第2章 物质的状态习题
北师大版八年级上册物理-第二章-物质世界的尺度、质量和密度 复习题(解析版)
第二章物质世界的尺度、质量和密度复习题一．选择题1．如图HUAWEIP30手机屏幕的尺寸是6.3英寸，1英寸＝2.54cm，则这型号手机的屏幕对角线长度为（）A．1.6002dm B．16.002mm C．160.02cm D．16.002m2．做某实验需要量取45mL的水，应选用下列哪组仪器更为合适（）A．1000mL的量筒和滴管B．500mL的量筒和滴管C．50mL的量筒和滴管D．10mL的量筒和滴管3．如图所示的待测物体的长度正确的为（）A．2.8 cm B．1.90 cm C．1.8 cm D．3.1 cm4．下列关于测量误差的说法中正确的是（）A．误差就是实验操作中的错误B．对同一物体多次测量取平均值，可以减小误差C．只要有精密的测量仪器，测量方法正确，就不会产生误差D．误差和错误都是可以避免的5．在下列数据中，最接近生活实际的是（）A．一支新2B铅笔的质量约是400g B．一个正规篮球的直径约为1dmC．一枚鸡蛋的质量约为500g D．教室中日光灯管的长约为120cm6．在测量物体质量时所用砝码和游码的位置如图所示，则物体的质量是（）A．81.2g B．81.8g C．81.4g D．81.6g7．水结成冰后，不变的物理量是（）A．质量B．体积C．密度D．温度8．用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）A．把天平右端的平衡螺母向外旋B．把天平右端的平衡螺母向里旋C．把标尺上的游码向右移D．把天平右端的底部垫高一些9．密度知识与生活联系非常紧密，下列关于密度的一些说法中正确的是（）A．1kg冰与1kg水的密度相等B．乒乓球不慎被挤瘪但无破4℃水密度最小位于最上层10．学习密度知识后，小晴同学用天平和量筒测量某品损，球内气体密度变大C．为减轻质量，比赛用自行车采用强度高、密度大的材料制造D．冬季湖面结冰，湖水按温度不同分层排列，牌酸奶的密度，其操作步骤及流程如图所示，按甲、乙、丙顺序完成，则下列说法错误的是（）A．酸奶的质量为48.6gB．酸奶的体积为40cm3C．小晴测得酸奶的密度为1.215×103kg/m3D．小晴测出酸奶的密度偏小，应该按照乙、丙、甲步骤进行测量11．小明在实验室里测量一块形状不规则的矿石的密度。
第1、2、3、4章练习题
第一章练习题1、物质能以液态形式存在的最高温度为（A）沸腾温度Tb （B）玻义耳温度TB （C）临界温度Tc2、当压缩因子Z<1时，表示该实际气体（A）易压缩（B）不易压缩（C）无法确定3、下列何种条件下真实气体可以液化（）（A）Tr>1,Pr>1 （B）Tr>1,Pr<1 （C）Tr=1,Pr<1 （D）Tr<1,Pr=14、对理想气体，压缩因子Z=1。
能否说当气体的Z=1 时，该气体必定是理想气体。
答案：（不能，因为在实际气体的等温线与理想气体的等温线交点处，Z＝1）5、当温度足够低时，任何实际气体的Z～P 曲线与理想气体的Z～P 曲线均交于两点。
试解释这种现象。
答案：（这是因为当温度足够低时，气体的玻义耳温度高于体系温度，Z～p 曲线出现极小值。
）6、从范德华方程出发并结合玻义耳温度定义，证明(1)在足够高的温度，实际气体的压缩因子Z>1 。
(2)在低温，低压下，Z<1 。
答案：（当T＜＝TB，Z＞1）(3)当a=0 ，Z 随压力p 的增加而线性增加。
答案：（当a＝0，Z＝1+bp/RT，恒温时，p 增加，Z 增大。
）7、下列说法何者正确？(1)临界压力是气体可被液化的最低压力。
(2)气体被液化的必要条件是气体温度小于波义耳温度(3)在临界点，饱和液体与饱和蒸气的密度相同。
(4)气体的临界状态与气体的性质无关。
答案：（3）8、气体A、B、C 都服从范德华方程，其范德华常数a和b的大小顺序为a(A)=a(B)>a(C);b(C)>b(B)>b(A)。
问三种气体临界温度的大小顺序。
答案：（T c(A)>T c(B)>T c(C)）9、某气体的状态方程为，式中b为常数，n为物质的量。
若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（ΔU）第二章练习题1、指出下列说法的错误。
(1)因Qp =ΔH，Qv=ΔU，所以Qp 和Qv 都是状态函数。
2020-2021学年江苏省八年级物理(苏科版)上册期末复习：第2章《物态变化》习题精选(1)
2020-2021学年江苏省八年级物理（苏科版）上册期末复习：第2章《物态变化》习题精选（1）一．选择题（共9小题）1．（2020春•门头沟区期末）下列措施中，为了使蒸发变快的是（）A．用电吹风吹干头发B．给墨水瓶加盖C．将新鲜蔬菜存放在保鲜袋里D．春季植树时剪除大量枝叶2．（2019秋•溧阳市期末）下列关于物态变化的说法正确的是（）A．衣柜里樟脑丸的不断减少是汽化现象，该过程吸热B．冰箱冷冻室内壁霜的形成是凝华现象，该过程吸热C．夏天，雪糕周围冒“白气”是液化现象，该过程放热D．冬天，家里的窗户玻璃常常变模糊，这主要是屋外的水蒸气液化或凝华所致3．（2019秋•金湖县期末）从图象中获得有效信息，是我们在平时的学习过程中应培养的能力之一。
如图是海波的熔化图象，从图象中获得的信息正确的是（）A．海波的沸点是48℃B．海波在BC段吸收了热量C．海波在CD段是气体D．海波是非晶体4．（2019秋•射阳县期末）兴趣小组同学做了如下两个实验，实验1：在试管内滴入少许酒精，在试管口紧套一个压瘪的气球（如图），把试管压入开水中，静置时间t，发现气球膨胀，直径约20cm；实验2：试管中不放酒精，压瘪气球并将其紧套在试管口，把试管压入开水中，静置相同时间，发现气球膨胀，直径约5cm，对于以上实验，下列说法不正确的是（）A．只做实验1就可以说明酒精汽化使气球膨胀B．只做实验2就可以说明空气遇热会膨胀C．对比实验1和2可知，使气球膨胀的主要原因是酒精汽化D．两次实验最后取出试管充分冷却，都可以发现气球变瘪5．（2019秋•建邺区期末）下列现象不可能发生的是（）A．水的沸点低于或高于100℃B．物体吸收热量温度保持不变C．在标准大气压下，﹣5℃的冰块放在足量的0℃的水中会熔化D．湿衣服放在温度低的地方比放在温度高的地方干得快6．（2019秋•常州期末）下列各现象中，能够说明液体的温度越高、蒸发得越快的是（）A．同样擦在两只手上的酒精，用嘴吹其中一只手、这只手上的酒精干得快B．喷洒在阳光下的水比放在屋内瓶中的水干得快C．同样的酒精，倒在碟子里比装在瓶子里干得快D．同样的容器装有等量的水放在同处，其中盛60℃的水比30℃的水干得快7．（2019秋•江都区期末）“糖塑”是扬州市级非物质文化遗产。
普通化学：第2章 物质的聚集状态 习题答案
第2章 习题解答1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三者之中最小的。
2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中：(1) A 组分的分压为AA A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V =还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A =根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1<M 2），在相同体积、压强和温度下，比较下列物理量的大小：(1) 质量m 1和m 2 (2) 物质的量n 1和n 2 (3) 密度ρ1和ρ2。
答：(1) m 1 < m 2 (2) n 1 = n 2 (3) ρ1< ρ24. 在儿童节当天，有人在公园向孩子们推销卡通氢气球。
其所用氢气发生器为双筒型氢气机，自身尺寸为60×45×20(cm)，所用原料为铝粉、水和氢氧化钠固体，其反应式为： 2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O 。
若投料一次Al 粉0.27kg ，NaOH 过量，问30o C 和1标准大气压下能充多少个氢气球？（氢气球体积为10dm 3。
不考虑反应过程的发热，要考虑氢气机的自身体积）。
解： 由反应可知0.27kg Al 可产生15mol H 2根据pV=nRT)dm (377100303314.81532=⨯⨯=H V 因为氢气自身体积为V 机=60×45×20 = 54(dm 3)所以可充气的体积为V H2-V 机=377- 54=323(dm 3)故可充32个5. 0.0594g Zn-Al 合金，与过量的稀硫酸作用放出氢气，在300K 、100kPa 水面上收集到气体40.0cm 3，求该合金的组成？ 解：混合气体的物质的量为：)mol (0016.0300314.840100=⨯⨯=n设合金中Zn 为x g ；Al 为y g则 x + y = 0.0594(g)x /65 + (y /27)×3/2= 0.0016(mol)解之，得：x = 0.0423g y = 0.0171g6. 已知1.0dm 3某气体在标准状况下，质量为0.748g ，试计算： (1) 该气体的平均相对分子量；(2) 290K 和212kPa 时该气体的密度。
第二章 物理化学习题及答案
习题1. 1 mol H 2 于 298.2K 时、由 101.3 kPa 等温可逆压缩到608.0 kPa ，求Q 、W 、△U 、△H 、△S 。
2. 5mol 理想气体，在300K 时，分别经历下列两个过程由10L 膨胀到100L 。
（1）等温可逆膨胀；（2）等温向真空膨胀，分别求两过程的△S 系统和△S 孤立。
3. 10g 0℃ 的冰加到50g 40℃水中，设热量没有其他损失，求上述过程的△S 为多少？已知冰的熔化热△m H ＝333.5J·g -1，水的比热为C p ＝4.184 J·g -1·K -1。
4. 在298 K 、100 kPa 下，1mol 过冷水蒸汽变为298 K 、100 kPa 的液态水，求此过程的ΔS 。
已知298K 水的饱和蒸气压为3.1674 kPa,汽化热为2217 kJ·kg -1。
5. 画出理想气体系统从同一始态A 出发的下列各线。
（1）等温可逆膨胀 （2）绝热可逆膨胀 （3）绝热不可逆膨胀 （4）等温可逆压缩 （5）绝热可逆压缩 （6）绝热不可逆压缩6. 1 mol 0℃、0.2 MPa 的理想气体沿着p/V ＝常数的可逆途径到达压力为0.4 MPa 的终态。
已知C V ，m ＝5R/2，求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 。
7. 2 mol 单原子理想气体始态为273 K 、100 kPa ，分别经历下列可逆变化：（1）恒温下压力加倍；（2）恒压下体积加倍；（3）绝热可逆膨胀至压力减少1倍；（4）绝热不可逆反抗恒外压50 kPa 膨胀至平衡。
试计算上述各过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△F 、△G 。
已知273 K 、100 kPa 下该气体的S ＝100 J·K -1·mol -1。
8. 体积为 25 dm 3的 2 mol 理想气体从 300 K 加热到 600 K ，其体积为 100 dm 3，求△S 。
初二物理物质的三态练习题
初二物理物质的三态练习题物质的三态是指物质存在的三种状态，即固态、液态和气态。
理解和掌握物质的三态及其转化是初中物理学习的基础知识。
本文将以练习题的形式呈现，帮助读者巩固对物质的三态的理解。
练习题一：判断正误1. 固态物质的分子间距离较小，分子振动频率较低，分子间具有一定的排列规律。
（）2. 液态物质的分子间距离比固态物质的分子间距离大。
（）3. 我们常见的大多数金属是气体态。
（）4. 加热液体可以使其温度升高，直到达到沸点，然后液态物质会发生气化转变。
（）5. 一般情况下，气体的分子间距离较大，分子之间几乎没有相互作用力。
（）答案：1. 正确2. 错误，液态物质的分子间距离比固态物质的分子间距离小。
3. 错误，大多数金属是固态而非气体态。
4. 正确5. 正确练习题二：选择题1. 下列说法中，正确的是：A. 加热固态物质可以直接转变成气态物质。
B. 加热液态物质可以直接转变成气态物质。
C. 固态物质只能通过液态转变成气态物质。
D. 液态物质只能通过固态转变成气态物质。
2. 在下列可相互转化的物质状态中，哪一组状态表示得最准确？A. 冰固态-水液态-水蒸气气态B. 水液态-水蒸气气态-冰固态C. 水液态-冰固态-水蒸气气态D. 冰固态-水蒸气气态-水液态3. 下列说法中，正确的是：A. 固态物质的分子间距离大，分子之间相互吸引力较小。
B. 气态物质的分子间距离大，分子之间相互吸引力较小。
C. 液态物质的分子间距离小，分子之间相互吸引力较大。
D. 气态物质的分子间距离小，分子之间相互吸引力较大。
答案：1. B2. C3. C练习题三：应用题某物质在不同状态下的性质如下表所示，请根据表格，选择合适的物质状态填入横线处。
密度固定形状不固定形状压缩性固态较大 \_\_\_\_\_\_ \_\_\_\_\_\_ 不易压缩液态较大有 \_\_\_\_\_\_ 不易压缩气态较小无无 \_\_\_\_\_\_答案：密度固定形状不固定形状压缩性固态较大是否不易压缩液态较大否是不易压缩气态较小否是易压缩通过以上练习题的训练，相信读者对物质的三态及其性质有了更深入的了解。
第二章 习题
第二章习题一、名词解释1．物质的量浓度2.质量浓度3.渗透现象4．渗透压5．渗透浓度6．晶体渗透压7．胶体渗透压二、选择题（单选）1．100ml溶液中含8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度为：（）A．0.2mol·L-1 B．0.2mmol·L-1 C．2mol·L-1 D．2mmol·L-1 2．配制300ml 0.1mol·L-1的NaOH溶液，需要称取固体NaOH多少克?（）A．1.2g B．1.2mg C．4.0g D．1200g3．9g·L-1的生理盐水的物质的量浓度为：（）A．0.0154 mol·L-1 B．308 mol·L-1 C．0.154 mol·L-1 D．15.4 mol·L-1 4．下列四种温度相同、质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是：（）A．葡萄糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．蔗糖溶液5．下列NaCl溶液能使红细胞产生溶血现象的是：（）A．9.0g·L-1 B．15.0g·L-1 C．0.154mol·L-1 D．3g·L-16．中和50ml0.20mol·L-1的HCl溶液，需某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度为：（）A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-17．下列能使红细胞发生皱缩的溶液是：（）A．12.5g·L-1NaHCO3B．1.0g·L-1NaCl C．9.0 g·L-1NaCl D．100g·L-1葡萄糖8．将12.5gNaCl溶于水，配制成250ml溶液，该溶液的质量浓度为：（）A．25 g·L-1 B．50g·L-1 C．0.05g·L-1 D．0.025g·L-1三、填空题1．100ml0.1mol .L-1Na2CO3溶液中含有Na2CO3____g，该溶液的质量浓度为_____g·L-1。
化工热力学第二章习题答案
习题：2－1．为什么要研究流体的pVT 关系？答：在化工过程的分析、研究与设计中，流体的压力p 、体积V 和温度T 是流体最基本的性质之一，并且是可以通过实验直接测量的。
而许多其它的热力学性质如内能U 、熵S 、Gibbs 自由能G 等都不方便直接测量，它们需要利用流体的p –V –T 数据和热力学基本关系式进行推算；此外，还有一些概念如逸度等也通过p –V –T 数据和热力学基本关系式进行计算。
因此，流体的p –V –T 关系的研究是一项重要的基础工作。
2－2．理想气体的特征是什么？答：假定分子的大小如同几何点一样，分子间不存在相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。
严格地说，理想气体是不存在的，在极低的压力下，真实气体是非常接近理想气体的，可以当作理想气体处理，以便简化问题。
理想气体状态方程是最简单的状态方程：RT pV =2－3．偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？答：纯物质的偏心因子ω是根据物质的蒸气压来定义的。
实验发现，纯态流体对比饱和蒸气压的对数与对比温度的倒数呈近似直线关系，即符合：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=r sr Tp 11log α 其中，c s s r p p p =对于不同的流体，α具有不同的值。
但Pitzer 发现，简单流体（氩、氪、氙）的所有蒸气压数据落在了同一条直线上，而且该直线通过r T =0.7，1log -=sr p 这一点。
对于给定流体对比蒸气压曲线的位置，能够用在r T =0.7的流体与氩、氪、氙（简单球形分子）的sr p log 值之差来表征。
Pitzer 把这一差值定义为偏心因子ω，即)7.0(00.1log =--=r s r T p ω任何流体的ω值都不是直接测量的，均由该流体的临界温度c T 、临界压力c p 值及r T =0.7时的饱和蒸气压s p 来确定。
2－4．纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小吗？答：正确。
第二章作业1
第二章 P-V-T 关系和状态方程习题一、是否题1．纯物质由蒸汽变成固体，必须经过冷凝的相变化过程。
2．当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
3．由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z ＝1，实际气体的压缩因子Z ＜1。
4．纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
5．在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。
6．纯物质的平衡气化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
7．气体混合物的virial 系数，如B,C,…，是温度和组成的函数。
二、选择题1．指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为A ．饱和蒸气 B.超临界流体 C.过热蒸气2．T 温度下过热纯蒸汽的压力PA ．＞p s (T) B. ＜p s (T) C. =p s (T)3．当P →0时，纯气体的()⎥⎦⎤⎢⎣⎡-P T V P RT ,的值为 A ．0 B.很高的T 时为0 C.与第三virial 系数有关 D.在Boyle 温度时为0三、填空题1.对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是________的（相同/不同）；一定温度下得泡点与露点，在P-T 图上是________的（重叠/分开），而在P-V 图上是________的（重叠/分开），泡点的轨迹称为________，露点的轨迹为________，饱和气、液相线与三相线所包围得区域称为________。
纯物质汽-液平衡时，压力称为________。
2. 正丁烷得偏心因子ω=0.193，临界压力P c =3.797MPa ，则在T r =0.7时的蒸气压为________MPa。
四、图示题1.试定性画出纯物质的P-V相图，并在图上指出（a）超临界流体，（b）气相，（c）蒸气，（d）固相，（e）气-液共存，（f）固液共存，（g）气-液共存等区域；和（h）气-液-固三相共存线，（i）T＞T c、T＜T c、T=T c的等温线。
化工热力学第2章习题解答
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。
（错。
如可以直接变成固体。
）2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
（错。
若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。
） 3. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。
（错。
如温度大于Boyle 温度时，Z ＞1。
） 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
（错。
纯物质的三相平衡时，体系自由度是零，体系的状态已经确定。
） 5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。
（对。
这是纯物质的汽液平衡准则。
）6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
（错。
只有吉氏函数的变化是零。
） 7. 气体混合物的virial 系数，如B ，C …，是温度和组成的函数。
（对。
） 二、选择题1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(C 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽2. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （B 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（A 。
要表示出等温线在临界点的拐点特征，要求关于V 的立方型方程）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程4. 当0→P 时，纯气体的()[]P T V P RT ,-的值为（D 。
因()[]0lim lim ,lim 000=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=-=→→→BT T P T P P P Z P Z RT P T V P RT ，又） A. 0 B. 很高的T 时为0 C. 与第三virial 系数有关D. 在Boyle 温度时为零三、填空题1. 表达纯物质的汽平衡的准则有()()()()sl sv sl sv V T G V T G T G T G ,,==或（吉氏函数）、vapvapsV T HdT dP ∆∆=（Claperyon 方程）、()⎰-=svslV V sl sv s V V P dV V T P ),(（Maxwell 等面积规则）。
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含标准答案)
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。
容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。
3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发生变化的称为过程。
常见的过程有、、、、。
5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、气体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
二、判断题（说法对否）：1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
（√）2、当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（χ）错。
只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于一定的状态，具有一定的内能B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C状态发生变化，内能也一定跟着变化D对应于一个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D ）A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进行热交换的能量6、热力学第一定律仅适用于什么途径（A）A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。
大学化学热力学第2章练习题
第二章练习题一、填空题（将正确的答案填在空格上）1.已知反应A(g)＋2B(g)＋E(g)，Δr H0＜0，平衡常数的数学表示式K c与K p 为分别为和。
若减小体系总压力，平衡移动；若升高温度，平衡移动。
若减小D物质的分压，平衡移动。
2.反应速率系常数k与无关，但与、和、有关。
3.催化剂加快反应速率的根本原因是，而始态和终态，ΔH= 。
4.平衡常数K与有关，但与、和无关。
5.K0c(p)为平衡常数，K c(p)为平衡常数。
对于ΔH0＞0的可逆反应，若升高温度，平衡向方向移动。
6.反应速度理论认为，浓度、温度和催化剂改变化学反应速度的原因分别是：增大反应物浓度时；升高温度时；加入催化剂时。
7.设PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)是基元反应，且ΔH0＞0，则反应的速度方程式为，平衡常数表达式为。
温度升高，PCl5的平衡浓度将；增大系统的总压力，PCl5的平衡浓度将。
8.一个化学反应究竟是基元反应还是非基元反应，要通过来确定，而无法从看出来；非基元反应中最慢的一步基元反应称为。
9.A+1/2B=C为基元反应，其速率方程为，反应级数为。
10.在温度T时，可逆反应C(s)＋CO2(g) 的K0﹦2.0，当CO2和CO的分压均为100 kPa时，该可逆反应进行的方向为；当CO2和CO的分压分别为100 kPa和10 kPa时，该可逆反应进行的方向为。
11.在一密闭容器中放入相同物质的量的NO(g)和Cl2(g)。
在一定温度下发生反应：NO(g)＋1/2Cl2(g) (g)，达到平衡状态时，NO(g)的分压Cl2(g)的分压。
12.已知可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在温度T时的K10﹦0.25，则在此温度下可逆反应2NH3(g)2 (g)＋3H2(g)的K20﹦。
13.对于可逆的基元反应，放热反应的活化能总是吸热反应的活化能。
14.已知反应D(g) 是基元反应，且Δr Hθ＞0，其速率方程是。
《物理化学》第二章 热力学第一定律练习题(含答案)
第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关.容量性质表现体系的特征,与物质的数量有关，具有性。
3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发生变化的称为过程.常见的过程有、、、、。
5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、气体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
二、判断题（说法对否）：1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
( √）2、当体系的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（χ ) 3．因= ΔH， = ΔU,所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
(χ）错。
只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定（√ ）7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是( C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于一定的状态,具有一定的内能B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C状态发生变化,内能也一定跟着变化D对应于一个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是(D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时,状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D )A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量B只有在某些特定条件下,焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进行热交换的能量6、热力学第一定律仅适用于什么途径（A）A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是( A）(A）绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极;（C）蓄电池和铜电极；（D) CuSO4水溶液。
小学科学物质的状态练习题及答案
小学科学物质的状态练习题及答案练习题一：1. 物质的三种状态是什么？答：固态、液态和气态。
2. 以下哪个是属于气态的物质？a. 水b. 铁c. 氧气d. 盐答：c. 氧气3. 液体的特点是什么？答：液体有固定的体积，但没有固定的形状。
4. 固体的特点是什么？答：固体有固定的体积和形状。
5. 气体的特点是什么？答：气体没有固定的体积和形状。
练习题二：1. 将水从液态变成固态叫做什么？答：凝固。
2. 将水从液态变成气态叫做什么？答：蒸发。
3. 将水从气态变成液态叫做什么？答：冷凝。
4. 将固体直接变成气体叫做什么？答：升华。
5. 将气体直接变成固体叫做什么？答：凝华。
练习题三：1. 将冰块放在室温下，经过一段时间后，冰块会发生什么变化？答：冰块会融化成水。
2. 将水加热，经过一段时间后，水会发生什么变化？答：水会变成水蒸气。
3. 将水蒸气冷却，经过一段时间后，水蒸气会发生什么变化？答：水蒸气会凝结成水滴。
4. 油烧热了之后冷却，经过一段时间后，油会发生什么变化？答：油会变成固体。
5. 雄鸡在寒冷的冬天，呼出的气体会发生什么变化？答：呼出的气体会凝结成水蒸气。
答案解析：练习题一答案解析：1. 物质的三种状态是固态、液态和气态。
需要注意物质在状态之间可以相互转化。
2. 氧气属于气态物质，它是无色、无味、无臭的气体。
3. 液体的特点是有固定的体积，但没有固定的形状。
液体可以流动，并且能够适应容器的形状。
4. 固体的特点是有固定的体积和形状。
固体的分子之间有紧密的排列，不易流动。
5. 气体的特点是没有固定的体积和形状。
气体的分子间距离较大，能够自由运动。
练习题二答案解析：1. 将水从液态变成固态叫做凝固。
这是由于水分子在低温下排列整齐形成冰晶体。
2. 将水从液态变成气态叫做蒸发。
水分子在加热的情况下能够吸收足够的热能，分子速度增加，脱离液体成为气体。
3. 将水从气态变成液态叫做冷凝。
当水蒸气接触到冷凝器等冷物体时，能够散失热量，分子速度减慢，聚集在一起形成液体。
第二章习题
第二章习题2.2 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。
求过程的功。
假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
解：常压下，气态水可视为理想气体，由理想气体状态方程及题给条件可知RTp(gngV=g))/(()=（1×8.3145×373.15/101.325）dm3=30.6198 dm3因为过程恒温恒压，故过程功应计算如下=-∆=--=W p V p V l V g pV g[()()]()=101.325 kPa×30.6198 dm3=3.102kJ2.5始态为25℃，200kPa的5mol某理想气体，经a、b两不同途径到达相同的末态。
途径a先经绝热膨胀到－28.57℃，100kPa，步骤的功W a=－5.57kJ；再恒容加热到压力为200 kPa的末态，步骤的热Qa=25.42 kJ。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的W b及Q b。
解：先确定系统的始、末态a bU U ∆=∆，(){}a a a Δ2542557kJ =19.85kJ U Q W ..=+=+-∵途径b 为恒压过程∴b 1131Δ()W p V p V V =-=--21121nRT nRT p p p ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭21(2)nR T T =--58.314(2244.58298.15)J 7.940kJ=-⨯⨯⨯-=-(){}b b b 19.857.94kJ =27.79kJ Q U W =∆-=--2.8 某理想气体，C V ，m =(3/2)R 。
今有该气体5mol 在恒容下温度升高50℃。
求过程的W ,Q,ΔU 和ΔH 。
解：过程恒容，W=0。
Q =ΔU = n C V ，m ΔT =5mol ×(3/2)R ×50K=3.118kJ ΔH = n C p ，m ΔT =5mol ×(5/2)R ×50K=5.196kJ2.10 2mol 某理想气体，C p ，m =3.5R 。
第2章 化学热力学习题
一、思考题1. 什么是体系，什么是环境？两者有什么区别？根据两者的关系，可以将体系分为哪几类？ 答案：体系：我们所选择的研究对象。
环境：在体系周围与体系有关系的物质。
体系分为：孤立体系；封闭体系；敞开体系。
2. 与环境连通的系统属于何种类型的系统？为什么？答案：属于敞开系统，此时环境与系统之间既有物质交换又有能量交换。
3. 密闭容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？4. 密闭且保温性能绝好的容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？5. 什么是等容热效应与等压热效应？两者有什么关系？在什么情况下它们相等？答案：等容过程的热效应，称等容热效应，Q v = Δr U ；等压过程的称等压热效应Q p =ΔH 。
化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。
对应同一反应，等容和等压热效应 ΔγU m 和 ΔγH m 之间有如下近似关系：ΔγH m =ΔγU m +ΔnRT式中Δn （或示为 ）为反应过程中气体物质的量的增量。
6. 内能变U ∆与等容热效应，焓变H ∆与等压热效之间有什么样的关系？7. 内能变与焓变之间有什么关系？在什么情况下它们相等？8. 在下列反应或过程中，Q p 与Q v 有区别吗？① NH 4HS (s)−−−→−K 15.273NH 3 (g) + H 2S (g) ② H 2 (g) + Cl 2 (g) −−−→−K 15.273 2 HCl (g) ③ CO 2 (s) −−−→−K 15.195CO 2 (g) ④ AgNO 3(aq) + NaCl (aq) −−−→−K 15.273AgCl(s) + NaNO 3(aq) 9. 下列反应中，哪些反应的H ∆≈U ∆？① 2H 2（g ）+O 2（g ）== 2H 2O （g ）② Pb(NO 3)2 +2KI （s ）== PbI 2（s ）+ 2KNO 3 (s)③ NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O (l)④ CO 2(g) + NaOH(s) == NaHCO 3(s)10. 什么是状态函数？状态函数有什么特点？Q 、W 、H 、U 、S 、G 中哪些是状态函数，哪些不是？ 答案：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数；11. 上题的状态函数中，哪些没有明确的物理意义？具有明确物理意义的，请说明其物理意义。
第二章 物质的状态
枣庄学院2013级化学化工与材料科学学院上学期应化本一考试老师画的原题（课后练习题）（供枣庄学院2014级应用化学使用） 第二章 物质的状态4. 一容器中有4.4gCO 2、14gN 2和12.8gO 2，总压为2.026×105Pa ，求各组分的分压。
解：由道尔顿分压定律知：=pi x i p T =x i T i n n n(CO 2) = 444.4= 0.1 (mol) n(N 2) = 2814= 0.5 (mol) n(O2) = 328.12= 0.4 (mol) n T ＝ (0.1 + 0.5 + 0.4) = 1.0(mol)p i T i n n =p Tp(CO 2) =.11.0×2.026×105 = 2.026×104 (Pa) p(N 2) =0.15.0×2.026×105 = 1.013×104 (Pa) p(O 2) =0.14.0×2.026×105 = 8.104×104 (Pa) 5. 在300K 时，加热一敞口细颈瓶到500K ，然后封闭其细颈瓶口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解：在恒容条件下：V 1 = V 2 ， 则11T p =22T p P 2 12T T =p 1 = 500300×1.013×105 = 6.08×104 (Pa) 6. 在273K 和1.031×105Pa 下，将1.0 dm 3洁净干燥的空气缓慢通过H 3C —O —CH 3液体，在此过程中，液体损失0.0335g ，求此种液体273K 时的饱和蒸汽压。
解：通入空气的“物质的量”：n(空气) =RT PV = 27383140.1100135.15⨯⨯⨯ = 0.0446 (mol) 被空气带走的二甲醚：n(二甲醚) =460335.0 =7.28×10-4 (mol) 273K 时，二甲醚的饱和蒸气压，即混合气中的二甲醚分压：p(二甲醚) = T n )(n 二甲醚p T = 244106.41028.71028.7-⨯+⨯⨯×1.013×105= 1.63×103 (Pa)7. 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75，求N 2和H 2的分压。
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第2章 物质的状态习题目录一 判断题1氨的沸点是–33℃，可将100kPa 、－20℃时的氨气看作理想气体。
（）2通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。
（）3理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。
（）4某系统中充有CF 4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。
（）5在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
（）6在理想气体状态方程式中，R 为8.314J·mol -1·K -1。
若体积的单位为m 3，则压力的单位是kPa 。
（）7在同温同压下，N 2与CO 的密度不相等。
（）8在同温同压下CO 2和O 2密度比为1.375。
（）9在298K 和101kPa 下，0.638g 的某气体体积为223mL ，则它的相对分子质量为70.2。
（ ）10质量相同的N 2和O 2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
（）11混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。
（）12某气体A 的压力为101kPa ，300K 时体积为2.0L 。
气体B 的压力为202kPa ，300K 时体积为1.0L 。
将两者充入1.0L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为404kPa 。
（）13在某混合气体中，若N 2与H 2的质量相等，则p (N 2)：p (H 2)=1：14。
（）14等温等压下，气体A 和B 的体积分别为V A 和V B ，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A ：p B =V B ：V A 。
（） 15在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
（）16混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
（） 17混合气体中某组分的分体积V (A)=n (A)RT /p (A)。
（ ）18含有N 2和H 2的混合气体中，N 2的分体积V (N 2)=n (N 2)RT /p (总)。
（）二 选择题1下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。
(A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。
2理想气体状态方程用于真实气体的条件是（ ）。
(A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。
3某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL ，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa ，推算该真空系统氦的压力为（）。
(A)4.54kPa ；(B)4.54×10-2kPa ；(C)45.4kPa ；(D)0.454kPa 。
4已知一定量的CH 4气体，其p 1=10.0MPa ，V 1=2.0L ，T 1=30℃，则当p 2=10.0kPa ，V 2=4.0m 3时，其T 2=（ ）。
(A)60K ；(B)606K ；(C)60℃；(D)606℃。
5某一充有气体A 的密闭容器中，其温度为300K ，压力为30.0kPa ，加热使其温度升高至450K ，则其压力为（ ）。
(A)20.0kPa ；(B)15.0kPa ；(C)30.0kPa ；(D)45.0kPa 。
6已知2.00mol 气体B ，其p 1=10.0kPa ，T 1=50.0℃，则当p 2＝80.0kPa ，T 2＝50.0℃时，其V 2=（ 〕。
(A)67.0L ；(B)10.0L ；(C)83.0L ；(D)10.0m 3。
7在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A 和B 。
若气体A 的质量为气体B 的二倍，气体A 的相对分子质量为气体B 的0.5倍，则p (A):p (B)=（ ）。
(A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。
8某氧气钢瓶的容积为40.0L ，压力为2.02×106Pa ，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（ 〕。
(A)32.4g ；(B)1.04×103g ；(C)8.62×103g ；(D)3.28×103g 。
9由NH 4NO 2加热分解制取氮气，在23℃、96.0kPa 条件下，得到干燥氮气的体积为0.60L ，则m (N 2)=（ ）。
(A)0.66g ；(B)660g ；(C)8.4g ；(D)0.33g 。
1016.0gO 2，在温度为400K 、压力为700kPa 时的体积为（ ）。
(A)4.75m 3；(B)2.38L ；(C)4.75L ；(D)2.38m 3。
11等温等压下，10mLA 2气体与5mLB 2气体完全反应生成10mL 气体C ，则C 的化学式是（ ）。
(A)AB 2；(B)A 2B ；(C)A 4B 2；(D)A 2B 2。
12对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是（ ）。
(A)C 2H 6；(B)C 2H 4；(C)C 2H 2；(D)C 3H 6。
13对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
若燃烧前后容器内的温度(130℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（）。
(A)C 6H 6；(B)C 4H 8；(C)C 4H 6；(D)C 3H 4。
14对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
若燃烧前后容器内的温度(140℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（ 〕。
(A)C 3H 6；(B)C 3H 8；(C)C 2H 4；(D)C 2H 2。
15标准参考温度都是气体体积温度计，其原理是依据气体压力不变时体积膨胀划分刻度。
某氢气温度计在25℃、1.0kPa 时体积为150mL ，在沸腾的某液态单质中体积降为121mL ，则该单质的沸点为（ ）。
(A)-30℃;(B)-33℃(C)-36℃(D)-27℃16液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为1.94×10-3g·L -1，溴1的相对原子质量为79.9，则液溴在25℃时的蒸气压是（ ）。
(A)30.1Pa ；(B)30.1kPa ；(C)30.1MPa ；(D)60.2kPa 。
17某气体A 3按下式分解：2A 3(g)→3A 2(g)在298K 、1.0L 容器中，1.0molA 3完全分解后系统的压力为（ ）。
(A)3.7×103kPa ；(B)2.5×103kPa ；(C)1.7×103kPa ；(D)101.3kPa 。
18已知反应Cu+4HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2+2NO 2(g)+2H 2O ，若有4.00molHNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃、202kPa 下所占的体积为（ ）。
(A)22.4L ；(B)44.9L ；(C)89.9L ；(D)180L 。
19300K 、101kPa 的O 2恰好和4.0L 、400K 、50.5kPa 的NO 反应生成NO 2，则O 2的体积（ ）。
(A)1.5L ；(B)3.0L ；(C)0.75L ；(D)0.20L 。
20在标准状况下，1.00m 3CO 2通过炽热的碳层后，完全转化为CO ，这时的温度为1173K ，压力为102kPa,则CO 的体积为（ ）。
(A)4.26m 3；(B)4.26×103m 3；(C)8.54m 3；(D)8.54×103m 3。
21583K 、100kPa 时气态磷单质的密度为2.56g·L -1，磷的相对原子质量为31，则磷单质的化学式为（ ）。
(A)P ；(B)P 2；(C)P 3；(D)P 4。
22已知硫的相对原子质量为32，在1273K 时，98.7kPa 压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·L -1，则硫的化学式为（ ）。
(A)S ；(B)S 8；(C)S 4；(D)S 2。
2380℃、15.6kPa 时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L -1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为（ ）。
(A)XeF 6；(B)XeF ；(C)XeF 4；(D)XeF 2；。
20分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（ ）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压21常温下，在一容器内充有0.10molO 2、0.30molN 2和0.20molH 2，混合气体总压为a kPa ，则N 2的分压为（ ）。
(A)a kPa ；(B)(a /2)kPa ；(C)(a /3)kPa ；(D)(a /6)kPa 。
22常温下，在一密闭容器中充有0.30molN 2、0.10molO 2和0.10molHe ，总压为100kPa ，则O 2的分压为（ ）。
(A)40kPa ；(B)50kPa ；(C)60kPa ；(D)20kPa 。
23在一定温度下，于某一容器中充入A 、B 两种理想气体，若组分A 的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa ，则组分B 的分压为（ ）。
(A)20.3kPa ；(B)81.1kPa ；(c)16.2kPa ；(D)101.3kPa 。
24混合气体中，某组分的分压是指（ ）。
(A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L 的容器中所产生的压力；(B)该组分气体在273.15K 时所产生的压力；(C)同一容器中，该组分气体在273.15K 时所产生的压力；(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
25在一密闭容器中，充有各组分互不发生反应的混合气体，总压为p ，组分i 的分压为p i 。
当在温度不变的情况下，向容器中再充入惰性气体，使总压增大为2p ，则此时组分i 的分压为（ ）。
(A)p i ；(B)2p i ；(C)0.5p i ；(D)4p i 。
26在同一容器中充入下列气体各1.0g ，其中分压最大的物质是（ ）。
(A)CO 2；(B)O 2；(C)Ne ；(D)N 2。
27在一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2、O 2、N 2和He 等气体，其中分压最小的是（ 〕。
(A)N 2(g)；(B)O 2(g)；(C)H 2(g)；(D)He(g)。
28混合等物质的量的NO 与N 2，则混合气体的平均摩尔质量是（ ）。
(A)58g ·mol -1；(B)30g ·mol -1；(C)28g ·mol -1；(D)29g ·mol -1。