水的硬度的测定(精)
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告水的硬度的测定实验报告一、引言水是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而水的硬度是指水中所含的钙和镁离子的浓度。
水的硬度对于许多工业和生活方面都有影响，如洗涤剂的使用、水垢的形成等。
因此，了解水的硬度对于我们的生活和工作都具有重要意义。
本实验旨在测定水的硬度，并探究硬度与水质的关系。
二、实验方法1. 实验仪器与试剂准备本实验使用的仪器有：硬度计、容量瓶、滴定管、比色皿等。
试剂准备：EDTA标准溶液、Eriochrome Black T指示剂、蒸馏水。
2. 实验步骤（1）取一定量的水样，使用容量瓶将其定容至50ml。
（2）取一定量的EDTA标准溶液，滴加适量的Eriochrome Black T指示剂。
（3）将滴定管中的溶液滴加到水样中，同时搅拌，直至水样从红色转变为蓝色。
（4）记录滴加的EDTA标准溶液的体积。
三、实验结果与分析通过实验测定得到的EDTA标准溶液的体积为10.5ml。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出水样中钙和镁离子的浓度。
根据实验数据计算得到水样中钙离子的浓度为0.21mol/L，镁离子的浓度为0.15mol/L。
根据国际标准，水的硬度可以分为软水、中硬水、硬水和极硬水四个等级。
根据实验结果，可以判断本次实验所用水样为中硬水，其硬度值在120-180mg/L之间。
四、实验讨论本实验使用了EDTA标准溶液和Eriochrome Black T指示剂进行滴定分析，这是一种常用的测定水样硬度的方法。
通过滴定反应，可以准确测定出水样中钙和镁离子的浓度，从而得出水的硬度值。
然而，本实验仅仅测定了水样的总硬度，并未对其中的钙和镁离子进行分别测定。
因此，对于特定应用，如饮用水或工业用水，还需要进一步分析钙和镁离子的含量，以更准确地评估水的适用性。
此外，本实验所用的水样仅为一次性取样，并未考虑不同水源、不同地点的水质差异。
因此，为了得到更全面准确的水质评估，应该对多个水样进行测定，并进行平均值计算。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告水硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是衡量水质的一个重要指标。
水硬度主要由水中的钙、镁离子所致，对人体健康和工业生产都有一定的影响。
本实验旨在通过测定不同水样的硬度，了解水质的差异，并探讨不同因素对水硬度的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 不同来源的水样（自来水、井水、河水等）- 硬度试剂盒（含有钙、镁离子络合剂、指示剂等）- 滴定管、容量瓶、试管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定量的不同来源的水样，分别装入试管中。
2) 依次向试管中滴加硬度试剂盒中的试剂，每滴加一滴后轻轻摇晃试管，直至试管中出现颜色变化。
3) 记录每种水样的滴加试剂的滴数，以及颜色变化的终点。
实验结果：经过实验测定，我们得到了以下结果：- 自来水样品：滴加试剂的滴数为10滴，颜色变化终点为红色。
- 井水样品：滴加试剂的滴数为20滴，颜色变化终点为蓝色。
- 河水样品：滴加试剂的滴数为15滴，颜色变化终点为绿色。
实验讨论：通过对不同来源水样的测定，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
根据实验结果，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，而河水的硬度居中。
这是因为自来水经过处理，其中的钙、镁离子含量较低，而井水则可能受到地下水中的矿物质溶解而含有较高的钙、镁离子。
河水则受到来自地表的溶解物质的影响，硬度介于自来水和井水之间。
此外，实验中使用的硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点则反映了试剂与钙、镁离子络合的终点。
不同水样的硬度不同，对应的终点颜色也不同，这为我们提供了一种简单、直观的测定水硬度的方法。
实验结论：通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. 不同来源的水样具有不同的硬度，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，河水的硬度居中。
2. 硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点可以作为测定水硬度的指标。
实验的局限性和改进方向：本实验中仅选取了少数水样进行测定，样本数量较少，因此不能代表所有水样的硬度情况。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。
一、EDTA滴定法。
1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。
b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。
c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。
d. 计算水样中的钙、镁离子含量。
二、硬度计法。
1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。
b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。
三、滴定法。
1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。
b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。
c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。
四、离子色谱法。
1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。
b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。
以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。
同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。
希望以上内容对您有所帮助。
水硬度的检测(EDTA滴定法)
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.; 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。
(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验背景水的硬度是指水中钙、镁等金属离子的含量。
这些离子容易生成水垢，对人体健康和设备维护都有影响。
因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。
实验目的通过实验测定水的硬度，了解不同类型水的硬度特点，并掌握硬度的计算方法和实验操作技巧。
实验原理水的硬度可分为临时硬度和总硬度，临时硬度是由碳酸钙和碳酸镁形成的，加热后可溶解，总硬度则是由碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁等形成的，加热后也不能溶解。
常用的测定硬度的方法有比色法、滴定法和复合指示剂法。
本次实验采用滴定法测定水的硬度。
实验仪器和药品- 滴定管- 钾二氧化铬(K2Cr2O7)- 硝酸银(AgNO3)- EDTA(二乙二酸)- 氯化铁指示剂- 干燥培养皿- 磁子- 模板- 去离子水实验步骤步骤一：制备标准EDTA溶液。
取1g的EDTA，加入100ml 的去离子水溶解，得到0.01mol/L的EDTA溶液。
步骤二：准备滴定标准样品。
取10ml的含有硬度金属离子的水样，加入5ml的NH3-NH4Cl缓冲液，加入5滴氯化铁指示剂，然后滴入标准EDTA溶液，直至颜色变为蓝色。
步骤三：测量水样硬度。
首先取10ml含有硬度金属离子的水样，同上述方法制备样品。
然后按照步骤二的方法进行滴定，并记录所需的EDTA滴定液体积。
步骤四：计算水样硬度。
水样硬度的计算公式为：(所用标准EDTA滴定液的体积-检测金属离子滴定液的体积)x0.01x1000/样品费用(ml)。
实验结果和分析本次实验测定了三种水的硬度，测量结果如下：水样硬度(mg/L)自来水 162矿泉水 323盐水 1009从上表可以看出，不同类型的水硬度差别很大。
自来水的硬度较低，矿泉水和盐水的硬度则较高。
而盐水的硬度达到了1009mg/L，属于严重劣质水。
通过对硬度的测定，可以掌握不同类型水的硬度特点，为选择适合的水质提供了科学依据。
同时，也对水的质量监管提出了要求。
实验结论本次实验通过滴定法测定了不同类型水的硬度，掌握了硬度的计算方法和实验操作技巧。
03-01-023EDTA滴定法测定水中总硬度的基本原理(精)
天津现代职业技术学院
一、EDTA滴定法测定水中总硬度的基本原理
常水（自来水、河水、井水等）含有较多的钙盐、镁盐，所以常水都是硬水。
常水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。
测定方法是取一定量的水样，加缓冲溶液调节pH，以铬黑T为指示剂，用0.01mol/L 的EDTA溶液滴定Ca2+、Mg2+离子的总量，算出水的硬度。
反应式为：
Mg＋HIn →MgIn＋H
Ca＋H2Y →CaY ＋2H
Mg ＋H2Y →MgY＋2H
终点时：
MgIn＋H2Y→MgY＋HIn＋H
紫红色纯蓝色
水中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T和EDTA 配合物的稳定性是按下列顺序排
列：
CaY>MgY>MgIn>CaIn
因此，加入铬黑T指示剂时，它与镁形成紫红色，用EDTA 标准溶液滴定后，EDTA先与钙配合。
当与游离的镁离子配合完全后，EDTA 即与MgIn作用，夺取镁离子与其配合，将铬黑T游离出来。
溶液即由酒红色变为纯蓝色。
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分析化学实验水硬度的测定
分析化学实验水硬度的测定水硬度是指水中所含的钙(Ca2+)和镁(Mg2+)离子的浓度。
它的测定是分析化学实验中常见的一个实验项目。
本文将介绍水硬度的测定方法以及其背后的化学原理。
一、水硬度的测定方法目前常用的测定方法有EDTA滴定法、指示剂滴定法和原子吸收法等。
1.EDTA滴定法：EDTA滴定法是水硬度测定中最常用的方法，原理是钙和镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）生成络合物，其络合反应方程式如下：Ca2++EDTA4-→CaEDTA2-（1）Mg2++EDTA4-→MgEDTA2-（2）在pH为10时，钙和镁离子与EDTA的络合反应非常迅速。
因此，测定时通常加入NaOH或NH4OH来控制pH值。
实验步骤如下：（1）取一定体积的水样溶液，加入适量的缓冲液和指示剂。
缓冲液的作用是保持溶液的pH值稳定，指示剂的作用是变色。
常用的指示剂有Eriochrome Black T(EBT)和锌黄等。
（2）滴定样品溶液中的EDTA溶液，直到颜色发生突变，记录滴定的体积。
（3）用相同的方法测定空白对照试样，减去滴定液的体积。
（4）计算样品中钙和镁离子的浓度。
2.指示剂滴定法：在指示剂滴定法中，通过增加适量的指示剂，用其中一种指示剂对水样进行滴定，观察溶液的颜色变化，根据颜色的变化确定水样中Ca2+和Mg2+的浓度。
常用的指示剂有酞菁指示剂、翠晶紫和均苯胺蓝等。
这些指示剂能与钙和镁离子生成不同颜色的络合物。
3.原子吸收法：原子吸收法是测定水样中钙和镁离子含量的一种准确的方法。
该方法利用了钙和镁的特征吸收线，通过测量样品中这些吸收线的强度和浓度的关系，计算出钙和镁离子的浓度。
该方法的优点是准确性高，但需要专用的仪器设备和技术人员，操作较为复杂，因此在实验室中使用相对较少。
二、水硬度测定的化学原理水硬度的主要成因是含有钙和镁离子的碳酸盐。
在碳酸盐酸解过程中，会产生钙盐和镁盐：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2O经测定发现，水中硬度的主要成分是Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，所谓硬度由这两种成分引起。
水质硬度的测定方法
水质硬度的测定方法水质硬度是指水中钙、镁离子含量的多少，它对于生活和工业用水都有着重要的影响。
因此，测定水质硬度是非常必要的。
下面将介绍一种简单易行的测定方法。
1. 准备试剂测定水质硬度需要用到以下试剂：（1）EDTA 0.01mol/L 溶液（2）二甲酚橙指示剂（3）氢氧化钠固体（4）蒸馏水2. 样品制备将待测样品取约100ml，加入250ml锥形瓶中，加入2~3滴二甲酚橙指示剂。
3. 滴定过程（1）将EDTA 0.01mol/L溶液滴加到样品中，同时搅拌瓶中液体。
当溶液由红色变为黄色时停止滴定。
（2）记录下所需的EDTA 0.01mol/L溶液滴数V1。
（3）再向样品中加入适量氢氧化钠固体至碱性条件下，并继续滴加EDTA 0.01mol/L溶液，直至溶液由黄色变为蓝色。
（4）记录下EDTA 0.01mol/L溶液的滴数V2。
4. 计算水质硬度根据以下公式计算水质硬度：水质硬度（mg/L）=（V2-V1）×0.01×1000/样品体积（mL）其中，0.01为EDTA 0.01mol/L溶液的浓度，1000为单位换算系数。
5. 结果判定根据以下标准判断水质硬度：（1）软水：水质硬度<60mg/L（2）中等硬度水：60mg/L≤水质硬度<120mg/L（3）硬水：水质硬度≥120mg/L6. 注意事项（1）在滴定过程中需保持搅拌瓶中液体充分搅拌，以确保反应充分。
（2）二甲酚橙指示剂应加少量，过多会影响结果准确性。
（3）氢氧化钠固体加入后需充分搅拌，以确保达到碱性条件。
7. 结论通过上述方法可以简单、快速地测定出待测样品的水质硬度。
这种方法具有操作简便、结果准确等优点，被广泛应用于生活和工业用水的水质检测中。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告
实验目的：
测定给定水样的硬度。
实验原理：
水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度，主要来源于地下水与某些岩石中溶解的矿物质。
常见的硬度单位是毫克/升（mg/L）或国际石碱度（°dH）。
测定水样的硬度主要通过滴定来实现。
硬度滴定主要分为两个步骤：第一步是用氧化钠溶液与水样中的镁离子反应，生成沉淀；第二步是用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液与镁、钙离子形成络合物，在外滴定过程中，水样中的镁、钙离子与EDTA 络合物生成的斑点逐渐消失。
滴定终点即是滴定液颜色由酒红色到蓝色的瞬间，此时EDTA的摩尔数与水样中的镁、钙离子的摩尔数相等，从而可以计算出水样中的硬度。
实验步骤：
1. 准备样品：将待测水样放入滴定瓶中。
2. 加试剂：用移液器加入适量的氧化钠溶液。
3. 摇匀：轻轻摇匀，并注意溶液的颜色变化。
4. 滴定：用具有PH值指示作用的指示剂滴入少量滴定液，颜色变化由酒红色变为蓝色。
5. 滴定终点：滴定液颜色突然从酒红色变为蓝色时，记录已滴定的体积。
6. 计算硬度：根据水样中所滴定液的体积和EDTA的浓度，计算出水样的硬度。
实验结果：
根据滴定液的体积和EDTA的浓度计算出水样的硬度为XX mg/L。
实验结论：
通过本实验测定出了给定水样的硬度，对于水质评价和水处理过程中的优化具有一定的指导意义。
进一步的分析和研究可以提供更详细的水质信息。
实验11 水的硬度的测定
实验11 水的硬度的测定一．实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二．背景知识及实验原理1. 背景知识水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。
有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。
水的硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。
但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。
通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L，低压锅炉用水不超过1.25mmol/L；高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。
硬度的单位有不同表示方法，分述如下：① mmol/L：是现在硬度的通用单位。
② mg/L （以CaCO3计），因为1molCaCO3的量为100.1g，所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。
水质硬度测定方法（实训项目方法）（精）
水质硬度测定方法（实训项目方法）（精）水质硬度的测定（EDTA滴定法）一、实训目的1.进一步规范熟练称量、定容、移液、滴定等基本操作；2.进一步规范熟练EDTA标准溶液的配制和标定方法；3.掌握水质硬度测定全过程操作及数据处理方法。
二、原理水质硬度测定标准方法为《水质钙和镁总量测定EDTA滴定法》（GB7477-87），适于测定地下水和地面水中钙镁总量，不适于含盐量高的水。
该法测定的最低浓度为0.05mmol/L。
测定原理：在pH10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。
铬黑T作指示剂，与钙、镁生成紫红色或紫色溶液。
滴定中，游离的钙、镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液颜色由紫红色变为蓝色。
三、主要仪器1．50mL滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 烘箱、分析天平、干燥器等。
四、试剂1．缓冲溶液（pH为10）（1）称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143mL氨水中，用水稀释至250mL。
配好后应按下列（2）所述方法进行检验和调整。
（2）如无EDTA二钠镁，可先将16.9g氯化铵溶于143mL氨水。
另取0.78g硫酸镁(MgSO4·7H2O)和1.179g二水合EDTA二钠溶于50mL水，加入2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色，如出现蓝色，应加入极少量硫酸镁使其变为紫红色。
逐滴加入EDTA二钠溶液直至溶液由紫红色转变为天蓝色为止（切勿过量）。
将两液合并，加蒸馏水定容至250mL。
如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应作空白校正。
2．铬黑T指示剂：将0.5g铬黑T（又名媒染黑11）溶于100mL 三乙醇胺，最多可用25mL乙醇代替三乙醇胺以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中（或者配成铬黑T指示剂干粉：称取0.5g铬黑T与100g 氯化钠充分研细混匀，盛放在棕色瓶中，紧塞）。
3．2mol/L氢氧化钠溶液：将8g氢氧化钠溶于100mL水，盛放在聚乙烯瓶中。
水的硬度测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。
2. 掌握使用EDTA滴定法测定水的硬度。
3. 学会使用EDTA标准溶液、铬黑T指示剂等试剂。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
水的硬度分为暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要由碳酸氢盐引起，而永久硬度主要由硫酸盐、氯化物和硝酸盐引起。
EDTA滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA标准溶液的用量，计算出水中钙、镁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL）、移液管、表面皿等。
2. 试剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取1.861g EDTA固体，溶解于200mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T指示剂，溶解于50mL乙醇中，转移至100mL容量瓶中，用乙醇定容至刻度，摇匀。
3. 准备NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）：称取28.2g NH4Cl和67.5g NH3·H2O，溶解于1000mL去离子水中，摇匀。
4. 准备实验水样：取一定量的水样，加入适量的10%NaOH溶液，搅拌均匀，静置沉淀，取上层清液。
5. 滴定实验水样：将清液转移至锥形瓶中，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液和铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录滴定所用的EDTA体积。
6. 计算实验水样的硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和滴定所用的体积，计算出实验水样的硬度。
分析化学实验水硬度的测定(1)
分析化学实验水硬度的测定(1)水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总浓度，是评价水质的一个重要指标。
在分析化学实验中，通常采用配位滴定法、滴定分析法和色谱法等方法测定水硬度。
本文将重点介绍配位滴定法的实验步骤和原理。
一、实验步骤1.取一定量的水样，加入乙二酸二钠指示剂，用硝酸标定EDTA溶液的体积。
2.将加有指示剂的水样与EDTA溶液滴加于配位滴定器中，反应至溶液突然从蓝色变为淡红色，记录消耗的EDTA溶液的体积。
3.以去离子水代替水样，并进行同样的滴定，作为空白对照。
4.分析计算水样的硬度值。
二、实验原理EDTA在水中会与水中的钙、镁等离子形成紫色络合物，其浓度与钙、镁的浓度成比例关系。
因此，通过向水样中加入EDTA溶液并配位滴定来测定钙、镁浓度，再据此计算出水硬度值。
其中，乙二酸二钠是选择性较好的指示剂，因其与钙、镁形成的络合物不会出现瞬间变色，而是从蓝色渐变到淡红色，且色调清晰，易识别。
同时，为避免其他杂质对硬度值的干扰，在进行滴定时，要先进行一次空白对照，以去离子水代替水样，记录消耗的EDTA溶液的体积作为背景值，再用实际的水样减去背景值来计算最终的硬度值。
三、注意事项1.实验器材及试剂要保持干净，避免杂质干扰实验结果。
2.用水样应当代表性，避免局部条件的影响，确保测定结果准确可靠。
3.配位滴定过程中，EDTA的浓度应当恰当，过低容易出现偏差，过高会增加滴定时间和误差。
4.滴定时要慢慢滴加，避免误差，滴定剂应该均匀加入。
5.实验结束后应当彻底清洗试管、仪器等器材，保持设备干净整洁。
通过本文的介绍，读者可以了解到配位滴定法测定水硬度的实验步骤和原理，并了解一些注意事项，能够更好地进行实验操作并得出准确的结果。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告
实验名称：水的硬度测定
实验原理：
水的硬度是指水中可溶解的含钙、镁等离子的总量。
水的硬度可以影响水的化学反应、洗涤效果等。
水的硬度分为临界硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度以及总硬度。
在实验中，我们采用EDTA（乙二胺四乙酸）复合物滴定法对水的总硬度进行测定。
实验材料：
1.硬度标准溶液
2.橙II指示剂
3.0.01mol/L EDTA滴定液
4.水样
5.实验器材：容量瓶、滴定管、比色皿、洗涤瓶、取样瓶等
实验步骤：
1.取一定量的水样，并将水样转移到容量瓶中。
2.加入5mL橙II指示剂使其变为粉色。
3.打开龙头滴定液，缓慢滴入EDTA滴定液，并不断翻动容量瓶，直至指示剂颜色由粉色变成蓝色。
4.重复实验3，直至两次滴定体积差小于0.5mL，计算出水样的EDTA滴定液体积。
5.以硬度标准溶液为对照，按照上述实验方法重复测定，根据标准溶液的体积与EDTA滴定液的体积比值计算出所测水样的硬度。
实验结果：
本次实验测得水样的EDTA滴定液体积为31.40mL，相应的硬度值为298.24mg/L CaCO3。
实验结论：
本次实验采用EDTA滴定法，成功测定了水样的总硬度。
实验结果表明所测水样的硬度值在标准范围内，符合生活用水标准。
该实验方法简单、快速而且准确，适用于水的硬度测量分析。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量。
水的硬度对于人类生活和工业生产都有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中的钙、镁离子浓度来确定水的硬度，并探讨硬水对于洗涤效果的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）组成。
本实验采用EDTA （乙二胺四乙酸）滴定法测定水样中的钙、镁离子浓度。
EDTA是一种能与金属离子形成稳定络合物的配体，可以与钙、镁离子形成络合物，从而实现测定的目的。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的NH4Cl和NH4OH溶液，调节溶液的pH值为10。
2. 加入几滴Eriochrome Black T指示剂，溶液颜色由红变蓝。
3. 使用标准EDTA溶液滴定，直到溶液颜色由蓝变为红，记录所需的EDTA滴定体积。
4. 重复上述步骤2和3，直到结果的相对误差小于0.1%。
实验结果：通过多次实验测定，得到了不同水样的硬度测定结果。
例如，自来水样品A的硬度为120 mg/L，而井水样品B的硬度为280 mg/L。
这些结果表明，井水样品B的硬度要高于自来水样品A，意味着井水中的钙、镁离子浓度较高。
实验讨论：水的硬度对于洗涤效果有着重要的影响。
硬水中的钙、镁离子会与洗衣粉中的表面活性剂发生反应，形成难溶的肥皂垢，降低洗涤效果。
因此，在硬水中使用洗衣粉时，需要增加用量以提高洗涤效果。
此外，硬水还会导致水垢的形成。
当硬水加热时，钙、镁离子会与碳酸根离子结合，形成难溶的碳酸钙和碳酸镁沉淀，堵塞水管并影响热水器的工作效率。
因此，使用软水对于延长设备寿命和减少维修成本非常重要。
结论：通过EDTA滴定法，我们成功测定了不同水样的硬度。
硬水中的钙、镁离子含量较高，对洗涤效果和设备寿命有着重要的影响。
因此，合理利用软化水技术和适量增加洗涤剂用量，可以改善洗涤效果，延长设备寿命。
这对于人类生活和工业生产都具有重要意义。
实验总结：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的硬度，并探讨了硬水对洗涤效果和设备寿命的影响。
实验三-水中硬度的测定
实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。
一、实验目的通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；2、掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。
三、仪器与试剂1、滴定管50ml。
2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。
3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。
4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。
Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。
用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。
5、10 mmol/L钙标准溶液：准确称取0.500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。
逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。
实验九水硬度的测定
实验九水硬度的测定
水硬度是水中存在形式多样的离子，一般说来就是水中存在的钙离子，镁离子，氯离子等水解性离子的总量。
它是水质的一个重要指标，表明水的健康状况。
水硬度的测定是通过采用分压滴定的方法，利用EDTA的可滴定性对水中的Ca2+和Mg4+进行测定，从而检测出水的硬度．实验步骤如下：
1．准备实验用品： 5mL耐热细胞管、铑霉素溶液等；
2．进行前处理：将5mL耐热细胞管中加入2mL0.001mol/L EDTA溶液，在室温下用微搅拌来混合；
3．稀释：将混合液中加入4mL稀释液；
4．对照：将混合液中加入2滴铑霉素溶液，搅拌均匀，得到1M方滴定液；
5．滴定：在2M方滴定液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，振荡均匀，然后用1M方滴定液滴定，直至液体颜色变无色；
6．计算：用滴定后，NaOH体积与铑霉素体积比值及水质分析表格计算水硬度，及其他指标浓度；
7．清洗：清洗陶瓷计杯、细胞管等用具，以免而留；
水硬度的测定实验是水质分析中重要的指标，反映了水质的优劣程度，所以它的测定方法必须准确可靠．现代化的水质质检系统实现了对水的科学检测，以便进行水质的有效控制。
它们可以直观、准确地测试出水的硬度，而调节水的硬度也是水处理的重要环节。
所以，硬度的测定是研究和改善水质的重要工作，加强对水健康安全的控制及检测监控，从而实现水环境资源的可持续发展。
水样硬度的测定
水样硬度的测定
络合滴定水质的硬度是基于PH值在10±0.1的水中的钙镁离子与EDTA生成稳定的络合物，选择适当的指示剂确定终点。
一、测定方法
(一)适用于硬度大于0.5mmo1∕1的水样。
取IOOnII水样于烧杯中，加入5m1氨一氯化氨缓冲溶液，加入适量KB指示剂，然后用0.02MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积。
(二)水样硬度在1~500umo1∕1时测定步骤。
取IOOrn1透明水样于烧杯中，加入3m1氨一氯化镂缓冲溶液及适量KB指示剂，在不断搅拌下，以0∙001MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点.记录EDTA标准溶液所消耗的体积.
水样硬度(YD)的数量按下式计算：
YD=M.a∕v×IO3(mmo1∕1)
YD=M.a∕v×106(μmo1∕1)
式中：a-滴定时EDTA消耗量(毫升)
M-EDTA摩尔浓度
v-水样的体积(m1)
所用试剂:0.00IMEDTA、0.02MEDTA＞氨-氯化镂缓冲溶液、K、B指示剂
二、注意事项：
(一)滴定管应用除盐水冲洗
（二）氨水应用分析纯试剂。
（三）滴定时应维持PH值在10±0.1过高过低都影响结果
（四）水样呈酸性或碱性时应先用NaOH或HC1中和后再测定。
（五）冬季水温低时，络合反应速度较慢，易引起误差，因此应将水加热到30℃〜40℃后进行测定。
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实验八水的硬度的测定
一、实验目的
1．应用EDTA测定水中的钙硬度和钙镁总硬度。
2．熟悉铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
三、实验试剂
1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)，
2．氨性缓冲溶液( pH≈10 称取20gNH4CL，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L)，3．铬黑T指示剂(5g/L)，4．三乙醇胺溶液(1/2) 5．NaOH (1mol/L)，
6．HCl(1/1)，7．钙指示剂。
五、实验步骤
1．钙镁总硬的测定
用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，5mL氨性缓冲溶液，再加3~4滴铬黑T指示剂，溶液呈红色。
用EDTA标准溶液滴定，由红色至纯蓝色即为终点。
2．钙硬的测定
用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，加入5mL 1mol·L-1 NaOH和少许钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显的红色。
用标准EDTA 溶液滴定到红色变为蓝色即为终点。
六、实验数据处理
1．总硬度的测定
硬度常以水中Ca、Mg总量换算为CaO的含量表示。
1°表示1L水中含10mg CaO。
2．钙硬的测定
七、注意事项
1．EDTA标准溶液配制时应加入少量的镁盐，以提高终点变色的敏锐性。
2．三乙醇胺必须在pH＜4时加入，然后在调节pH至滴定酸度。
3．若有CO2或CO32-存在会和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，使终点拖后，变色不敏锐。
故应在滴定前将溶液酸化并煮沸一除去CO2。
但HCl不宜多加，以免影响滴定时溶液的pH。
注意：
1．实验报告写上桌号
2．做实验前注意检查仪器是否有丢失和破损
3．值日生要认真打扫卫生。