14原子的构成(第2课时)14

第三节原子的构成（第2课时）泗阳县实验初级中学

编写王飞胡玉东审

校

张家文

1、离子

（1）定义：带电荷的原子（或原子团）。

（2）分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

（3）离子符号的表示方法

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2-等

（４）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

Mg2+ 中“ 2 ”表示每个镁离子带两个单位的正电荷（５）原子、阳离子、阴离子的判断

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

2、构成物质的粒子

①原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

②分子：如氯化氢由氯化氢分子构成（H2、O2、N2、Cl2））

③离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由

钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

３、相对原子质量

（１）定义：以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。

（２）、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）（３）、注意：A 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量

B 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。

思考：离子是如何形成的？

________________ _______________ 质子数相同的离子和原子属于同种元素吗？__________________ _____________

Ca2+中“２”字的含义是：__________________ _____________

2个镁离子如何写

元素周期表是

_________建立的

原子序数=核电

荷数=质子数

例1下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.原子失去电子后,形成的离子一定是阳离子

D.非金属原子在化学反应中一定获得电子变为阴离子

【分析】性质包括物理性质和化学性质,而分子是保持物质化学性质的最小粒子,单个分子不能体现出物质的物理性质,必须要有大量的分子聚集才能表现出故A错。原子是由原子核和电子构成的,可以再分的故B错。原子失去电子后质子数大于电子数，带正电荷为阳离子故C正确。非金属原子与非金属原子反应时均想获得电子，只好由各电子对形成共用电子对，不形成离子故D错

【答案】C

例２、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145 B．核外电子数为94

C．质子数为94 D．核电荷数为239

【分析】此题是一个综合题，由核电荷数=质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数两个公式便可知答案D是错误的

【答案】D

2 8 +11

【】

1、一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为 （ ） A ． 12g B. 1/12 C. 12 D. 1.993×10-26/12

2在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 ( ) A.质子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数

3（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）

A ．铜

B ．干冰

C ．氯化钠

D ．金刚石

４、结构示意图

表示的微粒是 （ ）

A ．原子

B ．分子

C ．阳离子

D ．阴离子

５、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A ．该元素原子的质子数为14

B ．该元素属于金属元素

C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子

D ．元素的相对原子质量为28.09

６、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A ．电子层数 B ．相对原子质量 C ．质子数 D ．中子数

7、下列说法错误的是 ( ) A.在原子中，质子数不一定等于中子数 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.氧原子的相对原子质量为16g

D.决定相对原子质量大小的是质子数和中子数

8、碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 ( ) A ．中子数为6 B.质子数为6

C ．电子数为6 D.质子数和中子数之和为１４

９、下列关于右图说法正确的是 ( ) A ．该元素的原子核内质子数是34

14 Si 硅

28.09

B ．该元素是金属元素

C ．该元素原子的最外层电子数是2

D ．该元素位于元素周期表中的第六周期

【】

10、钠原子(Na)和钠离子(Na+)相比较，结构上的区别是( ) A.质子数不同 B.电子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数不同 11（09娄底）、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。

（2）硫元素的原子结构示意图为 .该元素的原子核外有 个

电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子，变成_____(写出离子符号)。

族 周期 ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

3 Li 锂6.941

4 Be 铍9.012

5 B 硼10.81

6 C 碳12.01

7 N 氮14.01

8 O 氧16.00

9 F 氟19.00 10Ne 氖20.18 3 11Na 钠22.99

12Mg 镁24.31

13 Al 铝26.98 14 Si 硅28.09

15 P 磷30.97

16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.45

18 Ar 氩39.95