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常见离子的检验方法

常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

离子的检验和推断图文

显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋。
D 将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无 NH＋ 4
反思归纳
滴加无紫色色石蕊待溶液检溶液
无色溶液中离子检验的一般思路
反思归纳
滴加无紫色色石蕊待溶液检溶液
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”
3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23－、 ⑥SO42－中的若干种(忽略水电离出的 H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
知识梳理
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42－存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO23－存在
()
A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥
4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO23－、SO24－、Cl－中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol·L－1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

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则含I则含Br-
8 9
SP2O-43-C①②aCA稀lg2HN(aNOq)O3(a3白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀腐味后鸡沉气蛋淀体溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或
变
化H2SO4(aq)
若生成腐鸡蛋臭气味气体
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液：Ba(OH)2 KSCN NaCl N三H4Cl鉴定(证明) 确—定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。 Mg(例NO23：)2设F计eC实l3验，Al证2(明SO(4N)H3 4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的
成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液若生成紫色溶液
9
Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
则含SO32-
若生成使品红试液褪色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变
化②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸酸化

离子的检验.

2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。（2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。（3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶液应该另取。（4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一区分开来。

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2 氯离子的检验方法
利用银离子与氯离子生成不溶性的白色氯化银沉淀来进行检验。
3 碳酸根离子的检验
方法
通过加入盐酸并加热，会产生气泡反应进行检验。
实验操作演示
1
实验器材
准备所需的试管、烧杯、试纸等实验器材。
2
实验步骤
按照指导进行实验，严格遵循实验步骤和安全操作。
3
实验注意事项
注意实验室安全，佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备。
阳离子检验
铵离子的检验方法
通过加热与氢氧化铜反应产生气体及其特定气味进行检验。
2 铜离子的检验方法
利用铁离子与铜离子发生置换反应生成颜色变化的沉淀来检验。
3 钙离子的检验方法
通过加入碳酸氢铵溶液，钙离子会生成白色沉淀，用盐酸确认。
阴离子检验
1 硫酸根离子的检验
方法
通过加入氯化钡溶液，硫酸根离子会生成白色沉淀来进行检验。
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欢迎来到《常见离子的检验》PPT课件！本课件将带你了解离子的基本概念、检验方法以及实验操作演示。让我们一起探索离子检验的世界吧！
离子概述
1 什么是离子？
离子是带电的原子或分子，它们在化学反应中起着重要的作用。
2 离子与化学反应的关系
离子可以参与化学反应，如生成沉淀、产生气体等，从而帮助我们检验物质中的离子成分。
总结
离子检验的重要性
离子检验帮助我们确定物质的成分，了解化学反应过程。
离子检验的应用场景
广泛应用于化学实验、质检等领域，有助于保证产品质量和安全性。
离子检验的局限性
并非所有离子都能通过简单的检验方法进行准确鉴定，需要结合其他检验手段。

常见的离子检验方法

常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。

2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。

3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。

4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。

5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。

6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。

这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。

人教九年级化学生活中常见的盐常见离子的检验PPTppt文档

（1）实验操作A的名称是 ——过—滤—，该操作的目的是—除—去—难—溶—性—杂—质
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ————M—gC—l2+—2N—a—OH—═—M—g（—O—H—）—2↓—+2—NaCl
步骤⑥的作用是__除__去__过__量__的__氢__氧__化_ 钠和碳酸钠
• （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： _因__为_在__实_验__过_程__中_有__氯_化__钠_生__成__．
如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑
5、H+检验：
（1）PH试纸（2）紫色石蕊（3）活泼金属Mg、Zn （4）金属氧化物CuO Fe2O3
(5)碳酸盐：Na2CO3 CaCO3
6、OH_检验（1）PH试纸（2）石蕊、酚酞（3）CO2检验Ca(OH)2
(4)盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等（5）NH4+
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_B_a_C_l2_+__N_a_2C_O_3_=__B_aC_O__3↓__+_2_NaCl （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 N_a_2C__O_3_、_ _N_a_C_l_、__N_a_O_H （用化学式表示）。
称量精盐并计算产率。
（4 ）操作④中，当观察到出现较多固体
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。

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二、离子检验的方法2 沉淀法，如Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-
的检验，参与的试剂，发生反响生成沉淀。
由于AgCl、BaSO4都是难溶于酸的白色沉淀，可用HCl来检验Ag+，可用AgNO3 来检验Cl-，可用H2SO4来检验Ba2+，可用Ba〔NO3〕2来检验SO42-，同时参与硝酸，察看能否生成难溶于硝酸的白色沉淀。
能使酸指示剂变色，但是使指示剂变色的溶液中不一定有H+、OH-，如 Na2CO3也能使无色酚酞变红。
三、离子检验的本卷须知3 正确选择试剂，检验SO42-不能用
BaCl2来检验，由于AgNO3与BaCl2反响也会生成难溶于酸的AgCl白色沉淀，最好选择Ba〔NO3〕2来检验SO42-，同时应参与硝酸。
常见离子的检验
江西省乐平市第五中学黄海荣：451428584
主要内容
• 离子检验的步骤
• 离子检验的方法
• 离子检验的本卷须知
引入：初中化学中常见的离子有 Cu2+、Fe3+、H+、NH4+、Ag+、 Ba2+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32、OH-等；如何检验这些离子呢？
一、离子检验的步骤
二、离子检验的方法3 变色法，如H+、OH-的检验，参与的
试剂，颜色发生变化。H+、OH-能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验没有H+、 OH-。如参与紫色的石蕊试液，颜色不发生变化，那么一定没有H+、OH-。OH-的检验方法，可先参与无色酚酞，在参与酸，
察看到无色酚酞先变红色在逐渐变淡至无色，那么含有OH-。
批判与建议
江西省乐平市第五中学黄海荣

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法离子是构成物质的最小单位，它们在化学反应中起着重要的作用。

离子的检验是化学分析中的一项重要技术，它可以帮助我们了解物质的组成和性质。

离子检验的方法有很多，其中最常见的是电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）、原子吸收光谱（AAS）、离子色谱（IC）、电位滴定（ED）和离子交换（IX）等。

电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是一种高灵敏度的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。

它的原理是将样品中的离子通过电感耦合等离子体质谱仪，将离子转换成电子，然后用质谱仪测量电子的质量，从而确定离子的种类和含量。

原子吸收光谱（AAS）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。

它的原理是将样品中的离子通过原子吸收光谱仪，将离子转换成原子，然后用光谱仪测量原子的吸收，从而确定离子的种类和含量。

离子色谱（IC）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。

它的原理是将样品中的离子通过离子色谱仪，将离子转换成离子，然后用色谱仪测量离子的色度，从而确定离子的种类和含量。

电位滴定（ED）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。

它的原理是将样品中的离子通过电位滴定仪，将离子转换成电荷，然后用电位滴定仪测量电荷的大小，从而确定离子的种类和含量。

离子交换（IX）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。

它的原理是将样品中的离子通过离子交换仪，将离子转换成离子，然后用离子交换仪测量离子的大小，从而确定离子的种类和含量。

以上就是常见离子的检验方法，它们可以帮助我们了解物质的组成和性质，为化学分析提供。

常见离子的检验方法

可编写可改正常有离子的查验方法一、常有阳离子的查验1、 Mg2+：加入 NaOH溶液，生成白色积淀［ Mg(OH)2］, 该积淀不溶于过度的 NaOH溶液。

2、 Al 3+：加入 NaOH溶液，生成白色絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的NaOH溶液，但不可以溶于氨水。

2+ BaSO），该沉3、 Ba ：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色积淀（4淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag +：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色积淀（ AgCl），该积淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色积淀，持续滴加氨水，积淀溶解。

5、 Fe 2+：①加入少量 NaOH溶液，生成白色积淀［ Fe(OH)2］，快速变为灰绿色，最后变为红褐色［Fe(OH)3］。

②加入 KSCN溶液，无现象，而后加入适当新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe 3+：①加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入 NaOH溶液，生成红褐色积淀。

7、 Cu2+：①加入 NaOH溶液，生成蓝色积淀［ Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

+8、 NH4：加入浓 NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（ NH3），该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或 Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、 pH试纸变红。

10、 K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色 ( 透过蓝色钴玻璃察看 )12、 Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色2+13、 Ca：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色1可编写可改正二、常有阴离子的查验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、 pH试纸变蓝。

2、 Cl -：加入 AgNO3溶液，生成白色积淀（ AgCl）。

该积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br -：①加入 AgNO3溶液，生成淡黄色积淀（ AgBr），该积淀不溶于稀硝酸。

如何检验初中化学中常见离子

如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。

方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。

方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。

(2)ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。

(3)oh-的检验。

方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。

方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(4)cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。

(5)so4的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。

2-2-++(6)co3的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。

2-2-二、几种关键物质的检验。

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4、NH4+:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 取试样于试管中加入氢氧化钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝,则说明试样中含NH4+。
+ 5、 H ：
试剂：紫色石蕊试液，金属锌
１、CO32-:
用试管取少量待检物质，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体放出，则将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3-
2、SO42-:
H2SO4+ Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
Na2SO4+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 K2SO4+ Ba(NO3)2 = 2KNO3+BaSO4
方法：向待检物中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，再加入金属锌，若有无色气体产生，且该气体能燃烧。则证明未知物中含H+。
6、OH-：
试剂：无色酚酞试液
方法：向待检物中滴加无色酚酞试液，若酚酞试液变红,证明未知物中含OH-。
小结:离子的检验：
离子使用的试剂石蕊试液、锌粉石蕊、酚酞试液化学反应发生的现象的方程式
﹨√
√ ﹨﹨
练习：
设计实验方案：
区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基

2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件

_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__

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常见离子的检验方法

离子的检验和推断 图文

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