盐类的水解公开课PPT课件

试着写出水解的化学和离子方程式：
① KClO ③ Na2CO3 ⑤FeCl3
② BaCl2 ④Na2SO4 ⑥CuSO4
二、水解方程式的书写：
盐类水解是可逆反应，反应方程式
中要写“
”符号
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一 般不标“↓”“↑”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
探究实验
用pH试纸分别测试下列盐溶液的酸碱性并 完成下表（注意PH试纸正确使用方法）。
(1)CH3COONa (3)NH4Cl (5)NaCl
(2)Na2CO3 (4) Al2(SO4)3 (6)KNO3
实验结果统计分析及推理：
测试对象
盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
D、NaF
c(Na+):c(F-)<1:1
6、下列离子方程式正确的是 ：（ A ）
A、NaHCO3的水溶液显碱性：
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
B、 HSO3- 的水解：
HSO3- + H2O
SO3 2-+ H3O+
C、硫化钠的水解：
Swenku.baidu.com- + H2O
H2S + 2 OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的的烧
鲁科版 《化学反应原理》 第三章第二节
弱电解质的电离 盐类的水解
盐类的水解 第二课时
教学目标： 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水 解对对溶液酸、碱性的影响及变化规律 2、能正确书写盐类水解的离子方程式 与化学方程式
教学重点 盐类水解的本质及盐溶液的酸碱性
教学难点： 盐类水解方程式的书写
分组操作：
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH +
N离a子O方H碱程式性： CH3cC(OHO+-)+<H2Oc(OHCH-)3COOH +
OH-
酸• 为单–性第击什• 二第此？三级么处级编N辑 H4母Cl版的文水本样溶式液显
– 第四级
» 第五级
合作探讨
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为 主，
水解方程式一般只写第一步。
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，
通常写成一步完成。 .
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5、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确
的是
( BC )
A、NaClO
c(Na+):c(ClO-)=1:1
B、K2SO4
c(K+):c(SO42-)=2:1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)<2:1
（1）在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？ （2）醋酸钠溶液中存在几种离子？ （3）哪些离子会相互作用？ （4）离子相互作用的结果对水的电离平衡有
何影响？ （5）该过程如何用方程式表示？
合作探讨
H2O
H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
Al2(SO4)3 NaCl
KNO3
溶液 酸碱性
碱性 碱性
酸性 酸性 中性 中性
实验结果统计分析及推理：
测试对象
生成该盐的
酸
碱
盐的 类型
溶液 酸碱性
CH3COONa CH3COOH
Na2CO3
H2CO3
NH4Cl
HCl
(NH4)2SO4 H2SO4
NaCl
HCl
Na2SO4
H2SO4
NaOH 强碱 弱酸盐 碱性
NaOH
NH3 ·H2O 强酸弱碱盐 酸性
Al(OH)3
NaOH
强酸强碱盐 中性
NaOH
回顾：溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？
显酸性： c(H+)>c(OH-) 显中性： c(H+)=c(OH-) 显碱性： c(H+)<c(OH-)
以为• 单–C什第 击•H二第 此么3–三 级C处 第级四 O编 C级OH辑N3母Ca版O为O文N例本a样的，式 水分溶析 液显碱»性第五级？
NH4Cl溶液
NH3·H2O
离子方酸程式性：NH4c+(+OHH2O-) < cN(HH3·+H) 2O
+ H总+ 反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O +
• 单为击此什处么编辑Na母C版l的文本水样式溶液显 中–性第• 二第？三级级
– 第四级 » 第五级
归纳总结 一、盐类水解的定义：
H2O
H+ + OH-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或 弱碱阳离子与水所电离出的H+或OH-结合生成
弱电解质，破坏了水的电离平衡并向右移动， 使溶液中的c(H+)≠c(OH-),盐与水的这种作用
叫做盐类的水解。
1、水解的实质：生并成促弱进水电的解电质离，破右坏移。
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（B）
A、NH4+
B、SO42_ C、Al3+ D、F_
2. 下列溶液PH小于7的是（ B ）
A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ） A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠
C、 硫酸钠 D、氯化铁
4．请判断下列盐在水溶液中能否水解，并
2、水解的条件： ①盐溶于水。
②盐中必须有弱酸阴离子 或弱碱阳离子；
3、盐类水解的特点：
（1） :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 （2）: 盐类的水解程度一般比较小，没有
沉淀和气体生成 （3）: 盐类的水解是吸热反应。升温促进
水解。 4、水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解, 都弱都水解 谁强显谁性， 都强显中性。
碱溶液：
Al 3+ + 3OH-
Al(OH)3 ↓
小结
盐 类 的 水 解
定义 条件 规律
1、生成弱电解质
2、破坏并使水的电离向右移动
1、盐中必须有弱酸阴离子或 弱碱阳离子
2、盐溶于水
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解, 都弱都水解 谁强显谁性， 都强显中性。
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研究性学习活动：
活动一：
据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液 呈中性，为什么？