北京市2020年高考化学适应性测试练习试题二

北京市2020年高考化学适应性测试练习试题二

化学

2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。满分100分。考试时长90

分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19

I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.

A B C D

计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件

2.下列化学用语的表示不正确

．．．的是()

A.Na2S的电子式:

B.HClO的结构式:H—O—Cl

C.2,2-二甲基丙烷的结构简式:

D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

3.下列说法正确的是

A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2−> Br−> Cl−

B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

4.合成某种胃药的核心反应如下图：

ⅠⅡⅢ

A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%

C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

5.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确

．．．的是

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+

B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑

C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O

D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−CaCO3(s)+ SO42−

6.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法

中，存在安全隐患的是

A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆

C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水

7.下列关于能源的说法不正确的是()

A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化

B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源

D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

8.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：

下列说法不正确

．．．的是

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

9.

实验现象结论

A 向C

6

H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH

B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+

C 向盛有2 mL FeCl

3

溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎

无色

维生素C具有氧化性

D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO

3

溶液

的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液

无明显变化浓度对反应速率没有影响

10.下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

11.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1;

②氢气燃烧的能量变化示意图:

下列说法正确的是()

A.1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-480 kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+130 kJ·mol-1

D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供(4×462)kJ的热量

12.如图所示为海水综合利用的部分工艺流程

:

A.氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气

B.步骤②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中分解制无水MgCl2

C.步骤③④⑤是对溴元素的富集

D.步骤①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

13.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L 的NH3·H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L 的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L

B.②点溶液的温度最低

C.③点后离子数目减少,电导率略降低

D.③点时溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

14.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

催化剂

CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH < 0

相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度

下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度

变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确

．．．的是

A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度

反应速率增大

B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高

温度平衡逆向移动

C. d点和e点的平衡常数：K d < K e

D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同