常见物质溶解性
常见物质溶解性溶度积
39.5
37.4
46.4
56.7
82.5
118
173
氟硅酸铵
(NH4)2SiF6
18.6
甲酸铵
NH4HCO2
102
143
204
311
533
磷酸一氢铵
(NH4)2HPO4
42.9
62.9
68.9
75.1
81.8
97.2
硫酸氢铵
NH4HSO4
100
酒石酸氢铵
NH4HC4H4O6
1.88
2.7
碘酸铵
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
铬酸钡
BaCrO4
2.775×10-4
氰化钡
Ba(CN)2
80
亚铁氰化钡
Ba2Fe(CN)6
9.732×10-3
氟化钡
BaF2
0.159
0.16
HNO3
－
HNO3
－
－
－
水
－
－
水
水
水
－
－
水
水
水
水
水
HCl
水
水
水
水
水
水
CNS-
不溶
HNO3
HNO3
水
－
HNO3
HCl
－
－
－
水
水
一些常用化学品物性介绍
一些常用化学品物性介绍化学品的物性是指该化学品的物理和化学特性，包括外观、密度、熔点、沸点、溶解性、稳定性等。
以下是一些常见化学品的物性介绍。
1.水（H2O）：-外观：无色透明液体- 密度：1 g/cm³-熔点：0℃-沸点：100℃-溶解性：能溶解许多物质，是极好的溶剂-稳定性：作为一种天然分子，水非常稳定2.乙醇（C2H5OH）：-外观：无色液体- 密度：0.789 g/cm³-熔点：-114℃-沸点：78℃-溶解性：乙醇具有极好的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶-稳定性：能被加热和燃烧，但易被氧化3.苯（C6H6）：-外观：无色液体- 密度：0.874 g/cm³-熔点：5.5℃-沸点：80.1℃-溶解性：能与其他有机溶剂混溶，但与水的溶解性相对较差-稳定性：苯在空气中相对稳定，但容易被氧化，生成苯酚4.氯气（Cl2）：-外观：黄绿色气体-密度：3.2g/L-熔点：-101℃-沸点：-34℃-溶解性：能够溶于水，生成氢氯酸-稳定性：氯气在室温下相对稳定，但与一些物质如金属和有机物反应强烈，易发生爆炸5.硫酸（H2SO4）：-外观：无色液体- 密度：1.84 g/cm³-熔点：10℃-沸点：337℃-溶解性：能与水剧烈反应，产生大量热量，是一种强酸-稳定性：硫酸具有强腐蚀性，应小心存放和处理6.盐酸（HCl）：-外观：无色气体或无色液体（浓缩时）- 密度：1.49 g/cm³（浓缩时）-熔点：-26℃-沸点：-85℃-溶解性：盐酸能与水剧烈反应，生成氢氯酸-稳定性：盐酸具有强酸性和腐蚀性，应小心存放和处理以上只是一些常见化学品的物性介绍，每种化学品都有具体的物性数据，这些数据对于化学实验、工业生产和风险评估等方面都非常重要。
在使用化学品时，需要谨慎处理，遵守相应的操作规程和安全措施。
常见盐的溶解性
常见盐的溶解性1、氯化钠（食盐）氯化钠（食盐）是最普遍的盐，大部分工业应用和日常用途都需要它，它是最容易浓缩的盐。
氯化钠溶解性很强，它能以温水或强烈碱溶液中溶解，可以形成约350克/升的溶液浓度。
它在室温下溶解度也很高，能溶解200克/升的苛性盐，高度浓缩后能溶解500克/升。
2、硫酸钠硫酸钠是一种重要的化学原料，广泛应用于工业去除水中的矿物质、塑料加工、金属处理和造纸行业等。
硫酸钠的溶解性也很强，能在水中溶解出药用硫酸酯溶液，它能在室温下溶解240克克/升的硫酸钠盐，可以形成超过500克/升的溶液浓度。
3、氯化钙氯化钙是一种化学物质，用做食品、医药、工业添加剂、化妆品等产品的添加剂，并用于水处理剂中补缺氯离子。
它的溶解性很强，能在水中溶解出氯酸钙溶液，它在室温可以溶解约50克/升的氯化钙，在热水中可溶解约400克/升，但是冷水中溶解的浓度较低，只能达到35克/升。
4、硫酸铵硫酸铵是一种重要的农药、抗生素原料，夣要用于工业用品及肥料添加剂，通常用于净水机中软化水。
硫酸铵溶解性也很强，它在室温下能以20%的浓度溶解，最多可以形成100克/升的溶液浓度。
在热水中，可以溶解120克/升的溶液浓度，可以形成20%以上的溶液浓度。
5、硼酸硼酸溶解性较差，它只能溶解在碱溶液中，在温水中固体的溶解度很低，只能形成0.1克/升的溶液浓度，但在加热碱性水溶液中，可以吸收300克/升的溶液浓度，最多可以达到1％的溶液浓度。
6、氯化铁氯化铁的溶解性较差，它只能溶解于碱性水溶液和盐酸溶液中。
在室温下，只能溶解20克/升的溶液浓度，而在加热溶液中，最多可以达到500克/升的溶液浓度，溶解速度相对慢一些。
综上所述，氯化钠（食盐）、硫酸钠、氯化钙溶解性都很强，能够在室温和热水中形成较高的溶液浓度，而硼酸和氯化铁溶解性较差，需要加热溶液才能形成比较高的溶液浓度。
因此在各种不同的用途中，应选择合适的盐，以达到最佳的效果。
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表
溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)
微：微溶于水
挥：易挥发或易分解
—：该物质不存在或遇水发生水解
红褐色：Fe(OH)3
沉淀鉴别
沉淀；Cu2O 红色沉淀；Fe2O3红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀FeS2黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3灰色沉淀；
Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；
BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；
不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）
溶解性口诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）
硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
碱类中，钾、钠、铵、钡溶。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgBr淡黄色沉淀；AgI,Ag3PO4黄色沉淀；AgCl白色沉淀；CuO黑色沉淀；Cu2O 红色沉淀；Fe2O3红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀FeS2黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3灰色沉淀；Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）碱类中，钾、钠、铵、钡溶。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
常见物质溶解性及溶度积
溴化铵
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
108
125
135
145
碳酸铵
(NH4)2CO3
100
氯酸铵
NH4ClO3
28.7
氯化铵
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
氯铂酸铵
(NH4)2PtCl6
0.289
0.374
0.499
37.4
36
34.7
33.8
33.2
32.7
33.5
31.1
29.7
砷酸钙
Ca3(AsO4)2
3.629×10-3
叠氮化钙
Ca(N3)2
45
苯甲酸钙
Ca(C7H5O2)2
·3H2O
2.32
2.45
2.72
3.02
3.42
4.71
6.87
8.55
8.7
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
16.1
16.6
17.1
1.352×10-7
氟化钚(III)
PuF3
3.144×10-4
氟化钚(IV)
PuF4
3.622×10-4
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
[编辑]氮、镝
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。
③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。
⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。
常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。
（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。
常见物质溶解性
常见物质溶解性（一）（参见初中化学课本P273表）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。
②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，①“氯”盐不溶银亚汞；②弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。
①硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。
硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
鸟之诗[先知]比中学化学课本上的要详细溶解度表維基百科，自由的百科全書跳轉到: 導航, 搜尋關於高中階段使用的用於判斷溶解性的簡易表格，請參見溶解性表。
溶解度表以化學品中特徵元素的拼音順序排列。
所有數據都為1atm下的數據，單位為g/100cm3。
內容列表：錒、氨、銨、鈀、鋇、鉍、鉑、鈈、氮、鏑、鉺、釩、釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、矽、鉿、氦、鈥、鎵、鉀、金、鈧、鑭、鋰、硫、鑥、鋁、鎂、錳、鈉、鎳、釹、硼、鈹、釙、鐠、氫、鉛、銣、銫、釤、砷、鈰、鍶、鉈、碳、鋱、銻、鐵、銅、釷、錫、氙、鋅、溴、氬、氧、銦、釔、鐿、銀、鈾、銪、有機化合物物質化學式0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C 乙酸鈉CH3COONa36.240.846.454.665.6139153161170疊氮化鈉NaN338.939.940.8苯甲酸鈉NaC7H5O253.0溴酸鈉NaBrO324.230.336.442.648.862.675.790.8溴化鈉NaBr80.285.290.898.4107118120121121碳酸鈉Na2CO3712.521.539.7494643.943.9氯酸鈉NaClO379.687.695.9105115137167184204氯化鈉NaCl35.735.835.936.136.437.13838.539.2鉻酸鈉Na2CrO431.750.1848896115125126氰化鈉NaCN40.848.158.771.2水解重鉻酸鈉Na2Cr2O7163172183198215269376405415磷酸二氫鈉NaH2PO456.569.886.9107133172211234。
初中化学 常见物质 溶解性表
初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。
这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。
但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。
2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。
它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。
它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。
3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。
但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。
当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。
4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。
这两种离子极易溶于水中。
它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。
5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。
当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。
它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。
6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。
它可以在水中存在，但只是以微小的量。
当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。
它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。
7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。
溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。
8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。
它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。
当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。
9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。
但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。
这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。
10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。
常见物质溶解性
常见物质溶解性（一）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。
②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，①“氯”盐不溶银亚汞；②弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。
①硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。
硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
酸碱盐溶解性钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物，微溶几个记心间：碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸；硫化物里有个钙，有心记住并不难。
主要碱、盐溶解性口诀钾、钠、铵、硝、溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中Ag Cl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中Ba SO4和P bSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵）。
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解沉淀鉴别色沉淀；Cu2O 红色沉淀；Fe2O3红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀FeS2黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3灰色沉淀；Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）碱类中，钾、钠、铵、钡溶。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
10、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。
初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水〔但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反响：例如K、Ca、Na等〕。
2、【非金属单质．．．．．】：①〔固态〕C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物1、【酸的溶解性．．．．．】【大局部酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部碱性氧化物〔金属氧化物〕不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕】。
2、【碱的溶解性．．．．．】▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大局部不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色〔包括Fe〔OH〕2〕。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性．．．．．】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水，其他绝大局部不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反响。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2〔其中CO2 溶于水后又能与水反响〕。
常见物质溶解性记忆口诀(精)
常见物质溶解性记忆口诀
1、钾钠硝铵溶
2、盐酸盐可溶除银汞
3、再说硫酸盐,
不溶有钡铅
4、最后说碱类
可溶钾钠铵和钡
另:有四种微溶物:
氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁
解释:
1、在初中阶段认为:含钾元素、钠元素、硝酸根或铵根的化合物均为可溶的
2. 盐酸盐即金属氯化物中,除了氯化银
氯化亚汞,都是可溶的
3、硫酸盐(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物中, 只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的
4、碱 (金属离子和氢氧根粒子构成的化合物及氨水这类物质中, 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氨水和氢氧化钡是可溶的。
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表
溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解
—：该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)3
溶解性口诀：
钾、钠、硝酸溶（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）。
盐酸除银（亚）汞：（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）。
硫酸盐除钡、铅：（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）。
其余几类盐只溶钾、钠、铵：（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。
碱类中，钾、钠、铵、钡溶：（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）。
另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
溶解度
溶解度一、常见物质的溶解性口诀：钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水）硫酸钡、铅沉水中。
（硫酸钙微溶）盐酸不溶银亚汞。
（即氯化银不溶）碳酸盐中多不溶（只有钾钠铵盐溶）碱类只有：钾、钠、氨、钡溶二、常温下一些物质的溶解度（1）气体的溶解性①常温极易溶解的：NH3[1（水）:700（气）]、HCl（1:500）②常温溶于水的：CO2（1:1）、Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）③微溶于水的：O2，O3，C2H2等。
④难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸等。
②微溶于水的：乙酸乙酯等用作香精的低级酯。
③难溶于水的：液态烃、醚和卤代烃等。
（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易溶于有机溶剂中。
如甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因-COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4、汽油等有机溶剂，苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）常见水溶性很大的无机物如KOH、NaOH、AgNO3溶解度在常温超过100g（AgNO3超过200g）。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化而改变甚小的物质常见的有NaCl。
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
三、溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
常见物质溶解性表(20℃)
附：常见物质溶解性表（20℃）OH － NO －3Cl －SO －24S －2SO －23 CO －23 SiO －23 PO －34H ＋溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH ＋4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K＋溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na＋溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2＋溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2＋微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2＋不 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 Al 3＋不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3＋不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3＋不 溶 溶 溶 － － 不 不 不 Sn 2＋不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2＋不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3＋不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg＋－ 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2＋－ 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag＋－溶不微不不不不不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
阴离子阳离子。
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Ag +Hg 22+
Pb 2+Hg 2+Bi 3+Cu 2+Cd 2+碳酸盐, CO 32-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl HCl 草酸盐,C 2O 42-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl HCl 略溶,略溶,略溶,HNO 3HCl HCl 亚硫酸盐, SO 32-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl －HCl HCl AsO 33-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl HCl AsO 43-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl HCl 磷酸盐, PO 43-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl HCl BO 2-HNO 3－
HNO 3－HCl HCl HCl 硅酸盐, SiO 32-HNO 3－
HNO 3－HCl HCl HCl 略溶,
HNO 3
硫酸盐, SO 42-略溶略溶
不溶略溶略溶水水Fe(CN)64-不溶－
不溶－－不溶不溶Fe(CN)63-不溶－
不溶不溶－不溶不溶S 2O 32-HNO 3－
HNO 3－－－水CNS -不溶HNO 3
HNO 3水－HNO 3HCl 略溶,HNO 3水解,HCl 水解,HCl CH 3COO -略溶水
水水水水水NO 2-热水水
水水－水水略溶,
略溶,HNO 3
HNO 3HCl HCl HCl OH -HNO 3
－HNO 3－O 2-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HNO 3HCl HCl 水硝酸盐, NO 3-水水水水水水氯化物, Cl -不溶HNO 3
沸水水水水溴化物, Br -不溶HNO 3
不溶水碘化物, I -不溶HNO 3
HCl HCl 略溶水－HCl HCl 氰化物, CN -不溶－
HNO 3水硫化物S 2-HNO 3王水
HNO 3王水HNO 3HNO 3HNO 3水HCl CrO 4-HNO 3HNO 3
HNO 3HCl HCl 酒石酸, C 4H 4O 62-HNO 3HNO 3HCl HCl 水HCl 氟化物, F -水水
水HCl
HCl HCl HCl OH-HNO3－HNO3－
本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27
常见物质溶解性
As 3+
Sb 3+Sn 2+Sn 4+Al 3+Cr 3+Fe 3+Fe 2+Mn 2+－
－－－－－－HCl HCl －
HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,略溶,略溶,HCl HCl HCl －
－HCl －HCl －－HCl HCl －
－HCl －－－HCl HCl HCl －
－HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl －
HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl －
－HCl －HCl HCl HCl HCl HCl －
－－－HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,HCl －
HCl 水－水水水水水略溶,HCl 水解,水解,HCl HCl －
－－不溶－－不溶不溶HCl －
－不溶－－－水不溶不溶－
－水水水－－水水－
－－水水水水水水水解,水解,HCl HCl 水解,
水解,水解,水解,HCl
HCl HCl HCl 水解,
水解,水解,水解,HCl
HCl HCl HCl －
－水水水水水水水－
－－－－－水－水HCl,略溶不溶HCl HCl HCl HCl HCl
－HCl HCl HCl HCl HCl
HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水－
－－－水水水水水水水水水水水水水
水水水水水－－HCl －不溶HCl －
－－HCl HNO 3
浓HCl 浓HCl 浓HCl HCl HCl －HCl 水－－
－HCl －水HCl －
HCl HCl 水水水水水水水HCl －。