClO,H 2O, OH－3. C4. A5. D6.D 7. A 8.9. 注：分歧品牌的同类物品, 其相应的pH 可能不尽相同.10.11.（1）酸性（2）10, 1×10-4mol/L （3）9 mL 图略. (P.59)习题1. D2. B3. C4. D5.甲, 即使是弱酸, 所电离出的H+必需与强碱电离出的OH -相等（pH=7）, 即c (A －）=c (M ＋）.6.>,Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －= 2BaSO 4↓创作时间：二零二一年六月三十日+AlO 2－+2H 2O ；= ;2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －= 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 7CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －, Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓8. Na 2CO 3溶液的pH>NaHCO 3溶液的pH,因为由HCO 3－电离成CO 32－比由H 2CO 3电离成HCO 3－更难, 即Na 2CO 3与NaHCO 3是更弱的弱酸盐, 所以水解水平会年夜一些. 9. (1) SOCl 2 +H 2OSO 2↑+ 2HCl ↑(2) AlCl 3溶液易发生水解, AlCl 3·6 H 2O 与SOCl 2混合加热, SOCl 2与AlCl 3·6 H 2O中的结晶水作用, 生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体.10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c （SbCl 3）, 加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c （H +）, 两项把持的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动.※11. 受热时, MgCl 2·6H 2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系, 相当于不竭减少可逆反应的生成物, 从而可使平衡不竭向水解反应方向移动；MgSO 4·7H 2O 没有类似可增进水解反应进行的情况.(P.67)习题1. 文字描述略.2. C；3. C；4. D.5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系, 使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水, 因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题, 但硫酸钙的溶解度年夜于碳酸钙, 转化不能实现.醋酸钙溶于水, 且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用, 可生成CO2逸出反应体系, 使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有增进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略.习题(P.73)1. 由化学能转酿成电能的装置.氧化反应,负极；还原反应, 正极.2. 铜, Cu-2e-=Cu2+；银, Ag++e- = Ag.3. a、c、d、b.创作时间：二零二一年六月三十日4. B;5. B、D.6. 装置如图4-2所示.负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = Fe(P.78)习题1. A；2.D；3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-= PbSO4(s)图4-2锌铁原电池装置正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O (l)铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO4 (s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应方程式：(P.83)习题1. A；2. D.3. 原电池是把化学能转酿成电能的装置, 电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池, 在锌电极上发生氧化反应, 称为负极, 在铜电极上发生还原反应, 称为正极.负极：Zn-2e- = Zn2+（氧化反应）创作时间：二零二一年六月三十日正极：Cu2++2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极, 与电源负极相连的电极叫阴极.阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极, 把镀层金属作阳极, 电解精炼铜是把纯铜板作阴极, 粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中, 从而到达精炼铜的目的.其电极主要反应如下：阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反应）阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- = Cu（还原反应）弥补：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质, 则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼, 不会在阳极被氧化, 所以当创作时间：二零二一年六月三十日铜氧化后, 这些微小的杂质颗粒就会失落进电解质溶液中, 堆积在阳极附近（即“阳极泥”, 成为提炼贵重金属的原料）.在阴极, 电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强, 难以在阴极获得电子被还原, 故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中.因此, 在阴极只有Cu2+被还原并堆积在纯铜片上, 从而到达了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反应）阴极：2H++2e- = H2↑（还原反应）或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-（还原反应）总反应：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出 1. 42 L H2, 同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意, 电解XCl2溶液时发生了如下变动：M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L) =64 g/mol即X的相对原子质量为64.又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑创作时间：二零二一年六月三十日2moln(e-)n(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.(P.87-88)习题1.负极；Fe-2e- = Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H++2e- = H2↑, 吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化学腐蚀, 铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池.（2）提示：主要是吸氧腐蚀.2Fe-4e- = 2Fe2+；2H2O+O2+4e- = 4OH-；Fe2++2OH-= Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C；4. B、D；5. A、C；6. D.7. 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀, 叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时, 会发生原电池反应, 比力活泼的金属失去电子而被氧化, 这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚年夜, 它能使仪表失灵, 机创作时间：二零二一年六月三十日器设备报废, 桥梁、建筑物坍塌, 给社会财富造成巨年夜损失.8. 当钢铁的概况有一层水膜时, 水中溶解有电解质, 它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里, 铁是负极, 碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电, 放出H2, 因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀.如果钢铁概况吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气, 此时就会发生吸氧腐蚀, 其电极反应如下：负极：2Fe-4e- = 2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-= 4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板呈现划痕时, 流露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极, 且锌为负极, 铁为正极, 故铁板上的镀锌层将先被腐蚀, 镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板自己.镀锡铁板如有划痕, 锡将成为原电池的正极, 铁为负极, 这样就会加速铁的腐蚀.可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间, 即可见到镀锡铁片概况较快呈现锈斑, 而创作时间：二零二一年六月三十日镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.创作时间：二零二一年六月三十日。