物质结构与性质《金属晶体》
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1、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是
（ D）
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C）
A.金属离子间的相互作用
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.自由电子间的相互作用
.
10
3①、金C金属属原晶子体②的金形属成离是子因③为自晶由体电中子存④在阴( 离子) A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
如：（Po）
.
8
小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型 结构型式
面心立方最密 体心立方密 六方最密堆积
堆积A1
堆积A2
A3
常见金属
Ca、Al、 Cu 、Pd、 Li,Na,K, Ag、 Pt、Au、 Ba,Fe,W
Zn、Ti 、Mg
结构示意图
，
配位数
晶胞中的 微粒数
12
8
4
2
.
12 2
9
练习：
1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。 2、构成微粒： 金属阳离子和自由电子
3、微粒间的相互作用：金属键 规律：阳离子所带电荷多、半径小—金属
键强，熔沸点高。
4、性质：（1）熔、沸点较高（少数较低）
（2）硬度较大（少数较软）
（3）难溶于水（少数与水反应）
（4）具有良好的延展性、可塑性。
（5）具有良好的导电性、导热性。
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第二节 金属晶体与离子晶体
.
1
复习思考：
1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特 征？
2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？
3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性 和延展性？
4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？
.
2
一.金属晶体 （金属或合金）
.
3
5、金属晶体堆积模型
（1）六方最密堆积A3：
如：Zn、Ti 、Mg
.
4
（2）面心立方最密堆积A1：
Ｃ Ｂ Ａ
如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、
.
5
（3）体心立方密堆积A2
配位数：8 晶胞中的微粒数：2
如：Li、Na、K、Ba、Fe、W
.
6
.
7
（4）简单立方堆积
上下对齐
简单立方
.
17
（2）CsCl的晶体结构示意图
.
18
小结
1. 每个Cs+同时吸引 个8 Cl-，每个Cl-同
Leabharlann Baidu
时吸引 个Cs+，8而Cs+数目与Cl-数目之
为 化学式1为：1
CsCl
2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并 分析其构成。每个晶胞中有 1Cs+，有 个Cl- 1
3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等 的Cs+有 个6
.
19
（3）ZnS的晶体结构示意图
4 根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析
其构成。每个晶胞中有 个Zn2+，
4 有 个S2-
.
20
6、晶格能
（1）概念：拆开1mol 离子晶体，使之完全形成气 态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反之）
晶格能∝ q1.q2/r
（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。
（3） 应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。
.
21
从表中数据可以看出: Θ随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格 能愈大,晶体的熔点就愈高。
Θ离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数 有关。
.
22
.
23
SUCCESS
THANK YOU
.
24
.
12
SUCCESS
THANK YOU
.
13
二、离子晶体：
1、概念： 2、构成微粒：
3、微粒间的作用力：
4、性质： （1）熔、沸点较高。
食盐
（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。
(4) 易碎，无延展性。
5、常见 AB 型离子晶体结构模型：
.
14
氯化钠的晶体结构
4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高， 能充分利用空间的原因是（ D） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性
.
11
4、金属具有延展性的原因是（ B） A.金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子 间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
.
15
（1）NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
.
16
小结：
1. 每个Na+同时吸引 个6 Cl-，每个Cl-同
时吸引 个Na+6 ，而Na+数目与Cl-数目之
比为 化学1式：为1
NaCl
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 4Na+，有 个Cl- 4
3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+有 1个2 , Cl-有 个。 6
（ D）
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C）
A.金属离子间的相互作用
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.自由电子间的相互作用
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3①、金C金属属原晶子体②的金形属成离是子因③为自晶由体电中子存④在阴( 离子) A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
如：（Po）
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小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型 结构型式
面心立方最密 体心立方密 六方最密堆积
堆积A1
堆积A2
A3
常见金属
Ca、Al、 Cu 、Pd、 Li,Na,K, Ag、 Pt、Au、 Ba,Fe,W
Zn、Ti 、Mg
结构示意图
，
配位数
晶胞中的 微粒数
12
8
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练习：
1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。 2、构成微粒： 金属阳离子和自由电子
3、微粒间的相互作用：金属键 规律：阳离子所带电荷多、半径小—金属
键强，熔沸点高。
4、性质：（1）熔、沸点较高（少数较低）
（2）硬度较大（少数较软）
（3）难溶于水（少数与水反应）
（4）具有良好的延展性、可塑性。
（5）具有良好的导电性、导热性。
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第二节 金属晶体与离子晶体
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复习思考：
1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特 征？
2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？
3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性 和延展性？
4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？
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一.金属晶体 （金属或合金）
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5、金属晶体堆积模型
（1）六方最密堆积A3：
如：Zn、Ti 、Mg
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（2）面心立方最密堆积A1：
Ｃ Ｂ Ａ
如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、
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（3）体心立方密堆积A2
配位数：8 晶胞中的微粒数：2
如：Li、Na、K、Ba、Fe、W
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（4）简单立方堆积
上下对齐
简单立方
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（2）CsCl的晶体结构示意图
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小结
1. 每个Cs+同时吸引 个8 Cl-，每个Cl-同
Leabharlann Baidu
时吸引 个Cs+，8而Cs+数目与Cl-数目之
为 化学式1为：1
CsCl
2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并 分析其构成。每个晶胞中有 1Cs+，有 个Cl- 1
3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等 的Cs+有 个6
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（3）ZnS的晶体结构示意图
4 根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析
其构成。每个晶胞中有 个Zn2+，
4 有 个S2-
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6、晶格能
（1）概念：拆开1mol 离子晶体，使之完全形成气 态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反之）
晶格能∝ q1.q2/r
（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。
（3） 应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。
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从表中数据可以看出: Θ随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格 能愈大,晶体的熔点就愈高。
Θ离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数 有关。
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二、离子晶体：
1、概念： 2、构成微粒：
3、微粒间的作用力：
4、性质： （1）熔、沸点较高。
食盐
（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。
(4) 易碎，无延展性。
5、常见 AB 型离子晶体结构模型：
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氯化钠的晶体结构
4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高， 能充分利用空间的原因是（ D） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性
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11
4、金属具有延展性的原因是（ B） A.金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子 间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
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15
（1）NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
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小结：
1. 每个Na+同时吸引 个6 Cl-，每个Cl-同
时吸引 个Na+6 ，而Na+数目与Cl-数目之
比为 化学1式：为1
NaCl
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分 析其构成。每个晶胞中有 4Na+，有 个Cl- 4
3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+有 1个2 , Cl-有 个。 6