江苏省镇江一中高考化学易错题集
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高考化学选择易错题1
高考化学选择易错题11．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O3．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 32－D ．可能存在NH 4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl)2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。
高考化学 易错题查漏补缺 错题整理专题
高三化学错题整理一、基本概念专题1、（月考9—N A ）设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是BA ．常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A 个CO 2分子B ．在含有N A 个醋酸根离子（CH 3COO －）的醋酸溶液中，氢离子（H +）数目略大于N AC ．1molCH 3+（碳正离子）中含电子数目为10N A D ．1mol 油酸含有的双键数目为N A2、（月考11－离子方程式的正误判断）下列离子方程式不正确的是ADA ．100mL0.1mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中加入0.01molCH 3COOHCO 32－+ 2CH 3COOHCO 2↑+ 2CH 3COO －+ H 2O B ．4mol ·L －1的NaAlO 2溶液和7mol ·L －1的HCl 等体积互相均匀混合4AlO 2－ + 7H + + H 2O = 3Al(OH)3↓+ Al 3+C ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3再加入PbO 2，则反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + = 5Pb 2+ + 2MnO 4－+ 2H 2O D ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热()[]O H NH Ag NH HCOO OH NH Ag HCHO 234233222++↓++−→−+++-∆-+3、（月考17－溶液的计算）t ℃时CuSO 4的溶解度是S g ，其饱和溶液密度d g.cm -3、物质的量浓度为c mol.L -1。
向足量饱和溶液中加入m g 无水CuSO 4或蒸发掉n g 水后恢复t ℃，均能获得W g 胆矾晶体，下列关系式正确的是BA ．1)100(160-⋅+=L mol S dS c B ． g nSm 100=C ．g n W W S 25916+=D ．g S mW 160092500-=4、（苏南一模16－离子共存）下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是A二、基本理论专题1、（月考10－溶液中离子浓度的比较）取0.2mol ·L －1HX 溶液与0.2mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是CDA ．混合溶液中由水电离出的c (OH ¯)＜0.2mol ·L －1HX 溶液中由水电离出的c (H +)B ．c (Na +) = c (X ¯) + c (HX) = 0.2mol ·L－1C ．c (Na +)－c (X ¯) = 9.9×10－7mol ·L －1D ．c (OH ¯)－c (HX) = c (H +) = 1×10－8mol ·L －12、（苏南一模15－溶液中离子浓度的比较）BD3、（月考18－化学平衡）一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH ＜0。
江苏省镇江一中等中学高三(最后冲刺)新高考化学试卷及答案解析
江苏省镇江一中等中学高三（最后冲刺）新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A ．若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO ，可检验生成的COB ．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N 2C ．若将④中的无水CaCl 2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D ．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁2、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( ) A ．X 的简单氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 3、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
高考化学易错题精选-氧化还原反应练习题含详细答案
高考化学易错题精选-氧化还原反应练习题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
江苏省镇江市高三化学易错易混100综合题题题精粹word含答案
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。
(2)滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。
a.氯水b.双氧水c.KSCN溶液d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质A是含有X元素的氧化物(XO)，则X是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO4•7H2O的操作是______________。
(4)已知反应②的另一产物不含碳原子,B中含有的官能团为__________(填名称),C的结构简式为___________。
(5)写出反应②的化学方程式___________。
(6)写出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式___________。
i.与FeCl3发生显色反应且能发生银镜反应
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)△H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s)△H=_______(用△H1和△H2表示)
（3）25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0~40s内，v(NO2)=___________。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
高考化学易错易漏选择题专题训练
高三化学易错易漏专题训练（七）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是（）A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。
已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）A．4种B．3种C．2种D．1种3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是（）A．重水B．溴水C．铁水D．水晶4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是（）A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(二)
高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。
加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。
高考化学复习化学反应原理专项易错题及答案.doc
高考化学复习化学反应原理专项易错题及详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。
实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。
请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。
高中化学易错题集锦
专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 N AD．标准状况下， 2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O- 两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO- ，故其中的离子总数为 4 N A 。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其 1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为： 4 N A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为A．常温下，1L 0.1mol·0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N A『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8N A个电子或10N A个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
江苏省镇江一中高考化学易错题集
20XX 届高考化学易错题集（1）江苏省镇江一中 谭素明１．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是A ．(b-2a)molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ）A ．大于50％B ．小于50％C ．小于或等于50％D ．大于或等于50％３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。
在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。
则M 、N 的关系正确的是( )A ．M=NB ．M>NC ．M<ND ．无法判断４．甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H 2SO 4溶液。
向甲杯中加入mgMg ，向乙杯中加入mgZn 。
完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H 2SO 4的物质的量x 值是（ ）A ．65m x <B ．24m x = C ．6524m x m ≥> D ．6524m x m << ５．钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是A ．该晶体属于离子晶体B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．该晶体晶胞结构与CsCl 相似D ．与每个距离相等且最近的Ba 2+共有12个６．下列离子方程式正确的是A.明矾溶液与氢氧化钡反应使恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB.将Na 2CO 3溶于水，溶液呈碱性：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO -+CO 2+H 2O==HCO 3-+HClOD.在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体：H 2O 2+2MnO 4-+6H 2O==2Mn 2++3O 2↑+4H 2O７．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）：编号① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL100 200 300 400 剩余金属/g18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL2240 4480 6720 v下列计算结果正确的是A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中溶解了5.6gFe电解C. ②中溶解了9.6gCuD.④中v=8960８．CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml 、2 mol.L －1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO （ ）A ．16.0 gB ．19.2 gC ．24.0 gD ．30.6 g９．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A （气）+ B （气） C （气）+ D （气）5 min 后达到平衡。
江苏化学高考易错点解析
20XX 年 20XX 年江苏化学高考易错点解析高考成绩的提升离不开试题的帮助，勤做题，高分到。
小编给同学们整理了20XX 年江苏化学高考易错点分析，祝大家考试顺利 !20XX 年江苏化学高考易错点分析(1)第 I 卷(选择题，共 42 分 )核心考点、难度、模块散布题号核心考点难度模块1金属腐化易化学原理基础2化学与生活 - 资料易化学与生活3有机基础知识易基础有机化学4氧化复原观点易基本观点5事实与方程式易化学实验6水解及离子浓度关系较难化学原理基础7化学均衡易化学原理基础8有机实验易化学实验9有机构成与构造剖析中基础有机化学10电化学基础易化学原理基础1 / 511强、弱酸的中和反响中化学原理基础12元素化合物中元素化合物13实验装置剖析中化学实验14化学均衡常数计算中化学原理基础(2)第 II 卷部分试题难点、易错点分析15、难点分析 (2) ④ c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) 。
考查学生剖析图形问题的过程和结论的能力，图形 I剖析 M 点的横坐标得出该点溶液的构成为***** 和 *****a ，且浓度之比为1： 1，溶液中存在三个电离，一个水解反响，即： *****a = CH3COO- +Na+ ①H2O H+ + OH-②***** CH3COO- +H+③CH3COO-+H2O ***** +OH-④溶液中存在CH3COO- 、Na+ 、 H+ 、 OH-4种离子，且c(CH3COO-) 与 c (Na+) 为大批离子，浓度约等; c (H+)、 c (OH-)为少许离子，浓度约等。
*****剖析 M 点的纵坐标得出该点溶液的 PH7，逻辑剖析得出***** 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度。
综上所述，得出c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)。
15、易错点分析 (3) ②步骤 3 中现象 a 是。
正确的答案是溶2 / 5液出现污浊，而不是产生白色积淀。
高考化学易错题物质量练习题附答案解析
高考化学易错题优选 - 物质的量练习题附答案分析一、高中化学物质的量1． 设 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，判断以下说法能否正确，打 √或×？① 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A __________②标准状况下， 11.2 LCH 4 和 C 2H 4 混淆物中含氢原子数量为2N A __________③标准状况下， 2.24LN 2 和 O 2 的混淆气体中分子数为 0.2N A __________④1mol 的 CO 和 N 2 混淆气体中含有的质子数为14N A __________⑤标准状况下， 5.6LCO 2 气体中含有的氧原子数量为 0.5N A __________⑥1. 6g 由 O 2 和 O 3 构成的混淆物中含有的 O 原子数量为 0.1N A __________⑦常温常压下， 8g O 2 含有的电子数为4N A __________⑧常温常压下， 22.4LNO 2 和 CO 2 的混淆气体中 O 原子数量为 2 N A __________ ⑨标准状况下， 22.4LCCl 4 4 A中含有的 CCl 分子数为 N __________ ⑩常温常压下， 18 g H 2 O 中含有的原子总数为 3N A __________ ? 标准状况下， 11.2LCH CH OH 中含有的分子数量为 0.5N A __________32? 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO 2 混淆气体中含有的碳原子数量为0.1N A __________【答案】 √ √ ×√ √ √ √ × √ × × ×【分析】 【剖析】运用 n=m/M 、 V=n ×V m 、 n= V/ V m 等公式的应用变换，先求出物质的量，而后求出分子的总个数，在依据这个分子中含有多少个有关微粒。
【详解】①标准状况下， 22.4L 氩气的物质的量为 1mol ， 1 个氩气分子中含有 18 个电子，故 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18N A 说法正确；②标准状况下， 11.2 LCH 42 4 混淆物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol 4和 C H， 1 个 CH 分子中、 1 个 C 2H 4 分子中都含有 4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为 0.5N A × 4=2N A ，故标准 状况下， 11.2 LCH 4 2 4 混淆物中含氢原子数量为 2N A说法正确； 和 C H③标准状况下， 2.24LN 2 和 O 2 的混淆气体的物质的量是： 2.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ，所含 分子数为 0.1N A ，故标准状况下，2.24LN 2 和 O 2 的混淆气体中分子数为0.2N A 说法错误；④1mol 的 CO 和 N 2 混淆气体的分子数为 N A ， 1 个 CO 分子中和 N 2 分子中都含有 14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N 2 混淆气体中含有的质子数为 14N A 说法正确； ⑤标准状况下， 5.6LCO 2 气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol 2， 1 个 CO 分子中含有 2 个 O 原子，故标准状况下， 5.6LCO 2 气体中含有的氧原子数量为 0.5N A 说法正确； ⑥1. 6g 由 O 2 和 O 3 构成的混淆物中 O 原子的物质的量为 0.1mol ，故 1. 6g 由 O 2 和 O 3 构成的混淆物中含有的O 原子数量为 0.1N A 说法正确；⑦常温常压下， 8g O 2 的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1 个 O 2 分子中含有 16 个电子，故 8g O 2 含有的电子数为 4N A 说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下， 22.4LNO 2 2和 CO 的混淆气体中 O 原子数量为 2 N A 说法错误；⑨标准状况下，CCl 4 是液体，不可以利用气体摩尔体积计算22.4LCCl 4 的物质的量，故标准状况下， 22.4LCCl 4 中含有的 CCl 4 分子数为 N A 说法错误；⑩18 g H 2O 的物质的量为 18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H 2O 分子中含有 3 个原子，故常温常压下， 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A 说法正确；? 标准状况下， CH 3 2 32CH OH 是液体，不可以利用气体摩尔体积计算 11.2LCH CH OH 的物质的量，故标准状况下， 11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数量为 0.5N A 说法错误；? 常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO 2 混淆气体中含有的碳原子数量为 0.1N A 说法错误；【点睛】此题考察物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，此外注意气体摩尔体积的合用范围。
精选高考化学易错题专题复习 化学键及答案
精选高考化学易错题专题复习化学键及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。
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20XX 届高考化学易错题集（1）江苏省镇江一中 谭素明１．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是A ．(b-2a)molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ）A ．大于50％B ．小于50％C ．小于或等于50％D ．大于或等于50％３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。
在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。
则M 、N 的关系正确的是( )A ．M=NB ．M>NC ．M<ND ．无法判断４．甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H 2SO 4溶液。
向甲杯中加入mgMg ，向乙杯中加入mgZn 。
完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H 2SO 4的物质的量x 值是（ ）A ．65m x <B ．24m x = C ．6524m x m ≥> D ．6524m x m << ５．钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是A ．该晶体属于离子晶体B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．该晶体晶胞结构与CsCl 相似D ．与每个距离相等且最近的Ba 2+共有12个６．下列离子方程式正确的是A.明矾溶液与氢氧化钡反应使恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB.将Na 2CO 3溶于水，溶液呈碱性：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO -+CO 2+H 2O==HCO 3-+HClOD.在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体：H 2O 2+2MnO 4-+6H 2O==2Mn 2++3O 2↑+4H 2O７．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）：编号① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL100 200 300 400 剩余金属/g18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL2240 4480 6720 v下列计算结果正确的是A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中溶解了5.6gFe电解C. ②中溶解了9.6gCuD.④中v=8960８．CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml 、2 mol.L －1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO （ ）A ．16.0 gB ．19.2 gC ．24.0 gD ．30.6 g９．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A （气）+ B （气） C （气）+ D （气）5 min 后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D]若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 （ ）A ．60%B ．40%C ．24%D ．4%10．向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是 （ ）A ．铝、镁、铁依次减少B ．镁、铝、铁依次减少C ．铁、镁、铝依次减少D ．铝、铁、镁依次减少11．铁氧体（Fe 3O 4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72－离子还原为Cr 3＋离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO ·Fe 2O 3）的复合氧化物（3323O Fe Cr +-+x x ·2Fe +O ）。
处理含1 mol Cr 2O 72－的废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O ，下列结论正确的是 ( )A ．x =1，a ＝5B ．x ＝0.5 a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝1012．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2OB ．向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu 2++HS －=CuS ↓+H +C ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl － = 2OH －+H 2↑+Cl 2↑D ．往苯酚钠溶液中通入少量CO 2：13．在常温下，相同pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H +]分别是1.0×10a -mol / L 和1.0×10b -mol / L ，水的电离度分别是a 1和a 2。
下列关系式错误的是 （ ）A ．a 1 = a 2B ．a + b = 14C ．a ＜bD ．a ＞7，b ＜714．将含有0.400 mol Cu （NO 3）2和0.400 mol KCl 的水溶液1 L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为A ．1.12 LB ．大于5.6 L 小于6.72 LC ．6.72 LD ．大于1.12 L 小于5.6 L15．将18g 某混合气体通过足量的Na 2O 2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是A ．H 2O(g), N 2B ．H 2O(g), CO 2C ．CO 2,O 2D ．CO 2 ，H 2O(g), O 216．将1mol SO 2和1mol NO 2充入某固定容积的反应器中，在一定条件下发生可逆反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)，达到平衡时，有32的SO 2转化为SO 3。
在条件相同时，将1mol SO 2和2mol NO 2充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中SO 3的体积分数可能为A ．22.3%B ．28.2%C ．33.4%D ．37.8%17．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl O 24，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe O 23。
取一定量样品5.4g ，恰好与一定浓度100ml 盐酸反应，盐酸浓度可能是A. 2.2 mol/LB. 2.8 mol/LC. 4.3 mol/LD. 4.9 mol/L18．t o C 时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t o C ，已知从三份溶液中蒸发的溶液剂分别为10g 、20g 、30g ，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a 、b 、c （单位g ，且a 、b 、c 均大于零），则a 、b 、c 三者的关系为A ．c=2b-aB ．c=a+bC ．c=a+2bD ．c=2a+b20XX 届高考化学易错题集（2）１．实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的常见仪器是A ．天平 B.量筒 C.导管 D.烧杯２．下列物质不能．．通过化合反应得到的是 A ．Fe(OH)3 B.FeCl 3 C.H 2SiO 3 D.NaHCO 3３．已知白磷分子（P 4）中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A ．10 B.12 C.24 D.28４．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)（CO 3）x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL4mol ·L -1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为A ．1 B.2 C.3 D.5５．假设某氯化钠米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同， 其结构模型如右图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数是A ．66．7% B.87.5% C.92.9% D.96.3%６．有t ℃的a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g 饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是A.a 一定小于或等于bB. a ω1一定等于b ω2C.t ℃时KCl 溶解度一定大于100ω1D. ω1一定大于ω2７．已知某温度下0.1 mol ·L -1的NaHB 溶液中c(H +)＞c(OH -)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na +)=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH -)B.c(Na +)=0.1 mol ·L -1≥c(B 2-)C.c(H +)·c(OH -)=10-14 D ．溶液的pH=1８．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。
已知n+m＞p ，正反应为放热反应。
下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B 的物质的量，A 的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A 或B 的浓度则变大；⑥若A 的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m 。
A ．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①②９．1mol Cl O C O O C 2H 5与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH 的物质的量是（ ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol10．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：C 2H 5CH CH 2+H 2△H ＞0；针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）A ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B ．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C ．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件11．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计⑥分馏石油时的温度计 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④⑤D ．全部 12．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两 侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。