一轮复习--晶体结构与性质
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而成的晶体。
(2)决定离子晶体结构的因素 ①几何因素：即晶体中正负离子的半径比决定晶体结 构。
电荷不同，配位数必然不同 ②电荷因素，即正负离子________________________ 。
纯粹程度 。 ③键性因素：离子键的__________
源自文库
(3)一般物理性质。
熔 点和____ 沸 点，较大 一般地说，离子晶体具有较高的____ 硬度 、难于______ 压缩 。这些性质都是因为离子晶体中存在 的______ 较强的离子键。若要破坏这种作用需要____________ 较高的能量 。 着____________
(2)三维空间模型 ①简单立方堆积。 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为
Po 采取这种堆积方式。 _____ 6 。只有____
②钾型。 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的
凹穴 _____ 中，每层都照此堆积。如____________ Na、K、Fe 等是这种堆积
方式，配位数为____ 8 。
范德华力 12
2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。
共价键 结合。 ②原子间以__________ 三维空间网状 结构。 ③______________
(2)典型的原子晶体——金刚石
3 sp ①碳原子来取_____杂化轨道形成共价键，碳碳键之间
109° 28′ 夹角为________ 。 4 个碳原子结合。 ②每个碳原子与相邻的___
(3)晶体的特点
高度有序 性。 ①外形和内部质点排列的_________
②晶体的许多物理性质(如强度)表现出_______ 各向异 性。
自范 性，即晶体能自发地呈现几何多面体 ③晶体具有_____ ___________
的性质。
(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质不经液态直接凝固。 ③溶质从溶液中析出。
(4)区别晶体和非晶体的方法
晶体 的熔点较固定，而________ 非晶体 没有固定 ①熔点法：______
的熔点。
X－射线衍射法 ：当单一波长的X－射线通过晶 ②_________________
分立的斑点或谱线 ，而非晶体 体时，会在记录仪上看到____________________
则没有。
2．晶胞 (1)概念
基本单元 。 描述晶体结构的_____________
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
任何间隙 。 ①无隙：相邻晶胞之间没有__________ 平行 排列、_______ 取向 相同。 ②并置：所有晶胞_______
二、分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点
分子 。 ①晶体中只含______
金属阳 离子、 金属 自由电 子 键
由电子在热 __的 作用下与金属 原子频繁碰撞 ________ 而导热
，而弥漫在金属原子间的电子 气可以起到类似轴承中滚珠之
润滑剂 的作用 间________
形成电流
2.金属晶体的原子堆积模型 (1)二维空间模型
4 。 ①非密置层，配位数为____ 6。 ②密置层，配位数为___
形成的一种“巨分子”。
差别很大 。 ③金属键的强度__________
(2)金属晶体的构成、通性及其解释。
金属晶 作用 体结构 力名 微粒 称 电子气中的自 自由电子在 电场中作
定向运动 _________
导电性
导热性
延展性
当金属受到外力作用时，金属
相对滑动 晶体中的各原子层就会 ______ 体系的排列方式 ，但不会改变其 ____________
2．晶格能 (1)定义
气态离子 形成1摩尔离子晶体______ 释放 的能量，单位 __________ 正 值。 kJ/mol ，通常取_____ ________
四、离子晶体 1．离子晶体 (1)概念
阴、阳离子间通过_________( 静电作用 指_________ 相互排斥 ①离子键：___________ 相互吸引 的平衡)形成的化学键。 和__________
离子键 结合 阳离子和阴离子 通过_______ ②离子晶体：由__________________
三、金属晶体 1．金属键 (1)“电子气理论”要点。
价电子 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_______ 整块晶体 的“电子气”，被_________ 形成遍布_________ 所有原子 所共用，从 所有金属原子 维系在一起。 而把______________
金属阳离子、自由电子 通过________ ②金属晶体是由_____________________ 金属键
第三讲
晶体结构与性质
复习课
考纲展示
1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属 晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。
热点关注 1.晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆 积方式，晶胞的结构特点及其应用。
2.晶胞中粒子个数及边长等的计算。
3.晶体类型与性质之间的关系。
4.晶体类型与粒子间作用力的关系。
5.四类晶体的特征及代表物质。
一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 分类 晶体 非晶体 是否有自范 性 有 没有 微观结构 原子在三维空间里呈__________ 周期性有序 排列 原子排列相对______ 无序
③镁型和铜型。
钾 型堆积方式堆积。若按__________ ABABAB 密置层的原子按____ 镁 型，按______________ ABCABCABC 的方式堆积为____ 铜 的方式堆积为____ 最密堆积 ，配位数 型。这两种堆积方式都是金属晶体的___________ 74% 。 均为12，空间利用率均为________
氢键 。 范德华力，也可能有______ ②分子间作用力为_________
③分子密堆积。
(2)典型的分子晶体 ①冰
氢键，也存在_________ 范德华力， 水分子之间的主要作用力是_____ 4 个紧邻的水分子。 每个水分子周围只有____
②干冰 CO2分子之间存在_________，每个CO2分子周围有___ 个紧邻的CO2分子。
(2)决定离子晶体结构的因素 ①几何因素：即晶体中正负离子的半径比决定晶体结 构。
电荷不同，配位数必然不同 ②电荷因素，即正负离子________________________ 。
纯粹程度 。 ③键性因素：离子键的__________
源自文库
(3)一般物理性质。
熔 点和____ 沸 点，较大 一般地说，离子晶体具有较高的____ 硬度 、难于______ 压缩 。这些性质都是因为离子晶体中存在 的______ 较强的离子键。若要破坏这种作用需要____________ 较高的能量 。 着____________
(2)三维空间模型 ①简单立方堆积。 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为
Po 采取这种堆积方式。 _____ 6 。只有____
②钾型。 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的
凹穴 _____ 中，每层都照此堆积。如____________ Na、K、Fe 等是这种堆积
方式，配位数为____ 8 。
范德华力 12
2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。
共价键 结合。 ②原子间以__________ 三维空间网状 结构。 ③______________
(2)典型的原子晶体——金刚石
3 sp ①碳原子来取_____杂化轨道形成共价键，碳碳键之间
109° 28′ 夹角为________ 。 4 个碳原子结合。 ②每个碳原子与相邻的___
(3)晶体的特点
高度有序 性。 ①外形和内部质点排列的_________
②晶体的许多物理性质(如强度)表现出_______ 各向异 性。
自范 性，即晶体能自发地呈现几何多面体 ③晶体具有_____ ___________
的性质。
(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质不经液态直接凝固。 ③溶质从溶液中析出。
(4)区别晶体和非晶体的方法
晶体 的熔点较固定，而________ 非晶体 没有固定 ①熔点法：______
的熔点。
X－射线衍射法 ：当单一波长的X－射线通过晶 ②_________________
分立的斑点或谱线 ，而非晶体 体时，会在记录仪上看到____________________
则没有。
2．晶胞 (1)概念
基本单元 。 描述晶体结构的_____________
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
任何间隙 。 ①无隙：相邻晶胞之间没有__________ 平行 排列、_______ 取向 相同。 ②并置：所有晶胞_______
二、分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点
分子 。 ①晶体中只含______
金属阳 离子、 金属 自由电 子 键
由电子在热 __的 作用下与金属 原子频繁碰撞 ________ 而导热
，而弥漫在金属原子间的电子 气可以起到类似轴承中滚珠之
润滑剂 的作用 间________
形成电流
2.金属晶体的原子堆积模型 (1)二维空间模型
4 。 ①非密置层，配位数为____ 6。 ②密置层，配位数为___
形成的一种“巨分子”。
差别很大 。 ③金属键的强度__________
(2)金属晶体的构成、通性及其解释。
金属晶 作用 体结构 力名 微粒 称 电子气中的自 自由电子在 电场中作
定向运动 _________
导电性
导热性
延展性
当金属受到外力作用时，金属
相对滑动 晶体中的各原子层就会 ______ 体系的排列方式 ，但不会改变其 ____________
2．晶格能 (1)定义
气态离子 形成1摩尔离子晶体______ 释放 的能量，单位 __________ 正 值。 kJ/mol ，通常取_____ ________
四、离子晶体 1．离子晶体 (1)概念
阴、阳离子间通过_________( 静电作用 指_________ 相互排斥 ①离子键：___________ 相互吸引 的平衡)形成的化学键。 和__________
离子键 结合 阳离子和阴离子 通过_______ ②离子晶体：由__________________
三、金属晶体 1．金属键 (1)“电子气理论”要点。
价电子 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_______ 整块晶体 的“电子气”，被_________ 形成遍布_________ 所有原子 所共用，从 所有金属原子 维系在一起。 而把______________
金属阳离子、自由电子 通过________ ②金属晶体是由_____________________ 金属键
第三讲
晶体结构与性质
复习课
考纲展示
1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属 晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。
热点关注 1.晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆 积方式，晶胞的结构特点及其应用。
2.晶胞中粒子个数及边长等的计算。
3.晶体类型与性质之间的关系。
4.晶体类型与粒子间作用力的关系。
5.四类晶体的特征及代表物质。
一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 分类 晶体 非晶体 是否有自范 性 有 没有 微观结构 原子在三维空间里呈__________ 周期性有序 排列 原子排列相对______ 无序
③镁型和铜型。
钾 型堆积方式堆积。若按__________ ABABAB 密置层的原子按____ 镁 型，按______________ ABCABCABC 的方式堆积为____ 铜 的方式堆积为____ 最密堆积 ，配位数 型。这两种堆积方式都是金属晶体的___________ 74% 。 均为12，空间利用率均为________
氢键 。 范德华力，也可能有______ ②分子间作用力为_________
③分子密堆积。
(2)典型的分子晶体 ①冰
氢键，也存在_________ 范德华力， 水分子之间的主要作用力是_____ 4 个紧邻的水分子。 每个水分子周围只有____
②干冰 CO2分子之间存在_________，每个CO2分子周围有___ 个紧邻的CO2分子。