原子的构成练习题一

合集下载

原子的构成习题精选

原子的构成习题精选一、选择题1．原子和分子的区别是：A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

经典初中化学原子结构(练习题)

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题，请随时提问。

鲁教版九年级化学-原子的构成练习题

原子的構成練習題一、選擇題1、盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2、下列敘述中錯誤的是（）。

①原子是化學變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質都是由原子直接構成的④一切原子核都是由質子和中子構成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥3、決定元素種類的是（）決定元素化學性質的是（）A．核外電子數B．中子數 C．最外層電子數D．質子數4、下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。

下列說法不正確的是 ( )A.反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子B. 反應中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學反應中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構成5、據英國《自然》雜誌報導，科學家最近研製成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。

已知一種鍶原子的相對原子品質為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為( )A.38B.50C.88D.1266、今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是( )①②③④A．它們表示四種元素 B．②表示的元素在化學反應中通常失去2個電子C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子7、某原子結構示意圖如右圖，有關它的說法錯誤的是( )A．它的核內有12個質子 B．它屬於非金屬元素C．它有3個電子層 D．它的最外層有2個電子8、下列粒子在化學反應中容易得到電子的是( )A. B. C. D.9、某陽離子的結構示意圖為則x的數值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17 10、下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）①②③④A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的原子在化學反應中常失去兩個電子C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子11、下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確．．．的是（）A．在化學變化中，原子的核電荷數和核外電子數都不發生改變B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質的分子很小，且在不停地運動C．某粒子示意圖，表示的是一種金屬陽離子D．構成金剛石、石墨、C60等碳單質的原子，其核內質子數都為612、某原子的結構示意圖如右圖，以下說法正確的是：（）A.該原子的元素符號為XB.該原子核外電子總數為4C.金剛石中喊有該原子D.該種元素屬於金屬元素13、下列粒子中屬於陰離子的是（）14、根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩定的是：（）15、根據下列結構示意圖判斷,屬於原子且容易失去電子的是（）16、從圖3所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取資訊不正確的是（）A．它們屬於同種元素B．它們的核外電子層數相同C．它們的核外電子數相同D．①表示陰離子，②表示原子17、右圖是某粒子的結構示意圖，以下說法錯誤．．的是（）A．該粒子的最外層電子數為8 B．該粒子核外電子總數為18C．該粒子不顯電性D．該粒子屬於金屬元素18、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 陽離子D.陰離子19、根據圖2的資訊判斷，下列說法錯誤的是（）A．氯原子的質子數是17B．氯原子核外有3個電子層C．當X=8時，該微粒是陽離子D．在化學變化中，氯原子易得電子20、右圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C ．硫原子最外層電子的能量低於第二層電子的能量D ．硫原子在化學反應中容易失去電子21、關於分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）A ．只有帶電的原子才叫離子B ．原子是最小的粒子C ．分子是化學變化中的最小微粒D ．分子、原子、離子都是構成物質的粒子22、已知1個C-12原子的品質為akg ，則實際品質為b kg 的另一種原子的相對原子品質為( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的結構示意圖為它的最外層電子數n=___________，核外共有_____個電子。

初三化学原子的构成习题精选及标准答案

精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。

原子结构练习题

原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。

A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。

A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。

A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。

A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。

B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。

B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。

12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。

13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。

14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。

15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。

三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。

17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。

九年级化学原子的构成习题精选

九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。

A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。

A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。

A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。

A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。

A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。

9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。

已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。

10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。

参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。

原子结构练习题(含参考答案)

原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。

参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。

2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。

3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。

4. 一个原子的电子数等于其质子数。

5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。

2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。

3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。

4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。

5. 元素周期表中有18个主要分组。

题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。

2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。

5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。

2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。

3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。

4. 例如：氢(H)和氧(O)。

5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。

九年级化学第四单元第一节原子的构成练习试题及答案

九年级化学第四单元第一节原子的组成练习试题及答案一、选择题1．据报导，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 此中子，质量数272。

该元素的质子数为（）。

（全国高考题）（A）111（B）161（C）272（D）4332．依据元素的核电荷数，不可以确立的是（）。

（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。

（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现时机的多少5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子对比较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数7．据报导，某些建筑资料会产生放射性氡，进而对人体产生损害。

该原子的中子数和质子数之差是（）。

（上海市高考题）（A）136（B）50（C）86（D）2228．以下表达中，正确的选项是（）。

（A）两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样（B）凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均同样的阳离子和阴离子9．以下说法中错误的选项是（）。

（A）质量数同样的原子，其化学性质必定同样（B）质子数同样的微粒，其核外电子排布也同样（C）金属性越开朗，其原子在反响中越易失掉电子（D）非金属性越开朗，其阴离子越难失掉电子二、填空题1． A 元素原子M 电子层上有 6 个电子。

元素的原子最外电子层只有 1 个电子。

（ 1） B 元素的原子构造表示图为。

（ 2）A、B 两元素形成的化合物的名称是灼烧时，火焰呈色。

B 元素与 A 元素的原子核外电子层数同样，，化学式是，该化合物在无色火焰上B2．有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且都小于20。

原子的构成练习题。doc

原子的构成练习题1、下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子C．中子D．电子2．分子和原子的主要区别是（）A．分子大原子小 B．是否能构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动3．原子的质量主要集中在（）A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上4、2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D.1285．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量6. 决定元素化学性质的是（）A.质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核电荷数7.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）．D．A B C D8.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是1259.2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为D. 原子结构示意图为10.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A.8B.16C.32D.6411.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。

A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目12.关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的粒子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子13.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A、它是原子的实际质量B、它可以用千克作单位C、它是以碳12原子质量为标准D、它约等于质子数与中子数之和。

初三化学原子的构成试题

初三化学原子的构成试题1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。

所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。

2.原子的质量很小，使用、记忆不方便。

国际上一般采用表示原子的质量。

即以为标准，其他跟它（标准）相比较所得到的比。

【答案】相对原子质量一种碳原子质量的1/12 原子的质量【解析】本题考查的是相对原子质量的概念，解此类题要牢牢抓住概念进行分析解答。

相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。

点评：本题主要考查学生对相对原子质量的识记和理解，要求学生平时要主要“双基”的训练。

3.化学变化中的最小粒子是( )A．原子B．分子C．质子D．中子【答案】A【解析】化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。

4.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/b kg【答案】B【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。

原子的构成练习题

原子的构成练习题一、选择题 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 2. 下列有关原子的说法正确的是（） A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B ．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C ．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 3. 下列有关原子构成的叙述不正确的是（） A. 原子不显电性 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上 4. 与元素化学性质的关系最密切的是（） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 5. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列物质由原子构成的是（） A ．蒸馏水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．C 60 8. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）A B C D9. 某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 10. 右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是（ A ．该粒子的最外层电子数为8 B ．该粒子核外电子总数为18C ．该粒子不显电性D ．该粒子属于金属元素11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是（） A ．甲粒子是阳离子 B ．乙粒子是原子 C ．两种粒子属于同种元素 D ．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定二、填空题1. 用化学用语填空：镁离子，氯离子，铝离子，氧离子2. 根据下列要求填空：表示的是（填离子符号），其核电荷数为；3. 下图中A 、B 、C 、D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）。

原子的结构练习题

原子的结构练习题题目一：选择题1. 原子的基本组成部分是：a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为：a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于：a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数，但中子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数，但质子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二：判断题1. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带负电荷。

（）2. 元素的化学性质由其质子数决定。

（）3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。

（）4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。

（）5. 原子的直径大约为10^-10米。

（）题目三：简答题请简要介绍原子的结构。

题目四：填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。

2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。

3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。

4. 原子核由_____________和_____________组成。

5. 在原子结构中，电子以_____________的形式存在。

题目五：解答题1. 解释同位素和异位素的概念，并给出一个例子。

2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示？3. 为什么电子的质量可以忽略不计？题目六：应用题1. 根据以下数据回答问题：元素X的原子核中有16个质子和18个中子，请回答以下问题：a) X元素的原子序数是多少？b) X元素的质量数是多少？c) X元素的核外电子数为多少？2. 通过填写下面的填空题，来画出氧原子的示意图：a) 原子序数：8b) 质子：8c) 中子：8答案及解析：题目一：选择题1. b) 质子和中子解析：原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核，以及环绕原子核的电子。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。

答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。

答案：82. 原子的质量数等于（）。

答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。

答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。

答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。

答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。

例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。

初中原子结构练习题

初中原子结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、原子核C. 原子核、电子云D. 质子、中子、电子、原子核2. 原子核内包含的基本粒子是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 质子和中子3. 原子的相对原子质量主要由什么决定？A. 电子数量B. 中子数量C. 质子数量D. 质子和中子的总数量4. 原子中的电子是如何排列的？A. 随机排列B. 按电子层排列C. 按电子云排列D. 按电子轨道排列5. 原子的化学性质主要由什么决定？A. 质子数量B. 中子数量C. 电子数量D. 外层电子的排布二、填空题6. 原子的____是原子核外的电子数量，它决定了元素的化学性质。

7. 原子核内包含的质子数等于____的数量，也决定了元素的____。

8. 原子的核外电子按照能量的高低分布在不同的____上。

9. 元素周期表中的元素按照____的递增顺序排列。

10. 原子的电子排布遵循____规则，以使整个原子系统达到最稳定状态。

三、判断题11. 原子核内没有电子，只有质子和中子。

（对/错）12. 所有元素的原子都有相同的质子数。

（对/错）13. 原子的相对原子质量等于质子数加上中子数。

（对/错）14. 原子中的电子总是以固定的速度和轨道运动。

（对/错）15. 元素的化学性质完全由其原子的质子数决定。

（对/错）四、简答题16. 请简述原子结构的基本组成。

17. 解释原子核外电子的排布原则。

18. 为什么说原子的化学性质主要由外层电子决定？19. 描述元素周期表的结构和元素如何按照原子序数排列。

20. 什么是电子云模型？它如何帮助我们理解电子在原子中的行为？五、计算题21. 如果一个碳原子有6个质子和6个中子，它的相对原子质量是多少？22. 一个氧原子有8个质子和8个中子，它的电子数是多少？并说明这些电子是如何在不同的电子层上分布的。

六、实验题23. 设计一个简单的实验来观察不同元素原子的化学性质差异。

化学人教版九年级上册原子的构成习题

原子的结构一,填空(每空一分)1. 原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。

2. 在原子中，一个质子带____________，中子不带电，一个电子带___________，由于原子核内的质子数与核外的电子数______，但电性_______，所以整个原子不显电性。

在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=________。

不同的原子，_________不同，由此可见，__________决定了原子的种类。

二,选择题(每题2分)3．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为( )A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )A．原子B．分子C．离子D．电子6．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A．B．C．D．7. 根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )8. 某原子的核外电子第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属原子B.非金属原子C.稀有气体原子D.不能确定9. 原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.原子种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质10. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构11 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2B.x+2C.xD.无法确定12、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d三,简答题12．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______，属于离子的有________，(填序号)．(1)表示阳离子的粒子是________.(2)在化学反应中易获得电子的是__________.(填序号)除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．14．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列如图:从中你能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．(5).写出表中三种金属离子符号_______ ,___________ ,____________．15、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：（1）一个水分子共有个原子核、个质子．（2）一个Mg2+核外共有个电子；Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同．（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：．。

初中化学原子的构成练习题

原子的构成练习题1一、选择题1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数4、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。

下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B. 反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.1266、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．1710、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确．．．的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为612、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素13、下列粒子中属于阴离子的是（）14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是（）A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

原子的构成练习题一
一、选择题
1、下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子
直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔（）
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
2、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。

下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
3、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成
了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38
B.50
C.88
D.126
4、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
①②③④
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
5、某原子结构示意图如右图，有关它的说法错误的是 ( )
A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子
6、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B. C. D.
7、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）
A．9 B．10 C.12 D．17
8、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
①②③④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
9、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
．．．的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
10、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中喊有该原子
D.该种元素属于金属元素
11、下列粒子中属于阴离子的是（）
12、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）
13、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）
14、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正
确的是（）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
15、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误
．．的是（）
A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素
16、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子
17、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）
A ．氯原子的质子数是17
B ．氯原子核外有3个电子层
C ．当X=8时，该微粒是阳离子
D ．在化学变化中，氯原子易
得电子
18
、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A ．硫原子第一电子层有6个电子．硫原子核内有16个质子
C ．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D ．硫原子在化学反应中容易失去电子
19、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）
A ．只有带电的原子才叫离子
B ．原子是最小的粒子
C ．分子是化学变化中的最小微粒
D ．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
20、已知1个C-12原子的质量为akg ，则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( )
A. 12b/a kg
B.12b/a
C.12a/b
D.12a/b kg
二、填空
1、某原子的结构示意图为
它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。

2、根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。

（2
）锂原子的结构示意图为（填字母）。

（3）下列对原子构成的理解错误．．的是（填字母）。

A ．原子整体不显电性 B ．原子核比原子小得多
C ．原子核是不可分割的实心球体
D ．原子质量主要集中在原子核上
3、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。

（2）属于非金属元素的是（填序号）,其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。

A ．
B ．
C ．
D ． +2 2 +3 2 +3 3
+3 2 1
（3）属于稀有气体元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中（易、不易)得失电子。

4、写出钠原子结构示意图。

钠原子中质子数为，在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。

5、下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母代号）。

（2）以上四种粒子中，能得到电子的是（填字母代号）。

（3）D 元素的名称是；D 中x = 。

6、某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：
⑴ 若m=11，则该粒子所对应元素的符号．．．．．为； ⑵ 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号．．．．．
为； ⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

7、下列是几种离子的结构示意图：
(1)A
－E 共
有种元素
（2）表示原子的粒子是（填序号，下同）（3）表示阴离子的粒子是表示阳离子的粒子是（4）表示相对稳定结构的粒子是（5）在化学反应中易失电子的是。

8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（填序号）：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．
(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．
2 8 n
+m。