原子的构成第一课时

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《原子的构成》第一课时

合作：探究活动一：学生讨论，教师引导
由“表3-1几种原子的构成”小组合作讨论。
原子种类氢碳氧钠氯质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
几点规律：（1）不同原子的核内质子数不同。（填“相同”“不同”）（2）原子中质子数不一定等于中子数。（填“一定”“不一定”“一定不”）（3）原子中不是都有中子，如：氢原子没有中子。（4）质子数决定元素种类。（5）原子中，核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子物
课题1 金刚石石墨
C60
第1课时
碳的单
质
学习目标
1.了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质及相关的用途，并知道碳单质物理性质差异的原因。 2.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 3.通过对金刚石、石墨、C60的了解，初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系。 4.了解木炭与活性炭的吸附性及原因，与此相关的一些用途。

第一课时原子的构成(15张PPT)

归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是
由带正电的质子和不带电的中子构成。 2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ A ） A、核电荷数为79 C、质子数为34 B、核外电子数为34 D、中子数为45
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为 19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数 =19+20+19=58。
强化练习
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
1、原子结构的探究历程近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
• 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
新课讲解
汤姆森发现了电子(1897年) 1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
新课讲解
α 粒子散射实验（1909年）和原子有核模型卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子“有核”模型。
新课讲解
2、α 粒子散射实验
少数α 粒子发生偏转大多数 α 粒子未发生偏转
α 粒子束
极少数 α 粒子被反弹回来
新课讲解

原子的构成(第一课时)

离子的形成
带 +11 2 8 1
7 8 2 +17 带
正
电
Na 钠原子
荷
Cl 负氯原子电
荷
的离
+11 2 8
的 8 8 2 +17 离
子
Na+
叫钠离子
Cl－子氯离子叫
做阳
Na+ Cl－
做阴
离子
NaCl 氯化钠
钠 + 氯气点燃氯化钠
离子
Na
Cl2
NaCl
原子和离子的区别和联系
结构。
观察实验：金属钠与氯气反应
分析钠原子与氯原子的原子结构示意图，请你猜测推想钠原子与氯原子是怎样结合成新物质氯化钠的？
小提示：当原子最外层电子数等于8时，原子最稳定。
交流共享
请小组交流讨论，钠原子和氯原子是怎样结合生成新物质氯化钠的？欢迎运用形象的情景剧、语言描述、画图等方式表达你的理解。
汤姆森的原子模型
带负电的电子
带正电的粒子
在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜瓤就是带正电的粒子。
1897年，汤姆森发现电子。
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α粒子是带正电的，质量比电子大得多的粒子
7. 质子
分子
中子
核外电子
离子
金少失，非多得，稀稳定
非金属原子
稀
金属原子
有气体原子
多数金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，性质比较活泼。

原子的构成(第1课时原子的结构)课件八年级化学(五四学制)全一册

1．决定原子化学性质的是( ) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
2．下列有关的叙述正确的是( ) A．分子和原子的区别是分子大原子小 B．原子不带电是因为中子不带电 C．原子核内质子数与中子数相等 D．原子的相对原子质量与实际质量成正比
3．我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得
(2)原子结构的3个结论： ①构成原子的粒子有：_质__子__、_中__子__、_核__外__电__子__。 ②在原子中，核电荷数＝_质__子__数__＝核外_电__子__数__。 (3)原子不显电性，是因为原子核内_质__子__数与原子核外_电__子__数相等，但电性相反。
原子的概述和性质 1．原子的概述：原子是构成物质的一种基本粒子，如_金__、_金__刚__石__等由原子构成。 2．原子的性质：原子具有微观粒子的一般性质，如_质__量__和__体__积__很__小__、_原__子__之__ _间__存__在__间__隔__和相互作用、总在_不__断__地__运__动__等。
6．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子带正电 D．该原子的原31个质子和37个中子，该
原子的核电荷数为( )
A．6
B．31
C．37
D．68
4．下列物质由原子构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．食盐 D．水
5．下列对原子结构的认识正确的是( ) A．原子能构成分子，也能构成物质 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型 D．原子的质量主要集中在质子和电子上
第三单元物质构成的奥秘

化学人教版九年级上册课题2 原子的构成(第一课时))

课题2 原子的构成（第一课时）
一、教学目标知识
知识与技能：
1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法：
1．了解原子结构模型的发展历程
2．在老师的引导下，运用分析归纳等方法处理信息，以及用化学语言进行表述和交流。

3．充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。

情感态度与价值观：
1．逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2．体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。

二、教学重难点
教学重点：原子的构成；分析、交流、表达总结的能力。

教学难点：原子的构成；相对原子质量的概念形成。

三、学生认知分析
在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。

但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

四、教学过程
环节一知识回顾
环节二介绍原子结构模型的演变历史
环节三总结出原子的构成及构成粒子之间的关系
环节四探究原子质量与原子相对原子质量的关系
环节五课堂小结和练习。

3.2《原子的构成》第一课时教案

3.2?原子的构成?第一课时教案课题2 原子的构成〔第一课时〕【核心素养】从原子结构模型、理论的开展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。

【教学目标】1.知道原子的结构；2.知道原子结构的发现史。

【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法【教学难点】原子的结构【教学方法】自学探究，小组合作【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反应，了解学生的薄弱点。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图1.情境引入：播放：人类第一颗原子弹爆炸的视频，结合朝鲜第五次核试验说明核力量是一个国家国防力量的象征，那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最根本的原子结构说起，引入新课2.投影本节课目标：〔1〕知道原子的结构〔2〕知道原子结构的发现史观看视频默读目标结合时事，视频导思，创设学习气氛，激发学生好奇、探究的欲望，实现从科技走向化学的目的3.学生自学导学案上的资料；找出原子结构发现的几个阶段，并说出每个阶段的核心观念和探究方法请一个小组同学交流〔1〕学生交流了几个阶段后投影：卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验，分析其现象探究其本质。

〔2〕交流核心观点后指出：这些科学发现，都推动了当时化学乃至整个自然科学的开展，因而都具有划时代的伟大意义。

〔3〕交流探究方法后指出：科学假说、建立模型、实验等是探究物质微观世界的根本手段，也是我们学习物质构成奥秘必须的思维方式。

过渡：科学开展到今天，人类对原子结构的认识又是如何的呢？4.请学生【阅读】教材第53页原子的构成，独立完成以下问题〔1〕描述原子的构成,充分想象原子的空间结构〔2〕原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？自学导学案上的资料交流资料中原子结构发现的几个阶段讨论分析：现象中折射的本质交流核心观点交流探究方法【阅读】课本第53页原子的构成，独立完成导学案中的问题学生交流：原子是由原子核和核外电子构成，〔教师追问：它们的位置关系如何〕原子核又由质子和中子构成，通过学生自学资料，提炼材料中观点的方式，培养学生自主学习、归纳整理的能力；体验透过现象看本质的思维方法初步了解假说、模型、实验等是学习物质微观世界的根本方法。

2023年《原子的构成第一课时》教学反思

（原子的构成第—课时）教学反思原子的构成第—课时主要包含三方面内容，分别是原子的结构、原子的性质以及相对原子质量，比拟抽象，学生理解起来比拟困难。

在本节课中一些比拟好的地方有:一、调动学生的积极性，让更多的学生参与进课堂，让学生通过自主思考、小组交流来获得新知识，老师最后进行点拨。

例如:在讲原子的结构时，让学生对卢瑟福进行的α粒子攻击金箔后α粒子出现的三种情况展开商量，问题是“为什么大多数α粒子能直接通过金箔而不改变方向？为什么少数α粒子发生偏转？为什么少数α粒子被反弹？〞通过学生自主思考，小组商量后得出答案，哪怕是不完整的答案，比老师直接讲解效果要好的多。

二、突出学生学的主体地位，教师起到引导作用。

例如:在总结原子的规律时，学生能总结的老师不讲，学生能补充的老师不说，通过全体学生的智慧，最终把全部规律总结完整。

老师在学生发觉并总结规律时，起到引导作用，让学生描述地更标准。

三、联系生活中的现象，让学生理解抽象化的知识。

例如:“在讲解大多数α粒子能穿过金箔时，如果有挡住我的，我能不能通过，学生说不能，那就说明没有障碍物，有空间。

那为什么大多数能通过呢？说明空间大。

这就反映了原子内部有一个较大的空间。

学生就比拟简单理解了。

〞“在讲解极少数α粒子被反弹时，我举了乒乓球和铁球相碰，哪个被反弹？同学们都了解乒乓球被反弹，那是因为铁球质量大。

那α粒子被反弹，说明原子内部的粒子质量怎么样，同学们了解了质量大。

而极少数被反弹，说明体积小。

〞对于一些抽象的知识，我们引用生活中的类似现象会形象直观，加深学生理解。

四、讲练结合，在学习完每个重难点后，及时练习，学以致用，让学生对知识消化稳固。

需要改正的地方:一、对于重点的内容，留给学生一些时间去消化记忆，学生理解后再及时记忆，掌握地会更加牢固。

二、精选习题，增强练习的效果，并让学生多讲解。

三、对学生的评价单一，还要更多元化，起到更好的鼓励效果。

四、在引导上还要再对学生多一些耐心，信任学生能答复的更全面、更精确。

《原子的构成》第一课时教案教学教材

《原子的构成》第一课时教案课题1 原子的构成【教学目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。

能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；2、学会查相对原子质量表。

情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。

【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念【教学难点】原子的构成【教学准备】课前准备与教材相关的课件【教学过程】一、导入：教师播放课件展示电解水的过程。

设计意图：使学生通过课件知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的。

二、教学新知1、原子的发现史教师播放课件，展示原子发现史，重点让学生记住英国的汤姆逊发现了原子中有电子，卢瑟福发现了原子核。

设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。

2、原子的构成活动一、教师播放课件展示原子结构示意图教师提出问题：1、原子是由什么构成的？2、你能否用语言简单的描述一下？目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。

活动二、教师播放课件展示教材中的表格4－1教师提出问题：1、原子核和核外电子是什么关系？2、构成原子的粒子的电性如何？3、原子的质量主要是集中在那部分结构？目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。

原子的质量主要决定于质子和中子活动三、教师播放课件展示教材中表格4－2教师提出问题：1、原子种类不同那么就什么不同？2、质子数和什么数相等，与什么不等？3、所有的原子都有中子吗？目的：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。

1、原子种类不同，质子数也不同2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师播放课件展示原子与地球的体积比目的：让学生感受原子体积的小及原子核更小。

并转换问题引出原子的质量。

人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时课件(共30张PPT)

除以1.66×10-27 kg
（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。
（3）越贡献。
教授为相对原子质量测定作出了卓
若规定小猪的质量以100斤为标准，那么200斤的小猪
的相对质量是_2____，500斤的猪的相对质量是_5__， 750斤的猪的相对质量是__7_.5_。
相对原子质量的概念：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
原子
原子核
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
1、氧原子的相对原子质量为（ B ）
A、16kg B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
•
阅读图表，你能得到哪些信息呢？
粒子种类质子中子
电性 1个单位正电荷
不带电
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、原子的质量主要集中在原子核上。
原子核所带的正电荷数简称核电荷数 3、核电荷数等于质子数。
原子质量大小原的子粒核子是________。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素的原
子核1外11 电子数是_____ 。
二、原子的质量
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克

课题原子的构成第一课时-课件

小结：
从表中可以得出：
1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核数
2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数； 3、质子数不一定等于中子数，原子中不
一定含有中子（比如氢原子）； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原
子种类的是核内质子数，它必不可少。
你知道吗？
精品
课题原子的构成第一课时
❖ 知识目标： ❖ 1、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。 ❖ 2、掌握原子核外电子的排布情况。 ❖ 能力目标： ❖ 通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。 ❖ 情感目标： ❖ 培养微观想象力，认识到物质的可分性。
能力知源识于回运顾用
1、分子和原子定义
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
3、原子结构示意图
如：钠原子的结构示意图弧线表示电子层核内质子数
圆圈表示原子核
每个电子层上的电子数Fra bibliotek3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
练一
画出下列元素原子的结构示意图
练
氢原子硫原子
氯原子
钠原子
❖ 师友合作
❖ 阅读P53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下问题：
❖ 1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？ ❖ 2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关
系？
❖ 3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？ ❖ 4、决定原子种类的是哪一种粒子？
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？

《原子的构成》课件第一课时2

质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2．质子数不一定等于中子数。 3．氢原子的原子核中没有中子。 4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
在原子结构中，起决定作用的是质子数（或核电荷数）
大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。
极少部分的α粒子反弹了回来，说明了原子中有一个很小的核
一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明了原子里肯定还有更小的微粒存在。
在原子核中核电荷数=质子数
问题与讨论
➢ 为什么原子对外却不显电性呢？
因为原子核虽然带有正电荷，但是在核外有带负电的电子围绕着，一个电子带一个单位的负电荷，又由于核外电子数等于核电荷数，所以整个原子就不显电性了。
性质不同（4）都具有种类和数量的含义
通过本节课的学习，我们知道了： 1．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，原子不显电性。 2．在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3．原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的一般性质。
1．下列关于原子的叙述中，正确的是( D ) A．原子是由电子和质子构成的 B．原子是由电子和中子构成的 C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的
➢ 在原子的结构中，有几个数值是相等的，是哪几个？
在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数。
质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎都集中在原子核上。
名称氢氧钠氯碳—12 碳—13 碳—14

人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时课件(共24张PPT)

6 1
中子数
6 0
电子数
6 1
氧
8
8
8
原子中不一定含有中子
揭开原子奥秘的化学史
密立根
1910年：测出电子所带电量： 1.602×10-19 C 电子的质量：9.1094×10-31 kg
卢瑟福 1919年：测出质子所带电量：1.602×10-19 C 质子的质量： 1.6726×10-27 kg 查德威克库伦：电量的单位
揭开原子奥秘的化学史
德谟克利特公元前5世纪猜想原子的存在：提出万物的本源是最小的、不可分割的原子。
现在来看，他们说的对吗？原子是最小的、不可再分的吗？
道尔顿
1803年发表《原子论》：由实验数据发现原子的存在。认同原子是最小的、不可分的。
实心球模型
揭开原子奥秘的化学史
汤姆生
1897年：发现原子中存在电子！并证明了电子带负电，原子不带电。
几种原子的构成举例
原子种类氢碳氧核电荷数 1 6 8 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8
钠核电荷数 11 11 =质子数 =12 电子数11 铁 26 26 30 26
质子数不一定等于中子数。
讨论：卢瑟福的α粒子散射实验
实验现象： 1.大部分α粒子可以通过金箔； 2.有少量α粒子发生偏转 3.约8000个α粒子中有1个被反弹回来
1 12
相对原子质量
碳12原子质量的十二分之一：1.667×10-27kg
实际质量电子质子中子 9.109×10-31 kg 1.673×10-27 kg 1.675×10-27 kg 相对质量相对质量（取整） 1/1836 1.007 1.008 0 1 1