湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)
2020年12月湖南省三湘名校教育联盟教改共同体2021届高三第二次大联考化学参考答案
选择题(1~10 每小题 3 分，11~14 每小题 4 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C B A D C B C C BD CD D 1．D 解析：A.体积分数为 75%的酒精杀菌效果最好，错误；B.根据分散质粒子的直径大小不同，把分散 系分为溶液(＜10－9m)、胶体(10－9m～10－7m)、浊液(＞10－7m)，飞沫(直径＞5um 的含水颗粒)不属于胶体， 错误；C.84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体 Cl2，危害健康，错误；D.聚丙烯属于合成纤维， 是高聚物，正确。 2．A 解析：A.正确；B.CaO 能与 H2O 反应，故可以用作干燥剂，CaO 能与二氧化硫、氧气发生化学反应 生成硫酸钙，可用作废气的脱硫剂，错误；C.氧化铁可用于制作红色颜料，是因为 Fe2O3 是红棕色固体， 与氧化铁与盐酸反应无关，错误；D.SO2 增白食品体现了其漂白性，错误。 3．B 解析：A.标况下水是固体，故 A 错误；B.2.3 g Na 的物质的量为 0.1 mol，与足量氧气反应，失去 0.1NA 电子，故 B 正确；C.0.1 mol 12Cl8O2 的中子数为 26NA，质子数为 22NA，所以中子数比质子数多 0.4NA， 故 C 错误；D.铜片与含 4 mol HNO3 的浓硝酸充分反应生成一氧化氮和二氧化氮，另外二氧化氮会部分 转为四氧化二氮，所以二氧化氮的分子数小于 2NA，故 D 错误。 4．C 解析：A.浓硝酸发黄是由于分解生成的 NO2 溶解其中，通 O2 将其重新转化为硝酸，4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3，错误；B.Fe2＋还原性大于 Br－，首先氧化的是 Fe2＋，向 FeBr2 溶液中滴入少量氯水，溶 液变棕黄：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，错误；C.用惰性电极电解 CuCl2 溶液，阳极是氯离子失电子发生 氧化反应生成氯气，阴极上是铜离子得到电子发生还原反应生成铜，发生反应的化学方程式：
2020-2021学年湖南省三湘名校教育联盟高三(下)第三次联考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖南省三湘名校教育联盟高三（下）第三次联考化学试卷1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()A. 《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝，主要成分是蛋白质B. “玉不琢，不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化C. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖(酒曲)”是催化剂D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”2.下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是()A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 石灰乳与氯气制漂白粉：2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2OB. 利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑C. 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓D. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32−+SO2+H2O=H2SiO3(胶体)+SO32−4.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分，X−离子的最外层只有两个电子。
下列叙述不正确的是()A. Z的氧化物是大气污染物B. Y与X形成的化合物的熔点一定低于Y与Q形成的化合物C. Z的简单阴离子的半径大于W+的半径D. YQ2中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构5.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是()A. ．图用于检验该装置的气密性B. 图用于测定中和热C. ．图制备并收集少量NO2气体D. ．图探究SO2的漂白性和氧化性6.某析氧反应机理如图所示。
下列叙述不正确的是()A. M元素有多种化合价B. 该反应在酸性或碱性条件下均可以发生C. M能降低该析氧反应的活化能D. 析氧反应过程中每释放1molO2，同时会释放出4mol电子7.N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省名校联盟2021年2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)
湖南省名校联盟2021年2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考)新教材高中化学课件湖南省名校联盟____-____学年高三下学期开学考试化学试题（新高考）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( )A.;忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间;的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.;落汤螃蟹着红袍;肯定发生了化学变化C.;滴水石穿;包含化学变化,而;绳锯木断;则不包含化学变化D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子：188OB.24N H 的结构式：C.2Mg +的结构示意图：D.2H O 的电子式：3.关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成聚合反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1422.8g N 与1416C O 的混合物中，中子数目为A 1.4NB.含30.1molFeCl 的溶液与0.1mol 锌充分反应，转移电子数为A 0.1NC.标准状况下，485.6gC H 中C —C 的数目可能为A 0.4ND.某温度下，1LpH=9的23Na CO 溶液中，水电离产生的OH -数目为5A 10N - 5.下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色。
2021届湖南省名校联盟高三下学期开学考试(新高考)化学试卷带讲解
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。
【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
A
【分析】
【详解】A． 有强氧化性， 具有还原性， 与 反应生成物中可能有 、 ，故A错误；
B．该反应中， 中铁、铬元素的化合价升高，被氧化， 是氧化产物，故B正确；
C．若有2 mol 被氧化，则 失去2 mol电子，被 还原的 为1 mol，故C正确；
D．每生成3 mol 转移14 mol电子，则生成18.6 g (0.3 mol) 转移1.4 mol电子，故D正确；
【详解】A.反应Ⅰ为O3+3NO=3NO2，反应Ⅱ为丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，均存在化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
B.整个过程中O3属于中间产物，故B错误；
湖南省名校联考联合体2020_2021学年高二化学下学期期末联考暨新高三适应性联合考试试题
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
熔点/℃
993
1261
1291
-90
-83
-50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 ~23 ~27 ~35.5 ~40
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示不正确的是
A.乙酸乙酯的键线式： B.羟基的电子式：
(6) 纯度是___________(用 、 表示)。
16.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1) 氧化反应： 分两步进行，
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定 氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ___________ (用a、b表示)。
(2)一定条件下将 和 按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得 的平衡转化率在不同压强( 、 )下随温度变化的曲线如图b所示。
① ___________(填“>”“<”或“=”) 。
②400℃、 条件下， 体积分数为___________%(保留小数点后一位小数)。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝x pm，r(Ca2+)＝y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。
湖南省2021年高三下学期理综化学开学考试试卷
湖南省2021年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈2. （2分） (2018高二下·河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B . 润滑油属于酯类C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述正确的是（）A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种B . 简单离子半径：E>C>D>BC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应5. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应6. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动7. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：________；（2） B处饱和食盐水是为了除去________．（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________．（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为________．（5） G处可能发生反应的化学方程式________．三、综合题 (共2题；共17分)9. （6分）(2018·徐州模拟) 己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。
湖南省2021年高三下学期化学开学考试试卷
湖南省2021年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列说法不正确的是（）A . 高吸水性树脂属于功能高分子材料B . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D . 高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类2. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列电子式书写正确的是（）A . N2 ：N：：：N：B . NH3C . H2OD . NaCl3. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-4. （2分）生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是（）A . 将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B . 利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C . 发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D . 明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物5. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出6. （2分） (2016高二上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A . ①③B . ②④C . ②③D . 没有8. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（）A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰9. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
湖南省2020年高三下学期化学开学考试试卷
湖南省2020年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂2. （2分） (2018高二上·云南期中) 以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 羟基的电子式C . 乙醛的分子式C2H4OD . 乙醇的结构式CH3CH2OH3. （2分） (2015高二上·株洲期末) 对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B . c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A . Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣B . Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣C . Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣D . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O7. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B . 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C . 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D . 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA10. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。
湖南省2021版高三下学期化学开学考试试卷
湖南省2021版高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共33分)1. （2分）复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于（）A . 复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化B . 复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C . 复合材料的使用可以使导弹能承受超高强度的变化D . 复合材料的使用可以使导弹能承受温度的剧烈变化2. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4和—CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3C . —CH3的电子式为D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子3. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣4. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中6. （2分）(2017·大连会考) 物质的量是国际上七个基本物理量之一，下列叙述中正确的是（）A . 1mol H2的体积为22.4LB . 1mol OH﹣的质量18克C . CO的摩尔质量是28g/molD . 0.1mol/L的盐酸中含有1mol H+7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O8. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O9. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO410. （2分） (2016高二上·西安期末) 己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1 ．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣10.4KJ•mol﹣1B . ﹣125KJ•mol﹣1C . +10.4KJ•mol﹣1D . +125KJ•mol﹣111. （3分）(2018·南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。
湖南省2021年高三下学期开学化学试卷
湖南省2021年高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4Mg(NO3)22. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：Cl＞C②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：Mg＞C③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸该溶液中一定有NH4+变蓝A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部5. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A . Zn棒作原电池的正极B . Cu棒的质量逐渐增大C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D . 该装置能将电能转化为化学能6. （2分）(2015·梁山模拟) 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC . c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）D . d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小二、解答题 (共4题；共43分)8. （7分）(2016·崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．（1） N原子最外层电子的轨道排布式为________；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH3＞H2O．（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生________反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有________性．（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：________；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为________．（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：________（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3×10﹣7 =5.6×10﹣11．9. （9分） (2016高二下·沈阳期中) 环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3、20℃）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是________．（2） b中水层用乙醚萃取的目的是________．（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是________．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为________．（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________．（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________（保留两位有效数字）．10. （11分）丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂．丁子香酚结构简式如图：（1）丁子香酚的分子式为________（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是A . NaOH溶液B . NaHCO3溶液C . Na2CO3溶液D . 溴水（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共________种，请写出其中任意两种的结构简式：________、________．①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）11. （16分） (2017高一上·延安期中) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是________，________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用________试纸，现象是试纸变为________色．（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C 试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．参考答案一、第I卷共7题， (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。
湖南省名校教育联盟2024届高三下学期入学摸底考试化学试题
名校教育联盟·2024届高三入学摸底考试化学本试卷共8页.全卷满分100分，考试时间75分钟.注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.2H O 是人体必需的营养物质之一B.硬铝合金因为其熔点高、强度大，是制造飞机的理想材料C.有机大分子均不能导电，均可用做绝缘材料D.超分子“杯酚”可以用于分离60C 和70C 这两种同分异构体 2.下列化学用语正确的是（ ） A.2Cl 的σ键模型：B.基态Fe 原子的价层电子排布式：24sC.3HCO −的电离方程式为：23233HCO H O CO H O −−+++D.金刚石的晶胞结构示意图：3.物质的分离提纯是化学研究中非常重要的环节，下列说法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂除杂方法 A 乙醇水CaO过滤 B2COHCl饱和23Na CO 溶液洗气C 3FeCl2FeClFe 粉过滤 D苯甲苯酸性4KMnO 溶液、KOH 溶液分液4.大豆素（化合物C ）可由A 和B 制得，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.有机物A 中所有原子可能共平面B.1molB 分子中含有的双键数目为A 4NC.大豆素的分子式为15124C H OD.有机物A 和有机物B 均能与23Na CO 溶液反应产生2CO 气体 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含葡萄糖的溶液中：Na +、K +、ClO −、24SO −B.由水电离的()13H10mol /L c +−=的溶液中：3NO −、Cl −、K +、Na +C.滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：Na +、4NH +、2S −、Cl − D 使甲基橙呈深红色的溶液中：K +、3Al +、CN −、I −6.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X 基态原子的成对电子数是未成对电子数的两倍，W 的质子数是X 、Y 、Z 的质子数之和，它们能形成一种阴离子结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.该阴离子中X 、Y 、Z 的杂化类型均为3sp 杂化B.X 的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸C.Y 的氧化物既能与某些酸又能与强碱发生反应D.Z 是同周期中第一电离能第二大的元素7.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）不能实现相应实验目的的是（ ）实验目的 实验方案所选玻璃仪器 A 除去NaCl 中少量3KNO 将混合物制成热的饱和溶液，趁热过滤酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒 B验证浓度对化学反应速率的影响相同温度下，分别往10mL1mol /L 及10mL0.1mol /L 的4KMnO 溶液中滴加10mL5mol /L 的224H C O 溶液试管、胶头滴管C 检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入过量的NaOH 溶液，再向其中加入新制的2Cu(OH)溶液，并加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1L1.6%的4CuSO 溶液（溶液密度近似为1g/mL ）将4225gCuSO 5H O ⋅溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管8.为更好地理解电化学相关知识，某老师在课堂上设计了如图所示装置进行实验.A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，装置中溶液均足量，当K 闭合时，A 电极逐渐变细.下列说法正确的是（ ）A.x 电极为正极B.24SO −向右侧移动C.y 电极上有气泡产生D.当转移1mol 电子后打开K ，3AlCl 溶液最终减轻36.5g9.焦亚硫酸钠()225Na S O 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，225S O −的结构如下图所示.生产225Na S O 通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的2SO 生产225Na S O 的工艺为：下列说法正确的是（ ）A.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH −−++B.步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为：223232CO SO SO CO −−+=+↑ C.第二次通入2SO 的目的是得到225Na S O 溶液 D.225S O −中S 的VSEPR 模型均为四面体型10.将43.16gKMnO 固体加热一段时间后，收集到amL （标准状况）气体A ；向反应后残留的固体中加入mL10 mol/L V 的浓盐酸，又收集到bmL （标准状况）气体B ，此时Mn 元素全部以2Mn +的形式存在于溶液中.下列说法正确的是（ ）A.气体A 和B 均可用湿润的KI 淀粉试纸检验B.896a b 1120≤+<C.整个过程中仅发生了三个氧化还原反应D.若a 0=，则16V =即可以反应完全11.钠与氧气反应可以生成一种化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a 0.566nm =.下列说法错误的是（ ）A.该化合物的化学式为2Na OB.晶胞中钠原子的配位数为8C.与氧原子最近的氧原子个数为12D.该晶体的密度为32.27g /cm12.常温25℃，向某浓度的3H A 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH 溶液，所得溶液中2H A −、2HA −、3A −三种微粒的物质的量分数()δ与溶液pH 的关系如图所示.已知34H PO 的电离平衡常数3a1K 7.610−=×、8a 2K 6.310−=×、13a3K 4.410−=×.下列说法正确的是（ ）A.3H A 为三元弱酸B.3H A 的二级电离常数为 4.210−C.常温下，当pH 2.7=时，溶液中()()()2232HA 1000H A A c c c −−−=D.3H A 与足量的34K PO 反应的离子方程式为：332344H A 3PO A 3HPO −−−+=+ 13.已知工业上一种制备丙烯的反应为()()()()3823622C H g O g 2C H g 2H O g ΔH ++.一定条件下，恒压密闭容器中38C H 与2O 起始物质的量之比分别为2:1、1:1、1:2、1:3，平衡时38C H 的体积分数()38C H ϕ 随温度、()()382C H O n n 的变化关系如图所示.下列说法错误的是（ ）A.该反应Δ0H <B.曲线Ⅱ中，()()382C H 1:2O n n =C.M 点时，2O 的转化率是27.3％D.M 、N 的平衡常数M N K K >14.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图：下列说法正确的是（ ） A.反应Ⅰ为该反应的决速步骤 B.反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为放热反应 C.反应Ⅳ为消去反应D.在卤代烃和乙醇的反应体系中加入NaOH 固体可以加快生成相应的醚的反应速率二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（14分）可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，是一种高效清洁能源，广泛存在于深海或陆域永久冻土中，是一种重要的石油替代产品，近年来科学家对其进行了重点研究.请回答下列问题：Ⅰ.可燃冰有多种结构，其中一种结构如图所示，由2H O 分子组成的12个正五边形形成一个笼（每一个顶点是一个2H O 分子），每个笼中有一个4CH 分子.（1）若该物质的化学式可表示为42CH nH O ⋅，则n =__________. Ⅱ.4CH 与2CO 重整的工艺过程中涉及如下反应： 反应①：()()()()14221CH g CO g 2CO g 2H g Δ247.4kJ mol H −++=+⋅ 反应②：()()()()12222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H −++=+⋅ 反应③：()()()()142231CH g O g CO g 2H g Δ35.6kJ mol 2H −++=−⋅ 反应④：()()()122241O g H g H O g Δ241.8kJ mol 2H −+==−⋅ （2）已知()()1225H O l H O g Δ44.0kJ mol H −==+⋅，请写出4CH 燃烧的热化学方程式：_____________________.（3）一定条件下，向容积为L V 的密闭容器中通入4CH 、2CO 各1.0mol 及少量2O ，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示.①图中a 和c 分别代表产生____________和___________.由图中信息判断900K 后产生2H O 的主要反应为____________（填“反应①”、“反应②”、“反应③”或“反应④”），并说明理由：_________________________________.②1100K 平衡时，4CH 与2CO 的转化率分别为95％和90％，体系内剩余2molO n ，反应③的平衡常数K =______________（写出计算式）.③若在恒容密闭容器中只发生反应①，下列选项能说明该反应达到平衡状态的有___________（填标号）. A.每消耗21molCO 的同时生成2molH . B.4CH 的分压不再发生变化C.气体平均相对分子质量不再发生变化D.气体密度不再发生变化E.4CH 与2CO 的含量相等Ⅲ.4CH 与2CO 也可以利用电解装置进行耦合转化，原理示意如下图所示：（4）写出电极B 上生成乙烯的电极反应式：_________________________.（5）若消耗4CH 和2CO 气体的体积比为3:2，则生成乙烷和乙烯的体积比为____________.16.（15分）含铁化合物在生活生产中应用广泛.如高铁酸钾()24K FeO 被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O .在实验室可在碱性条件下KClO 可以将3Fe +氧化成24FeO −.下面是某同学在实验室进行24K FeO 的制备及其性质探究的过程.Ⅰ.制备24K FeO （夹持装置略）（1）盛放KOH 溶液的仪器名称为_____________.（2）写出检验装置气密性的操作：______________________________. （3）装置A 中所装固体试剂可以是___________（填字母）. a.2MnOb.4KMnOc.3KClO（4）装置B 中所用的试剂X 为_____________.（5）实验时，请判断是先打开装浓盐酸的分液漏斗的活塞，还是先打开装()33Fe NO 溶液的恒压滴液漏斗的活塞，并说明原因：________________________________________.（6）分别写出装置C 中所发生反应的离子方程式：______________、_______________. Ⅱ.探究24K FeO 的性质及用途该同学取上述实验装置C 中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色混合气体及溶液a. （7）黄绿色混合气体中存在的气体是__________.（8）该同学认为溶液a 中只含有3Fe +，不含2Fe +，如何通过实验证明其结论：_______________. （9）本实验是否可以证明24K FeO 的氧化性比2Cl 的氧化性强，并说明原因：___________________. 17.（14分）黄铜矿是分布最广的铜矿物，中国的主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等.以黄铜矿（含少量Ag 、Au 、2SiO 等）为原料制备胆矾、硫代硫酸钠晶体()2232Na S O 5H O ⋅的流程如图所示.请回答下列问题：（1）黄铜矿中Cu 为29号元素，其价层电子的电子排布图为___________.（2）如图所示，黄铜矿的一种晶体为四方晶系结构，则黄铜矿的化学式为___________.（3）焙烧时，粉碎矿石的目的是_________________________________. （4）滤渣3的主要成分是___________.溶液3的主要溶质是___________. （5）由溶液3制胆矾的“系列操作”是______________________.（6）向2Na S 和23Na CO 的混合溶液中通入2SO 制备硫代硫酸钠的化学方程式为____________________________________________.（7）4225.0gCuSO 5H O ⋅受热分解，残留固体的质量与温度的关系如右图所示：①1300℃时，固体的成分是______________（填化学式）.②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生该反应的化学方程式：______________. 18.（15分）乙炔是一种非常重要的化工原料，某科研所经由如图及应路线可制备太阳能电池的重要材料—封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）.已知：（R 、1R 、2R 为H 或烃基）回答下列问题：（1）A 分子中σ键和π键数目之比为______________.（2）反应A →C 、B ＋C →基础树脂Ⅰ的反应类型分别为______________、______________. （3）J 中官能团名称为______________.（4）基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为______________.（5）将K 加入到新制的银氨溶液中并水浴加热，其发生的化学方程式为______________.（6）C 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______________种（不考虑立体异构）. ①能发生银镜反应；②不能使溴的四氯化碳溶液褪色；③无环状结构其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为2:1的结构简式为______________. （7）参照上述合成路线，以乙炔原料，请设计合成高吸水性树脂（聚丙烯酸钠）的路线：____________________________（其他无机试剂任选）.。
湖南省2021版高三下学期理综化学开学考试试卷
湖南省2021版高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC . 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
已知稀HNO3具有强氧化性。
下列说法不正确的是（）A . SO42-、SO32-至少含有一种B . 沉淀B的化学式为 BaCO3C . 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D . Br—肯定不存在3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A . 3a+b－cB . c +3a－bC . a+b－cD . c+a－b5. （2分）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）W ZX YA . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WD . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理7. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。
湖南省2020-2021年高三下学期开学化学试卷
湖南省2020-2021年高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A . 醋可以作为防腐剂和调味剂B . 味精可作调味剂C . 甲醛是一种很好的食品防腐剂D . 苯甲酸钠可用作食品添加剂2. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水3. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C . d点有AgCl沉淀生成D . c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp4. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA5. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . a>b6. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
湖南省2020-2021年高三下学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（）A . 二氧化硫会形成酸雨B . 氮氧化物会形成光化学烟雾C . 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D . 一氧化碳是造成温室效应的主要物质2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . 1-丁烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小5. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+6. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7. （2分）相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A . 80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B . 50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C . 100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D . 0.1 mol固体氯化钠8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小9. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣10. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大11. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④12. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气二、双选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2017·江苏模拟) 化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。
湖南省2020-2021年高三下学期理综化学开学考试试卷
湖南省2020-2021年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（）A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B . 明矾、氯化铁均可作净水剂C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2. （2分）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +73. （2分）下列说法错误的是（）A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹4. （2分）(2018·佛山模拟) 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是（）A . 干燥管b中装入碱石灰B . Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C . 测定气体总体积必须关闭K1、K2 ，打开K3D . 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小5. （2分）有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为＋m ，则X的最高正价也一定为＋m6. （2分）(2018·福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
2020-2021学年湖南省名校联盟高三(下)开学化学试卷
2020-2021学年湖南省名校联盟高三（下）开学化学试卷1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为8的氧原子： 818OB. N2H4的结构式：C. Mg2+的结构示意图：D. H2O的电子式：3.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 2.8g14N2与 14C16O的混合物中，中子数目为1.4N AB. 含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，5.6gC4H8中C−C的数目可能为0.4N AD. 某温度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH−数目为10−5N A5.下列实验操作或装置能达到目的是( )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。
常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示。
下面说法正确的是( )A. 原子半径：X<Y<ZB. 单质沸点：W>XC. 气态氢化物的热稳定性：X>YD. Y和Z形成的化合物溶于水显碱性7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
2021-2022年湖湘名校高三试卷化学参考答案
湖湘名校教育联合体•2021届高三入学摸底考试
化学(参考答案)
【解析】试题分析：A．聚氯乙烯中不存在碳碳双键结构，故A错误；B．聚乙烯常用作食品的包装材料，故B正确；C.乙醇的体积分数在75%左右的酒精的消毒能力最高，C错误；D．用甲烷和
2.
H2
3.
Na2－、O2－
4.
5.
6.
故B
7.
)3和N为
液体，不能计算标准状况下一定体积的物质的量，故C错误；D.N(NO2)3的相对分子质量为152，15.2g N(NO2)3为0.1 mol，每个N(NO2)3含有的共价键不止6个，故D错误。
8.【答案】D
【解析】A. 若甲呈碱性，必定有7<m<14，根据m＝2n，3.5<n<7，乙只能为酸性故错误；B. 若乙溶液是碱性溶液，则n>7，m=2n定大于14，不合题设条件，故错误；C. 若乙溶液是酸性，0<n<7，那0<m<14甲溶液可能是碱溶液，也可能不是，故错误；D. 甲溶液是酸性溶液，则m <7，根据m＝2n那么n<7，乙溶液定为酸性，pH越大c(H+)越小，故正确。
1。
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湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试
化学试题（新高考）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( )
A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化
C."滴水石穿"包含化学变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学
用语正确的是( )
A.中子数为8的氧原子：188O
B.24N H 的结构式：
C.2Mg +的结构示意图：
D.2H O 的电子式：
3.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是( )
A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B ．可以发生加成聚合反应
C ．分子中所有原子共平面
D ．易溶于水及甲苯
4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1422.8g N 与1416C O 的混合物中，中子数目为A 1.4N
B.含30.1molFeCl 的溶液与0.1mol 锌充分反应，转移电子数为A 0.1N
C.标准状况下，485.6gC H 中C —C 的数目可能为A 0.4N
D.某温度下，1LpH=9的23Na CO 溶液中，水电离产生的OH -数目为5A 10N - 5.下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色
6.短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。
常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示。
下面说法正确的是( )
A.原子半径：X<Y<Z
B.单质沸点：W>X
C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
D.Y 和Z 形成的化合物溶于水显碱性
7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些求度对程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.整个过程中3O 作催化剂
B.反应Ⅲ的方程式为23O O
O +
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。
过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁()24FeCr O ]反应的化学方程式为
2422
242322FeCr O 7Na O 4Na CrO Fe O 3Na O +++高温
，下列有关说法错误的是( )
A.222Na O Na O 、分别和2SO 反应，生成物均为23Na SO
B.该反应中的氧化产物是2423Na CrO Fe O 和
C.若有2 mol 2Fe +被氧化，则被2Fe +还原的22Na O 为1 mol
D.每生成18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol。