14原子的构成(第2课时)14
3.2《原子的构成》第二课时 教案-教育文档
课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
原子的构成 第二课时
学完本课题你知道什么 1.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12 相对原子质量： 1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 作为标准， 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得 的比，就是这种原子的相对原子质量。 的比，就是这种原子的相对原子质量。 2、 2、计算式：
相对原子质量＝ 相对原子质量＝ 1 1个碳原子的实际质量（kg)× 12 个碳原子的实际质量（ × 个碳原子的实际质量 (Ar)
找规律： 找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系 原子的质子数 中子数的关系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量 质子数 规律 相对原子质量=质子数 中子数 相对原子质量 质子数+中子数
课题1 课题1 原子的构成
第二课时（共2 第二课时（共2课时）
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子构成
质子（ 个质子带1个单位正电荷） 质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
（带正电） 中子（不带电） 带正电） 中子（不带电）
（不显电性） 不显电性）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷） 个电子带1个单位负电荷）
1个某原子的实际质量（kg) 个某原子的实际质量（ 个某原子的实际质量
3.
相对原子质量＝质子数＋ 相对原子质量＝质子数＋中子数
练习： 练习 ： 有关原子的相对质量说法正确的是 （ D ） A、相对原子质量的单位是g 、相对原子质量的单位是 B、相对原子质量就是原子的质量 、 C、相对原子质量是以一种碳原子 、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质 的质 量的1/12为标准 ， 其它原子的质量跟它比较 量的 为标准， 为标准 所得的值。 所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数 、
九年级化学上册 4.1 原子的构成课件
2021/12/10
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阅读课本P46最后一段，P47上面(shàng miɑn)部分完成
以下部分
1荷、数原称子为核是由核电质子荷子数。和(zhìzǐ)
中构成的，原子核所带的正电
2、质子带电情况 一个质子带1个单位正电荷 ，
中子带电情况 不带电
，
电子(diànzǐ)带电情况一个电子带1个单位负电荷 。 3、原子种类不同， 质子数和 中子数不同。
原子 的构成 (yuánzǐ)
2021/12/10
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本节课我要学好(xué hǎo)以下内容
1、原子(yuánzǐ)的结构
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2021/12/10
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万物——无论是生物还是 非生物，都是由微粒(wēilì)构成的。
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No (yuánzǐ)是由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成的。1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。
构成原子(yuánzǐ)的粒子的电性和质量。一个质子和一个中子的质量约相等。我来做一做。质子数=核外 电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数。③⑤
Image
12/10/2021
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1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为(rènwéi)原子是微小的不可分割
的实心球体
英国(yīnɡ ɡuó)化学家道尔顿 2021/12/10 （J.Dalton , 1766~1844)
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1897年汤姆森发现了电子,证实了原子(yuánzǐ)
可以再分的事实
在原子中， 质子数 = 核电荷数= 核外电子数。
原子的构成(第二课时) 学案
原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。
H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。
③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。
二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。
原子的构成第二课时
排布特点2： 原子的第一 层最多排2个电子，第二层 最多排8个电子，最外层电 子数最多不超过8个（只有 1层的不超过2个电子）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
原子
（电中性）
原子核（+） 核外电子（
质子（+） 中子（不带电）
）
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子核的半径约为原子半径的几万分之一，原 子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外 大部分空间有电子在绕核运动。核外电子的运
动即核外电子的排布
思考： 核外电子的运动有何特点？
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 金属 元素 一般少于4个 化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达稳定 结构
非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4 个 稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子有密切关系。 决定
结构
性质
化学反应中的离子：
点燃 钠 + 氯气 氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl的形成：
Na:
+11 2 8 1 e 7 8 2 +17
Cl:
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
《原子的构成、原子核外电子的排布》课件(公开课)2022年人教版
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
课题2原子结构(第2课时)(课件)-九年级化学上册(人教版2024)
A．2 C．8
【答案】D
B．7 D．17
例3．（2023·安徽·统考中考真题）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列 有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B
下列表示三个钠离子的是（ ）
A．3Na C．3Na+
B．Na3 D．3Na+1
【答案】C
例7．（2024·辽宁锦州·预测模拟）根据以下几种粒子的结构示意图， 回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是 (2)具有相似化学性质的原子是 (3)D粒子在化学反应中容易
（填字母序号，下同）。 。 （填“失去”或“得到”）电子。
知识精讲
电子层 原子核
知识精讲
核外电子的分层排布
1. 电子层的定义与命名
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的 轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。 （2）离核_最__近____的电子层为第一层，次之为第二 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远 的也叫__最__外__层___。（电子层由内到外分别用K，L， M，N，O，P，Q表示）
半导体掺杂剂。硼原子 的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2
B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
例2．（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯 原子的核电荷数为（ ）
硫原子结构示意图
最外层电子数
圆圈表示_原__子__核___
圈内数字表示_质__子__数___
原子的构成完整版课件
原子的构成完整版课件一、教学内容本课件基于化学教材第四章第一节《原子结构与元素性质》的内容，详细讲解原子的基本构成，包括原子核、电子云、电子能级等概念，同时涉及原子序数、原子量以及元素周期律的基本知识。
二、教学目标1. 让学生了解并掌握原子的基本结构，理解原子核和电子云的组成及作用。
2. 使学生掌握原子序数、原子量的概念，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能，激发他们对化学学科的兴趣。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，元素周期律的应用。
教学重点：原子核与电子云的相互作用，原子序数、原子量的重要性。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，多媒体课件。
2. 学具：笔记本，笔，实验器材（显微镜、电子秤等）。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引导学生思考化学变化的本质，进而引出原子的概念。
2. 理论讲解：(1) 介绍原子的基本结构，包括原子核、电子云、电子能级等。
(2) 解释原子序数、原子量的概念及其重要性。
(3) 讲解元素周期律的基本规律，以及如何运用周期律解释元素性质的变化。
3. 实践操作：(1) 学生分组，进行原子结构模型的搭建，观察并理解原子内部结构。
(2) 学生利用显微镜、电子秤等实验器材，观察并记录不同元素的原子量、原子序数。
4. 例题讲解：通过讲解典型例题，使学生掌握原子结构和元素周期律的应用。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 原子结构示意图2. 原子序数、原子量的定义及计算方法3. 元素周期律的基本规律4. 典型例题及解题思路七、作业设计1. 作业题目：(1) 解释原子核和电子云的相互作用。
(2) 计算给定元素的原子量，并分析其在周期表中的位置。
(3) 根据元素周期律，预测某元素的性质。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学过程中，学生对于原子结构的理解较为困难，需要通过实践操作加深理解。
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
原子的构成第二课时
现在我们来看多电子原子核外电子运动
部分原子结构示意图
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
如何把核外电子分 层排布形象地表示 出来？
原子结构示意图
该层上电 子数
+8
原 子 核
2
6
练习画
原子结构示意图
质 子 数
电 子 层
不显电性
具有稳定性
阳离子带 正 电荷 阴离子带 负 电荷电性 Nhomakorabea符号
Na、Cl
Na+、Cl-
互相 转化
得电子
阳离子
得电子
原子
失电子
失电子
阴离子
练习
《配套练习册》和《学习与检测》
离子符号 离子所带电量标在元素符号的右上角
H 、Na 、Mg
2+ 3+
+
+
2+
、Al
3+
、K 、Ca 、
2+ 2+
+
2+
找规律
从图中，你能得到那些结论？
什么是离子？
离子是怎样形成的？ 离子怎样表示?
Na Cl
失一个电子
Na Cl
+
得一个电子
–
带相反电荷的两 种离子通过静电 相互作用，结合 成氯化钠
离 子 的 形 成
+11 2 8 1 7 8 2 ＋17
(Na)
(Cl)
注意原子和 离子的符号
钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳 定结构，变成了带一个单位正电荷的带电 原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子 的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的 带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴 离子。
2021人教版(五四)化学八年级3.2《原子的构成》课件2 (共32张PPT)
六、离子化合物的形成
氯化纳(NaCl)的形成过程
Na
给出一个电子
+11 2 8 1
Cl
+17 2 87
阳离子
Na +
+11 2 8
离子化合物
阴离子
Cl -
+1 288 7
Na + Cl -
离子化合物由: 阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
相对原子质量＝ 某原子的质量 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量 23
16
27
32 40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类 氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
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第三节原子的构成（第2课时）泗阳县实验初级中学
编写王飞胡玉东审
校
张家文
1、离子
（1）定义：带电荷的原子（或原子团）。
（2）分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
（3）离子符号的表示方法
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2-等
（４）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
Mg2+ 中“ 2 ”表示每个镁离子带两个单位的正电荷（５）原子、阳离子、阴离子的判断
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
2、构成物质的粒子
①原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
②分子：如氯化氢由氯化氢分子构成（H2、O2、N2、Cl2））
③离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由
钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
３、相对原子质量
（１）定义：以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
（２）、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）（３）、注意：A 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量
B 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
思考：离子是如何形成的？
________________ _______________ 质子数相同的离子和原子属于同种元素吗？__________________ _____________
Ca2+中“２”字的含义是：__________________ _____________
2个镁离子如何写
元素周期表是
_________建立的
原子序数=核电
荷数=质子数
例1下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子，不可再分
C.原子失去电子后,形成的离子一定是阳离子
D.非金属原子在化学反应中一定获得电子变为阴离子
【分析】性质包括物理性质和化学性质,而分子是保持物质化学性质的最小粒子,单个分子不能体现出物质的物理性质,必须要有大量的分子聚集才能表现出故A错。
原子是由原子核和电子构成的,可以再分的故B错。
原子失去电子后质子数大于电子数，带正电荷为阳离子故C正确。
非金属原子与非金属原子反应时均想获得电子，只好由各电子对形成共用电子对，不形成离子故D错
【答案】C
例２、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
【分析】此题是一个综合题，由核电荷数=质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数两个公式便可知答案D是错误的
【答案】D
2 8 +11
【】
1、一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为 （ ） A ． 12g B. 1/12 C. 12 D. 1.993×10-26/12
2在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 ( ) A.质子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数
3（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A ．铜
B ．干冰
C ．氯化钠
D ．金刚石
４、结构示意图
表示的微粒是 （ ）
A ．原子
B ．分子
C ．阳离子
D ．阴离子
５、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A ．该元素原子的质子数为14
B ．该元素属于金属元素
C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D ．元素的相对原子质量为28.09
６、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A ．电子层数 B ．相对原子质量 C ．质子数 D ．中子数
7、下列说法错误的是 ( ) A.在原子中，质子数不一定等于中子数 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.氧原子的相对原子质量为16g
D.决定相对原子质量大小的是质子数和中子数
8、碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 ( ) A ．中子数为6 B.质子数为6
C ．电子数为6 D.质子数和中子数之和为１４
９、下列关于右图说法正确的是 ( ) A ．该元素的原子核内质子数是34
14 Si 硅
28.09
B ．该元素是金属元素
C ．该元素原子的最外层电子数是2
D ．该元素位于元素周期表中的第六周期
【】
10、钠原子(Na)和钠离子(Na+)相比较，结构上的区别是( ) A.质子数不同 B.电子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数不同 11（09娄底）、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为10的元素名称 ，其相对原子质量 。
（2）硫元素的原子结构示意图为 .该元素的原子核外有 个
电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子，变成_____(写出离子符号)。
族 周期 ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3 Li 锂6.941
4 Be 铍9.012
5 B 硼10.81
6 C 碳12.01
7 N 氮14.01
8 O 氧16.00
9 F 氟19.00 10Ne 氖20.18 3 11Na 钠22.99
12Mg 镁24.31
13 Al 铝26.98 14 Si 硅28.09
15 P 磷30.97
16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.45
18 Ar 氩39.95。