初中化学实验题常见点归纳

气体的检验

①初中阶段不要求掌握

②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。

气体的干燥

实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。

能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。

在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。

（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。

（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。

（3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O

②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。

③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2

物质的除杂

实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。

除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离）

除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。

若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。

初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

固体

Cu Fe、Mg、Zn 加入足量稀盐酸或稀硫酸金属+酸→盐+H2↑

Fe Cu 磁铁将铁吸出

Fe Fe2O3

高温，通入CO或H2还原反应

Cu CuO

加入足量稀盐酸或稀硫酸金属氧化物+酸→盐+H2O CuO

Cu

高温灼烧

金属+O2→金属氧化物

C 非金属+O2→非金属氧化物CaO CaCO3高温煅烧CaCO3===

高温CaO+CO

2

↑CaCO3

CaO 加入足量水，溶解过滤，取

滤渣

金属氧化物+ H2O→碱CaCl2

CaCl2CaCO3

加入足量稀盐酸，对滤液进

行蒸发

酸+盐→新盐+新酸

Ca(OH)2CaO

加入足量水，对溶液进行蒸

发

金属氧化物+ H2O→碱

溶液FeSO4

H2SO4

加过量铁粉，过滤，取滤液

金属+酸→盐+H2↑CuSO4金属+盐→新盐+新金属FeCl2

HCl 金属+酸→盐+H2↑

CuCl2金属+盐→新盐+新金属NaCl Na2CO3加适量稀盐酸盐+酸→新盐+新酸

Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液碱+盐→新碱+新盐

若对气体既要干燥又要除杂的话，先除杂，后干燥。

常见的实验装置

除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：

一、洗气瓶

1、收集气体

（1）排空气法：①收集密度大于空气的气体，长进短出

②收集密度小于空气的气体，短进长出

③收集有毒气体，还需一尾气处理装置

（2）排水法瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出

2、储气瓶可以暂存少量气体。向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，

控制液体流速，即能获得平稳气流

3、气体检验如：注入澄清石灰水，可以检验CO2

4、气体干燥如：注入浓硫酸，可以干燥O2

5、气体除杂如：注入NaOH溶液，可以吸收CO2

二、U形干燥管

1、用于检验水蒸气如：管内盛无水硫酸铜，将CH4燃烧的产物

通入，能观察到管内物质变蓝

2、用于干燥气体如：管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶

液制取出来的O2