精原子的构成练习题

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九年级化学第三章原子的构成练习题

原子的构成同步练习一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．（2分）在原子中，一定含有的粒子是（）A．质子、电子B．中子、电子C．质子、中子D．质子、中子、电子2．（2分）下列关于原子核的说法中，错误的是（）A．原子核位于原子的中心，带正电荷B．原子核位于原子的中心，带负电荷C．原子核在原子中所占的体积非常小D．原子的质量主要集中在原子核上3．（2分）已知原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成．对于“整个原子为何不带电？”问题的猜想无意义的一项是（）A．原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反B．质子质量与中子质量相等C．原子中所有微粒也许都不带电D．中子与核外电子所带电量相等，但电性相反4．（2分）电影《2012》里面说到太阳的中微子使地球的地心加热，然后使地壳熔化，移位，造成世界末日．然而实际上中微子具有最强的穿透力，穿越地球直径那么厚的物质，在100亿个中微子中只有一个会与物质发生反应，不会引起地心温度异常．中微子不带电，下列微粒也不带电的是（）A．质子B．中子C．电子D．原子核5．（2分）（2008•定西）对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．（2分）关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④化学性质相同⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等．A．①②④⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤7．（2分）相对原子质量是（）A．一个原子的质量B．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值C．原子核的质量D．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值8．（2分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数与中子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则和（）A．中子数相同B．相对原子质量相同C．核外电子数不同D．质子数相同9．（2分）碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（）A．12：1 B．2：12 C．2：1 D．1：210．（3分）下列叙述错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．A．①和②B．②③④C．③和⑤D．③和⑥11．（2分）等质量的下列各种原子，数目最多的是（）A．氧原子B．硫原子C．碳原子D．铁原子12．（2分）（2013•太原一模）下列粒子结构示意图中属于阴离子的是（）A．B．C．D．13．（2分）（2008•怀柔区二模）下列关于Na、Na +两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④14．（2分）（2012•泰安）原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定15．（2分）（2012•乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）A．B．C．D．16．（2分）（2011•湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子17．（2分）（2011•桂林）下列微粒中，质子数与电子数相等的是（）A．N a+B．C l﹣C．O H﹣D．N二、解答题（共8小题，满分29分）18．根据下列粒子的结构示意图回答问题：（1）属于相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；其中失去最外层电子达到稳定结构的是_________；得到电子达到稳定结构的是_________．（2）在化学反应中容易得到电子的是_________．19．写出下列各式中数字表示的意义．（1）最内层的“2”表示_________．（2）2Ca2+中前面的“2”表示_________．（3）Ca2+右上角的“2”表示_________．20．在分子、原子、阳离子、阴离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有_________；（2）能保持物质化学性质的粒子有_________；（3）显电中性的粒子有_________；（4）带正电的粒子有_________；（5）带负电的粒子有_________；（6）质量最小的粒子是_________；（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是_________；（8）在同一原子里数目相同的是_________；（9）质量与氢原子质量近似相等的是_________．21．（2010•佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由_________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为①当a=_________时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为_________．（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：_________．22．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56．（1）若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为_________．（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量（镁、铜、铁）比为_________．23．（2011•滨州）溴的原子结构示意图如图所示，试回答：（1）X的值为_________．（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_________（填序号）．24．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点．原子种类原子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23镁12 12 12 24小聪：在原子里，质子数等于核外电子数；小强：相对原子质量=质子数+中子数；小明：原子都是由质子、中子和核外电子构成的．老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度．但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论．”请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问颗：（1）三位同学的结论中，不准确的是_________，理由是_________．（2）以镁原子为例，说明原子不显电性的原因_________．。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题(附模拟试卷含答案)

课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

(3)(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

③不同种类的原子，核内质子数不同。

【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数解析：答案：2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。

能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。

原子的构成习题精选

原子的构成习题精选一、选择题1．原子和分子的区别是：A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。

A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。

答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。

答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。

答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。

答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。

答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。

答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。

答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。

答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。

答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。

答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。

答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。

原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。

此外，原子核还具有放射性。

2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。

九年级化学第四单元第一节原子的构成练习试题及答案

九年级化学第四单元第一节原子的组成练习试题及答案一、选择题1．据报导，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 此中子，质量数272。

该元素的质子数为（）。

（全国高考题）（A）111（B）161（C）272（D）4332．依据元素的核电荷数，不可以确立的是（）。

（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。

（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现时机的多少5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子对比较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数7．据报导，某些建筑资料会产生放射性氡，进而对人体产生损害。

该原子的中子数和质子数之差是（）。

（上海市高考题）（A）136（B）50（C）86（D）2228．以下表达中，正确的选项是（）。

（A）两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样（B）凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均同样的阳离子和阴离子9．以下说法中错误的选项是（）。

（A）质量数同样的原子，其化学性质必定同样（B）质子数同样的微粒，其核外电子排布也同样（C）金属性越开朗，其原子在反响中越易失掉电子（D）非金属性越开朗，其阴离子越难失掉电子二、填空题1． A 元素原子M 电子层上有 6 个电子。

元素的原子最外电子层只有 1 个电子。

（ 1） B 元素的原子构造表示图为。

（ 2）A、B 两元素形成的化合物的名称是灼烧时，火焰呈色。

B 元素与 A 元素的原子核外电子层数同样，，化学式是，该化合物在无色火焰上B2．有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且都小于20。

九年级化学原子的构成练习题

第1课时原子的构成姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带）（不带电）电子（每个电子带）关系：在原子中，核电荷数＝＝，故整个原子不显电性。

注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子，离核最远的电子层又叫，电子数不超过个。

(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（）6．如右图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

2022年中考化学考点《原子构成》练习题(含答案解析)

2022年中考化学考点《原子构成》练习题（含答案解析）解析：根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答。

在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；A、在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；故正确；B、②中质子数为1，是氢原子；故正确；C、该变化不属于化学变化；故正确；D、再根据元素的种类是由质子数决定的可知；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，③核内的质子数均为3，故不属于同种元素。

故错误；故选：D。

二、科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④【解析】人类对原子的探索和认识是十分艰难的，有非常漫长的历史，科学家认真学习前人经验，开拓创新，而且还在继续深入的研究，科学的进步需要人类共同协作。

①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；④1913年玻尔提出轨道式原子模型．【答案】D原子的构成三、例题：根据元素的核电荷数不能确定的是（）A. 原子核内质子数B. 原子核内中子数C. 原子核外电子数D. 都不能确定【解析】本题目考查原子的组成。

知识点主要有：原子的组成微粒、粒子的分布、粒子的带点情况、粒子的质量、以及与电荷或质量有关的几个关系式。

在原子核中：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电荷，所以核电荷数等于核内质子数，A可确定；一个核外电子带一个单位负电荷，在原子中，核外电子数等于核电荷数即质子数，C可确定；质子数不一定等于中子数，B不能确定。

【答案】B．四、原子核外电子排布【例题】已知X、Y、Z都是1——18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z的最外层电子数是次外层的三倍。

《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案

课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。

答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。

还能总结出：〔1〕________________________________________________。

〔2〕________________________________________________。

〔3〕________________________________________________。

〔4〕________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。

人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构同步练习试卷【精品】

课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。

（2）原子核都含有中子吗？。

2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。

2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。

①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。

4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。

1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。

初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。

所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。

2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。

铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。

故D也不正确。

点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。

所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。

3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。

跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。

【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

原子的结构(练习)-九年级化学上册同步精品课堂(人教版)

3.2原子的结构知识点一：原子的构成（2021·辽宁）1. 下列有关微粒的说法正确的是A. 分子都由原子构成B. 原子核都由质子和中子构成C. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D. 原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子【答案】A【解析】【详解】A、分子由原子构成，符合题意；B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。

故选A。

2. 以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是A. 原子由原子核与核外电子构成B. 原子得失电子变成离子C. 分子可分，原子不可分D. 原子的全部质量主要集中在原子核上【答案】C【解析】【详解】A、原子由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意；B、原子得失电子变成离子，叙述正确，不符合题意；C、分子可分，原子不可分要有前提条件，在化学变化中，故叙述错误，符合题意；D、原子的全部质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计，故叙述正确，不符合题意；故选C。

3. 我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A. 22B. 26C. 48D. 70【答案】A【解析】【分析】【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。

故选：A。

4. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。

其相对原子质量为214，质子数是92。

则铀﹣214原子的核外电子数为A. 92B. 122C. 214D. 306【答案】A【解析】【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。

新人教版九年级(上)《4.1 原子的构成》同步练习卷(重庆市涪陵十九中)(2)

新人教版九年级上册《4.1 原子的构成》同步练习卷（重庆市涪陵十九中）（2）一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的，离核近的电子，离核越远，电子．2．（3分）核外电子的分层运动又叫做．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个（只有1层的，电子不超过个）．3．（3分）原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为，核外共有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子。

4．（3分）稀有气体的原子最外层有个电子（氦为个电子），是一种的结构，氦、氩等化学性质比较；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都于4个，在化学反应中易电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易电子，都趋于达到的结构．5．（3分）叫做离子，原子失去电子会带上电，叫做离子，原子得到电子会带上电，叫做离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．（3分）某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．（3分）根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数B．电子层数C．相对原子质量D．元素种类8．（3分）下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子D．原子失去电子变成阴离子9．（3分）某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6B．8C．10D．1210．（3分）下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．（3分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

九年级化学上册( 原子的构成)练习试题

币仍仅州斤爪反市希望学校< 原子的构成>练习1、化学变化中的最小微粒是〔〕；在化学变化中可分的微粒〔〕A、原子B、分子C、质子D、中子2、判断以下说法正误:〔1〕原子是不可分割的实心球〔〕〔2〕原子可以构成分子，也可以直接构成物质〔〕〔3〕原子是电中性的粒子，其中组成的各局部均不显电性〔〕〔4〕原子是构成物质的最小粒子〔〕〔5〕原子核比原子小的多〔〕〔6〕原子核都是由质子和中子构成的〔〕〔7〕原子的质量主要集中在原子核上〔〕〔8〕构成原子核必不可少的微粒是质子〔〕〔9〕在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数〔〕〔10〕任何原子中的质子数都等于中子数〔〕〔11〕原子是最小的粒子，不可再分〔〕〔12〕钠原子的质子数大于钠离子的质子数〔〕〔13〕相对原子质量是原子质量的全称〔〕〔14〕相对原子质量可用千克或克作单位〔〕〔15〕相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和〔〕〔16〕所有碳原子的质量都相同〔〕〔17〕相对原子质量越大，原子的实际质量越大〔〕〔18〕两原子的实际质量比等于他们的相对质量比〔〕〔19〕一个质子和一个中子的质量大约相等〔〕〔20〕决定原子质量大小的主要是质子和电子〔〕3、某原子的相对原子质量为35，核电荷数为17，该原子可形成带一个单位负电荷的阴离子，该阴离子的中子数为，离子的核外电子总数是。

4、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么该原子的中子数与电子数的差是。

5、某A原子的质量是碳原子质量的6倍，求A原子的相对原子质量。

6、碳12原子的质量为93×10-26千克，镁原子的相对原子质量是24，是碳12相对原子质量的2倍，那么镁原子的实际质量是。

7、铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56，〔1〕假设三种金属的质量各为10克，那么他们所含的原子个数由多到少的顺序为；〔2〕假设三种金属的个数都是1000个，那么他们的质量由少到多的顺序为。

dayin原子的构成测试题.doc

原子的构成测试题一、选择题（1~10题，每小题1分, 11-15题每小题2分，共20）1.化学变化中的最小粒子是（)°A.分子B.原子C.质子D.电子2.原了的质量主要集中在（)°A.质子B.中子C.电子D.原了核3.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿痫。

这种碘原子的核电荷数为53,相对■原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是（）。

A.中了数为72B.质了数为72C.电子数为53D.质子数和中子数之和为1254.下列关于原子核的叙述小，正确的是（）。

①通常山中子和电子构成②通常山质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦5.下列叙述中，正确的是（）。

A.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值D.原了质量约等于原了核内质了质量和中了质量Z和6.下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是山原子总接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子Z间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥7.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中了和6个质了，则它们不相等的是（）。

A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质屋D.相对原子质量8.某些花岗岩石材中含有放射性氮。

氮原子的质子数为86,中子数为136, 这种氯原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2229.据中央电视台2001年6刀对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测占生物的年代。

碳10.原子的质子数是6,相对原子质量是14,下列有关碳14原子的叙述正确的是（）A.其核外有8个电子B.其核内有6个中子C.核电荷数为6D.质子数和中子数Z和为1411.1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。