最新高考化学专题讲座一.
高三有机复习专题讲座课件
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加成反应
芳香烃在催化剂作用下与氢气、卤素或卤化氢等发生加成反应， 生成新的化合物。
氧化反应
芳香烃在常温下与氧气反应，生成苯甲酸等氧化物。
醇、醚、醛、酮、羧酸等其他有机化合物的化学反应机理
醚的裂化反应
在高温和催化剂作用下，醚会 发生裂化反应，生成醇和烯烃 。
酮的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，生成 羧酸。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异进行分离，常用于分离固 体和液体混合物。
有机合成与分离技术的应用实例
药物合成
通过有机合成方法制备具有治疗作用的化合物，如抗生素、抗癌 药物等。
精细化学品生产
利用有机合成技术生产表面活性剂、染料、香料等精细化学品。
天然产物提取与修饰
通过分离和提纯技术从天然产物中提取有效成分，并对其进行结构 修饰以改进其性能。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化合 物外，其他的含碳化合物均属于有机化合物。有机化学在化学工业、医药工业、农业等
领域中有着广泛的应用，对于推动人类社会的发展和进步具有重要意义。
04
有机化学在生活中的应用
有机化学在医药领域的应用
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过合成有机分子，可以 开发出具有治疗作用的药品。
药物筛选
利用有机化学的方法和手段，可以对大量的化合物进行筛选，寻找 具有潜在治疗作用的先导化合物。
药物代谢
有机化学还可以研究药物在体内的代谢过程，了解药物的作用机制和 代谢途径。
2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
高考化学专题讲座集训试题汇编全套
必考部分第一章专题讲座一1．标准状况下，一个充满氯气的容器的质量为74.6g，若充满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是( )A．22.4L B．44.8LC．11.2L D．4.48L【答案】D【解析】22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71－28) g＝43g，设氯气的体积为x，则有Cl2～N2Δm22．4L43gx74.6g－66g＝8.6g解得x＝4.48L。
2．0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合气体中( )A．可能有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔【答案】C设混合气态烃的平均化学式为C x H y，因0.1molC x H y和O2反应生成0.16molCO2和0.2molH2O，则x＝1.6，y＝4，即混合烃的平均化学式为C1.6H4，由此可得：混合气态烃中一定有CH4；另一种气态烃为可能是C2H4或C3H4等，但一定没有C2H6。
3．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量不可能是( )A．6g B．4gC．8g D．10g【答案】D本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值围。
三种金属中产生等量的氢气质量消耗最大的为锌，质量最小消耗的为铝。
故假设金属全部为锌时，则需要的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝时，则需要的金属质量为2.25g，故金属实际质量应在2.25～8.125g之间。
4．(2015重点中学联考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02g B．8.51gC．8.26g D．7.04g【答案】B最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝4480mL22400mL·mol－1×1＋336mL22400mL·mol－1×2＝0.23mol，故沉淀的质量为4.6g＋0.23×17g＝8.51g。
2020版(浙江)大一轮考点复习：专题讲座1 化学计算解题方法
【常见计算题型的解题方法】 1．“差量法”在化学方程式计算中的妙用 【解题模板】解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理 量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应 位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立 方程式并求出结果。
后，用 KMnO4 标准溶液滴定，从而根据 KMቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4 溶液的用量来计算水泥样品中钙的
含量。将题目给出的方程式配平为 2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O ， 则 有 5Ca2 ＋ ～ 5H2C2O4 ～ 2KMnO4 ， n(KMnO4) ＝ 0.050 0 mol·L － 1×36.00
2
图示：
3
【例 1】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 (CD )
A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
13
4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法 【解题模板】所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一 定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围， 或根据 Mr1 和 Mr2 确定 Mr 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常 见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平 均摩尔电子质量、平均组成等。
高三化学新高考教研活动(3篇)
第1篇一、活动背景随着新高考改革的深入推进，高三化学教学面临着前所未有的挑战和机遇。
为了更好地适应新高考的要求，提高化学教学质量，我校于近日组织开展了高三化学新高考教研活动。
本次活动旨在通过专家讲座、课堂观摩、经验分享等形式，帮助教师深入理解新高考化学考试大纲和命题趋势，提升课堂教学效率，为学生提供更加优质的教育资源。
二、活动时间及地点活动时间：2021年10月15日-10月17日活动地点：我校化学实验室及会议室三、活动内容1. 专家讲座10月15日上午，我校邀请了省化学教研员张教授为全体高三化学教师作了一场题为《新高考化学备考策略》的专题讲座。
张教授从以下几个方面进行了深入剖析：（1）新高考化学考试大纲的变化及特点（2）新高考化学命题趋势及应对策略（3）高三化学备考策略及注意事项讲座中，张教授结合实例，详细解析了新高考化学试题的特点和命题规律，为教师们提供了宝贵的备考经验。
2. 课堂观摩10月15日下午，全体高三化学教师分组观摩了优秀教师的示范课。
观摩课后，教师们进行了热烈的讨论，共同分析课堂教学中的亮点和不足，为今后的教学工作积累了宝贵的经验。
3. 经验分享10月16日上午，我校高三化学备课组长分享了他们在新高考备考过程中的成功经验。
他们从以下几个方面进行了介绍：（1）制定合理的教学计划，确保教学进度与高考要求相匹配（2）注重基础知识的巩固，提高学生的应试能力（3）关注学生的个体差异，实施分层教学（4）加强课堂互动，激发学生的学习兴趣4. 教学研讨10月16日下午，全体高三化学教师围绕“新高考化学教学策略”这一主题进行了深入研讨。
教师们结合自身教学实际，就如何提高课堂教学效率、如何培养学生应试能力等问题进行了广泛交流。
5. 教学反思10月17日上午，教师们对本次活动进行了总结和反思。
大家一致认为，本次活动对提高高三化学教学质量具有重要的指导意义。
在今后的教学工作中，教师要不断学习，紧跟新高考改革步伐，为学生提供更加优质的教育。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
高三化学大一轮复习讲义专题讲座十二水污染及治理课件.ppt
专题讲座十二
典例剖析 【例 1】 (2010·北京理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元
素多以 NH＋ 4 和 NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程 如下：
(1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：___________ _______________________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________ ______________________________________________。
专题讲座十二
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4 经过两步反应被 氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)， 判断依据是_______________________________________ _________________________________。
专题讲座十二
二、沉淀法处理废水 沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通 过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的 离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6 价 Cr 废水的处理。此外，对于 Hg2＋、Cu2＋等重金属离子的污 染，可直接加入沉淀剂(如 Na2S)使之转化为沉淀而除去。
专题讲座十二
解析 (1)平衡体系的 pH＝2 时，溶液 c(H＋)较大，平衡
2CrO24－＋2H＋
2O72－＋H2O 向正反应方向移动，溶液
显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O27－)与 c(CrO42－)均不变，但 不一定相等；达到平衡状态时，有 2v 正(Cr2O27－)＝ v 逆(CrO24－)；平衡时，Cr2O27－和 CrO42－的浓度不变，溶液的颜 色不变。
2025届高三化学一轮复习 选择题高频考点探析及备考策略(高考讲座)课件
②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应
2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO2−
3 +H2O
[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO−
3
难点关注
③多元弱酸正盐与强酸反应
④Fe与稀HNO3反应
（2）先后型离子方程式的书写
FeBr2+Cl2
离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写
方法如下:
高频考点5
氧化还原反应
非常重要的必考点
考情分析
结合新信息及陌生反应考查学生对氧化还原反应相关概念的理解、氧
化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、氧化还
原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算等 。 常分散在选择题
典例赏析
【2024·北京卷】下列方程式与所给事实不相符的是(
D
)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数
的应用或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化
合物、化学实验及工艺流程相结合命题。
【核心内容】
1、基本概念
还原
氧化
氧化
还原
概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
2020年高考化学热点追踪专题讲座(教育台) 1
2.溶液的酸碱性
①定义：
水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。
pH＝－lgc(H＋)
pH＝14＋lgc(OH-)
② pH与酸碱性的关系（常温）：
中性溶液：c(H＋)=c(OH-)，C(H+)=10-7，pH=7。
酸性溶液：c(H＋)>c(OH-)，C(H+)>10-7，pH<7。
碱性溶液：c(H＋)<c(OH-)，C(H+)<10-7，pH>7。
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：A.醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液 的pH<(a＋1)，A错误； B.向醋酸溶液中加入适量的醋酸钠固体，可以使电离平衡逆 移，可以使pH增大1，B正确； C.加入盐酸后溶液的pH减小，pH<a，C错误； D.升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH减小，pH<a，D错误。
2020年高考化学复习专题讲座
追踪热点 突破难点 高效备考 水溶液中的离子平衡 第一讲
西安市第八十九中学 董啸
陕西西安 2020年02月
【引言】
水溶液中的离子平衡一直是高考的重 要考点。这类试题综合性强，灵活性大， 知识面广，考查形式多样。因此，做好这 部分内容的复习工作，就显得非常重要。
今天，就由我来带领大家一起复习这 部分内容，学会必备知识和关键能力，掌 握解题技巧！
电离常数的意义：K值越大，电解质越易电离，电解质越 强；K值越小，电解质越难电离，电解质越弱。
4.电离度:
①定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时， 溶液中已经电离的电解质的分子数占电解质原来的总 分子数的百分数，叫做电离度。符号：α。
高三化学高考备考一轮复习专题讲座课件—应用“等效平衡”判断平衡移动的结果
(3)2NO2(g) N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向__正__反__应__方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化 率_增__大___，NO2(g)的百分含量___减__小___。 (4)mA(g)＋nB(g) pC(g) 同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡_正__向__移动，达到平衡后，①m＋n>p， A、B的转化率都_增__大__，体积分数都_减__小__；②m＋n＝p，A、B的转化 率、体积分数都_不__变__；③m＋n<p，A、B的转化率都_减__小__，体积分数 都_增__大__。
④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，c ＋b＝1，即与上述平衡等效。 2
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中 nnSOO22＝23， 故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：2cc＋＋ab＝23 ，即与①②平衡等效。
不怕路远，就怕志短。
学做任何事得按部就班，急不得。
治天下者必先立其志。
母心鸡随的 朗化理月想高不，学过志是与平一秋把霜衡糠洁。。 状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、
体积分数等)均相同。
2、等效平衡的理解
3.等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等量即等效。
后把容器的容积恢复成已知条件时的情况。 若3a<1，B的物质的量大于2 mol
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。
化学前沿讲座
化学前沿讲座《前沿讲座》这门课是由16 位老师为我们讲述他们各自的研究成果与现在研究状况，最主要的是介绍了他们未来的研究方向，我们在紧张的准备考研过程中了解了更多的关于专业的发展对以后的学习做了更全面的认识，我个人觉得这门课对于我们即将踏入社会或者继续深造的学生来说很有意义。
对于这16位老师来说，我印象最深的是牛永盛老师跟师进生老师，下面就由我来讲一下听过他们前沿讲座课之后的最深的感受与想法，而且最多的是对我人生之路的思考。
第一个介绍牛永盛老师，吉林大学博士毕业，1998年进入我校后来成为我院的副教授，他主要从事：(一)二氧化碳基农用地模材料的设计合成与应用；(二)新型有机和金属有机化合物的设计合成和不对称配位催化方面的研究工作。
具体研究内容包括：(1)设计合成可催化不对称配位的手性金属有机化合物，研究手性催化反应，开发新手性催化剂和手性合成反应；(2)设计合成可催化乙交酯和丙交酯等重要单体聚合反应的金属有机催化剂，研究聚合反应机理、条件和工艺，开发新型聚乳酸生物可降解材料；(3)设计合成可催化二氧化碳的活化与化学固定的金属有机催化剂，研究不对称配位可控聚合与聚合物立体化学调控的机理，开发新型医用可降解高分子材料；(4) 设计开发农业可生物降解的功能高分子材料，例如二氧化碳基农用地模材料、二氧化碳基套袋材料、高分子记忆材料等。
从事新型席夫碱催化剂的设计与合成，及生物高分子材料聚碳酸与环氧化物的合成脂肪族聚碳酸酯材料合酯的合成与应用研究工作，集中在CO2成研究，首次报道报道了SalenCo III(2,4-dinitrophenoxy)的晶体结构，为探索聚合机理，进一步控制聚合物结构提供了理论基础。
主要成就：首次研究二氧化碳基农用地膜材料，这是一种最积极的变废为宝的研究创举，又符合科学发展观和构建资源节约和环境友好型社会的理念。
近年来，在Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry、Polymer、Macromolecular Chemistry and Physics、Reactive and Functional Polymers等国内外著名期刊共发表科技论文近30篇，其中21篇被SCI和EI收录，其中文章“Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry. 2007, 45: 5050-5056”和“上海涂料，第44卷（2006）3:16-19”被引用次数已在10次以上。