人教版高中化学选修知识点总结晶体结构与性质

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【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。

- 晶体的结构由晶格和基元组成。

晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。

2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。

- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。

3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。

晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。

- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。

4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。

- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。

5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。

- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。

6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。

- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。

- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。

以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。

人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质第一节《晶体的常识》参考课件

D、Mg3B2
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 __ _个硼 12 原子组成，共含有__ 30 __ 个B-B键。
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明矾
玛瑙
美丽的晶体
雪花晶体食盐晶体食糖晶体明矾晶体
单质硫
祖母绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
金刚石晶体结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体又称玻璃体 2、分类离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 EF ；丁晶体的化学式为______ XY3Z 。 ______
1 + 6 × 2 )×3 =12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )

高中化学第三章《晶体结构与性质》知识归纳新人教版选修3

晶体结构与性质知识归纳一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体在外观和本质上的区别外观上：晶体具有规则的几何外形而非晶体则没有本质上：晶体的原子在三维空间呈周期性有序排列而非晶体则没有2.晶体具有的特点（1）自范性（晶体能够自发的呈现多面体外形的性质）（2）各向异性（晶体的许多如强度、导热性等物理性质随晶体方向的不同而有所差异）（3）晶体具有固定的熔沸点而非晶体则没有3.晶体自范性的条件：生长速度适当；本质：晶体中的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列4.获得晶体的途径：熔融态的物质凝固；气态物质凝华；溶质从溶液中析出5.晶体与非晶体的鉴别方法(1)对固体进行X-射线衍射实验（有峰的是晶体，无峰的是非晶体）(2)测定熔沸点（有固定熔沸点的是晶体）6.晶胞中粒子数目的计算方法--------均摊法顶点：被 8 个晶胞共有， 1/8 粒子属于该晶胞棱上: 被 4 个晶胞共有， 1/4 粒子属于该晶胞面上：被 2个晶胞共有， 1/2 粒子属于该晶胞体心：整个粒子属于该晶胞二、四种类型晶体的比较注意：1、晶体的熔沸点比较方法:（1）、不同晶体类型比较：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体(除少数外) ＞分子晶体（2）、同种晶体比较：分子晶体:①结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。

②若存在氢键，也会使熔沸点升高。

③对于有机物中的同分异构体，支链越多熔沸点越低。

原子晶体：键长越短,键能越大,则熔沸点越高。

金属晶体：金属键越强，熔沸点、硬度越高。

一般规律：原子半径越小，金属键越强；价电子数越多金属键越强。

离子晶体：晶格能越大，则离子键越强，熔沸点越高一般规律：离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高；*金属晶体、离子晶体熔沸点也可用库伦力公式F=kq1q2/r2来判断，F越大，金属键（离子键）就越强，熔沸点也就越高（3）、根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质总复习(课件1)

– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的特性
<2> .有固定的熔沸点（非晶体有固定的熔沸点）（常用于区分晶体和非晶体） <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等）（不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体
的性质也随方向的不同而有所差异。） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
晶体中与某一CO2分子等距离且最近的CO2分子有 12 个
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
氢键具有饱和性
冰的结构
4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化学式为__X_Y_3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+

(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

第三章晶体结构与性质课标要求1•了解化学键和分子间作用力的区别。

2•理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4•理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5•了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

要点精讲一一.晶体常识1•晶体与非晶体比较晶体韭晶悴结梅徴粒周期性有序掾列红构裟粒无序拄列1性质峙性有目范性、固定熔点、对称性、各冋异性没有自葩性、固定焙点“揃佗■&向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）③溶质从溶液中析出。

3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”4.晶胞中微粒数的计算方法一一均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞「厂-4同为慎个霜肿.所比右■［碎Fw I •俊歸咆同为2个忌胞所几好• £粒TI 询上一 4.U F滾品咆望于内部-*1®个锂子都翼于議骷盹立方晶胞中微粒数的计算方法如下:注意：在使用均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二•四种晶体的比较2 •晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高•如熔点：金刚石〉碳化硅＞硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

人教版高中化学选修三物质与结构晶体结构与性质归纳整理

0, ½ , 0; 0,0, ½
5、晶体中晶胞的空隙：
用围成空隙的那些球的球心连线构成的多面体来为空隙命名，如正八面体空隙、正四面体空隙等。
◆正四面体空隙：
结构型式
ZnS型：离子堆积描述
阴离子堆积方式
阴阳离子的配
位数
阳离子
所占空隙类型
阳离子
所占空隙分数
空隙位置及数目
ZnS型立方最密堆积 4:4 正四面体
F
（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每
个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于
晶体。金刚石最小的环为______环,碳碳键的键角为_________
（2）其中代表石墨的是
，其中每个正六边形占有碳
原子数平均为
个。Wg石墨中碳原子数为_________；
碳环数为_______；碳碳单键数为_______；三者之比为_____。
较高
较低
很高
易溶于极相似相溶性溶剂
难溶
不易导电（
熔化或溶于水能导电
溶于水可能导电）
不易导电
金属晶体
金属离子、自由电子
金属键
一般较大，部分小有高有低
难溶，有些可与水反应
良导体（导电传热）
讨论1：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电； B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电； C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞
CsCl，其原因解释为_____________。

高中化学人教版晶体结构与性质知识点总结

晶体结构与性质一、晶体常识1．晶体与非晶体(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

4.与晶体有关的计算晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。

解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。

（1）“均摊法”原理晶胞中任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。

非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。

例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为13，那么一个六边形实际有6×13=2个碳原子。

又如，在六棱柱晶胞（如右图所示的MgB2晶胞）中，顶点上的原子为6个晶胞(同层3个，上层或下层3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×16+2×12=3，硼原子个数为6。

（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A。

5.四类晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)二、离子晶体1．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体

3、有哪单些个物分质子可存以在形；成化分学子式晶就体是？分子式。熔沸点较低，硬度较小；熔融态不导电。溶解性：“相似相溶原理”
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成个共价键2；每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中，最小环为元环。
个共价键； 1：2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：。4
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在；没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
；硬度；很溶高于一般溶剂；导电。很大
难
不
5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小，键能越，原子晶体的熔沸点越，硬度越。大
1.金属键
（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成成键微粒: 金属阳离子和自由电子存在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与属性

【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。

本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。

1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。

- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。

- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。

2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。

- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。

3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。

- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。

4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。

- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。

- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。

以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。

详细内容请参考教材或其他可靠资料。

人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件

人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理
人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理
3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
实例
非金属无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne
单质非极性共价键 O==O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)
共价化合物
极性分子：只有共价键
金属阳离子和自由电子之间的静电作用
人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理
形成条件
活泼金属和活泼非金属元素形成单质或
非金属化合时形化合物时形成共价键
成离子键
能形成自由电子
离子电荷数越大，
键的强
原子半径越小，共用电
离子半径越小，
弱判断
子对数越多，键能越大
键能越大
金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强
B不正确；
CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。
人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理
解析答案
人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理
2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。 (2) 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如 HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。

化学选修3晶体结构与性质知识点

化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。

晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。

下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。

晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。

(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。

片层间存在范德华力，是混合型晶体。

熔点比金刚石高。

(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。

晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。

人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点

《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。

（2）粒子间的相互作用是。

（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。

2．典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例（2）酸：例（3）部分非金属单质:：例（4）部分非金属氧化物: 例（5）大多数有机物：例3．分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。

4．分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。

含有分子间氢键的，熔沸点较。

在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。

二、原子晶体：1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

（1）构成原子晶体的粒子是，（2）原子间以较强的相结合。

（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是。

2．常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：Al2O3晶体3．原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。

向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。

每个碳原子被12个环共用。

1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。

在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。

SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。

②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。

③1mol SiO2中含mol Si—O键。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特性

【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体形态与特性
本文档将总结高中化学选修3教材中第三章晶体形态与特性的
知识点。

1. 晶体的定义和特征：
- 晶体是由具有长程有序排列的离子、分子或原子组成的固体。

- 晶体具有确定的颗粒形状、平滑的表面、固定的熔点和各向
同性。

2. 晶体的晶格结构：
- 晶格是晶体内部有规则地排列的结构，常见的晶格有立方晶格、四方晶格等。

- 晶体的晶格结构决定了其物理和化学性质。

3. 晶体的晶体形态：
- 晶体形态是晶体外部表面的形状和特征。

- 晶体形态受晶体生长条件和晶体结构的影响。

4. 晶体生长的条件：
- 晶体生长需要适当的温度、溶液浓度和生长时间等条件。

- 生长速度和晶体形态受这些条件的影响。

5. 晶体的晶体缺陷：
- 晶体缺陷是晶体中存在的不完美或扭曲现象，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷等。

- 晶体缺陷影响晶体的物理和化学性质。

6. 晶体的物理性质：
- 晶体具有独特的光学性质、电学性质和力学性质。

- 不同类型的晶体表现出不同的物理性质。

7. 晶体的化学性质：
- 晶体在化学反应中表现出特定的化学性质。

- 晶体结构和组成对其化学性质产生影响。

以上是关于【人教版】高中化学选修3教材第三章晶体形态与特性的知识点总结。

希望对你的研究有所帮助！
参考资料：
教育部课程与教材发展中心. 高中化学选修3[M]. 人民教育出版社.。

高中化学选修三晶体结构与性质知识点汇总

晶体结构与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的原子+×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？eg：1.晶体具有各向异性。

如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。

晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体一定是无色透明的固体C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体3.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体注意：a.构成分子晶体的粒子是分子b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a.较低的熔、沸点b.较小的硬度c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂，极性分子一般能溶于极性溶剂②典型的分子晶体a.非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b.酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等c.部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d.部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f.大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等③结构特征a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子）CO2晶体结构图b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例，可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2.原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体注意：a.构成原子晶体的粒子是原子 b.原子间以较强的共价键相结合①物理性质a.熔点和沸点高b.硬度大c.一般不导电d.且难溶于一些常见的溶剂②常见的原子晶体a.某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b.某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c.某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石的晶体结构示意图二氧化硅的晶体结构示意图思考：1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”，这种说法对吗？eg：1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.N2可用做保护气2.氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。

化学选修3 第3章晶体结构与性质

课堂练习三
下列叙述正确的是（） B
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
课堂练习四
为什
而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
同学们再见！
同学们再见！
新课标人教版高中化学选修3
第三章
晶体结构与性质
（2课时）
第二章分子结构与性质
第三节金属晶体
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
组成粒子：金属阳离子和自由电子作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用－－金属键（电子气理论）金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。
某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
109º 28´
共价键
Si O
109º 28´
180º
共价键
交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞碳化硅＞晶体硅
第二章分子结构与性质第四节离子晶体（2课时）
明矾晶体
食盐晶体
蔗糖晶体（冰糖）
胆矾
冰晶
复习回忆
一.晶体
晶体是通过结晶形成的具有规则几何外形的固体.
极性键共价键非极性键配位键离子键