一轮复习--晶体结构与性质

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高三化学一轮复习——晶体结构与性质一

第34讲晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4、了解化学键和分子间作用力的区别。

5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

7、了解简单配合物的成键情况。

【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。

）（2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质（4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。

利用晶胞可以求化学式——均摊法。

均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。

若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。

以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。

练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。

十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为（） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征：影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业17晶体结构与性质

课时作业17 晶体结构与性质一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（）A．Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型2．化合物形成的晶体结构多种多样。

如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A．①④B．②③C．①②D．④⑤3．美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是（）A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的共价晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合4．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法不正确的是（）A．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δFe晶胞边长为a cm，αFe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 D．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个5．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。

下列说法正确的是（）A．11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为126．硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。

2022届高三化学一轮复习考点特训晶体结构与性质含解析

晶体结构与性质一、选择题（共17题）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2.下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合3.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是（）A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．X n+中n=1D．晶体中每个X n+周围有2个等距离且最近的N3-4.元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高5.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4C．该晶胞可能是NaCl的晶胞D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(N A d)cm6.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC．该晶体中存在离子键和共价键D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子 2p 能级原子轨道半充满B SO2为 V 形分子SO2分子中 S 原子采用 sp3杂化C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的稳定性大于 HCl HF 分子间能形成氢键9.下列各组性质的比较中正确的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4C．稳定性：HF>HCl>PH3>H2SD．熔点：Na−K合金<Na<氯化钠<金刚石10.铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。

2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷：晶体结构与性质(含解析)

2025届高考化学一轮复习专题卷：晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。

图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。

下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。

2024届高考化学一轮复习：晶体结构与性质

第57讲晶体结构与性质[课程标准]1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。

3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。

[正误辨析](1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)凡有规则外形的固体一定是晶体()(3)固体SiO 2一定是晶体()(4)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(5)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√1．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为＋2价，G 为－2价，则Q 的化合价为。

解析：•R ：8×18＋1＝2G ：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8●Q ：8×14＋2＝4R 、G 、Q 的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ 2G 4。

由于R 为＋2价，G 为－2价，所以Q 为＋3价。

答案：＋32.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4B[A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C 粒子数之比为1∶4∶2。

2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析

高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。

2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。

3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

2024届高考一轮复习化学课件：晶体结构与性质

8
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。

2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案

第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。

②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。

③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。

2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。

(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。

②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。

(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。

(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。

(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。

(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。

(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。

(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。

(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。

(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。

(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

2021届高考化学一轮讲练：晶体结构与性质【答案详解】

晶体结构与性质1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )A．熔点801 ℃，易溶于水B．熔点10.31 ℃，液态不导电C．熔点112.8 ℃，能溶于CS2D．熔点97.81 ℃，固态能导电解析：选A A项，熔点801 ℃，易溶于水，符合离子晶体的特点，正确；B项，熔点10.31 ℃，熔点较低，液态不导电，不可能是离子晶体，错误；C项，熔点112.8 ℃，熔点较低，能溶于CS2，为分子晶体，错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，错误。

2.在一定条件下，可得到一种共价晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是( )A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．该晶体有很高的熔、沸点D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：选B 共价晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；共价晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。

3.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。

黑球代表Mn 原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，二者的原子个数比为1∶1，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi 。

4.食盐晶体的结构示意图如图所示。

已知食盐的密度为ρ g ·cm －3，摩尔质量为M g ·mol －1，阿伏加德罗常数为N A ，则在食盐晶体中Na ＋和Cl －的间距大约是( )A.32MρN AcmB.3M2ρN Acm C.32N AρMcmD.3M8ρN Acm 解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na ＋和4个Cl －，每个晶胞的体积为4MρN Acm 3，设食盐晶体里Na ＋和Cl －的间距为x cm ，所以可得(2x )3＝4MρN A，解得x ＝3M2ρN A，即在食盐晶体中Na ＋和Cl －的间距大约是3M2ρN Acm 。

高考化学一轮复习课时作业：39晶体结构与性质

1．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选B。

晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。

2．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点) A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。

稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。

据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。

SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。

汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。

3．下列关于晶格能的说法中正确的是( )A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。

晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

4．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C。

在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。

知识清单16晶体结构与性质2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)

知识清单16 晶体结构与性质知识点01 晶体和晶体类型一、晶体1．晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈_周期性有序__排列结构微粒(原子、离子或分子)_无序__排列自范性_有___无__熔点_固定___不固定__性质特征异同表现_各向异性___无各向异性__实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡间接方法：测定其是否有固定的_熔点__两者区别方法科学方法：对固体进行_X－射线衍射__实验2．获得晶体的三种途径。

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接_凝固(凝华)__。

③溶质从溶液中析出。

3．非晶体、等离子体和液晶的比较聚集状态组成与结构特征主要性能非晶体内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动具有良好的导电性和流动性液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等二、离子晶体1．离子晶体构成微粒_阴、阳离子__粒子间的相互作用力_离子键__方向性和饱和性没有方向性，没有饱和性离子键强弱阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。

硬度较大熔、沸点较高溶解性大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。

所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。

通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。

离子晶体表现出较高的硬度。

当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。

高三化学一轮复习——晶体结构与性质二

第35讲晶体结构与性质（二）【考纲要求】1、了解化学键和分子间作用力的区别。

2、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【课前预习区】一、范德华力与氢键（一）范德华力1．范德华力是一种普遍存在于、和中分子之间的作用力。

与共价键不同，范德华力，且一般没有和，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多地其他分子。

2．影响范德华力的因素很多，对于和相似的分子(如__________)，其范德华力一般随着的而。

3．范德华力主要影响物质的、、等性质，而化学键主要影响物质的性质。

（二）氢键1、氢键的形成过程：____________________________________________________________________________________________________________________ 能够与氢原子形成氢键的原子的特点：________________________________________常见的原子有：__________________________2、氢键的表示方法：________________________3、氢键的类型：____________________________4、氢键的特点：____________________________5、氢键对物质熔沸点的影响：_________________________________________________氢键对物质溶解度的影响：_________________________________________________练习：第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素氢化物中熔沸点最高的分别是哪种物质？为什么？_____________________________________________________________________________二、分子晶体（1）概念：___________________________________________________________________。

高中化学专题13 晶体结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)

专题13 晶体结构与性质一、单选题1．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．pH计D．X射线衔射仪【答案】D【解析】A．质谱仪通常用来测定有机物的相对分子质量，相对分子质量=质荷比的最大值，A不符合题意；B．红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团，从而测定有机物结构式，B不符合题意；C．pH计用来测量溶液的酸碱性，C不符合题意；D．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的班点或明锐的谱线，故可用x-射线衍射仪来区分晶体和非晶体，D符合题意。

答案选D。

2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF【答案】C【解析】A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故A错误；B．CO2是直线型分子，SiO2是原子晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石和晶体硅都是原子晶体，以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故C正确；D．氟化氢含有氢键，沸点高于氯化氢，故D错误；故选C。

3．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是（）A．Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同B．W和T的单质混合加热可得化合物T2WC．X的单质是分子晶体D．X、W的简单氢化物都是极性分子【答案】B【解析】A．Y、Z、T的单质分别为Na、Al、Cu，晶胞堆积方式分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、面心立方最密堆积，堆积方式不同，故A错误；B．W和T的单质混合加热，即铜和硫在加热条件下反应生成Cu2S，故B正确；C．X为C，C的单质如金刚石是原子晶体，故C错误；D．X、W的简单氢化物即CH4，H2S，甲烷的空间构型是正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选B。

2022届人教版高三化学一轮复习12.3晶体结构与性质

难溶于任何难溶于常大多易溶于水
溶剂
见溶剂等极性溶剂
导电、一般不导电，溶导热于水后有的导性电
一般不具有导电性
电和热的良导体
晶体不导电，水溶液或熔融态导电
大多数非金属部分非金属
物质类别及举例
单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有机物(有机盐
解析：金刚石的结构为
，由模型可知最小的环为六
元环，即由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，故 A 正确；
CaF2 晶胞的结构如图所示：
，根据图可知，每个
Ca2＋周围有 8 个 F，而每个 F 周围有 4 个 Ca2＋，故 B 正确；白
磷结构为
，白磷分子间存在分子间作用力，键角为
60°，故 C 错误；离子晶体中存在离子键，离子晶体在熔化时，
原子
金刚石晶
②键角均为 109°28′ ③最小碳环由6个 C 组成且六原子不在同一平面内
体
④每个 C 参与 4 条 C—C 键的
形成，C 原子数与 C—C 键数
之比为 1∶2
晶体原子晶体 SiO2
分子晶体
干冰
晶体结构
晶体详解
①每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成正四面体结构
质。了解金属晶体常见的堆积方式。 6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的
计算。
【考必备·清单】
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性有序排列
结构微粒无序排列
性质特征
自范性熔点

高三化学一轮复习专题8 第38讲晶体结构与性质练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题

第38讲晶体结构与性质1. (1) BeO立方晶胞如下图所示。

①BeO晶体中,O2-的配位数为。

②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= (列出计算式即可)。

(2) 氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其晶胞结构如下图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=g·cm-3(列出计算式即可)。

(3) NaCl晶体的结构如下图所示。

已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为cm(用含a、N A的式子表示)。

(4) 如下图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图。

①该晶胞中占有阴、阳离子总数是。

②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为(用含字母a、b的计算式表达)。

2. (2018·广州第一次调研)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

(2) 氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为,中心碳原子的杂化类型为;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。

(3) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1 282 ℃)比氯化钠的高,主要原因是。

(4) 钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。

Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于位置,O 处于位置;与Ca紧邻的O个数为,Ti与O间的最短距离为nm。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;△、●、○所代表的原子种类与图A相同)。

2021年《南方新高考》化学一轮复习课时作业：第34讲晶体结构与性质

第34讲晶体结构与性质教材习题回扣1．(选修3 P72－2)下列叙述正确的是()。

A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也肯定含有阴离子2．(选修3 P72－5)下列叙述正确的是()。

A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不行能是固态3．(选修3 P72－8)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()。

A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华力量提升训练一、单项选择题1．下列说法中，正确的是()。

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点肯定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透亮材料，下列描述错误．．的是()。

A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3．下列各物质中，按熔点由高到低的挨次排列正确的是()。

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠4．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发觉可以说是有机金属化合物争辩中具有里程碑意义的大事，它开拓了金属有机化合物争辩的新领域。

已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开头升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法正确的是()。

A．二茂铁属于离子晶体B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C ．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子实行sp3杂化D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s25．有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()。