盐类的水解公开课PPT课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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Al2(SO4)3 NaCl
KNO3
溶液 酸碱性
碱性 碱性
酸性 酸性 中性 中性
实验结果统计分析及推理：
测试对象
生成该盐的
酸
碱
盐的 类型
溶液 酸碱性
CH3COONa CH3COOH
Na2CO3
H2CO3
NH4Cl
HCl
(NH4)2SO4 H2SO4
NaCl
HCl
Na2SO4
H2SO4
NaOH 强碱 弱酸盐 碱性
NH4Cl溶液
NH3·H2O
离子方酸程式性：NH4c+(+OHH2O-) < cN(HH3·+H) 2O
+ H总+ 反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O +
• 单为击此什处么编辑Na母C版l的文本水样式溶液显 中–性第• 二第？三级级
– 第四级 » 第五级
归纳总结 一、盐类水解的定义：
H2O
D、NaF
c(Na+):c(F-)<1:1
6、下列离子方程式正确的是 ：（ A ）
A、NaHCO3的水溶液显碱性：
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
B、 HSO3- 的水解：
HSO3- + H2O
SO3 2-+ H3O+
C、硫化钠的水解：
S2- + H2O
H2S + 2 OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的的烧
（1）在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？ （2）醋酸钠溶液中存在几种离子？ （3）哪些离子会相互作用？ （4）离子相互作用的结果对水的电离平衡有
何影响？ （5）该过程如何用方程式表示？
合作探讨
H2O
H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
NaOH
NH3 ·H2O 强酸弱碱盐 酸性
Al(OH)3
NaOH
强酸强碱盐 中性
NaOH
回顾：溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？
显酸性： c(H+)>c(OH-) 显中性： c(H+)=c(OH-) 显碱性： c(H+)<c(OH-)
以为• 单–C什第 击•H二第 此么3–三 级C处 第级四 O编 C级OH辑N3母Ca版O为O文N例本a样的，式 水分溶析 液显碱»性第五级？
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（B）
A、NH4+
B、SO42_ C、Al3+ D、F_
2. 下列溶液PH小于7的是（ B ）
A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ） A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠
C、 硫酸钠 D、氯化铁
4．请判断下列盐在水溶液中能否水解，并
H+ + OH-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或 弱碱阳离子与水所电离出的H+或OH-结合生成
弱电解质，破坏了水的电离平衡并向右移动， 使溶液中的c(H+)≠c(OH-),盐与水的这种作用
叫做盐类的水解。
1、水解的实质：生并成促弱进水电的解电质离，破右坏移。
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH +
N离a子O方H碱程式性： CH3cC(OHO+-)+<H2Oc(OHCH-)3COOH +
OH-
酸• 为单–性第击什• 二第此？三级么处级编N辑 H4母Cl版的文水本样溶式液显
– 第四级
» 第五级
合作探讨
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
碱溶液：
Al 3+ + 3OH-
Al(OH)3 ↓
小结
盐 类 的 水 解
定义 条件 规律
1、生成弱电解质
2、破坏并使水的电离向右移动
1、盐中必须有弱酸阴离子或 弱碱阳离子
2、盐溶于水
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解, 都弱都水解 谁强显谁性， 都强显中性。
P89 2
研究性学习活动：
活动一：
据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液 呈中性，为什么？
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为 主，
水解方程式一般只写第一步。
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，
通常写成一步完成。 .
19
5、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确
的是
( BC )
A、NaClO
c(Na+):c(ClO-)=1:1
B、K2SO4
c(K+):c(SO42-)=2:1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)<2:1
2、水解的条件： ①盐溶于水。
②盐中必须有弱酸阴离子 或弱碱阳离子；
3、盐类水解的特点：
（1） :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 （2）: 盐类的水解程度一般比较小，没有
沉淀和气体生成 （3）: 盐类的水解是吸热反应。升温促进
水解。 4、水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解, 都弱都水解 谁强显谁性， 都强显中性。
探究实验
用pH试纸分别测试下列盐溶液的酸碱性并 完成下表（注意PH试纸正确使用方法）。
(1)CH3COONa (3)NH4Cl (5)NaCl
(2)Na2CO3 (4) Al2(SO4)3 (6)KNO3
实验结果统计分析及推理：
测试对象
盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
鲁科版 《化学反应原理》 第三章第二节
弱电解质的电离 盐类的水解
盐类的水解 第二课时
教学目标： 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水 解对对溶液酸、碱性的影响及变化规律 2、能正确书写盐类水解的离子方程式 与化学方程式
教学重点 盐类水解的本质及盐溶液的酸碱性
教学难点： 盐类水解方程式的书写
分组操作：
试着写出水解的化学和离子方程式：
① KClO ③ Na2CO3 ⑤FeCl3
② BaCl2 ④Na2SO4 ⑥CuSO4
二、水解方程式的书写：
盐类水解是可逆反应，反应方程式
中要写“
”符号
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一 般不标“↓”“↑”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。