化合价升降法配平氧化还原反应方程式
快速配平氧化还原反应方程式的方法化合价升降法
快速配平氧化还原反应方程式的方法化合价升降法
化合价升降法的具体步骤如下：
1.根据已知的反应方程式，确定反应物和产物中的原子化合价。
化合
价是指原子在化合物中的相对电荷。
根据元素的周期性特征，一些元素的
化合价是已知的，如氧的化合价通常是-2，氢的化合价通常是+1等。
2.根据反应方程式，确定氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子
的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3.根据氧化剂和还原剂的化合价，确定它们的化合价变化量。
氧化剂
的化合价在反应中通常会升高，而还原剂的化合价在反应中通常会降低。
4.推断其他元素的化合价变化量。
根据原子数守恒的原则，除了氧化
剂和还原剂，其他元素的化合价变化量之和必须为0。
通过推断其他元素
的化合价变化量，可以进一步确定氧化剂和还原剂的化合价变化量。
5.根据氧化剂和还原剂的化合价变化量，确定反应方程式中的电子转
移数。
氧化剂的化合价升高的化合价变化量对应于电子的损失，还原剂的
化合价降低的化合价变化量对应于电子的获得。
根据电子转移数，可以将
反应方程式进行配平。
6.最后，检查配平后的反应方程式是否满足原子数守恒和电荷守恒的
原则。
如果满足，则配平完成。
如果不满足，可能需要进行进一步的调整。
通过化合价升降法，可以快速配平氧化还原反应方程式。
该方法基于
化合价的变化来平衡反应方程式，可以帮助我们更好地理解氧化还原反应
的本质，进一步探索反应机理。
方程式配平化合价升降法
方程式配平化合价升降法
首先，我们需要确定反应中各元素的化合价。
然后，根据化合
价的变化来平衡方程式。
化合价升降法的基本步骤如下：
1. 确定反应中各元素的化合价。
2. 找到氧化剂和还原剂。
3. 根据氧化还原反应中电子的转移来确定化合价的变化。
4. 根据化合价的变化来平衡方程式。
举个例子，让我们平衡下面的氧化还原方程式：
Cr2O7^2+ Fe^2+ -> Cr^3+ + Fe^3+。
首先，我们需要确定反应中铬和铁的化合价。
铬的化合价是+6，铁的化合价是+2和+3。
接下来，我们找到氧化剂和还原剂。
在这个
例子中，Cr2O7^2-是氧化剂，Fe^2+是还原剂。
根据氧化还原反应中
电子的转移，我们知道铁的化合价从+2升高到+3，铬的化合价从+6
降低到+3。
最后，根据化合价的变化来平衡方程式，我们可以得到
平衡的方程式：
Cr2O7^2+ 6Fe^2+ + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O.
这就是使用化合价升降法平衡氧化还原方程式的基本步骤。
希
望这个例子能帮助你理解化合价升降法的应用。
如果你有其他问题，欢迎继续提问。
快速配平氧化还原反应方程式的方法化合价升降法
10 2024年5月24日
注意点:化合价不好定的反应如:
Fe3P + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO +H3PO 4+ H2O Na2S +NaClO +NaOH – Na2SO4 + NaCl + H2O
0
+5
3 Cu + 8HNO3(稀)
+2
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
2 x3
3 x2
4H2O
0 +1 练习2：2 Al+ 3H2SO4
3x2 2x3
+3
0
Al2(SO4)3+ 3H2↑
7 2024年5月24日
例题3：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
+7
-1
2 KMnO4+16HCl
+2
标出发生氧化反应和还原反应的元素的 正、负化合价。
2.列变化：把化合价升高的元素的化合价
用“↑”表示，接着把化合价升高数写 在箭头右侧。 化合价降低的元素的化合价用“↓”表示， 接着把化合价降低数写在箭头右侧。 （注意：化合价的升、降数的计算是以所 选定物质一个分子来计算的。）
3 2024年5月24日
0
2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑
5 x2
2 x5
0
+5
练习3: 3 Cu+ 8 HNO3
+2
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
试论化合价升降法配平氧化还原反应方程式的普遍性
试论化合价升降法配平氧化还原反应方程式的普遍性发布时间：2021-05-25T16:15:28.067Z 来源：《中国教师》2021年第5期作者：陈志高[导读] 在所有的化学方程式中大约有三分之二以上是氧化还原反应，而这类方程式一般不易用观察法直接配平陈志高瓜州中学甘肃瓜州736100摘要在所有的化学方程式中大约有三分之二以上是氧化还原反应，而这类方程式一般不易用观察法直接配平，所以，氧化还原反应方程式的配平既是化学教学的重点、又是难点。
在中学和高校无机化学教材中，都对一些简单方程式的配平进行了讲述，而仅凭教材所讲内容，很难解决具体操作问题，本人提出的“标·注·定·平”化合价升降配平法，可以配平所有的氧化还原反应方程式，得到结果既快又准确。
关键词化合价升降标注定平氧化还原反应方程式配平法A?Tentative?Discussion?on?the?Universality?of?Balancing?Equation?of?Redox?Reaction?with?the? Method?of?Lifting?and Lowering? QuantivalencyChen Zhigao(Guazhou senior secondary school Gansu Guazhou 736100) Abstract Two thirds of chemical equations are redox reations among all of the chemical equations. These kind of chemical equations are generally hard to balance just by observing, so it is the key and difficult point to balance the chemical equations of redox reation. In the middle and high schools’chemical teaching materials, only some simple methods of matching balance are lectured.But it is very hard to deal with the specific problems by these methods. Therefore, I came up with the matching balance method of mark, obersavation, decision and balance. This method can be used to balance any chemical equations of redox reaction exactly and quickly. Key words valence up-and-downs; the method of mark, obersavation, decision and balance; the chemical equations of redox reaction; matching balance method.正确的书写并配平化学方程式，不仅是化学教学、化学分析、化学计算的需要，也为指导科学研究、化工开发与工农业生产具有极其重要的意义。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。
下面介绍一些常用的配平技巧。
1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.?解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。
计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例3.?解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
氧化还原反应化学方程式配平
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
氧化还原反应方程式的配平
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的配平1．配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）配平方法：化合价升降法（2）步骤：标变价、列升降、求总数、配系数3222C HNO CO NO H O ∆+−−→++①标变价32220544C H NO CO NO H O +++∆+−−→++ ②列升降C 044N 541→+↑+→+↓③求总数（最小公倍数）C 0441N 5414→+↑⨯+→+↓⨯④配系数3222C HNO C 1414O NO H O 2∆+−−→++先配氧化还原体系（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）的系数，再根据元素守恒（离子方程式还需要考虑电荷守恒）配平其他物质 （4）氧化还原反应方程式的配平依据：①电子守恒（化合价升降总数守恒）即在反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等； ②质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等；③电荷守恒，在有离子参与的氧化反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
3．一些特殊的氧化还原反应方程式配平技巧（1）逆向配平法（适用于：部分氧化还原反应、歧化反应） ①部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂只有一部分发生化合价变化例：2222_MnO _HCl _MnCl _Cl _H O ∆+−−→+↑+3322_Cu _HNO _Cu(NO )_NO _H O ∆+−−→+↑+②歧化反应：氧化剂和还原为同一个物质，相同元素的化合价升降变化例：232_Cl _NaOH _NaCl _NaClO _H O ∆+−−→++（2）整体标价法例：2324322Cu S HNO H SO NO Cu(NO )H O +→+↑++①整体标价法1256222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +-+++++→+↑++Cu 1212103S -2681N 52310⎫+→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++②整体标零法056222324322Cu S H NO H SO NO Cu(NO )H O +++++→+↑++Cu 0222103S 0661N 52310⎫→+↑⨯⎪⨯⎬→+↑⨯⎪⎭+→+↓⨯ 23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++（3）减少变价法2-456222324322Cu S H NO H S O NO Cu(NO )H O ++++++→+↑++S -46103N 52310→+↓⨯+→+↓⨯23243223Cu S 22HNO 3H SO 10NO 6Cu(NO )8H O +→+↑++二、氧化还原反应的计算1．常见题型：（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比； （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； （3）确定反应前后某一元素价态的变化； （4）电子转移数目的计算 2．解题方法（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数）； （3）根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
化合价升降法配平氧化还原反应方程式
化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。
三、配平范围：氧化还原反应方程式。
四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。
规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。
例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。
4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。
4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。
五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。
谈氧化还原反应方程式配平的教学步骤
谈氧化还原反应方程式配平的教学步骤——三步法为了让学生熟练、迅速、准确地配平氧化还原方程式，教学中，可将氧化还原反应方程式配平的教学步骤分为三步（即三步法）。
第一步用化合价升降法配平发生氧化原的部分；第二步用观察法配平非氧化还原反应的部分；第三步运用精讲多练的教学原则，让学生做一些练习，巩固其配平方法。
教学步骤介绍如下：我们书写化学式时知道，各元素化合价代数和为零，于是写F e2O3时可这样来考虑： +3 -2 +3 -2F e为+3价O为-2价，写化学式的步骤为：①F e O ② F e O ③ F e2O3（即：标价、约简、交叉）类似的道理，配平氧化还原方程式时，由于氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，可将氧化还原反应方程式的平配步骤归纳为两部分。
即氧化还原反应部分的配平和非氧化还原反应部分的配平。
1、氧还原反应部份的配平步骤为：标价、变化、约简、交叉；2、非氧化还原反应的部分用观察法配平，具体是：配氢、衡氧等。
现以Cu和稀HNO3反应为例阐述此方法。
1.1标价：标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
Cu0+HN+5O3稀—Cu+2（NO3）2+N+2O+H2O1.2变化：找出发生化合价变化的元素的变价数，升高用“↑”表示，降低用“↓”表示。
Cu0+HN+5O3稀—Cu+2（NO3）2+N+2O+H2O↑2 ↓31.3约简：找出升高价数与降低价数，找出最大公约数约简。
1.4交叉：将约简后的升降化合价数进行交叉。
3Cu0+2HN+5O3稀—3Cu（NO3）2+2NO+H2O↑2 ↓2、非氧化还原反应的部分采用观察法。
63Cu+2HNO3稀—3Cu（NO3）2+2NO+H2O不难看出化学方程式右边有6个NO-3，因此在左边也加上6NO-3根，此时左边有8个氢原子，右边H2O分子之前应配4，检验左边有O原子数8×3=24个，右边O原子数3×2×3+1×4=24。
化合价升降法氧化还原反应配平口诀
化合价升降法氧化还原反应配平口诀化合价升降法是一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
通过使用该方法，可以简便快速地配平复杂的化学方程式。
下面将介绍化合价升降法的基本原理和配平口诀。
化合价升降法的基本原理是根据元素在反应中的化合价变化来配平方程式。
化合价是指元素在化合物中的原子价或离子价，可以用来表示元素的化学性质。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价会发生变化，通过控制这些元素的化合价变化，可以使得反应的总氧化和总还原数保持平衡。
下面是化合价升降法配平氧化还原反应方程的口诀：1. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂是氧化其他物质的物质，它接受电子而被还原。
在方程式中，氧化剂的化合价会降低。
- 还原剂是还原其他物质的物质，它提供电子而被氧化。
在方程式中，还原剂的化合价会升高。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上。
4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂的化合价降低的元素进行配平。
- 配平还原剂的元素。
5. 配平其他非氧化剂和非还原剂的元素。
下面通过一个例子来说明化合价升降法的应用：例子：配平以下氧化还原反应方程式Fe2O3 + CO → Fe + CO21. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂为CO，它将Fe2O3中的铁离子还原为铁金属，所以CO是氧化剂。
- 还原剂为Fe2O3，它将CO中的碳氧化为CO2，所以Fe2O3是还原剂。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数：- CO上的碳的化合价从+2升高到+4，氧的化合价从-2降低到0。
所以碳需要损失两个电子，氧需要获得两个电子。
- Fe2O3上的铁的化合价从+3降低到0，氧的化合价从-2升高到0。
所以铁需要获得三个电子，氧不需要电子变化。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上：Fe2O3 + CO → Fe + CO2Fe2O3 + 3CO → Fe + CO2 + 3e（电子在反应物的一侧）4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂CO的碳进行配平，需要增加两个CO分子。
氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应的配平和计算1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O分析：配平步骤如下第一步：标变价，H2＋H O3―→↓＋O↑＋H2O第二步：列得失，H 2 ＋ H O 3第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
练一练(一)正向配平类 (1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O(2) Cu ＋ HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O(3) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(4) MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O 答案：(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 13 3 3 3 (4)2 16 10 25 8(二)逆向配平类(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3答案：(1)36213(2)29335(三)缺项配平类3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋===Cl－＋FeO2－4＋H2O(2)MnO－4＋H2O2＋===Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：(1)324OH－325(2)256H＋258总结1．逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
2．缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧[1].
![化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧[1].](https://img.taocdn.com/s3/m/a7c0d96249649b6648d747f2.png)
化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧一、基本步骤以Cu +HNO 3 --- Cu (N O 3 2 + NO2 + H2O 为例:1、标变价:根据化合价升降规律标出变价元素的化合价,不变价的元素不必标出。
0 +5 +2 +5 +4Cu +HNO 3-C u (N O 3 2 + NO2 + H2O2、求转移电子数:通常选用1mol 的氧化剂和1mol 的还原剂作标准,根据元素的变价求出1mol 的氧化剂和1mol 的还原剂中所有变价元素得失电子数。
0 +2C u - C u :化合价升高2+5 +4N - N :化合价降低1说明:该步是化合价升降法配平氧化还原的关键,所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法, 例如, 当氧化剂和还原剂是同一各物质, 而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应, 如配平KClO 3 --- KCl + O2 时, 初学者易以KClO 3 为标准计算得失电子数,从而出现反应物系数不好确定的困难,此时若以产物KCl 和O 2为标准计算得失电子数则容易确定系数,这即所谓的逆向配平技巧。
3、根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数0 +2C u - C u化合价升高X+5 +4N f N :化合价降低1区4、将所求得系数添加在标准物前,然后据此确定含有变价元素的产物系数,使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu +2HNO 3-C u (N O 3 2 +2 NO2 + H2O说明:系数是 1 时通常省略不写,但在题目中有时是填空式的方框,那么, 1 也要填写。
5、利用观察法配平未参加反应的元素原子个数,使反应方程式满足质量守恒规律Cu +4HNO 3-C u (N O 3 2 +2 NO2 +2 H2O说明:该反应中有2mol 硝酸起了酸的作用,所以硝酸前的系数成了 4 ;通常在配平未变价的原子时,先配平原子团(如该例中起酸作用的硝酸根,再配H ,然后配O 。
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改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式
一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，
化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。
三、配平范围：氧化还原反应方程式。
四、配平步骤：
1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价
降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。
规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。
例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边
Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边
2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。
4NH3+5 O2—NO+ H2O
3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2O
Cl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O
3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素
所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。
4NH3+5 O2—4NO+5 H2O
3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O
4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是
否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。
五、配平类型
1、单升单降型：
（1）NH3 + NO—N2 + H2O
（2）NH3 + NO2—N2 + H2O
（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O
（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O
（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O
（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O
（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O
2、双升单降型或单升双降型：
（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2
（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O
（13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2
（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O
（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑
（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO4
3、离子反应型：
（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：
（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：
（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：
（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：
（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：
（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：
（26）硫化钠溶液在空气中变质：
（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：
4、字母系数型：
（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O
5、未知价态型：
不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。
又称“零价配平法”。
（29）Fe3C + HNO3—Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO ↑+ H2O
（30）Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3 + H3PO4+ NO↑ + H2O
6、有机反应型：
有机反应往往一些基团不会发生变化，在分析化合价升高或者降低的时候，就可以跟踪发生变化的位置上的C原子，按照结构连接原子的状况分析C原子价态的改变，再用化合价升降法配平。
这种方法又叫“局部价态法”。
（31）C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4—C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
（32）CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4—CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
7、组合型：
组合型的氧化还原反应，往往可以看成是两个氧化还原反应的组合，所以总反应的计量系数，取决于两个反应的比例。
最快的方法就是确定一个比例后，再用化合价升降法配平。
这种方法又叫“比例先行法”。
（33）KMnO4+ KI+ H2SO4——I2+K2SO4+H2O＋KIO3＋MnSO4
六、强化练习
1、在一个没有配平的反应式Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O中，其
中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B）
A、10mol
B、11mol
C、12mol
D、13mol
2、在4FeSO4+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑反应中，发生氧化反应的氧原
子和发生还原反应的氧原子的质量比为（B）
A、1：1
B、1：3
C、3：1
D、1：4
3、在5KI+9KIO3+5H2S+2H2SO4===7I2+7K2SO4+7H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还
原的碘元素的质量比为（A）
A、5：9
B、9：5
C、14：9 9：14
4、在3Fe3O4 + 28HNO3===9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O的反应中，3molFe3O4中被氧化的铁
原子为（B）A、1mol B、3mol C、6mol D、9mol。