高二第一学期期末试卷

崇明县2006学年第一学期期终试卷

高二化学

(90分钟完卷，满分100分)

相对原子质量：Mg-24 Al-27

一、选择题：(每小题只有一个正确答案，本题共50分)

1、下列物质中属于纯净物的是…………………………………………………………( )

(A)生铁 (B)不锈钢 (C)铝热剂 (D)绿矾

2、下列物质中属于电解质的是…………………………………………………………( )

(A)铝 (B)二氧化碳 (C)蔗糖 (D)硫酸钠

3、在元素周期表里，金属元素与非金属分界线附近能找到…………………………( )

(A) 制新型催化剂的元素 (B) 制新型农药的元素

(C) 制半导体的元素 (D) 制耐高温合金的元素

4、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的

事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是………………………………………( )

(A)地壳中金属元素的含量 (B) 金属的延展性

(C)金属的导电性 (D) 金属冶炼的难易程度

5、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，pH最小的是……………………………( )

(A)Na2CO3 (B)NH4Cl (C)H2SO4 (D)CH3COOH

6、在纯水中加入下列物质，能促进水的电离的是…………………………………… ( )

(A)Na2SO4 (B)NaOH (C)NaHSO4 (D) NH4NO3

7、在其它条件相同的情况下，下列溶液的导电能力最强的是……………………… ( )

(A)30mL 1mol/L的盐酸溶液 (B)40mL 1mol/L的氢氧化钠溶液

(C)10mL 1mol/L的硫酸溶液 (D)100mL 2mol/L的醋酸溶液

8、在某强碱性溶液中，下列离子组可以大量共存的是……………………………… ( )

(A)Na＋、HCO3―、Mg2＋、Cl― (B)AlO2―、Na＋、K＋、Cl―

(C)Fe3＋、Na＋、NO3―、Cl― (D)Al3＋、K＋、NO3―、CO32―

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是…… ( )

(A)对反应体系加热 (B)不用铁片改用铁粉

(C)滴加少量CuSO4溶液 (D)加入少量的CH3COONa固体

10、当盐酸溶液和醋酸溶液的pH值、体积都相等时，下列叙述正确的是………… ( )

(A)两溶液的物质的量相同

(B)两溶液中c(H＋)相同

(C)用同浓度的NaOH 中和时，消耗碱的体积相同

(D)温度升高10℃，两者的pH 都增大

11、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是………………………………………………( )

(A)补血剂中含有+2价铁元素

(B)铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症

(C)铁粉和氧化铝的混合物叫铝热剂，反应时放出大量热

(D)铝的金属活动性比铁的金属活动性强

12、将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充

分反应后，放出氢气最多的是………………………………………………………( )

(A)2mol/L HCl 溶液 (B)5mol/L 的NaOH 溶液

(C)4 mol/L HNO 3溶液 (D)18mol/L 的H 2SO 4溶液

13、下列离子方程式正确的是……………………………………………………………( )

(A)FeCl 3溶液中加入过量的氨水：Fe 3＋+3NH 3·H 2O → F e (O H )3↓ +3NH 4＋

(B)AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋+4OH ― →A l O 2―+2H 2O

(C)铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋ → 2Fe 3＋ +3H 2 ↑

(D)氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2＋+Cl 2 → Fe 3＋ +2Cl ―

14、右图是电解氯化铜溶液的装置，其 c 、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的

是………………………………………………………………………………………（ ）

(A) a 为负极 b 为正极

(B) a 为阳极 b 为阴极

(C) 电解过程中，d 电极上有铜析出

(D) 电解过程中，氯离子的浓度不变

15、下列物质反应时，不会产生H 2 的是……………………………………………… ( )

(A) 红热的铁和水蒸气 (B) 铁和浓硝酸

(C) 铝和稀硫酸 (D) 铝和氢氧化钠溶液

16、下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是………………………( )

(A)铝制水龙头 (B)铜制水龙头 (C)铁制水龙头 (D)陶瓷水龙头

17、下列说法中不正确的是………………………………………………………………( )

(A)炼铁、炼钢的主要原理是利用还原剂在高温下将铁还原出来 (B)炼铁的主要反应方程式为：Fe 2O 3+3CO −−→

−高温

2Fe+3CO 2 (C)炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石

(D)炼钢时加入生石灰作造渣材料

18、下列实验中能得到Fe 2O 3 的是………………………………………………………( )

(A) 铁丝在纯氧中燃烧 (B) 红热的铁和水蒸气反应

(C)将F e2(S O4)3溶液蒸干后灼烧 (D) 加热氢氧化铁固体

19、下列原子半径由小到大排列顺序正确的是…………………………………………( )

(A) O、S、Al、Na (B) Mg、Si、P、Cl

(C) Cl、Na、F、K (D) S、N、C、B

20、短周期元素A和B的离子A2+和B2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )

(A)B2-的离子半径比A2+的小 (B)A的原子序数比B的原子序数大

(C)A原子和B原子的电子层数相同 (D)A和B原子最外层电子数相同

21、用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作对实验结果没有影响的

是………………………………………………………………………………………( )

(A)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液

(B)中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化

(C)滴定管装碱液前未用标准碱液润洗

(D)滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出

22、已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4 、H2YO4、

H3ZO4，下列判断不正确的是……………………………………………………… ( )

(A)阴离子的还原性：X

(B)单质的氧化性：X>Y>Z

(C)酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4

(D)气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

23、寒冷的冬季，“暖宝宝”倍受人们青睐。“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、

食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。使用后发现其中的固体带棕红色。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是……… ( )

(A)活性炭作用是作原电池的电极正极，加速铁粉的氧化

(B)“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

(C)“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

(D)铁粉最终将转化为氧化亚铁

24、某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片(没有除去氧化膜)与pH相同(pH=1)的盐

酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是……………………………………………………………………………………( )

(A)上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大

(B)硫酸使铝钝化

(C)生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水

(D)氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能