燃烧原理讲解
燃烧的原理是什么
燃烧的原理是什么
燃烧的原理是指物质在氧气存在下，释放化学能量的过程。
燃烧通常涉及三个基本要素：燃料、氧气和燃烧温度。
燃料可以是固体、液体或气体，它与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
燃烧的反应可以用简化的化学方程式表示：
燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量
在燃烧过程中，热能和光能被释放出来。
其中，热能是由于化学反应释放出的能量，导致气体和周围物质的温度升高。
光能则表现为火焰的亮度和颜色。
燃烧是一种氧化反应，也称为氧化燃烧。
燃料内部的化学键被氧气断裂，然后形成新的键以产生二氧化碳和水。
化学反应中，能量被吸收和释放。
在燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能和光能。
燃料的燃烧需要满足三个条件：燃料、氧气和燃烧温度必须同时存在。
缺一不可。
燃烧过程可以是自然的，也可以通过外部提供燃烧物质和氧气来创造、控制。
燃烧在日常生活中具有广泛的应用，如烹饪、取暖、交通工具驱动等。
然而，燃烧也会产生烟雾、废气和温室气体等污染物。
因此，在燃烧过程中要采取控制措施，以减少对环境和健康的影响。
燃烧的原理及应用
燃烧的原理及应用1. 燃烧的定义燃烧是指物质在与氧气或氧化剂接触时，发生可见的放热反应，同时产生光和热能的化学过程。
2. 燃烧的基本要素燃烧的过程主要包含以下三个基本要素：•燃料：燃料是燃烧过程中提供能量的原料，可以是固体、液体或气体。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等。
•氧气：燃烧必须与氧气或其他氧化剂接触才能进行。
氧气是燃烧的氧化剂之一，其中还包括空气中的氧气成分。
•点火源：燃烧需要一个点火源来引发起燃反应，可以是火焰、电火花、高温等。
3. 燃烧的反应燃烧的反应通常是一个氧化还原反应（简称氧化反应），其中燃料会被氧气氧化，产生二氧化碳、水蒸气和热能。
例如，以燃烧木材为例：木材（燃料） + 氧气→ 二氧化碳 + 水蒸气 + 热能4. 燃烧的三要素燃烧过程中的燃料、氧气和点火源被称为燃烧的三要素。
三要素之间存在相互促进的关系，缺一不可。
•燃料：燃料的种类和质量会影响燃烧的速率和热能产生的多少。
•氧气：氧气的供应充足与否也会影响燃烧速率和热能的释放。
•点火源：点火源的能量大小会影响燃烧的起始和推动。
5. 燃烧的应用燃烧作为一种常见的化学反应，广泛应用于生活和工业中。
以下列举一些燃烧的应用：•供热：燃烧被用于生活中的取暖、烹饪等场景，也被用于工业中的高温炉、锅炉等设备的供热。
•发电：燃烧被应用于发电厂中的燃煤、燃气等发电方式，通过燃烧产生的热能驱动涡轮发电机发电。
•燃料车辆：燃烧在内燃机中被用于推动车辆，常见的燃料包括汽油、柴油等。
•灯光和烟火：燃烧被应用于照明灯光和烟花爆竹等制造过程，通过不同的物质燃烧产生不同的颜色。
6. 燃烧的注意事项尽管燃烧在生活和工业中有广泛的应用，但也需要注意以下事项：•安全问题：燃烧涉及到火焰和高温，需要注意火源的控制和防止燃烧物扩散导致火灾。
•环境问题：燃烧产生的废气和污染物会对环境产生影响，应注意燃烧过程的环保问题。
•能源问题：随着能源的消耗和环境问题的日益突出，燃烧也面临能源的替代和绿色能源开发的挑战。
燃烧反应原理：氧化还原过程与火焰的产生
燃烧反应原理：氧化还原过程与火焰的产生燃烧是一种氧化还原（redox）反应，通常涉及可燃物质与氧气之间的化学反应。
在这个过程中，可燃物质被氧气氧化，释放出能量和产生燃烧产物。
火焰的产生与燃烧反应中的氧化还原过程密切相关。
1. 氧化还原反应：燃烧是一种氧化还原反应，其中有机物（可燃物质）被氧气氧化。
典型的燃烧反应可以用通用的反应方程表示为：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量燃料+氧气→二氧化碳+水+能量在这个过程中，燃料被氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量。
2. 火焰的产生：火焰是燃烧过程中可见的明亮气体发光。
火焰的产生涉及到气体的激发和发射过程。
在火焰中，可燃物质在氧化的同时释放出能量，使周围的气体被激发。
激发的气体发射光，形成了可见的火焰。
3. 三个必要条件：燃烧需要三个基本条件，被称为火焰三要素：燃料：可燃物质，如木材、石油、天然气等。
氧气：作为氧化剂，通常来自空气中的氧气。
点燃温度：燃料和氧气混合后，需要达到一定的温度才能开始燃烧。
4. 火焰的部分：火焰通常可以分为三个部分：燃烧区：包含氧化和释放能量的地方。
预热区：位于燃烧区上方，是混合气体在上升过程中受到加热的区域。
冷却区：位于火焰的边缘，是混合气体被周围空气冷却的区域。
5. 氧化还原的过程：在燃烧反应中，燃料的分子中的电子被氧气分子接受，发生氧化还原过程。
例如，在甲烷（CH₄）燃烧的过程中，发生了以下氧化还原反应：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OCH₄+2O₂→CO₂+2H₂O在这个反应中，甲烷（CH₄）被氧气（O₂）氧化为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
总体而言，燃烧反应是一种释放能量的氧化还原过程，火焰的产生是由于气体发光的效应。
这些过程在我们日常生活中的照明、加热和能源利用中都起到重要的作用。
燃烧反应的原理与实验操作
燃烧反应的原理与实验操作燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量并释放出可见光和热的过程。
燃烧反应广泛应用于生活和工业中，了解燃烧反应的原理和正确的实验操作对于安全和高效的使用燃烧技术至关重要。
本文将着重探讨燃烧反应的原理和实验操作的注意事项。
一、燃烧反应的原理燃烧反应是氧化还原反应的一种，通常涉及三个要素：燃料、氧气和点火源。
当燃料与氧气发生接触并受到点火源的刺激时，燃料中的化学能被释放出来，产生热和光。
常见的燃料有有机物，如木材、煤炭和石油等，以及无机物，如氢气和燃料气等。
燃烧反应的主要特征是火焰的存在，火焰是燃烧反应释放出的光和热的可见表现。
火焰具有特定的颜色，不同的物质燃烧时火焰颜色也不同，这是因为不同的物质在燃烧过程中释放出的能量不同。
二、燃烧实验操作的注意事项进行燃烧实验时，必须注意安全性和可控性。
以下是进行燃烧实验时应注意的几个方面：1. 实验环境准备：在进行燃烧实验前，应确保实验室通风良好，减少烟雾和有害气体的产生。
同时，应确保操作台面整洁，以防止其他物质的不必要燃烧。
2. 实验装置选择：根据实验需求选择合适的实验装置。
常见的燃烧实验装置包括试管、燃烧瓶和燃烧盘等。
根据实验目的和要求，选取合适的装置有利于保证实验的准确性和安全性。
3. 燃料选择和处理：选择合适的燃料进行实验。
对于可燃液体和气体，应采取适当的安全措施，如防火罩或实验室排风系统。
任何时候，都不应在易燃和易爆物质附近进行实验，以免发生火灾或爆炸事故。
4. 点火源使用：使用合适的点火源进行燃烧实验。
常见的点火源有火柴、燃烧棒和点火枪等。
使用点火源时要小心操作，确保点火源稳定并迅速点燃燃料，避免产生危险的火花。
5. 安全用火：在进行实验时，要注意安全用火。
确保实验装置稳固，燃烧过程受到有效的控制。
同时，最好配备灭火器和其他安全设备，以备不时之需。
三、实验示范以下是一个简单的实验示范，用于演示燃烧反应的原理和实验操作的注意事项：实验材料：1. 试管2. 木制火柴3. 打火机实验步骤：1. 准备试管，并确保试管的干净和无氧气泄漏。
燃烧反应的原理与特点
燃烧反应的原理与特点燃烧反应是一种常见的化学反应，它在我们的日常生活中无处不在。
了解燃烧反应的原理与特点对于我们理解火焰、控制火灾以及利用燃料资源等方面都非常重要。
本文将从燃烧反应的基本原理、燃烧反应的特点以及燃烧反应在生活中的应用等方面进行探讨。
一、燃烧反应的基本原理燃烧反应是一种氧化还原反应，需要同时存在燃料、氧气和点火源。
燃料是能够与氧气发生反应产生热、光和气体的物质，一般为有机物质，例如木材、煤炭、石油等。
氧气是燃烧反应中的氧化剂，可以与燃料发生反应。
点火源是燃料开始燃烧反应所需的能量。
当燃料与氧气接触并受到点火源的作用时，燃料中的碳氢化合物与氧气中的氧气分子发生反应，生成二氧化碳、水蒸气和热量。
这个过程可以简化为以下的化学方程式：燃料 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水蒸气 + 热量在这个化学反应中，燃料被氧化，氧气被还原。
同时伴随着大量的能量释放，形成的热量使燃烧反应继续进行。
这也是火焰形成的原理。
二、燃烧反应的特点1. 发光性：燃烧反应伴随着光能量的释放，因此产生明亮的火焰。
火焰的颜色和亮度与所燃烧的物质有关。
例如，木材燃烧时火焰呈现黄色，而石油燃烧时火焰呈现蓝色。
2. 放热性：燃烧反应释放大量的热能，这是因为燃料和氧气之间的化学键在反应中被破坏，同时新的化学键形成，释放出能量。
3. 自由基反应：在燃烧反应中，燃料分子可以被点火后的自由基反应所引发。
自由基是高度反活性的中间物质，它可以与其他分子进行反应，引发更多的燃烧反应。
4. 氧化性：燃烧反应是一种氧化还原反应。
燃料中的碳氢化合物被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
因此，燃料在燃烧反应中失去电子，氧气得到电子，发生氧化反应。
三、燃烧反应的应用1. 能源利用：燃烧反应在能源领域具有广泛的应用。
例如，化石燃料的燃烧产生的热量用于发电、供暖和烹饪等。
此外，火箭发动机利用燃烧反应产生的大量热量和气体推动火箭升空。
2. 火焰应用：我们在生活中经常使用的火焰，如蜡烛、明火炉灶等都是通过控制燃烧反应来实现的。
燃烧基本原理
• 可燃固体：
①可燃固体 受热 熔融状态 蒸发
可燃蒸气 氧化 燃烧
如：S固 受热 S熔融 蒸发
S蒸气
S蒸气 +O2
• ② 可燃固体
氧化
受热
如：萘 萘蒸气 +O2
SO2+Q 受热 直接析出可燃蒸汽
燃烧
挥发
萘蒸气
CO2+ H2O+ Q
• ③ 可燃固体 受热 分解析出可燃气体
氧化
燃烧
如：木材 受热 析出 T＜295℃:水蒸汽
• 在燃烧反应中，氧分子（O=O）在热能作用下被活化， 双键之一断开，形成过氧基-O-O-，这种过氧基能结 合与可燃物分子上形成过氧化物： • A+O2=A02
• 过氧化物不稳定，是强氧化剂，再次氧化新的可燃物 形成最终的氧化产物： • AO2+A=2AO
6
六、链式反应理论
• 认为物质的燃烧经历以下过程：可燃物或助燃物先吸 收能量而离解为游离基，与其他分子相互作用发生一 系列连锁反应，将燃烧热释放出来。
• ⑴可燃气体：（乙炔）
2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O+Q
• ⑵ 可燃液体：受热 蒸发 蒸气氧化分解
• 燃烧乙醇
受热蒸发
• （C2H5OH）液
（C2H5OH）蒸气
+3O2=2CO2+3H2O+Q
可燃气体的燃烧形式
• 当可燃气体流入大气中时，在可燃性气 体与助燃性气体的接触面上所发生的燃烧 叫扩散燃烧。 •当可燃性气体和助燃性气体预先混合成一 定浓度范围内的混合气体，然后遇到点火 源而产生的燃烧叫预混燃烧(动力燃烧)。
• 硫、磷、钾、钠等都属于简单的可燃固体，由单质组成。 它们燃烧时，先受热熔化，然后蒸发变成蒸气而燃烧，所以 也属于蒸发燃烧。这类物质只需要较少热量就可变成蒸气， 而且没有分解过程，所以容易着火。
燃烧的工作原理
燃烧的工作原理燃烧作为一种常见的化学反应，广泛应用于人类生活和工业生产中。
无论是身边的生活用火还是工业生产中的燃烧过程，都离不开燃烧的工作原理。
本文将从燃烧的基本定义、工作原理、燃烧过程和燃烧产物等方面展开讨论。
1. 燃烧的基本定义燃烧是指物质在与氧气或者氧化剂接触时，通过氧化反应释放能量的过程。
在这个过程中，物质会发生化学变化，生成新的物质，并且伴随着能量的释放。
燃烧反应需要三个要素：燃料、氧气和能引发反应的热量。
2. 燃烧的工作原理燃烧的工作原理可以用“火三角”来形象地表示。
火三角包括燃料、氧气和适当的温度，缺一不可。
燃料是燃烧反应的原料，可以是固体、液体或气体；氧气是氧化剂，支持燃料的燃烧；而适当的温度则是对燃料和氧气进行激发和加速的条件。
在初始阶段，燃料被加热至其燃点，准备进入燃烧反应。
当燃料与氧气接触时，燃料中的可燃成分会发生氧化反应，并释放出能量。
这个能量进一步加热周围的燃料，使得更多的燃料进入可燃气体状态，从而维持燃烧反应。
这个过程会持续进行，直到燃料耗尽或者外界条件改变。
3. 燃烧过程燃烧过程可以分为三个阶段：引燃阶段、燃烧阶段和熄灭阶段。
引燃阶段是指燃料在加热作用下达到其燃点，开始燃烧的过程。
这个过程需要燃料与外界供应的能量达到燃点的最低限度。
一旦燃料开始燃烧，就会产生大量热量和火焰。
火焰是可燃气体与氧气反应时放出的能量所表现出的光和热。
燃烧阶段是指燃料不断与氧气进行氧化反应，释放出大量的能量。
这个阶段的特点是持续的能量释放和火焰的存在，同时也会产生大量的燃烧产物。
熄灭阶段是指燃料与氧气接触的条件发生变化，无法维持燃烧反应的持续进行。
这个阶段的特点是火焰消失、释放的热量减少，直到最终的停止燃烧。
4. 燃烧产物燃烧反应生成的产物包括热量、光、燃烧残渣和燃烧产物。
热量是燃烧反应主要的能量释放形式，它可以用于加热和产生动力，是燃烧反应在工业和生活中的主要应用。
光是燃烧过程中火焰所表现的一种能量形式，它是燃烧反应释放出来的能量通过光的形式传播到外部环境的。
第六章 燃 烧 原 理
2.扩散燃烧控制区
• 当温度较高时，化学反应速度较快，而扩散 速度相对较小，此时燃烧速度主要决定于炉内氧 对燃料的扩散情况，对于固体燃料而言即取决于 燃料与气流的相对速度和燃料颗粒直径，我们把 这种燃烧情况叫做扩散燃烧，或者说燃烧处于扩 散区。 • 燃烧煤、焦炭等块状燃料，如温度高于1400 ℃，差不多都属于扩散燃烧。只要加强通风，就 能提高燃烧速度，就是这个原因。
14 29-27
•
煤粉的燃烧，主要取决于碳粒的燃烧。碳粒在 炉内处于什么样的燃烧区域，这是关系到如何组织 炉内煤粉燃烧的关键。 • 就碳粒在炉内燃烧的情况来看，在燃烧中心粗 碳粒可能处于扩散区，大部分细碳粒则处于动力区 或过渡区，所以提高炉温和加强气流与煤粉的混合 都是不可忽视。 • 在燃尽区，由于此处烟温较低，且烟气中含氧 量较少，若扩散混合条件较好，燃烧可能处于动力 区，若扩散混合条件较差，燃烧亦可能处于扩散区。
14
29-6
碳粒在静止的空气中燃烧： 碳粒在静止的空气中或碳粒与空气两者 无相对运动燃烧时，在不同温度下，上述这 些反应以不同方式组合成碳粒的燃烧过程。 当温度低于1200℃时，按下示反应式进 行燃烧反应： 4C+302 → 2CO+2C02 此时由于温度较低，在碳粒表面生成的C02 不能与C发生上式所示气化反应。 碳粒表面周围氧浓度和燃烧产物浓度变 化如下图(a)所示。
wB dC dt
B
kBC B
b
14
29-13
• •
2．温度 温度对化学反应速度有很大影响。当反应物质 的浓度不随时间变化时，反应速度就可用反应速度 常数k来表示。而k值主要决定于反应温度和参加反 应的燃料性质，其相互关系如下：
k koe
燃烧的化学原理
燃烧的化学原理
燃烧是一种化学反应，通常涉及氧气与可燃物质之间的反应。
它是一种剧烈的氧化过程，释放出大量的能量和产生火焰。
当可燃物质与氧气发生反应时，化学键在可燃物质中断裂，同时氧气分子与可燃物质中的原子重新组合形成氧化产物。
这个过程中，发生了一个称为氧化还原反应的过程。
在燃烧反应中，氧气作为氧化剂，接受了可燃物质中原子的电子，同时氧气分子中的氧原子与可燃物质中的硫、碳、氢等原子发生络合，形成一系列的氧化产物。
同时，可燃物质中的碳和氢与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气。
例如，燃烧木材时，木材中的碳和氢原子与氧气反应，形成二氧化碳和水蒸气。
化学方程式如下：
木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
C（木材） + O₂（氧气）→ CO₂（二氧化碳）+ H₂O（水）
燃烧的化学反应是一个放热过程，因为在反应中形成了更稳定的化学键和化合物。
这释放出的能量以热和光的形式表现出来，形成火焰。
总结来说，燃烧是一种化学反应，涉及氧气与可燃物质之间的氧化还原反应。
在反应中，氧气作为氧化剂接受了可燃物质中
原子的电子，同时反应产生了二氧化碳和水。
燃烧是一个放热过程，能量以热和光的形式释放出来，形成火焰。
燃烧的化学原理和应用
燃烧的化学原理和应用燃烧是一种常见的化学反应，是指一种氧化反应，即化合物与氧气发生反应，产生热和光。
燃烧的化学原理非常重要，因为它广泛应用于日常生活和工业生产中，如燃料的燃烧、火灾、能源利用等。
一、燃烧反应的基本原理燃烧反应是通过氧化反应而产生的，其物质发生变化，放出热和光。
在化学方程式中，燃烧通常用氧气作为氧化剂，而燃料则为还原剂。
化学方程式可表示为：燃料+氧气→氧化产物+热能。
为了启动燃烧反应，需要提供一定的能量，这称为点火能。
燃烧的点火温度在不同的燃料中有所不同，如木材的点火温度大约为400-500°C，而石油的点火温度则高达200°C以上。
燃烧总是伴随着氧化产物的生成。
如果燃料是碳氢化合物，则氧化产物为二氧化碳和水。
如果燃料是含硫的物质，则氧化产物为二氧化硫和水。
如果燃料是金属，氧化产物为金属氧化物。
化学方程式表示：C3H8+5O2→3CO2+4H2O。
二、燃烧反应的应用燃烧反应广泛用于各种领域，其中最常见的是燃料的燃烧。
在燃料燃烧过程中，热能被释放出来，可以驱动发电机、汽车引擎等。
燃油车就是利用燃料燃烧来产生动力的。
在火箭中，燃料燃烧提供了推动力，使火箭进入太空。
大多数能源都来自燃烧反应。
许多电力站使用燃料燃烧发电，包括化石燃料和核能燃料。
化石燃料是指石油、天然气和煤炭等燃烧产生的热能，其主要成分为碳、氢和氧。
使用燃料燃烧来发电，将其中的化能转化为电能。
另一个广泛应用燃烧反应的领域是照明。
照明产生的光通常是通过燃料燃烧的方式来产生。
例如，灯泡中的电流通过导体，产生热能和光能，使灯丝发光，这就是电燃烧。
气体燃烧也被用来发光。
例如，以太明的黄色火焰是由燃料气体燃烧的结果。
三、燃烧反应的环保问题尽管燃烧反应为许多领域提供了重要的热能和驱动力，但它也会产生大量的废弃物和污染物。
燃料燃烧会释放二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等温室气体和空气污染物，会对大气和水资源造成负面影响，并导致全球变暖和气候变化。
火焰的十种原理
火焰的十种原理火焰是一种化学反应的产物，是人类文明的基石之一。
在日常生活中，我们经常能看到火焰的出现，比如用于炊烟、烤面包、燃烧燃料等。
那么，究竟火焰是如何形成的呢？下面我们将介绍火焰的十种原理。
一、燃烧原理燃烧是火焰出现的前提，其需要三要素：燃料、氧气和着火点。
当这三个因素达到一定程度时，燃料与氧气产生化学反应，放出能量和废气，在此过程中会产生火焰。
二、自然气流原理当燃烧产生的热气体受到自然气流冷却导致密度变化时，会形成锥形的热气体柱，即所谓的热气流。
当热气流达到一定高度时，由于氧气的充足和热气体的密度减小，会产生火焰。
三、上升流原理当热气流和冷气流相遇时，会形成上升气流。
由于热气体的密度较小，而冷气体的密度较大，所以热气体会被推上去，当达到一定高度时，就会发生火焰。
四、气体的颗粒运动原理当气体中的颗粒被加热时，会运动加剧，从而导致气体的压力增加。
当气体的压力达到一定程度时，就会发生火焰。
五、电离原理电离是指分子中某些原子的电子从轨道中脱离的过程。
当分子中的一个原子被电离时，它的电子将被释放出来，这些电子碰撞到气体分子时，会导致能量的释放和火焰的出现。
六、不稳定的界面原理当两种化学物质相遇时，由于它们的化学性质不同，会形成不稳定的界面。
在此界面上，分子快速地彼此反应，放出大量的热，形成火焰。
七、波传播原理当气体中的火焰扰动受到波的传播时，火焰会随之变得更强或更弱。
当波的振幅超过一定范围时，火焰会变得非常强大。
八、吹火原理吹火是指用空气或其他气体将火源进行吹扩散来加强火势的行为。
当吹火增加了燃烧的氧气时，火焰也会变得更强。
九、物质传输原理物质传输是指气态和液态物质在空气中的相互传输。
比如燃料喷射或液化气体的喷出，当这些物质遇到火花或火源时，就会燃烧形成火焰。
十、温度原理当燃料的温度超过着火点时，就会自燃。
当自燃点的温度较高，且氧气充足时，就会发生火焰。
综上所述，火焰的形成需要众多因素的共同作用，其本质是一种化学反应以及能量转换的结果。
燃烧基本原理
31
32
33
全自动开口闪点测定仪
34
全自动闭口闪点测定仪
35
• 开杯闪点：适用于闪点较高的可燃液体
• 闭杯闪点：适用于闪点较低，常温下能
闪燃的液体
• 同一种液体的开杯闪点要高于闭杯闪点。
• 闪点随水溶液浓度的下降而升高——用
水灭火的原理之一。
• ⑴可燃气体：（乙炔）
2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O+Q
• ⑵ 可燃液体：受热 蒸发 蒸气氧化分解
• 燃烧乙醇
受热蒸发
• （C2H5OH）液
（C2H5OH）蒸气
+3O2=2CO2+3H2O+Q
可燃气体的燃烧形式
• 当可燃气体流入大气中时，在可燃性气 体与助燃性气体的接触面上所发生的燃烧 叫扩散燃烧。 •当可燃性气体和助燃性气体预先混合成一 定浓度范围内的混合气体，然后遇到点火 源而产生的燃烧叫预混燃烧(动力燃烧)。
– 1．燃烧性气体的理化特性
• 1）化学活泼性 • 2）比重
– 2．燃烧性液体的理化特性
• 1）液体的燃烧速度 • 2）燃烧性液体的分类
47
3.4 燃烧特性
燃烧速度
1、 气体燃烧速度：火焰的传播速度。
影响因素： (1) 气体的组成和结构，单一组分大于复杂气体 (2) 可燃气体含量， (3) 初温， (4) 燃烧形式，动力燃烧大于扩散燃烧 (5) 管道直径，管径增大，速度提高，达到一极限值 (6) 压力和流动状态。
•特点：不需要外来热量，因而火灾危险性更大。
40
• 油脂自燃：
• 原理：不饱和脂肪酸自由能较高，室温下能在
化学燃烧原理解析
化学燃烧原理解析化学燃烧是指物质在氧气的作用下释放出能量的过程。
本文将解析化学燃烧的原理，包括燃料和氧化剂的作用、燃烧反应的类型以及燃烧产物的生成。
一、燃料和氧化剂燃料是指在燃烧过程中提供能量的物质，通常为有机物，如木材、煤炭、石油等。
氧化剂是指在燃烧过程中提供足够氧气以维持反应进行的物质，通常为空气中的氧气。
在燃烧过程中，燃料与氧化剂发生氧化还原反应，产生燃烧所需的能量。
例如，甲烷（CH4）是一种常见的天然气燃料，其可以与氧气发生以下反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量二、燃烧反应类型燃烧反应可分为完全燃烧和不完全燃烧两种。
完全燃烧是指燃料与足够的氧化剂充分反应，生成最终产物为二氧化碳和水。
这种燃烧反应释放出的能量最大化，且烟雾较少。
不完全燃烧是指燃料与氧化剂反应不完全，生成的最终产物中可能包含一氧化碳（CO）和碳烟等有害物质。
这种燃烧反应会造成能量的浪费，同时也会产生大量污染物，对环境和人体都有害。
三、燃烧产物的生成在完全燃烧反应中，燃料与氧化剂的反应会生成二氧化碳和水作为最终产物。
例如，乙醇（C2H5OH）与氧气发生完全燃烧反应的化学方程式为：C2H5O H + 3O2 → 2CO2 + 3H2O而在不完全燃烧反应中，由于缺少足够的氧气，可能生成一氧化碳和碳烟等有害的燃烧产物。
例如，甲烷与氧气发生不完全燃烧反应的化学方程式为：CH4 + O2 → CO + 2H2O四、能量释放机制燃烧过程中能量的释放是由于化学键的断裂和形成所导致的。
在燃料与氧化剂发生反应时，化学键断裂，释放出能量；而在生成新的产物时，新的化学键形成，同样也释放出能量。
这些能量的释放使得燃料与氧化剂的反应是自发进行的。
综上所述，化学燃烧是燃料与氧化剂之间的氧化还原反应过程，通过释放出能量来完成。
完全燃烧反应生成二氧化碳和水作为最终产物，而不完全燃烧反应则会产生有害物质。
了解化学燃烧的原理有助于我们更好地利用能源、保护环境并确保生活的安全。
燃烧反应的原理
燃烧反应的原理燃烧是指物质在与氧气或氧化剂相结合时产生火焰、光、热等现象的化学反应过程。
燃烧是一种氧化反应，它是通过将可燃物与氧化剂反应从而释放出能量。
燃烧反应的原理可归纳为三个因素：可燃物、氧气和点火。
首先，可燃物是燃烧反应中不可或缺的因素。
可燃物是指那些可以在适当条件下与氧气或氧化剂发生反应的物质。
常见的可燃物包括有机化合物（如木材、煤炭、油、天然气等）和无机物（如金属粉末）。
在燃烧过程中，可燃物被加热至其点燃温度，随后进一步分解、氧化和燃烧，释放出能量。
其次，氧气是支持燃烧反应的氧化剂。
氧气是一种高度活跃的气体，在与可燃物接触时，会发生氧化反应。
当可燃物被点燃时，氧气会与可燃物中的碳、氢等非金属元素发生氧化反应，形成二氧化碳和水等产物。
这些反应会释放出大量的能量，使燃烧过程进一步加剧。
最后，点火是燃烧反应的启动。
点火是指在燃烧反应中提供足够的能量，使可燃物达到其点燃温度。
一旦可燃物达到点燃温度，就会产生自燃，燃烧反应自行进行下去。
点火源可以是火花、火焰、电弧、热源等。
在点火过程中，外界提供的能量激发了可燃物分子内部的能量，使其能够开始氧化反应。
除了上述三个因素，燃烧反应还需要满足一定的条件。
首先，燃烧反应需要有足够的氧气供应，否则反应无法进行。
其次，燃烧需要释放的能量必须大于吸收的能量，才能产生火焰、光和热。
最后，燃烧需要足够的时间和空间，以保证燃烧反应的进行。
总之，燃烧反应的原理是通过将可燃物与氧气或氧化剂反应，从而释放出能量。
可燃物在点火温度下发生自燃，与氧气发生氧化反应，从而产生火焰、光和热。
燃烧反应的启动需要点火源提供足够的能量。
燃烧反应还需要满足一定的条件才能进行。
对于我们来说，了解燃烧反应的原理有助于我们更好地使用和安全处理可燃物，确保生活和工作的安全。
燃烧的原理是什么
燃烧的原理是什么
燃烧是一种常见的物理现象，它在我们的日常生活中随处可见。
但是，燃烧的
原理究竟是什么呢？为了更好地理解燃烧的原理，我们需要从燃烧的定义、条件和过程三个方面来进行探讨。
首先，我们来看一下燃烧的定义。
燃烧是指物质在氧气的作用下发生的放热反应，通常伴随着火焰、光和烟雾的产生。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生大量的热能和光能。
这种放热反应是燃烧的基本特征，也是燃烧的本质所在。
其次，我们需要了解燃烧所需的条件。
燃烧需要三个基本条件，燃料、氧气和
点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，它是燃烧的物质基础。
氧气是燃烧的氧化剂，它与燃料发生化学反应，释放出能量。
点火源则是引发燃烧的触发因素，可以是火花、高温等。
只有当这三个条件齐备时，燃烧才能正常进行。
最后，我们来分析一下燃烧的过程。
燃烧的过程可以分为初燃和持续燃烧两个
阶段。
初燃是指燃料与氧气初次接触并发生化学反应的阶段，这时会产生明亮的火焰和大量的热能。
持续燃烧是指燃料和氧气持续供应并维持燃烧的阶段，这时火焰会逐渐减弱，直至燃料全部燃尽。
整个燃烧过程是一个释放能量的过程，它将燃料中的化学能转化为热能和光能。
总结来说，燃烧的原理是燃料与氧气在一定条件下发生的放热反应。
这种反应
需要燃料、氧气和点火源三个基本条件，并经历初燃和持续燃烧两个阶段。
通过对燃烧的定义、条件和过程的分析，我们可以更好地理解燃烧的原理，也更加珍惜和合理利用这种能量释放过程。
燃烧的原理
燃烧的原理燃烧是指物质在氧气或其他氧化剂的作用下，释放出热能和光能的化学反应过程。
燃烧是人类文明发展的关键之一，它带来了照明、加热、交通、工业等方面的巨大进步。
燃烧的原理是什么，我们该如何理解它？首先，燃烧是一种氧化还原反应。
在化学中，氧化还原反应是指化学物质中的电子转移。
在燃烧中，燃料中的电子被氧气分子吸收，这个过程称为氧化反应。
同时，氧气分子中的电子被燃料分子吸收，这个过程称为还原反应。
因此，燃烧是一种氧化还原反应，它将燃料中的化学能转化为热能和光能。
其次，燃烧需要三个要素：燃料、氧气和点火源。
燃料是指可燃物质，如木材、煤炭、天然气、汽油等。
氧气是燃烧的氧化剂，它与燃料发生化学反应，释放出热能和光能。
点火源是指引起燃料燃烧的能量输入，如火柴、打火机、电火花等。
只有三个要素同时存在，燃烧才能发生。
再次，燃烧的速度和温度取决于燃料和氧气的浓度、温度和压力。
燃料和氧气的浓度越高，燃烧速度越快，温度越高。
燃料和氧气的温度越高，燃烧速度越快，温度越高。
燃料和氧气的压力越高，燃烧速度越快，温度越高。
因此，在设计燃烧装置时，需要考虑这些因素，以获得更高的燃烧效率和更低的排放。
最后，燃烧也会产生有害物质，如二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等。
这些物质对人类健康和环境造成严重影响。
因此，减少燃烧产生的有害物质，是现代工业和环保的重要课题。
通过改进燃烧技术、使用清洁能源和控制排放等手段，可以有效减少燃烧产生的有害物质。
总之，燃烧是一种重要的化学反应过程，它带来了巨大的经济和社会效益。
了解燃烧的原理，可以帮助我们更好地设计和使用燃烧装置，提高燃烧效率，减少燃烧产生的有害物质，保护人类健康和环境。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
燃烧原理讲解
咱们今天说的是，燃烧的条件、燃烧的临界点、燃烧的类型与特点、燃烧的产物、燃烧的危害，也就是起因、经过、结果、影响。
首先我们来看燃烧的导图
（一）燃烧的概念
燃烧：指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。
燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志。
由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。
用通俗点的话概括就是：燃烧就是着火了，东西烧起来了。
火是烧起来的标志，烧起来有时候有火，有时候没火，有火的叫有焰燃烧，没火的叫无焰燃烧。
我们点燃一根火柴，会看到的明火、有火苗，就是有焰燃烧；
煤炭燃烧的时候，它的表面红红的，手靠近感觉热，但是看不到火苗，这种是无焰燃烧。
（二）燃烧的条件
燃烧的形成有4个条件：可燃物、助燃物、引火源和链式反应自由基。
前面三个条件是燃烧的必要条件，又称为“着火三角形”。
而全部4个条件，是燃烧的充分条件，咱们称为“着火四面体”。
这里充分和必要该怎么理解呢？
必要条件就是，必须要有的，少一个都不行，但是并不是说，有这些条件就够了，还有量的要求。
举个例子，你要吃饱，首先你得有食物，食物是吃饱的必要条件，但不是说有食物就一定吃得饱，比如我给你掰一条苍蝇腿，你能吃饱吗？那肯定不行，得有足够的量。
燃烧也是一样，可燃物助燃物引火源是必须要有的，但是想要烧起来，一要有充分的量，离开量来谈危险性都是耍流氓；二要它们相互之间能搞到一起，三个事物要互相配合就演出一场爱恨纠葛的燃情大戏！
既然要仨演员一起唱大戏，咱们就再扒一下这仨演员的底细：
可燃物
可燃物简单理解为可以烧掉的东西，教材上有两种分类方法
1：按照化学组成分组成分为：有机和无机可燃物。
有机物主要是由碳、氢元素组成的。
甲烷、丙烷等。
除此以外的，就叫做无机物。
这个了解一下就行
2：按照物质的形态来分，分成了可燃的固体、液体和气体。
这个分类考试会见得更多。
咱们在自然界当中能见到的物质普遍就是这三种状态。
物质的形态除这几种还有等离子态、中子态、超流态、超导态等等，这些都不是正常人能接触得到的，咱们普通人主要了解固液气三种就行了，这三种状态可以相互转化。
比如说，水放进冰箱就变成了固体，温度高的时候蒸发成气体。
物体燃烧的时候也会有类似的情况发生，所以这里的物质形态，我们是指常温常压下的状态。
助燃物
助物燃是能够帮助可燃物燃烧的东西，很多物质都能支持燃烧，咱们消防主要就研究氧气。
注：引火源教材概念：使物质开始燃烧的外部热源（能源）
引火源
什么是引火源呢？能够让东西起火的能源。
那么咱们教材上常见的引火源有这么几种：明火，电弧，电火花，雷击和高温。
这个表里后面的举例大家要看，考试的时候不会考基础概念。
就喜欢烤举例的内容，撞击、摩擦，机动车的排气管的火星，这些火星都是明火，带“电”的，那就是电弧电火花了。
而高温属于间接火源，其他所有的都属于直接火源。
链式反应自由基
三个演员咱们扒完了，它们之间是怎么唱对手戏的呢？
多数燃烧反应不是直接进行的，而是通过自由基团和原子这些中间产物一个一个传递下去形成循环的链式反应。
这个“自由基”到底是什么我们不用深究，大家只需要知道它就像病毒一样，很泼辣，碰到谁就搞谁，自己过不好也要让别人过不好。
这个链式反应自由基与刚才说的着火三要素，可以组合成着火四面体。
火三角涵盖了所有的燃烧，但是绝大多数的燃烧需要四个要素。
这4个条件讲完了，我们用一句口诀简单记住它：引火可助链反应。
（三）燃烧的临界点
有了足够助燃物和引火源之后，可燃物不会一下子马上着火，而是温度越来越高，高到某个临界点才会烧起来。
在不同的温度下，物体着火的形态也不一样，有闪燃，有正常的燃，还有自燃。
书本上按照达到这些燃烧形态的最低温度分成几类，分别是闪点、燃点、自燃点。
闪点
闪点指的是在规定的试验条件下，可燃性液体或固体表面产生的蒸气在试验火焰作用下发生闪燃的最低温度。
简单来说就是物体热着热着忽然“fuo”地一下闪了个火苗出来。
闪点是判断液体的火灾危险性的主要标志之一。
闪点越低，火灾危险性是越大的。
像汽油这种闪点为-50℃的，特别危险，动不动就给你冒火花，所以在加油站千万不要抽烟，一不小心就会点亮你生命的火！
燃点
燃点是在规定的试验条件下，物质在外部引火源作用下表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度。
看一下燃点，比如刚才我们讲的液体，一闪即灭的那个温度，如果持续加热，温度升高到一定的程度，就不是一闪即灭了，就持续燃烧了，因为这个温度蒸发出来的气体能够维持持续燃烧。
那这个温度就称之为燃点。
燃点越低越容易着火，这个跟闪点一样。
易燃液体即有燃点，又有闪点，它们之间有什么关系呢？液体的闪点会比燃点低，因为闪点是一闪即灭，而燃点呢，就是可以持续燃烧了。
关于燃点，书本里列举了几种事物的燃点
这个表不需要大家记住，考试不会考那么细。
自燃点
自燃点，是指在规定的条件下，可燃物质产生自燃的最低温度。
这个自燃点，也是衡量这个可燃物受热升温导致自燃危险的一个主要依据。
自燃点越低，发生自燃的危险性就越大，我们所有的这三个温度不管是闪点、燃点、自燃点，都是越低就越危险。