学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

银川唐徕回民中学2014～2015学年度第二学期期中考试

高二年级化学试卷

相对原子质量：O-16 Si-28 Al-27 Fe-56

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．以下晶体中，通过极性共价键形成的原子晶体是（）

A. 金刚石

B. 二氧化硅

C. 氯化钠

D. 干冰

2．某元素原子价电子构型为3d104s2，则其在周期表中的位置是（）

A. 第四周期第ⅡB族

B. 第四周期第Ⅷ族

C. 第四周期第ⅡA族

D. 第三周期第ⅡB族

3．下列物质中，既含极性键又含配位键的共价化合物是（）

A. Ba(OH)2

B. H2SO4

C. (NH4)2SO4

D. CaF2

4．下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是（）

A. Na、Mg、Al

B. C、N、O

C. K、Na、Li

D. P、S、Cl

5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确

．．．的是（）

A. C＜N＜O＜F

B. O＜S＜Se＜Te

C. P＜S＜O＜F

D. K＜Na＜Mg＜Al

6．下列说法正确的是（）

A. 离子化合物中不可能存在非极性键

B. 非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C. 非极性分子中一定含有非极性键

D. 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

7．有一种无色剧毒气体PH3，其分子结构与NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下

列判断错误

．．的是（）

A. PH3分子呈三角锥形

B. PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

8．有关晶体与化学键关系的说法正确的是（）

A.离子晶体中一定存在共价键

B.原子晶体中可能存在离子键

C.分子晶体中一定存在共价键

D.金属晶体中含有离子，但不存在离子键

9．有一种有机物C4H4，其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）

A.该分子是极性分子

B.每个碳原子均为sp2杂化

C.分子中有极性键和非极性键

D. 四个氢原子构成三角锥形

10．SO2和SO3分子中，中心原子采用的杂化类型分别是（）

A. sp1杂化和sp2杂化

B. sp2杂化和sp3杂化

C. sp2杂化和sp2杂化

D. sp2杂化和sp3杂化

11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）

A. H2O

B. BF3

C. PCl3

D. PCl5

12．用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构，下列分别正确的是（）

A. 直线形；平面三角形

B. V型；平面三角形

C. 直线形；三角锥形

D. V型；三角锥形

13．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）

A．1:1 B. 39:11 C. 39:61 D. 61:39

14．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食盐和醋酸钠的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. HCl和NaCl溶于水

15．向硫酸铜溶液中加氨水，先形成难溶物，继续滴加，溶解得到深蓝色透明溶液。下列说法

不正确

．．．的是（）

A. 反应前后Cu2+浓度不变

B. 最后生成配离子[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的

C. 配离子[Cu(NH3)4]2+会吸收白光中的蓝光的互补光从而显蓝色

D. 在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

16．下列与化学键的强弱无关的变化规律是（）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小

D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高

17．下列说法正确的是（）

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

18．由短周期元素组成的微粒，只要原子个数相同，其价电子数也相同可称为等电子体。

下列各组粒子不能

．．互称为等电子体的是（）

A. CO和N2

B. O3和SO2

C. CO2和N3-

D. C2H4和N2H4 19．下列说法正确的是（）

A. 原子晶体中共价键越强，晶体熔沸点越高

B. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

C. 分子晶体中分子间作用力越大，晶体越稳定

D. 分子晶体中共价键键能越大，晶体熔沸点越高

20．下列离子晶体的熔点最高的是（）

A. NaCl

B. MgCl2

C. MgO

D. CaO

21．下列关于晶体的说法正确的是（）

A. 离子晶体的结构型式可归结为等径圆球的密堆积

B. 金属晶体的结构型式可归结为不等径圆球的密堆积

C. 无论何种晶体，都要遵循紧密堆积原则

D. 石墨晶体为混合键型晶体，具有某些独特的性质

22．下列关于金属镁的描述正确的是（）

A. 镁属于黑色金属，具有金属光泽

B. 镁的硬度大于铝

C. 镁的熔沸点低于钙

D. 镁和钾的堆积方式不同，镁的延展性比钾强

23．根据下表数据，判断下列说法错误的是（）