吉林省榆树市第一高级中学2021届高三上学期第三次模拟考试化学试题(wd无答案)
2021年高三上学期第三次阶段检测化学试题含答案
吉林省实验中学xx~xx年度高三上学期第三次阶段检测2021年高三上学期第三次阶段检测化学试题含答案李延龙修丽芝张琼1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量： H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第 I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( ) A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe 2O 3 ；②Zn ；③KNO 3；④FeCl 2，铜粉可溶解的是 ( )A ．①②B ．②③C ． ①③D ．②④5．把Cl 2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是 （ ）A ．NaOHB ．FeBr 2C ．Na 2SO 3D ．FeSO 46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是 （ ） A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3+ 溶液中的少量Al 3+C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④CH 2CHCH 2COOH OHCH 3COO CH 2CH11．气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是（）A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定没有CO2和Cl2 D．可能含有CO2和Cl212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
吉林省2021年高三上学期期末化学模拟试卷(三)
吉林省2021年高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共40分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA2. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10233. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：D＞E＞C＞BB . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞BD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A . 反应速率：a＞b＞cB . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c5. （2分） (2019高二上·都匀期末) 常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1 ，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、K+、MnO4－、SO42－B . Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C . Na+、Cl－、NO3－、SO42－D . Na+、K+、CO32－、NO3－6. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：17. （2分）我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）A . “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B . 纳米材料可以应用于所有化工领域C . 现在纳米器件都是无所不能的胶体D . 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质8. （2分） (2016高二下·盘山期末) 含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（）A . 4.32gB . 2.16gC . 0.02gD . 0.04g9. （2分） (2016高一上·长春期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中 c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低11. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A . 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 mol•L﹣1•s﹣1C . 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D . 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂12. （2分）将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：213. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . NH4I的电子式：B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同14. （2分） (2018高一下·钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是A .B .C .D .15. （2分） 14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A . 9.6gB . 6.4gC . 3.2gD . 1.6g16. （2分） (2018高一上·包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸17. （4分） (2018高二下·武威期中) 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
2021届吉林省吉林市高三第三次模拟考试理综化学试卷
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。
非金属性强弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
8．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝（用K1、K2表示），反应热△H3＝（用△H1、△H2表示）。
D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极
7．由下列实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图ห้องสมุดไป่ตู้示，为了使两者液面相平，应将水准管（填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有（填选项序号）。
2021届高三上学期第三次模拟考试化学试卷(含答案).docx
2021届高三年级第三次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起, 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醍、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Z Cu2\ Cd2\ Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附8.下列工艺流程的有关说法中正确的是A.氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B.海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C.海水提漠，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cb、Bh与水反应D.海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出9.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.2g石墨烯和1.2 g金刚石均含有O.IN A个碳原子B.0.1 mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.3N AC.常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD.标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：C(C1-)+C(C1O-)+C(HC1O)=2N A10.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
2021届吉林省长春市榆树高级中学高三上学期化学期末试题
高三月考模拟试题2021届吉林省长春市榆树高级中学高三上学期化学期末试题试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间80分钟，答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题(每题3分，共60分)1．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是( )A．SO2 B．N2C．NO2D．NO2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体3．下列关于146C原子的说法正确的是( )A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为8 4．下列物质不能用于漂白的是( )A．活性炭 B．盐酸 C．次氯酸 D．二氧化硫5．配制500 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是( )A．500mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗6．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类，这两种燃料的主要成分是( )A．醇类 B．烃类 C．一氧化碳 D．氢气7．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是( )A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤8．下列物质既有共价键，又有离子键的是（）A.H2 B.CO2C.NaClD.NH4Cl9．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )A．H+、K+、CO32-、OH- B．Na+、K+、Cl-、NO3-C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42- D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-10．可用来检验Fe3+离子的是( )A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液11.水垢成分之一的氢氧化镁溶于稀盐酸的离子方程式书写正确的是A.Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B.Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-C.Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D.OH-+ H+ = H2O12.下列排列顺序正确的是（）A．稳定性HF>HCl>HBr>HI B．原子半径F>O>S>NaC．酸性H2SiO3>H3PO4>HClO4D．碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)313．下列各组中互为同位素的是( )A．甲烷和乙烷 B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷 D．11H和21H14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数目为1.5NAB．1mol H2所含氢原子数目为2 NAC．500mL lmol/L NaCl溶液中含Na+数目为NAD．48gO3所含的氧原子数目为NA15．下列措施一定能使化学反应速率降低的是（）A．增大反应物的浓度 B．使用催化剂C．降低温度 D．将块状固体变成粉末16．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为( )A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mo1．L-1．min-1C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mo1．L-1．min-117.下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是（）A.金属性：Na＞KB.非金属性:O＞SC.金属性：Mg＜AlD.非金属性：F＜Cl18. 反应C(石墨，s) ⇌C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应过程中没有能量变化B．该反应是吸热反应C．相同条件下，金刚石比石墨稳定D．相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高19. 下列离子方程式书写错误的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+ + Cl－= AgCl↓B．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2OC．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应：Ba2＋+ SO42- = BaSO4↓D．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3＋+ 3H2↑20.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.02 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.3 mol/L二．非选择题(每空2分，共40分)21．（4分）2molCO2的质量为 g，含分子数约为个。
吉林省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷
吉林省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小2. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：13. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐4. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸5. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣7. （2分）(2016·成武模拟) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . 含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同C . pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）D . 将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）二、非选择题 (共4题；共36分)8. （9分）(2016·上栗模拟) （氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是________．（3）③的反应类型是________．原料D中含有的官能团名称是________、________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：________、________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．9. （5分） (2016高一下·赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为________、________，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）________．10. （9分） (2017高一上·广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①________；试剂③________．（2）判断试剂①已过量的方法是：________．（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣________（填“能”或“不能”）透过半透膜．（4）操作④的名称是________．（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有________．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是________．①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．11. （13分） (2016高三下·即墨月考) 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）．A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B . 在制药过程中生成少量三价铁C . 药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由________．（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．A . 蒸馏水B . 稀盐酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的________（填编号）．（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol 11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g 碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L 和2mol/L 的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH 3Cl 分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
2021年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案
年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案命题老师：刘俊锋审题老师：刘彬考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2.设血为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0. 1 mold：与足量Fe反应转移电子数为0. 3NAB.标况下,U.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下，4. 2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAD.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有0H—的数目为0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：胆矶、一水合氨、硫酸顿、CaOB.酸性氧化物：CO：、S0=、NO：、Si0:C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4.下列说法正确的是（）①将足量的Na：0、Na：0：分别加入到酚醮溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。
③强电解质溶液的导电能力不一左比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
吉林省榆树市第一高级中学2021届高三上学期第三次模拟考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列物质中，不属于合金的是（）A．水银B．钢铁C．硬铝D．黄铜(★★) 2. 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )酸碱盐氧化物A HNO3NaOH NaCl H2OB HCl CaO Na2CO3NH3C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D(★★) 3. 下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠(★) 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药(★★) 5. 下列物质，既含有共价键又含有离子键的是( )A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl(★★★) 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化(★★) 7. 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是( )A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料(★★★) 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(★★) 9. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO B．Mg2+、Ba2+、NO、SOC．S2-、Na+、K+、Cl-D．Na+、Fe3+、SO、I-(★★) 10. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N AC．N A个O2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A(★★★) 11. 下列反应属于氧化还原反应，而且△ H＞0的是( )A．铝片与稀H 2SO4的反应B．与的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应(★★) 12. 在一定条件下，RO 3n-和F 2可发生如下反应：，从而可知在RO 3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价(★★) 13. 下列实验操作不能达到预期目的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取(★★★) 14. 下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑(★★★) 15. 某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cl ‒、CO 、SO 。
若在原溶液中加入AgNO 3溶液有沉淀产生；若在原溶液中加入足量BaCl 2溶液可得沉淀6.27g，沉淀经足量的盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g。
下列判断正确的是 ( )A．不能确定有无CO B．不能确定有无K+C．一定有Cl‒D．一定无Fe3+(★★★) 16. 已知：①CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1=－a kJ·mol －1②CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=－b kJ·mol －1③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3=－c kJ·mol －1④H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4=－d kJ·mol － 1 下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol(★★★)17. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)B．X的单质的氧化性比Y的强C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物(★★★) 18. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区(★) 19. 下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现(★★★★) 20. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝二、实验题(★★★) 21. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。
三、元素或物质推断题(★★★) 22. 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1.R QM T(1)人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为_______；元素M在元素周期表中的位置是_______。
(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_______(选填“离子”或“共价”)。
(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_______。
(用具体的化学式表示)(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_______(选填序号，下同)。
①R②Q 2③M④T 2(5)工业上，常利用RO与MO 2反应生成固态M单质和RO 2，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O 2(g)=2RO 2(g)△ H=-akJ·mol -1；M(s)+O 2(g)=MO 2(g)△H=-bkJ·mol -1，则反应2RO(g)+MO 2(g)=2RO 2(g)+M(s)△H=_______。
四、填空题(★★★) 23. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的H ＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_______g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)现有下列三个氧化还原反应：A．2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2B．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C．2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ Fe 3+、I 2、Cl 2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为_______。