【设计】《原子的构成(第一课时)》PPT课件
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人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共39张PPT)
P53 课题2 原子的结构
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
第一课时 原子的构成(15张PPT)
归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是
由带正电的质子和不带电的中子构成。 2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子 序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ A ） A、核电荷数为79 C、质子数为34 B、核外电子数为34 D、中子数为45
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为 19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数 =19+20+19=58。
强化练习
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
1、原子结构的探究历程 近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
• 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
新课讲解
汤姆森发现了电子(1897年) 1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子， 他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
新课讲解
α 粒子散射实验（1909年）和原子有核模型 卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子“有核”模型。
新课讲解
2、α 粒子散射实验
少数α 粒子发生偏转 大多数 α 粒子 未发生 偏转
α 粒 子 束
极少数 α 粒子 被反弹 回来
新课讲解
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
玻尔
1913年：电子在核外是分层 排布的，处在一系列稳定的 轨道上运动。
轨道模型
薛定谔
1926年：用量子力学的方法 描述核外电子的运动。
电子云模型
推荐读物
总结
1.原子的构成
核电荷数=质子数=电子数
原子核原子Leabharlann [带正电][不带电]
质子
[带正电]
居于中央， 占体积小， 占质量大。
中子[不带电]
2.相对原子质量
核外电子[带负电]
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某原子的
一个该原子的质量
相对原子质量 ＝
1
一个“碳12”原子的质量 × 12
谢谢各位老师 的莅临指导
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
反馈练习
原子 种类
氢
核电 荷数
1
质子数 中子数 电子数
1
0
1
相对原 子质量
近似值 1
碳6
6
6
6
12
氧8
8
8
8
16
钠 11 11
12
11
23
在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值， 如课本64页的表3-4；准确值可从153页附录中查到。
揭开原子奥秘的化学史
体验活动：相对水果质量
某水果的
一个该水果的质量
相对葡萄质量 ＝
一个葡萄的质量
例：若桃子的实际质量是葡萄（10.0g）的两倍， 则水果A的相对葡萄质量为2。
活动评价量规
评分标准 事先观察天平是否平衡并调零 天平两端都使用称量纸 左物右码没有放反 正确使用镊子夹取砝码 称量读数的小数点正确 相对水果质量数值计算正确 相对水果质量单位正确 实验结束天平整理复位
初中化学《原子的构成》PPT课件
2、 原子的构成
原 质子： 一个质子带一个单位 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子：中子不带电 中子不带电 子
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷 电子： 一个电子带一个单位的 一个单位
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷 个单位正电荷 个单位
1.6726×10-27 kg ×
原 子 核
质子数 中子数
核电荷 数
核外电 子数
相对原 子质量
பைடு நூலகம்
氢 碳 氧 钠 铁
1 6 8 11 26 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
1 12 16 23 56
原子构成中的规律： 原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原 子 核 质子数 中子数 氢（H） ） 1
原子的种 类 氦（He） ）
核外电 相对原 子质量 子数 1 2 3 4 5 6 1 4 7 9 11 12
2 3 4 5 6
2 4 5 6 6
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、 …………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、 11
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
质子数+中子数 （4）、相对原子质量 质子数 中子数 ）、相对原子质量=质子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2） • 相对原子质量(近似值) • = 质子数+中子数
原子的构成1PPT课件
原子的发现历史
古代哲学家认为世界由四种基本 元素组成：土、水、火和空气。
19世纪初，科学家通过实验发 现许多化学元素具有类似的性质， 于是提出了元素周期表的概念。
1897年，英国物理学家汤姆逊 发现了电子，揭示了原子具有带 负电荷的电子和带正电荷的质子。
原子的基本单位
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核旋 转。
电子
01
02
03
04
电子围绕原子核运动，数量与 质子数相等。
电子的负电荷与质子的正电荷 相互抵消，维持原子整体中性
状态。
电子的轨道和能级决定了原子 的化学性质和电子云的形状。
电子通过电磁力与原子核相互 作用，维持原子结构的稳定。
质子与中子
质子带有正电荷，数量决定了元素的 种类。
质子和中子的质量相近，约为电子质 量的1836倍。
电负性具有相对性，同一周期中，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大；同一主族中，随 着原子序数的减小，电负性逐渐减小。
电负性的变化规律对于预测元素化学性质具有重要意义，可以用于判断元素间的化学反应活 性、酸碱性等。
金属性与非金属性
在周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通 常位于右侧。但也有一些元素，如硼、铝等，其金属 性和非金属性并不明显。
原子质量的测量
原子质量是指原子的质量，其单 位是道尔顿（Da），1 Da = 1
g/mol。
原子质量的测量通常采用质谱仪， 通过测量不同同位素的质量来确
定元素的相对原子质量。
同位素的质量可以通过精确测量 其质子数和中子数来确定，相对 原子质量则是根据其在自然界中
的丰度加权平均得到的。
同位素
同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素。
原子的结构第一课时.PPT课件
1．原子核由（ A ）构成。
A．质子和中子 B．电子和中子 C．质子和电子 D．质子、中子和电子
2．一种花岗岩石材中含有放射性元素氡 。已知氡原子的质子数为86，中子数为
136,则氡原子核外电子数为 B（ ）
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
2021
26
3、铁原子的相对原子质量是 ( B )
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
2021
14
➢原子一般来说是由质子、中子、电子构成， 但并不是所有原子核内都有中子（氢）。
➢核外电子数=核内质子数=核电荷数
a. 原子核所带的正电荷数又称为核电荷数
b.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数， 故整个原子不显电性
2021
19
三、相对原子质量 几种原子质量
原子种类 氢 碳 氧 铁
1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288 ×10-26
2021
20
1、相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较 所得到的比。符号为Ar。
位于原子的中心
核外电子 一个电子带一个单位
负电荷
在核外作高速的无规则20的21 运动
12
粒子种类 质子
电性
质量
1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 电子
不带电
1.6749×10-27kg
1个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2、原子的质量主要集中在原子核上(一个 电子的质量很小，可以忽略)
原子的构成PPT课件42 鲁教版优质课件
1、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有 锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内 质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电 子数为 （A ）
A．25 B．30 C．55 D．80
2、下列对分子、原子的认识，正确的是 （B）
A. 原子的质量由质子和电子决定 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 原子不能直接构成物质 D. 铁块难压缩，说明铁原子间无间隔
• 质子和原中子子核的质量每都个比质子电的子质量的是质1.6量72大×1得0-2多7Kg；
(带正电)
原子
中子(不带电)
（不•显电质性子） 和中子的质量每大个中致子相的等质量；是1.674×10-27Kg
• 原子的核质外量电几子乎(一全个部电集子带中一在个原单子位核负上电荷) • … …思考：每个怎电样子理的质解量原约为子质整子体质量不的显1/1电836性？
• …碳 -…13
6
7
6
碳 -14
6
8
6
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
质子(带正电)
原子核
不放过反常现象
原 子
中子(不带电) 不
不迷信、敢质疑
显
电 性
大胆推测、猜想
核外电子(带负电)
动手实验
在原子中
善于思考、总结
核电荷数=核内质子数=核外电子数
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
课题原子的构成第一课时-课件
小结：
从表中可以得出：
1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核 数
2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不
一 定 含 有 中 子（比如氢原子）； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原
子种类的是核内质子数，它必不可少。
你知道吗？
精品
课题原子的构成第一课时
❖ 知识目标： ❖ 1、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。 ❖ 2、掌握原子核外电子的排布情况。 ❖ 能力目标： ❖ 通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。 ❖ 情感目标： ❖ 培养微观想象力，认识到物质的可分性。
能力知源识于回运顾用
1、分子和原子定义
分子：是保持物质化学性质的最小粒子 。
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
3、原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图 弧线表示电子层 核内质子数
圆圈表示 原子核
每个电子层上的电子数Fra bibliotek3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
练 一
画出下列元素原子的结构示意图
练
氢原子 硫原子
氯原子
钠原子
❖ 师友合作
❖ 阅读P53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下 问题：
❖ 1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？ ❖ 2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关
系？
❖ 3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？ ❖ 4、决定原子种类的是哪一种粒子？
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
人教版课题2 原子的构成(第一课时)(22张PPT)
第三单元 课题2 原子的构成（第一课时）
学习目标
1 知道原子的结构
2 知道原子结构的发现史
原子结构模型的演
公元前5世纪，希腊哲
德谟克利特等人认为 ：
是由大量的不可分割的
构成的，即原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
道尔顿原子模型
1803年
• 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
正是因为有了无数的探索者，才使人类对事
认识一步步走向深入，也越来越接近事物的
随着现代科学技术的发展，我们现在所学的
理论，还会随着人类对客观事物的认识而不
入和发展
反馈练习
正电荷 的原子核 1.原子是由居于原子中心、带______
质子 负电荷 的电子构成，原子核是由_______ 外带______
中子 构成。由于核内质子、核外电子所带 ______
核外电 1 6 8 11 17
核电荷数=核内质子数=核外电子数； 质子数不一定等于中子数；例：氢原子 不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不
问题3
通过今天的学习，你认为资料上的几位科
家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什
启示
人类认识自然的过程中经历了无数的艰辛
究方法
道尔顿原子实心球模型 1803年 汤姆生原子枣糕无核模型 1897年
卢瑟福的原子有核模型（1909年）
问题2
描述原子的构成，想象原子的空间结 一、原子的构成 原子核 原 子
（正电） （不带电） 中子
质子（一个单位正电荷
（不显电性）
核外电子得多
α粒子散射实验（1911年） ——原子有核
学习目标
1 知道原子的结构
2 知道原子结构的发现史
原子结构模型的演
公元前5世纪，希腊哲
德谟克利特等人认为 ：
是由大量的不可分割的
构成的，即原子。
古希腊哲学家 德谟克利特
道尔顿原子模型
1803年
• 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
正是因为有了无数的探索者，才使人类对事
认识一步步走向深入，也越来越接近事物的
随着现代科学技术的发展，我们现在所学的
理论，还会随着人类对客观事物的认识而不
入和发展
反馈练习
正电荷 的原子核 1.原子是由居于原子中心、带______
质子 负电荷 的电子构成，原子核是由_______ 外带______
中子 构成。由于核内质子、核外电子所带 ______
核外电 1 6 8 11 17
核电荷数=核内质子数=核外电子数； 质子数不一定等于中子数；例：氢原子 不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子
不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不
问题3
通过今天的学习，你认为资料上的几位科
家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什
启示
人类认识自然的过程中经历了无数的艰辛
究方法
道尔顿原子实心球模型 1803年 汤姆生原子枣糕无核模型 1897年
卢瑟福的原子有核模型（1909年）
问题2
描述原子的构成，想象原子的空间结 一、原子的构成 原子核 原 子
（正电） （不带电） 中子
质子（一个单位正电荷
（不显电性）
核外电子得多
α粒子散射实验（1911年） ——原子有核
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核，电子就围绕着这个原 子核旋转。
⑦科学头条—发现原子核
新西兰-卢瑟福-原子核-1908诺奖 卢瑟福“核式”原子模型
核式 结构
模与体系在的原型天星模原原子子子的的核全中，部心它质有的量一质，个量电带几子正乎在电等它荷于的 型周类围沿着不同的轨道运转，就 似像行星环绕太阳运转一样。
6
7
8
1897年： 1909年： 1913年：
⑦科学头条—发现原子核
1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）
金
α粒子发射源
箔
卢瑟福α粒子轰击金箔实验
卢瑟福得出结论：
•①大原多子数内α部粒有子很大能的穿空过间金箔并不改变原来的方向 •②一原小子部中分心改有个变质了量原大来、 的方向 •带极正少电数荷α、粒体子积小被的反原弹子了回来
③近代原子学说—系统
1803年-英国-道尔顿-原子论 道尔顿实心原子模型
1803年，英国科学家道 尔顿提出了较系统的近代 原子学说，开创化学新时 代，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
1
2
3
4
公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 代原子论
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
1
2
3
4
5
公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 1905年：
纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 爱因斯坦
克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 证明原子
代原子论
的存在
⑤原子客观存在现象的解释
原子核
型
⑩巧妙地补充
1932年-英国-查德威克-发现中子-1935诺奖
表1原子结构模型发展史
解决问题
在化学变化中原子不可分，那么 原子是不是真的不可再分呢？ 原子由更小的微粒构成，是可以再 分的
原子的构成
原子核
质子
一个氧原子 电子
原子核 中 子
原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原
现电子 子实验发现 子轨道模
原子核
型
⑧年轻的力量—量子理论
1913年-丹麦-玻尔-电子轨道
玻尔重新省视了卢瑟福的 模型，他认为电子应该位 于原子内确定的轨道之中， 而不是像先前认为那样可 以自由的向内或向外移动。
6
7
8
9
1897年： 1909年： 1913年： 1919年：
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 ⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数 表3：几种原子的构成
原子的结构
1
2
公元前5世 1789年： 纪：德漠 拉瓦锡定 克利特古 义原子 代原子论
②近代原子学说—开端
1789年-法国-拉瓦锡-定义原子
拉瓦锡定义了原子一 词，从此，原子就用 来表示化学变化中的 最小的单位。
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公元前5世 1789年： 1803年： 纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 克利特古 义原子 统原子论 代原子论
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原 卢瑟福发现
现电子 子实验发现 子轨道模 质子
原子核
型
⑨又一个惊喜
1919年-卢瑟福-发现质子-对于原子核的设想
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1897年： 1909年： 1913年： 1919年： 1932年：
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原 卢瑟福发现 查德威克
现电子 子实验发现 子轨道模 质子 发现中子
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1897年： 1909年： 汤姆生发 卢瑟福α粒 现电子 子实验发现
原子核
⑦科学头条—不可思议的发现
1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注原：子⑴的质原量子的=质质量子主的要质集量中+在中原子子的核质上量+电子的质量 ≈ 质子的质量+中子的质量
表2：构成原子的粒子的电性和质量
原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
代原子论
的存在
⑥电子的发现
1897年-英国-汤姆生-发现电子、测定电 子质量-1906诺奖
汤姆生“西瓜式”原子模型
18正97电年荷英国物理电学子家汤姆生
发现原子中存在电子，从而打 破原子不可再分的概念，汤姆 生认为：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中电子就 像“西瓜子”一样镶嵌在原子 中，中和了正电荷，从而形成 了中性原子。
提出问题
在化学变化中原 子是不可分的，那么 原子本身是不是真的 是实心球体，不可再 分呢？
其大无外,其小无内
——出自道家学说
以科学家的视角看这个无边的世界
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公元前5世 纪：德漠 克利特古 代原子论
①古代原子论—敢于假说
古希腊-德漠克利特朴素原子论
春秋-墨子-端说
•认为世界万物是由大量不可分 割的微小物质粒子原子构成的； •原子永恒、不生不灭； •原子的数目是无穷的，有大小、 形状和位置的差异； •原子本质没有区别。
项目：三项基本能力达标 学段：初三 科目：化学 版本：鲁教版 课题位置：第三单元物质构成的奥秘第一节 课题名称：《原子的构成(第一课时)》
执讲教师：CD ***学校
初三化学第三单元物质构成的奥秘 《原子的构成(第一课时)》
CD 威海市乳山市***学校
知识回顾
1.分子：保_持__物__质__化___学__性__质__的___最__小__粒子 2.原子化：学___变__化__中__最___小__的__粒__子_____ 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 4.用分子和原子知识解释化学变化的 实质: 在化学变化中，分子分成原子，原子 再重新组合成新的分子。
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动 1905年-爱因斯坦-证明原子存在
⑤原子客观存在现象的解释
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动 1905年-爱因斯坦-证明原子存在
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 1905年：
纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 爱因斯坦
克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 证明原子
⑦科学头条—发现原子核
新西兰-卢瑟福-原子核-1908诺奖 卢瑟福“核式”原子模型
核式 结构
模与体系在的原型天星模原原子子子的的核全中，部心它质有的量一质，个量电带几子正乎在电等它荷于的 型周类围沿着不同的轨道运转，就 似像行星环绕太阳运转一样。
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1897年： 1909年： 1913年：
⑦科学头条—发现原子核
1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）
金
α粒子发射源
箔
卢瑟福α粒子轰击金箔实验
卢瑟福得出结论：
•①大原多子数内α部粒有子很大能的穿空过间金箔并不改变原来的方向 •②一原小子部中分心改有个变质了量原大来、 的方向 •带极正少电数荷α、粒体子积小被的反原弹子了回来
③近代原子学说—系统
1803年-英国-道尔顿-原子论 道尔顿实心原子模型
1803年，英国科学家道 尔顿提出了较系统的近代 原子学说，开创化学新时 代，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 代原子论
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 1905年：
纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 爱因斯坦
克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 证明原子
代原子论
的存在
⑤原子客观存在现象的解释
原子核
型
⑩巧妙地补充
1932年-英国-查德威克-发现中子-1935诺奖
表1原子结构模型发展史
解决问题
在化学变化中原子不可分，那么 原子是不是真的不可再分呢？ 原子由更小的微粒构成，是可以再 分的
原子的构成
原子核
质子
一个氧原子 电子
原子核 中 子
原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原
现电子 子实验发现 子轨道模
原子核
型
⑧年轻的力量—量子理论
1913年-丹麦-玻尔-电子轨道
玻尔重新省视了卢瑟福的 模型，他认为电子应该位 于原子内确定的轨道之中， 而不是像先前认为那样可 以自由的向内或向外移动。
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1897年： 1909年： 1913年： 1919年：
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 ⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数 表3：几种原子的构成
原子的结构
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公元前5世 1789年： 纪：德漠 拉瓦锡定 克利特古 义原子 代原子论
②近代原子学说—开端
1789年-法国-拉瓦锡-定义原子
拉瓦锡定义了原子一 词，从此，原子就用 来表示化学变化中的 最小的单位。
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公元前5世 1789年： 1803年： 纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 克利特古 义原子 统原子论 代原子论
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原 卢瑟福发现
现电子 子实验发现 子轨道模 质子
原子核
型
⑨又一个惊喜
1919年-卢瑟福-发现质子-对于原子核的设想
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1897年： 1909年： 1913年： 1919年： 1932年：
汤姆生发 卢瑟福α粒 玻尔的原 卢瑟福发现 查德威克
现电子 子实验发现 子轨道模 质子 发现中子
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1897年： 1909年： 汤姆生发 卢瑟福α粒 现电子 子实验发现
原子核
⑦科学头条—不可思议的发现
1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
（带正电荷） 中子（中子不带电）
注原：子⑴的质原量子的=质质量子主的要质集量中+在中原子子的核质上量+电子的质量 ≈ 质子的质量+中子的质量
表2：构成原子的粒子的电性和质量
原子的结构
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
代原子论
的存在
⑥电子的发现
1897年-英国-汤姆生-发现电子、测定电 子质量-1906诺奖
汤姆生“西瓜式”原子模型
18正97电年荷英国物理电学子家汤姆生
发现原子中存在电子，从而打 破原子不可再分的概念，汤姆 生认为：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中电子就 像“西瓜子”一样镶嵌在原子 中，中和了正电荷，从而形成 了中性原子。
提出问题
在化学变化中原 子是不可分的，那么 原子本身是不是真的 是实心球体，不可再 分呢？
其大无外,其小无内
——出自道家学说
以科学家的视角看这个无边的世界
1
公元前5世 纪：德漠 克利特古 代原子论
①古代原子论—敢于假说
古希腊-德漠克利特朴素原子论
春秋-墨子-端说
•认为世界万物是由大量不可分 割的微小物质粒子原子构成的； •原子永恒、不生不灭； •原子的数目是无穷的，有大小、 形状和位置的差异； •原子本质没有区别。
项目：三项基本能力达标 学段：初三 科目：化学 版本：鲁教版 课题位置：第三单元物质构成的奥秘第一节 课题名称：《原子的构成(第一课时)》
执讲教师：CD ***学校
初三化学第三单元物质构成的奥秘 《原子的构成(第一课时)》
CD 威海市乳山市***学校
知识回顾
1.分子：保_持__物__质__化___学__性__质__的___最__小__粒子 2.原子化：学___变__化__中__最___小__的__粒__子_____ 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 4.用分子和原子知识解释化学变化的 实质: 在化学变化中，分子分成原子，原子 再重新组合成新的分子。
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动 1905年-爱因斯坦-证明原子存在
⑤原子客观存在现象的解释
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动 1905年-爱因斯坦-证明原子存在
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 1905年：
纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 爱因斯坦
克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 证明原子