初中化学涉及的化学反应中的先后问题
初中化学涉及优先反应问题
初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。
2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。
易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。
易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。
9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 （ ）2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学反应先后问题
初中化学反应先后问题初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。
该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。
学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。
我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。
“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。
其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。
反之，则正确。
下面我们就来看看常见的几种反应先后问题关于金属和盐的置换反应向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能出现的是（ B ）A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。
铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下Ag NO Fe AgNO Fe 22233+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+32322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。
这样会得出错误答案C我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。
则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。
所以可知答案B 是错误的向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）序号 甲乙 A铜、锌的混合物粉未 稀盐酸 B盐酸和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 C盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 稀盐酸首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；NaCl CaCO CaClCO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
初中化学反应的先后顺序问题
1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
当最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
例题：【答案】（1）C（2）Mg（3）锌3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
例题：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例题：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
(1) OA段没有出现沉淀的原因是_______________；点A处溶液的溶质是___________；(2) 请写出AB段发生反应的化学方程式_____________________，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题教程文件
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
化学反应顺序详解
化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。
下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应的先后顺序（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。
[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。
而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。
即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。
[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。
而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。
即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质和某混合物中的两种物质都能发生化学反应，而且往往存在反应的先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。
下面归类分析初中化学反应的先后顺序及相关习题解法。
第一部分：先后反应常见图像类型【起点开始后，连续出现两个转折点】第二部分：先后反应常见反应类型[一]酸，碱，盐发生复分解反应的先后顺序1.酸与（碱，盐）的混合溶液反应【例题】在NaOH ，Na2CO3，的混合溶液中加入稀盐酸【原因】 Na2CO3和 HCl反应生成的气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【小结】先酸碱中和反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反应： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】在稀盐酸，CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液【原因】CuCl2与NaOH生成沉淀的Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反应，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。
只有待稀盐酸反应完，加入CuCl2才与NaOH溶液反应。
【小结】先碱酸中和反应: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反应： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl +Cu(OH)2↓3. 盐与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】向稀盐酸，CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【原因】CaCl2和Na2CO3反应生成的沉淀CaCO3又会于稀盐酸反应，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反应： CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反应的先后顺序一般思路：先发生中和反应，其次生成气体反应，再次生成沉淀反应（这里沉淀：指溶于酸的沉淀，如果有不溶酸的沉淀生成，不考虑反应先后次序）【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )的混合溶液中加入稀H2SO4溶液，生成沉淀的图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反应的先后顺序【例题】表面生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中。
初中化学优先反应原则
能大量共存的是（ ） B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: （1）将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
（2）该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有
；
一定没有 CaCO3 ；可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
（6）检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加 入AgNO3溶液 （7）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除：步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入 过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就
可以将它们区别开的是（ B ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，
初中化学反应的优先反应原则
（1）金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应
（2）当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。 （3）“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金 属与酸反应时，表面的金属氧化物先与酸反应， 里面的金属后与酸反应 （4）“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合 物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反 应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。 （5）“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙（或氯化 钡）溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生 成沉淀。
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，这些问题可能涉及物质之间反应规律或化学实验成败关键，因此掌握这些规律有重要意义。
1 、用试管加热时，应先预热，然后再集中加热。
2 、往试管里装入固体粉末或金属颗粒时，要先把试管横放，然后再送入药品。
3 、使用托盘天平时，应先调天平平衡。
调平衡时，先把游码移到零刻度处，然后再移动平衡螺母达平衡。
4 、称量干燥固体药品时，应先在两个托盘上各放一个质量相等的纸或洁净的烧杯，然后再把药品放在上面称量。
5 、使用滴管取另一种试剂时，要先用清水冲洗滴管，再取另一种试剂。
6 、用药匙取另一种固体药品时，要先将药匙擦干净，再取另一种药品。
7 、固体液体混合时，应先加固体，再加液体。
8 、制取气体时，应先检验装置气密性，再加入药品。
9 、试验可燃性气体，应先检验可燃性气体纯度，再点燃。
10 、实验室用排水法收集氧气时，收集完毕应先拔出导管，再撤酒精灯。
11 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验，应先通入氢气或一氧化碳，再用酒精灯加热。
12 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验结束时，要先撤去酒精灯停止加热，再停止通入氢气。
13 、稀释浓硫酸时，应先把水到入烧杯中，然后再把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水并用玻璃棒不断搅拌。
14 、分离混合物，用重结晶法分离食盐和硝酸钾混合物，当食盐占相当多量时，可先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。
当硝酸钾占相当多量时，可先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
15、除去混合气体中的二氧化碳和水，应先通过浓的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水。
16 、检验混合气体中是否有二氧化碳和水，应先通过盛有硫酸铜的干燥管，看白色的硫酸铜是否变蓝，然后再通过澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。
17 、金属与盐溶液发生置换反应，其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
酸碱盐化学反应中的先后问题总结
初中化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学中的先后问题
初中化学中的先后问题一、值得重视实验操作先后问题有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么，同时，还要弄清为什么要这样做。
下面列举的部分实验的操作顺序，你知道这样做的原因吗？１、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或一薄层细沙，再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中。
防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底２、实验室制氢气、氧气和二氧化碳等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。
防止装置漏气造成不必要的后果。
３、用排水法收集气体时，应先将集气瓶里装满水，再将其倒立在盛水的水糟中收集气体。
除去试管内的空气，防止收集到的气体不纯。
４、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
５、点燃可燃性气体前，应先验纯，再点燃。
防止氢气不纯，点燃时爆炸６、氢气还原ＣｕＯ实验开始时，应先通一会儿氢气，再加热；结束时，应先停止加热，再继续通入氢气，直到试管冷却为止。
以赶尽试管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。
７、用向下排空气法收集氢气，经检验氢气不纯需要再收集时，应先用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气，检验其纯度。
因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这支试管去收集氢气，氢气火焰就可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧而熄灭。
８、用过滤的操作分离混有难溶性固体的物质时，应先将混合物放在水中，溶解后再过滤。
因为难溶性固体不容于水，过滤时只能留在滤纸上面，可溶性固体溶于水后可以透过滤纸进入滤液中。
９、金属制品在电镀或焊接前，应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。
因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中，使金属制品表面变得洁净。
Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ１０、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸。
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
初中化学涉及的反应先后问题
初中化学涉及的反应先后问题作者：陈明玉来源：《新高考·升学考试》2018年第05期纵观近年各地中考，化学反应的先后是中考化学中常考的题型之一，这种题型考试时题型多变，难度也较大，对学生的解题能力要求较高。
本文将摘取有关试题进行分析，并适当拓展，以帮助学生们学好初中化学的反应先后问题，从容应对中考。
例1.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2是（）【解析】由图（2）可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才出现沉淀，说明x溶液能和烧杯中的两种物质反应，而且反应有先后。
A. 稀盐酸和氯化铁的混合液中，加入氢氧化钠溶液，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl，所以开始时没有沉淀生成，正确；B.碳酸钠和氢氧化钠混合液中，加入稀盐酸，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，正确；C. 在镁铝合金中加入稀盐酸，立即有氢气产生，错误；D. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入氯化钡，发生反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，生成的BaSO4不溶于盐酸，所以一开始就有沉淀生成，错误。
故选A、B。
例2. 右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH【解析】将碳酸钠溶液加入混合溶液中时，先发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，再发生反应：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
由图示可以发现，纵轴y表示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除A、B、C三个选项。
D.原混合溶液中含有盐酸，故刚开始时，溶液的pH小于7，加入碳酸钠溶液后，其与稀盐酸反应，使溶液的pH变大。
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初中化学涉及的化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
【小结】：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
【小结】：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
【小结】：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
【小结】：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
【小结】：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
9、金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ，Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。
因为AgNO3溶液会把生成的Cu 再反应成Cu(NO3)2溶液。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
★这类题目常用的图形：【巩固练习】1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（）2、下列图象对应叙述关系正确的是（）A．向pH=3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH溶液质量/g沉淀质量/g 剩余固体质量/gH2/gpH5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错．误．的是 （ ） A ．滤纸上可能含有铜 B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜6、若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是（ ） A ．Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2↑ B ．Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + MnC ．Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + MnD ．Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu7、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 （ ）A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜8、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是 （ ） A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．只有④9、在CuCl 2和MgCl 2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
10、从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、_______________________________ ________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。
11、某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和MgCl 2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶序号 甲 乙①铜、锌的混台物 稀盐酸 ②硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 ③盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 ④ 生锈的铁钉 稀盐酸液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
12、2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作实验现象结论①取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含物质②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀④含有氯化钠［反思和评价］（1）写出③中反应的化学方程式。
（2）融雪剂融雪的原理是。
（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。
请你再举一例。
13、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
14、松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。
15、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br 2 ；I 2+Na 2S=2NaI+S ↓+Br 2；Br 2+2KI=2KBr+I 2 由此可判断： ①S 、C12、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I 2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br 2(C)Br 2+Na 2S=2NaBr+S ↓ (D)C12+K 2S==2KCl+S ↓16、某次实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。