九年级化学第四单元第一节原子的构成练习试题及答案

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初中九年级(初三)化学原子的构成测试题(含解析和答案)

原子的构成测试题1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由___________、___________和___________三种微粒构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。

答案：化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的微粒及性质构成原子的微粒电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种微粒的带电性质答案：(1)负电，一个单位负电荷正电，一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23铁26 30 26 56铀92 146 92 238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还能总结出：（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）4.1 200多年前，_________提出了“没有人能够将_________再分”的论断。

初中化学人教课标版九年级上第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成同步练习

第四单元课题1《原子的构成》同步练习1.绝大多数原子的原子核中含有（A）A．质子、中子、电子 B．质子、电子C．中子、电子 D．质子、中子2．下列说法正确的是( D )A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C．相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质3.下列关于分子和原子的说法不正确．．．的是（ A ）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子4．下列说法正确的是（C）A．净化后的空气是纯净物 B．氧气的质量占空气质量的21％C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物D．空气是几种元素组成的混合物5.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是( A)A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数6.小红同学在化学学习过程中，总结了以下“规律”，你认为不科学的是( D )A、原子是由原子核和核外电子构成的B、原子核是由质子和中子构成的C、原子中的质子数与电子数是相等的D、原子中的质子数与中子数总是相等的7.锂电池可做心脏起搏器的电源。

已知锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（B）A、1B、3C、4D、78．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（A）A．铱原子的核电荷数为77B．铱原子的相对原子质量为77C．铱原子的中子数为77D．卫星通讯需要依靠铱原子9.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（A）。

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解10.下列有关原子的说法中正确的是（B）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上11.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（C）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/1212、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。

第四单元物质构成的习题(有答案)

第四单元物质构成的奥秘 1、原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子 (2)原子由带正电的和核外带负电的构成，原子核由带正电的和不带电的构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

原子核内的质子数不一定等于中子数。

普通的氢原子的原子核内无中子，原子核中一定含有的粒子是。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

练习：下列说法中正确的是（） A ．原子是一个实心球体。

B ．原子都是由质子、中子、电子构成。

C ．一个质子带一个单位的正电荷。

D ．普通氢原子中无质子 2、相对原子质量 (1)以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为A r)。

某原子的相对原子质量= ⑵相对原子质量是一个比，在SI 单位制中单位为“1”(一般不写出)。

原子的质量是原子的实际质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量==质子数＋中子数。

练习：①科学家研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为 ( ) A ．38 B ．50 C ．88 D ．126 ②一个碳12原子的质量为M 千克，A 原子的质量为N 千克，则A 的相对原子质量为（） A ． M/12N B ． 12N/M 千克 C ． 12M/N D ． 12N/M 3、元素 (1)元素：具有相同核电荷数（即核内数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是数，一种元素和另一种元素的本质区别是数不同） (2)元素可以组成物质。

由元素组成的纯净物叫单质，由元素组成的纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。

九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)

九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。

2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。

3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。

4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。

5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。

6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。

7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。

9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。

其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。

9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。

小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

初三化学原子的构成习题精选及标准答案

精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。

九年级化学原子结构单元测试题及答案

九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。

- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。

- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。

- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。

- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。

- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。

2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。

3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。

4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。

5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。

四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。

是由带的和不带电的构成。

1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。

按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。

离核最近的最低的是第层。

2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。

三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。

②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。

③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

九年级化学第四单元第一节原子的构成练习试题及答案

九年级化学第四单元第一节原子的组成练习试题及答案一、选择题1．据报导，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 此中子，质量数272。

该元素的质子数为（）。

（全国高考题）（A）111（B）161（C）272（D）4332．依据元素的核电荷数，不可以确立的是（）。

（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。

（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现时机的多少5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子对比较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数7．据报导，某些建筑资料会产生放射性氡，进而对人体产生损害。

该原子的中子数和质子数之差是（）。

（上海市高考题）（A）136（B）50（C）86（D）2228．以下表达中，正确的选项是（）。

（A）两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样（B）凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均同样的阳离子和阴离子9．以下说法中错误的选项是（）。

（A）质量数同样的原子，其化学性质必定同样（B）质子数同样的微粒，其核外电子排布也同样（C）金属性越开朗，其原子在反响中越易失掉电子（D）非金属性越开朗，其阴离子越难失掉电子二、填空题1． A 元素原子M 电子层上有 6 个电子。

元素的原子最外电子层只有 1 个电子。

（ 1） B 元素的原子构造表示图为。

（ 2）A、B 两元素形成的化合物的名称是灼烧时，火焰呈色。

B 元素与 A 元素的原子核外电子层数同样，，化学式是，该化合物在无色火焰上B2．有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且都小于20。

中考化学原子的构成考点复习题及答案

中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成自主学习1.在化学反响中，可再分的粒子是 ( )A.水分子B.氧原子C.碳原子的原子核D.电子答案:A2.在原子里质子数等于形卡 ( )A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.原子相对质量答案:B3.碳的相对原子质量是 ( )A.12 gB.12C.1.99310-26kgD.1/12 g答案:B4.构成原子核的粒子一定有 ( )A.质子B.中子C.电子D.质子和中子答案:AC5.原子的质量主要集中在 ( )A.质子B.中子C.电子D.原子核答案:D6.通常原子核是 ( )A.由电子和中子构成B.不能再分的粒子C.由电子和质子构成D.由质子和中子构成答案:D基础稳固7.以下有关原子的说法中，正确的选项是 ( )A.物质都是由原子构成的B.原子是不可再分的最小微粒C.相对原子质量就是原子的实践质量D.原子是化学变化中的最小微粒答案:D8.一个氧原子的质量是2.65710-26 kg，碳12原子的质量的1/12为1.66310-27 kg，那么氧原子的相对原子质量为 ( ) A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg答案:B9.某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子.那么 ( )A.a=b=cB.b=c=dC.a=c=dD.a=b=d答案:D 核电荷数等于质子数，由于中子不带电.10.在电解水的反响中，一直没有发作变化的粒子是 ( )A.水分子B.氧气分子C.氢、氧原子D.氢分子答案:C11.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________.答案:143 92 原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=质子数.普通相似这样的题只需弄清这两个知识点，就可以处置.才干提高12.以下有关原子知识的表达正确的选项是 ( )A.原子是构成一切物质的微粒B.原子是化学变化中的最小微粒C.原子是构成物质的一种微粒D.原子是坚持物质化学性质的最小微粒答案:BC13.参与化学反响的最小微粒是 ( )A.原子B.分子C.质子D.中子答案:A14.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，那么该原子中所含的粒子总数为 ( )A.26B.56C.82D.86答案:C 留意问的是含粒子的总数.普通原子内含有三种粒子：质子、中子、电子.所以总数为26+30+26=82.15.一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产那么它们不相反的是 ( )A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.原子所带的电量答案:C16.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，那么甲的相对原子质量为 ( )A.12ac/bdB.bc/12adC.12bd/acD.ad/12bc答案:A 设甲原子的质量为m甲，乙原子的质量为m乙，碳12的相对原子质量为m碳②由①②得 ,那么甲的相对原子质量Mr，甲=这类题首先要对相对原子质量定义等相关的概念了解清楚，只需依照不知什么设什么的要领，按定义一步步推导即可.17.在原子的开展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用.他的学说中，包括有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子;②质子数相反的原子的各种性质和质量都相反;③原子是庞大的实心球体.从现代观念看，你以为这三点中不确切的是___________(填序号).答案：①②③18.由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性.不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同.答案：质子电子质子电子19.有A，B，C，D四种原子，A的相对原子质量是的一切原子中最小的，且原子核中无中子;B，C，D的核电荷数依次递增1;B和D的原子核里的质子数与中子数相等;C的原子核内质子数比中子数少1.B原子核外有10个电子，请依据以上理想，填写表4-1.表4-1原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23答案：见表D4-1.表D4-1原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数近似相对质子质量A 1 0 1 1 1B 10 10 10 10 20C 11 12 11 11 12D 12 12 12 12 24中考链接20.粒子是带2个单位正电荷的氦原子(相对原子质量为4).1911年，英国迷信家卢瑟福用一束平行高速运动的料子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：①有一局部粒子改动了原来的运动方向;②大局部粒子基本不改动运动方向;③极少数粒子出现反弹.依据以上三种现象，你对原子的结构有何猜想?答案：由现象①猜想，原子中能够有带正电的粒子，由现象②猜想，原子中存在庞大的空间;由现象③猜想，原子中有质量十分大的粒子.(其他合理答案均可)21.铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子).原子能否显电性呢?实验：(1)用手接触铁、铜等金属，能否会触电?(2)用电工用的电笔测铁、铜能否带电?(3)你的结论是什么?答案：略知识积聚22.2021年度诺贝尔化学奖取得者艾哈德泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研讨新范围，他使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为能够.你以为该技术不能观察到的是 ( )A.原子中原子核的外部结构B.化学变化中生成物分子的构成C.化学反响中原子的运动D.化学反响中反响物分子的分解答案：C23.正电子、负质子等都是反粒子.它们跟通常所说的电子、质子相比拟，质量相等但电性相反.迷信家想象在宇宙能够存在完全由反粒子构成的物质反物质;物质与反物质相遇会发生湮灭现象，释放出庞大的能量，在动力研讨范围中前景可观.请你推测，反氢原子的结构能够是 ( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成答案：B24.我国迷信家在1993年首先应用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的外表直接移动硅原子写下了中国两字.以下说法正确的选项是 ( )A.在上述操作中没有任何变化B.这两汉字是事先世界上最小的汉字C.此技术说明在化学变化中原子可再分D.这标志着我国迷信家已进入操纵原子的阶段答案：BD。

初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案

初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案初三化学同步练习原子的构成同步练习及答案1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。

答案：化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56铀 92 146 92 238通过此表，可总结出在原子里质子数等于电子数。

还能总结出：(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。

人教版初中九年级化学《第四单元课题1 原子的构成》检测题及答案分析

趣味导读原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。

量一下圆圈的直径是多少厘米。

现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……想知道吗？智能点拨例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。

已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。

根据核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144电子数=92中子数-电子数=144-92=52答案52例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。

它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。

分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

故三个论点都不确切，。

答案①②③启示本题是对化学发展史的考察。

从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。

它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。

随堂反馈1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。

科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗（1）提出近代原子学说的是；（2）提出分子的概念的是；（3）发现电子的是。

2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

人教版九年级化学上册第四单元课题1《原子的构成》同步练习

课题1 原子的构成（第一、二板块你应尽力完成，第三板块则由你决定取舍）第一板块本课题你学到多少基础知识？不妨检测一下。

1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子B.原子是构成物质的一种粒子C.原子一定由质子、中子和电子构成D.原子的质量主要集中在原子核上2.原子显电中性的原因是（）A.构成原子的各种粒子均不带电B.原子核外电子数大于核内质子数C.核内质子数等于中子数D.原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反3.铁的相对原子质量为56，表示的意义是（）A.表示铁原子的相对原子质量为56gB.表示一个铁原子的质量为56gC.表示铁原子的原子核内有56个质子D.表示一个铁原子质量是一个碳原子质量的1/12的56倍。

4. 在原子中，不带电荷的粒子是（）A.质子B.中子C.电子D.原子核5.下列物质不是由原子直接构成的是( )A.氧气B.氩气C.黄金D.硫磺6.⑴已知在原子中“相对原子质量≈质子数 + 中子数”。

请填写下面表格原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H ） 1 0 1氧（O ） 8 8钠（Na ） 11 23⑵根据上表的信息，计算一个水分子所含总质子数为。

7. 某些花岗石材中含有对人体有害的放射性元素——氡，氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为，核电荷数为，相对原子质量为。

已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10－27kg ，则氡原子的质量为。

第二板块你能把所学的知识用来解决下面的问题吗？祝你成功！8.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si ）的表面上通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。

下列说法中不正确的是（）A .上述操作中发生了化学变化 B.上述操作发生了物理变化C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字D.这标志着我国科学家进入操纵原子的阶段9.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）A.原子质量小B.原子是构成物质的最小粒子C.原子体积小D.原子在化学变化前后的种类、数目第四单元物质构成的奥秘电子不变10.下列各种原子的质量各1g，所含原子个数最多的是（）A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.碳原子11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有；（2）能保持物质的化学性质的有；（3）显示电中性的粒子有；（4）带正电荷的有；（5）带负电荷的有；（6）质量最小的粒子是；（7）参加化学反应时，一定发生变化的是；（8）在同一原子里数目相等的是；（9）质量与原子质量相近的是；（10）原子中可以不含。

初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。

所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。

2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。

铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。

故D也不正确。

点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。

所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。

3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。

跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。

【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。

放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。

人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。

（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。

【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。

故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。

是由带的和不带电的构成。

按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。

离核最近的最低的是第层。

2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。

三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。

②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。

初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
初三化学同步练习：原子的构成同步练习及答案
初三化学同步练习原子的构成同步练习及答案
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和
____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。

答案：化学变化化学反应质子中子电子
2.构成原子的粒子及性质
构成原子的粒子电子原子核
质子中子
(1)电性和电量
(2)相对质量
思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质
答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电
(2)1/1 8361 1
3.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1 0 1 1
碳6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
今天的努力是为了明天的幸福。

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