原子的构成(习题课)
鲁教版(五四制)化学：原子的构成同步习题
点滴学堂整理第一节原子的构成1.硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法错误的是（）A.硒的原子序数为34B.硒的相对原子质量是78.96C.硒在化学反应中容易失去电子D.硒化氢的化学式是H2Se2.下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）A.一般来说，构成原子的粒子有质子、中子、电子B.原子核都是由质子和中子构成C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定是8D.原子中，核电核数等于核外电子数3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比α粒子大得多C.金原子核不带电D.金原子核与氦原子核质量相当4.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是（）A.燃烧条件模型B.原子结构模型C.反应类型模型.空气组成模型5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B. 分子和原子在化学变化中都能够再分C. 只有分子才能保持物质的化学性质D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用6.已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。
关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（）粒子原子序电子数甲8 8乙9 10丙10 10丁12 10A.甲、丙均呈电中性B. 乙、丙是相同的原子C. 乙、丁的帶电量相同D. 甲、丁的质子数均大于电子7.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）A.原子B. 中子C. 电子D. 质子8.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的B.原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化C.原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现D.原子在化学变化中可以“搭建”成分子9.美国劳伦斯•利费莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家成功合成了原子序数为118号超重元素，该元素某种原子的相对原子质量为29 7．则该原子中的电子数和中子数分别是（）A. 118297179118点滴学堂整理点滴学堂整理11810.图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是9号元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A. 图a“钠”方框右上角横线上应填写NAB. 氯元素属于金属元素C. 图b方框横线上的数字是9D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液B.稀有气体的原子（氦除外）的最外层电子数为8，则最外层电子数为8 的微粒一定是稀有气体的原子C.根据化学方程式4NH3+3O2=2X+6H2O可推知X 化学式为N2D.某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，氧元素12.“结构决定性质决定用途”是学习化学的重要思想方法．下列说法中正确的是（）①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污．A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑤D. ①③④⑤⑥13.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化D.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质14.建立模型是学习化学的重要方法。
原子的构成 习题精选
原子的构成习题精选一、选择题1．原子和分子的区别是：A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
第八讲 原子结构-人教版九年级《化学》上册暑假自学课讲义+习题(解析版)
第八讲 原子结构（解析版） 一、知识储备知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。
2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
质子数（核电荷数）决定 元素的种类；三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量知识点2 原子核外电子的排布1. 原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。
3. 原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例）4. 相对稳定结构相对稳定结构：最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。
(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电）中子（不带电）知识点3 离子1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。
2.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2、H2、CO2、H2O 、SO3、HCl ）（2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。
（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等）（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。
）知识点4 相对原子质量1.定义：以一个碳12原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 原子的构成 核外电子的排布 (练习题)
人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。
初三化学上册课件-原子的构成习题
原子的构成1．化学变化中的最小粒子是[ ]A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是[ ]A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解4.在原子里，质子数等于[ ]A．中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和5．原子的质量主要集中在[ ]A．质子B．中子C．电子D．原子核6．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是[ ]A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤7、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥8.在原子中（）A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电荷数跟核外电子的电荷数相等9．原子是由居于原子中心的带__电的_____和核外带___电的____构成的，由于它们所带的电量_____，电性________，所以整个原子不显电性．10．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．11．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
初中化学原子的构成习题及解析
默认标题-2011年7月31日一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D、一个丙烷分子中含有26个电子3、下列关于分子、原子的说法错误的是A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大5、下列叙述中，正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D、乙醇中氧元素的质量分数最大8、（2009•）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成9、（2001•）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的部结构10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l11、（2011•）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、412、（2011•）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表息，下列说确的是（）A、原子核质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数13、（2011•）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131B、127C、78D、5314、（2011•）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说确的是（）A、中子数为88B、核外电子数为53C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g15、（2010•）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1B、2C、3D、416、（2010•）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说确的是（）A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位17、（2010•）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成18、（2010•）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4519、（2010•）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、原子核D、质子20、（2010•）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性B、原子是实心球体C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子21、（2009•）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为23922、（2008•）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说确的是（）A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷23、（2008•）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是（）A、原子核体积很小B、原子核带正电C、原子部有很大的空间D、原子是实心的球体24、（2008•）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3B、4C、5D、726、（2008•）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和27、（2007•）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）A、原子核B、质子C、中子D、核外电子28、（2007•）化合物MCl2中，M元素原子核的质子数可能为（）A、1B、10C、11D、1229、（2004•）1991年，我国化学家青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、16430、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
3.2原子的构成(习题讲解) (共27张PPT)
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
4．表示方法——离子符号 (1)写法。 用 Mn＋或 Mn－表示，在元素符号(或原子团)_右__上__角___标明离 子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电 荷数)；__数__值____在前，__正__负__符__号__在后。当电荷数为 1 时，省 略不写。
A.
B.
C.
D.
点拨：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，
一般来说，最外层电子数相同，其化学性质相似。但要特别注
意稀有气体元素。
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
离子的形成及表示方法 【知识精讲】 1．离子的概念 带电荷的原子或__原__子__团__叫做离子。 2．离子的分类
失去 得到
(2)在镁原子结构示意图(见右图)中，质子数为___1_2__，有 ___3___个电子层，最外层电子数为____2____，在化学反应中易 __失__去__2__个电子。
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
[典例1]根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相 似化学性质的一组是( A )。
C．有分子和原子
D．只有原子
解析：在课题1中我们已学过的构成物质的粒子有分子和原子。
九年级化学 原子的构成练习题
第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案
课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。
还能总结出：〔1〕________________________________________________。
〔2〕________________________________________________。
〔3〕________________________________________________。
〔4〕________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。
化学人教版九年级上册原子结构课后习题.2 原子的构成
新人教版九年级上册《3.2 原子的构成》同步练习卷一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的，离核近的电子，离核越远，电子．2．核外电子的分层运动又叫做．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个（只有1层的，电子不超过个）．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为，核外共有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子．4．稀有气体的原子最外层有个电子（氦为个电子），是一种的结构，氦、氩等化学性质比较；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都于4个，在化学反应中易电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易电子，都趋于达到的结构．5．叫做离子，原子失去电子会带上电，叫做离子，原子得到电子会带上电，叫做离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数B．电子层数C．相对原子质量D．元素种类8．下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子D．原子失去电子变成阴离子9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6 B．8 C．10 D．1210．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C ．原子结构示意图为D ．原子结构示意图为12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A ．核内一定有10个质子B ．核外电子是分层排布的C ．具有稳定结构D ．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子13．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（ ）①核外电子总数 ②化学性质③相对原子质量④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数．A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑤D ．②④⑥16．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子的判断正确的是（ ）①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④相对原子质量几乎相等．A ．①②③④B ．①③C ．①④D ．②③四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 ．（2）镁的原子结构示意图为．Mg原子再化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为；（3）Na与Na+属于粒子，是因为．19．在一个水分子中（H2O），共有个质子，个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有个质子，个电子．五、迁移拓展20．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是．（填序号，下同）（2）属于金属原子的是．（3）具有相似化学性质的粒子是．21．（2016•湘桥区模拟）如图1为某粒子的结构示意图，则（1）该粒子有个电子层，X的值为；（2）该粒子的化学性质与下列（如图2）（填序号）元素的化学性质最相似．。
原子的构成练习题
原子的构成练习题一、选择题 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 2. 下列有关原子的说法正确的是 （ ） A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B ．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C ．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 3. 下列有关原子构成的叙述不正确的是 （ ） A. 原子不显电性 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上 4. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 5. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列物质由原子构成的是 （ ） A ．蒸馏水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．C 60 8. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）A B C D9. 某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 10. 右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是 （ A ．该粒子的最外层电子数为8 B ．该粒子核外电子总数为18C ．该粒子不显电性D ．该粒子属于金属元素11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 （ ） A ．甲粒子是阳离子 B ．乙粒子是原子 C ．两种粒子属于同种元素 D ．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 二、填空题1. 用化学用语填空： 镁离子 ，氯离子 ，铝离子 ，氧离子2. 根据下列要求填空： 表示的是 （填离子符号），其 核电荷数为 ；3. 下图中A 、B 、C 、D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。
原子的构成习题
原子的构成习题(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦3．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和4．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子5．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥6．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量7．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。
A．96B．72C．48D．368．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。
碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（）A．其核外有8个电子B．其核内有6个中子C．核电荷数为6D．质子数和中子数之和为149．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。
化学人教版九年级上册原子的构成 习题
原子的结构一,填空(每空一分)1. 原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2. 在原子中，一个质子带____________，中子不带电，一个电子带___________，由于原子核内的质子数与核外的电子数______，但电性_______，所以整个原子不显电性。
在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=________。
不同的原子，_________不同，由此可见，__________决定了原子的种类。
二,选择题(每题2分)3．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为( )A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )A．原子B．分子C．离子D．电子6．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A．B．C．D．7. 根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )8. 某原子的核外电子第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属原子B.非金属原子C.稀有气体原子D.不能确定9. 原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.原子种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质10. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构11 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2B.x+2C.xD.无法确定12、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d三,简答题12．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______，属于离子的有________，(填序号)．(1)表示阳离子的粒子是________.(2)在化学反应中易获得电子的是__________.(填序号)除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．14．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列如图:从中你能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．(5).写出表中三种金属离子符号_______ ,___________ ,____________．15、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：（1）一个水分子共有个原子核、个质子．（2）一个Mg2+核外共有个电子；Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同．（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：．。
课题2 原子的结构作业
8
8
8
氯
17
18
17
A. 原子核一般是由质子和中子构成的B. 原子中质子数、中子数、核外电子数均相等C. 原子不显电性D. 原子核所带的正电荷数等于质子数
B
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。
3.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金箔，实验发现：多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数 粒子发生了较大角度的偏转。
C. D.
原子质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；阴离子质子数小于核外电子数。
C
9.下列有关微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 某粒子结构示意图为 ，该粒子可能是原子也可能是离子
D. 原子得失电子形成离子，原子核不发生变化
B
若 x=10，是氖原子结构示意图，若 x>10=11，是钠离子结构示意图，若 x<10=8 ，是氧离子结构示意图。
质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，这些粒子都不是离子
C. D.
D.
P37.知识要点分类练1.镁的相对原子质量为24，其意义是( )A. 一个镁原子的质量为24B. 一个镁原子的质量为 C. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量 的24倍
③_________________________；
④___________________________________________。
相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数
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12．小柯学习化学知识很会懂得联想和类比，他想，老师说卢瑟福研 究发现的原子结构模型叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转 的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么( C )
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个中子 C．“太阳”中肯定有八个质子 D．太阳系相当于一个碳原子
A．24 B．58 C．82 D．140
4．下表列出了几种原子中的粒子数：
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢1
0
1
碳6
6
6
氧8
8
8
钾 19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是 ( D ) A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数
请画出下列原子的结构示意图：
氢 H：
， 氦 He：
， 碳 C：
，
氧 O：
， 氟 F：
，
氖 Ne：
，
钠 Na：
， 镁 Mg：
， 铝 Al：
， 氯 Cl：
。
8．氮原子结构示意图为 。
(1)“＋7”表示 原子核带正电且核电荷数(或质子数)为7
。
(2)弧线表示 电子层 。
(3)弧线上的数字表示
。
9．某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 17 ，质子
数为 17 ，核外有 3 个电子层，第二层上有 8 个电子，最外
层上有 7 个电子，在化学反应中该原子容易 得到(1个)
化学
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成
01 知识管理
1．原子的构成
关 系：在原子中，核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ，故整个原
子不显电性。 注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有
中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布 分层运动：能量低的电子在离核 近 的区域运动，能量高的电子在 离核 远 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为 第一层 ，最多容 纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；离核最远的电子层又 叫 最外层 ，其电子数不超过 8 个。
5．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出 符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成纯净物的是 分子、原子 。 (2)能保持物质化学性质的是 分子、原子 。 (3)化学变化中最小的粒子是 原子 。
(4)带正电荷的是 原子核、质子 。 (5)带负电荷的是 电子 。 (6)不显电性的是 分子、原子、中子 。 (7)在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
电子，
形成稳定结构。从分类上看，该原子属于 非金属B ) ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
11．(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D )
考点2 原子结构示意图 6．(山西中考)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图
为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是( C )
A．它的核电荷数为28 B．它有4个电子层 C．它的质子数大于核外电子数 D．它易失电子
7．下列粒子的结构示意图中，表示氧原子的是( D )
13．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子 核，下列说法正确的是( D )
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的原子核占的体积较大 D．该原子核由2个质子和2个中子构成
14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问 题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B (填字母代号，下同)。
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子
2．“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导
致“死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的
粒子可能是( A )
A．原子核、质子
B．原子核、中子
C．电子、原子核
D．电子、质子
3．(自贡中考)铈(Ce)是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内 有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B )
表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)：
3．原子的性质与最外层电子数的关系
原子 种类
最外层电子数
得失电子能力
稀有 8 个 气体 (氦为 2 个)
难得失 电子
金属 一般 少于 4 个 一般 等于或多于
非金属 4个
易失去 电子 易得到 电子
化学性质
稳定
不稳定
不稳定
02 基础题
考点1 原子的构成
1．原子核中一定含有的粒子是( B )
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C 。(填字母代号) (3)D粒子的名称是 氩原子 ；D中x＝ 8 。
(1)根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ① 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 。 ② 在原子中，质子数不一定等于中子数 。