化合价升降方程式配平

3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
+4 +2
0
+5
(三） 、缺项配平：
①先配 氧化剂 、 还原剂 及 还原产物 与氧化产物；
②再根据 质量守恒、电荷守恒 确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 5/33 8
+3 +4 +4
H 11 2O 13 1
N: +5 → + 4
1
13
思考： 能否用整体归一法配平下列反应？ 2 NH4ClO4
-3 +7
—
-1 0
3 H2O + 2 HCl +
+3
2 Cr(OH)4- +
+6
2
-1
OH- + 3 ClO-—
+1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O 2 3 3 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
+3
3 ClO- + 2 12 3
②难用常规方法确定化合价的物 质 在反应物中，而不是在生成物中。
能否用别的方法配平此反应呢？
Na2Sx + NaClO + NaOH —
Na2SO4 +
NaCl +
H2O
对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作 为一个整体，，根据化合价代数和为零的 原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求 2 得S的平均价为2 反应前后S： x 2
x
(6+ x 6X+2
→+6，每个S原子净升高 2 )，x个S原子共升高 X (6+ ) 即：
x
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法 用整体平均标价法练习配平： S62- + rO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
氧化还原方程式的配平
问题1:下列方程式如何配平？
(1) Na + Cl2 --- NaCl (3) NH3 + NO --- N2 + H2O (2) KClO3 --- KCl + O2 (4) Cu +HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
(5) KMnO4 + HCl --- KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O (6) CuSO4 + P4 + H2O --- Cu3P + H2SO4 + H3PO4 学生活动、体会；感受挫折。 说明：（1）---（3）用观察法、奇偶法很易配平，（4）---（6）却不容易。 问题2：① 氧化还原反应的本质是什么？ 电子转移、电子得失 ②得失电子的数量怎样？ 相等 会升降：失电子，升高； ③得失电子后，元素化合价会怎样？ 得电子，降低 ④你认为一个氧化还原反应中，化合价升降总数有什么关系？ 相等 说明：我们可以把这一规律用于氧化还原方程式的配平-----化合价升降法。
（4）平：通过观察、联系质量守恒定律，配平其它物质系数。
（5）查：检查配平的方程式，并将“--”改为“=”。
学生活动：配平下列方程式
(1)2Mg + CO2 --2 MgO + C (3)8NH3 + 6 NO2---7N2 +12 H2O (2) NO↑+ H 3S + 4HNO3 ---3SO2↑+ 4 2 2O (4)2 Cu + H2SO4(浓)---CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O
用零价法配平： Na2Sx + (3x+1) NaClO + (2x-2) NaOH — x Na2SO4 + (3x+1) NaCl + (X-1) H2O Na2Sx Na: 0→+1 12 S: 0→+6 6x 2 6x+2 1 (3x+1)
+1 +1 -1 0 0 +1
NaClO Cl:+1→-1
2 2 2.5 821 321
N2 +
5 0 O 2 2
保持Cl和N的个数比为：1：1， O还有未 变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。 注意2：整体归一法大多适用多种变价 元素在生成物中出现。
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 131
2. 5 FeI2 +3KMnO4 +24 HCl ---5FeCl3 + 3 KCl + 3MnCl2 + 5 I2 + 12 H 2O
10.2P4 +3NaOH + 9H2O --5 PH3 +3NaH2PO4
1 P4+20HNO3 — 4 H3PO4 +20 NO2↑ + 4 H2O
20 1 1 20
② NH3 + NO — N2 + ③ NH3 + O2 — NO +
④ K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）
练习2：
① I2 +
KOH —
KI + KIO3 +
H2O
H2O
② NH3 + NO2 — N2 +
+3
3
H2O —
-1
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl①考虑电子得失守恒 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。 ③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
(5)3I2 + KOH--6 5KI + KIO3 +3H2O
(6) MnO2 + H2O 4 HCl(浓)--- MnCl2 + Cl2↑+ 2
------ 4 NO + C + 4HNO3 -----2
CO2 + 2 H2O
小结：
（1）氧化剂部分被还原时：应先配平还原产物，再配平氧化剂。
还原剂部分被氧化时：应先配平氧化产物，再配平还原剂。 （2）计算最小公倍数前，化合价升降值，还应乘上“对象”物质右角 号。 （3）如果氧化剂、还原剂为同一物质，应以氧化产物和还原产物作 分析“对象”。即逆向配平（先配平氧化产物和还原产物）。
+3
0
13 +5 22 9 HNO3 +4
— 113
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H 11 2O
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
（五）零价法： 适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价 方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
4. 5NH4NO3 ---4N2 +2HNO3 +9 H 2O 5. 11P4 + 60 CuSO496 + H2O --20 Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
6. 3Cu2S +22 HNO3 ---6Cu(NO3)2 + 10 NO ↑+ 3 H2SO4 + H 8 2O
7. 2 KMnO4 16 + HCl --2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ H 82O 1. 1KClO3 + 6 HCl --1KCl +3Cl2↑+ 3 H 2O
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
-
3 S62- + 19 BrO3- + 30OH- — 19 6 3 19 6 3
+6 -1
1 3
+5
18 SO42- + 19 Br- + 15 H2O 左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、 H元素，难以用质量守恒配平，对于 离子方程式，可选择电荷守恒配平 左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 50
故：30 OH-
12 S + 2 3 Ca(OH)2 —
-5
0
2 CaS5 +
2 -5
CaS2O3 + 4 H2O
221 2 2 2 5
+2
5 2
2 5
S2: 0→ + 2
S5：0→ *5
x1
5 x 2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数， 分别为：3和4。
(七)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。 练习配平： 5 CH ≡ CH +
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值
零价法适合下列方程式的配平吗？ S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
小结：零价法较多适用于 ①难确定化合价的化合物不是以离 子形式出现。
+2 -1 -1
6 KMnO4 +
+2
+7
9H2SO4 —
H2O +10 HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 C： -1→ +2 3 2 5
Mn：+7→+2
5
6
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式: KOCN + CO2 + KOH + N2 + Cl2— H2O
（4）配平的方程式必须满足：质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。
练习：配平下列方程式
1. 4FeS2 11 + O2 ---2Fe2O3 +8SO2 2. Zn + NH4NO3 --- N2 + ZnO + 2H2O
3. 4 Zn 10 + HNO3 --4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + 3H2O
③ C2H6 + O2 — CO2 +
答案：
H2O
④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O
② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O
③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C +
HNO3 ---
Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价 能用常规方法确定其整数化合价 4 - 3 -4 13 +5 Fe3C + 22 9 HNO3 — 113 131
化合价升降法配平氧化还原方程式
步骤：标、求、定、平、查
（1）标：标出反应中化合价变化了的元素的化合价 （2）求：计算化合价升降值的最小公倍数，再各乘以一定数， 以等于这个最小公倍数。所乘这个数是相关物质的系数。 （3）定：确定对象物质的系数。氧化剂—还原剂、氧化剂—氧化产物 还原剂—还原产物、氧化产物—还原产物。
④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？
① FeS + O2 — Fe2O3 + SO2
② NH4NO3 — N2 +
HNO3+ H2O
配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失 电子能够一次性标注出来。
练习3： ③ Ag3AsO4 + ④ P4+
0
+5
+5
+4
配平方法： 1、标价态： 标出反应前后元素发生变化的化合价。 2、列变化： 分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。 3、等得失： 电子守恒 求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。 4、平两边： 质量守恒 根据已知系数推断未知系数。
练习1：黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。
Au + HNO3+ HCl == H[AuCl4]+ NO↑+ H2O 1 Au + 1 HNO3 + 4 HCl ==1 H[AuCl4]+ 1NO↑+ 2 H2O 讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明 每条方程式有几种不同的标注方法？ ① S+ KOH — K2S + K2SO3 + H2O H2O H2O
Zn +
H2SO4 — Ag + AsH3 +
ZnSO4 + H2O H2SO4
CuSO4+
H 2O — Cu3P+
H3PO4+
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。