水的硬度的测定(精)

实验八水的硬度的测定

一、实验目的

1．应用EDTA测定水中的钙硬度和钙镁总硬度。

2．熟悉铬黑T和钙指示剂的应用。

二、实验原理

水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。

测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。

测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。

三、实验试剂

1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)，

2．氨性缓冲溶液( pH≈10 称取20gNH4CL，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L)，3．铬黑T指示剂(5g/L)，4．三乙醇胺溶液(1/2) 5．NaOH (1mol/L)，

6．HCl(1/1)，7．钙指示剂。

五、实验步骤

1．钙镁总硬的测定

用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，5mL氨性缓冲溶液，再加3~4滴铬黑T指示剂，溶液呈红色。用EDTA标准溶液滴定，由红色至纯蓝色即为终点。

2．钙硬的测定

用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，加入5mL 1mol·L-1 NaOH和少许钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显的红色。用标准EDTA 溶液滴定到红色变为蓝色即为终点。

六、实验数据处理

1．总硬度的测定

硬度常以水中Ca、Mg总量换算为CaO的含量表示。1°表示1L水中含10mg CaO。2．钙硬的测定

七、注意事项

1．EDTA标准溶液配制时应加入少量的镁盐，以提高终点变色的敏锐性。

2．三乙醇胺必须在pH＜4时加入，然后在调节pH至滴定酸度。

3．若有CO2或CO32-存在会和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，使终点拖后，变色不敏锐。故应在滴定前将溶液酸化并煮沸一除去CO2。但HCl不宜多加，以免影响滴定时溶液的pH。注意：

1．实验报告写上桌号

2．做实验前注意检查仪器是否有丢失和破损

3．值日生要认真打扫卫生