鲁教版九年级化学全册9.2金属的化学性质教案

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新版鲁教版初中化学九年级下册【备课】全册教案：9.2 金属的性质

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应②锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。

（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

秋鲁教版化学九年级下册9.2《金属的化学性质》优秀教案2(重点资料).doc

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。
联系生产生活实际进行识记
学生思考
分组讨论交流，各组派代表回答问题。
观察、识记
阅读、考、讨论，完成在线测试。
阅读、回答、总结，得出合金的定义。
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
金属的化学性质
教学目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点、难点
金属活动性顺序
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
对金属活动性顺序的初步探究

鲁教版化学九年级下册金属的化学性质第2课时教案

课堂小结
【长话短说】过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？请将本节课的内容绘制成心智图
学生自主总结本节课的主要内容
将上一节课的内容同本节课的内容想联系，完成系统性知识体系
旧知回顾
引入正题
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
将所学知识运用的现实生活中，让学生来解决生活动的相关问题。
通过本节课的学习，你是否找到了鉴别真金和假黄金（铜锌合金）的另一种方法呢？
方法三：取少量硫酸铜溶液（或硝酸银溶液等，位置排在金前面锌后面的金属盐溶液均可）于试管中，将少量样品放入其中，若样品表面有红色物质生成，则是假黄金，无现象是真金。
生回顾，讨论、总结。
学生回答：实验现象
生分组实验，分工明确，观察现象，书写化学方程式，归纳结论。
实验
现象
化学反应方程式
结论
铜丝浸入AgNO3溶液中
铜丝浸入AlCl3溶液中
铁丝浸入CuSO4溶液中（湿法炼铜）
【总结结论】
铜能把银从硝酸银的溶液中置换出来。
铜不能把铝从氯化铝的溶液中置换出来。
铁能把铜从硫酸铜的溶液中置换出来。
在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以
把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来
9.2金属的化学性质教案
学习
目标
1.探究金属与金属化合物溶液反应的条件，掌握判断金属活动性强弱的方法
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版

学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。

九年级化学全册第九单元《金属》第二节金属的化学性质(第2课时)教案鲁教版

（实验探究）金属与盐溶液的反应
硫酸铜
硝酸银
氯化钠
Zn
Fe
Байду номын сангаасCu
引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？
（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。
（小结）金属与盐溶液反应规律
金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）
（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。
（开阔视野）湿法冶金术
（练习）完成课本P40“挑战自我”，各小组共同交流。
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。
共同回顾复习，书写相关化学方程式，各组合作检查。
引起思考
分组完成实验，填写实验记录，分析回答问题。
写出化学方程式，相互检查。
共同归纳并识记
各组讨论归纳并全班交流，共同得出结论。
认真阅读识记
独立完成练习，各组共同交流核对。
学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学随笔
九年级化学全册第九单元《金属》第二节金属的化学性质（第2课时）教案鲁教版
教学过程
知识点
教师活动
学生活动
三、金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序的应用
湿法冶金术
第二节金属的化学性质
（第二课时）
（复习）金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属活动性顺序，置换反应等知识。
（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？

鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质教案设计

《金属的化学性质》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

四、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸五、教学过程设计：（第一课时）师生双边活动细目流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

鲁教版化学九年级下册 9.2《金属的化学性质》教案(1)

《金属的化学性质》教学设计
黄岛区博文中学
经过半年的学习，学生已经掌握了一定的化学知识和学习方法，可以在回顾联系所学知识的基础上拓展延伸新的内容。

金属的化学性质是第七单元的重点，而本节内容中的教学重点则是金属活动性顺序的理解与掌握，围绕研究金属活动性顺序，这节课主要研究了金属的前两个化学性质，即金属与氧气的反应和金属与酸的反应。

导入新课：本节课先展示几幅金项链金手镯图片，并观看新闻报道：某电视广告出售的黄金首饰经过实验验证不但不含金，还含有有害物质，长期佩戴对身体有害。

从而引入新课：要了解金属的化学性质，辨识生活中的一些现象。

讲金属与氧气的反应的时候，先回顾学过的铁镁等与氧气反应的实验现象，再由教师演示铝与氧气的反应，让学生进行对比分析，为金属的活动性顺序做准备！
讲金属与酸的反应的时候，先回顾金属与酸的反应，在此基础上提出问题：是不是所有的金属都能与酸反应，反应的剧烈程度一样吗？然后让学生带着问题进行实验探究，通过自己的动手操作，认真观察，讨论分析金属的活动性顺序！充分调动学生积极学习的兴趣，提高学生的自主学习能力！最后设计几个小问题对本节内容加以巩固！
本节课教学主要采用问题发现、主动探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开教学，培养学生的学习习惯和学习方法，充分尊重学生的主体地位，积极发挥教师的主导作用。

这就是我这节课的大致的设计思路，在我们同组老师的大力帮助下，才完成了这次教学任务，希望各位老师多多批评指正！。

9.2金属的化学性质教案(鲁教版九年级全册)

察金属与溶液的变的化学方程科学思维，揭示
化，写出反应的化式，结合实验化学现象的本
学方程式，讨论学现象讨论问质。通过实验，
案中的问题 (2) 。题（ 2 ）；独可以充分调动
( 先引导学生观察立完成（ 3）。学生的探究积
四、教师巡视，指验，记录实验
导各组学生实验、现象，并根据
观察和记录实验现观察到的现
象，组织讨论完成象合作完成
教材 P63 中的问题
教材 P63 页的
（实验每 4 人一组，问题
分成 A、 B 两部分，（注意：小组
A 组做金属与稀盐内的分工与
酸的反应， B 组做金合作、控制变
酸或浓硫酸反应制
取氢气。
4. 分析反应 4. 了解四种基
4. 引导学生从反应的特点，归本反应类型的
物、生成物的多少、纳、概括置换区别与特点，能
物质的种类分析、反应的概念。够区分常见反
归纳、概括，得出了解四种基应的基本类型。
置换反应的概念，本反应类型
古代劳动人民的伟问题。
豪感和爱国主
大成就
义的情感。培养
（预测：学生能够
学生发现问题、
感悟到：金属可以
提出问题的能
与盐溶液反应。进
力。
而提出：金属与盐
溶液都可以反应
吗？）
1. 分组实验， 1. 新课标指出：
1. 教师巡视，指导记录实验现实验教学有利
学生分组实验，观象、写出反应于启迪学生的

鲁教版九年级化学下册教案9.2金属的化学性质

9.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学过程作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:9.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻。

鲁教版九年级化学全册9.2金属的化学性质学案

金属的化学性质学案教师寄语：若战胜了自己，就战胜了一切。

学习目标：1.了解常见金属与盐溶液的反应，并能以此解释日常生活中的一些现象；2.进一步巩固置换反应；3.通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。

学习重点：金属与盐溶液的反应预习导学：1、写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁分别与盐酸，稀硫酸反应（3）默写金属活动性顺序表学习过程1.金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧____在空气中燃烧〔结论〕判断活动性的方法一：。

[思考]（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl 现象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HCl B组金属与稀H2SO4现象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：①上述金属的活动性顺序。

②判断金属活动性的方法二：。

[关于置换反应]定义：。

特征：。

3．金属与盐溶液的反应将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。

硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性顺序：在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。

判断金属活动性的方法三：。

反馈总结：本节课我学到了那些知识？有什么启发？课堂达标：1.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜2.在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（）A.铜B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁3.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计

鲁教版九年级化学全册9.2 金属的化学性质教学设计1．培养学生合作学习的意识和勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的精神；2．培养学生辩证唯物主义观点；3．发展学习化学的兴趣，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲。

【教学重点】通过实验探究认识常见金属的化学性质。

【教学难点】通过对金属与酸的反应的分析判断置换反应。

【教学方法】分组合作、实验探究【教学用品】（教师）镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。

（学生）镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。

【教学过程】〖情景展示，引入新课〗：（师）：金属与我们的生活、生产密切相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求学生把它们找出来。

（生）：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。

（学生交流）：说出区分的依据。

（师）设问：以上金属都是常见金属，请猜测它们的化学性质。

（学生交流）：从已有知识和生活经验中提取感兴趣的内容，猜测新的知识，激发求知欲。

举例：（1）燃放烟花时有耀眼的白光放出；（2）铜制炊具使用一段时间后表面变黑；（3）铝锅经久耐用；（4）铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。

〖探究活动一〗：金属与氧气的反应（师）：指导学生回忆镁在空气中燃烧、细铁丝在氧气中燃烧的现象并书写化学方程式。

（生）：口述、板演。

（解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的原因。

）(师)：设问：铝、铜能否与氧气反应？设计实验加以证明。

（学生实验）：用砂纸打磨铝丝、铜片，并在酒精灯上加热，观察记录实验现象。

（学生交流）：汇报实验现象，写出化学方程式。

（解释铜制炊具使用一段时间后表面变黑的原因。

）（生）：查阅教材，认识铝的自我保护性能。

（解释铝锅经久耐用的原因，怎样正确清洗铝锅？）(师)：设问：以上化学反应在反应物的种类和生成物的组成上有何特点？（学生交流、归纳）：1．金属氧化物；2．在一定条件下，许多金属能与氧气化合生成金属氧化物。

鲁教版九年级化学下册第九单元第二节金属的化学性质教案设计(2)

《金属的化学性质》教学设计第一课时教学目标：知识与技能1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

3、掌握基本反应类型置换反应。

过程与方法1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣；2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：通过实验探究认识金属的化学性质教学难点：金属化学性质的应用、置换反应教学用品：酒精灯、火柴、镁条、铁片、铜片、锌粒、铝片、试管、稀盐酸、稀硫酸教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固教学过程：提问：联系实际，为什么铝制品不易生锈？学生活动：讨论、交流归纳：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

化学方程式：4Al +3O2 = 2Al2O3我能应用：小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。

”你知道为什么吗？讲解：除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。

一、金属的化学性质展示：镁条和铝片，并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。

设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？讲解：确切地讲，是空气中的氧气。

提问：你学过那些金属能和氧气反应？讨论交流：镁条、铁丝、铜片思考：“真金不怕火炼”说明什么？结论：金在高温时也不与氧气反应，因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。

讲述：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。

为什么会有上述区别呢？这主要是由金属的活动性决定的。

根据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u分析讨论：为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？原因:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。

九年级化学下册9.2金属的化学性质教案(新版)鲁教版

第二节金属的化学性质教课目的：1.知道镁、铝、铁、铜等常有金属与氧气的反响。

2.认识常有金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解说平时生活中的一些现象。

3.能说出常有金属的活动性次序，认识金属活动性次序的意义。

4.经过我国古代湿法冶金术介绍，加强学生民族骄傲感和爱国主义感情。

学情剖析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中焚烧，铜能跟氧气反响，镁与盐酸、硫酸反响等事实，但这些知识是琐碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质下手，使学生对不一样的金属化学开朗性不一样产生必定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反响的状况，概括其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反响、金属活动性次序。

难点：金属活动性次序的应用，判断金属与酸或盐溶液可否反响。

教课媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教课方法：实验研究法、自学研究法、叙述法、议论概括法。

教课过程：一、金属与氧气的反响（指引复习）很多金属在必定条件下能与氧气发生化学反响，请写出以下反响的化学方程式：①镁与氧气的反响②铁与氧气的反响③铜与氧气的反响（活动天地）铝粉的焚烧指引学生认真察看实验现象，并书写反响的化学方程式。

（沟通共享）剖析哪些原由能够致使金属与氧气反响的难易和强烈程度不一样？二、金属与酸的反响（指引）好多金属不单能够跟氧气反响，还可以与盐酸或硫酸反响；请写出以下反响的化学方程式：①镁与盐酸的反响②锌与硫酸的反响（实验研究）金属与酸的反响盐酸稀硫酸铁铜铝指引学生察看实验现象并剖析以下问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反响？哪些金属不可以与盐酸、稀硫酸反响？②比较三种金属与酸反响的难易和强烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱摆列。

（小结）金属活动性次序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

”（活动天地）达成课本 P63“活动天地”中化学方程式并剖析反响的共同特色。

鲁教版九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质教案

鲁教版九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质教案一、教案背景：在本节的教学设计中，我采取创设情形，引导探求，小组协作学习的形式；同时借助【百度旧事】、【百度网页】、【百度知道】、【百度图片】、【百度视频】、【】中丰厚、精彩的资源，激起先生的探求愿望，提高先生的学习积极性，培育先生剖析效果、处置效果的才干，有效地提高了先生的学习素养，取得了很好的教学效果。

二、教材剖析：本节课引见金属的化学性质，主要是金属与氧气的反响，以及金属的活动性顺序。

教材留意从先生的生活阅历和实验理想动身，采用对比的方法，引导先生看法到金属既有通性，又有各自的特性，表达了〝化学来源于生活，效劳于生活〞这一主题。

三、教学目的1.【知识与技艺】〔1〕知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。

〔2〕初步看法罕见金属与盐酸、硫酸的置换反响能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学效果。

2.【进程与方法】〔1〕初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。

〔2〕初步学会运用比拟、归结、概括等方法对获取的信息停止加工，使先生逐渐构成良好学习习气和方法。

3.【情感态度与价值观】〔1〕经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起先生的猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味。

〔2〕了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高先生处置实践效果的才干。

4.【教学重点、难点】重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探求及应用金属活动性顺序对置换反响的判别。

四、教学方法：〔1〕让先生能熟练运用互联网上的百度搜索相关资源，停止学习。

〔2〕效果情形→实验探求→得出结论→练习稳固→联络实践。

五、教学预备：相应实验药品和仪器六、教学进程：八、教学反思：在本节的教学设计中，我注重发扬先生的主体位置，注重先生入手才干的培育，提高了先生学习的积极性和自动性，同窗们都能自动参与，学习效果很好。

新的教学方法和新的教学理念的运用，特别是应用百度搜索一些资料、课件、和教学案例做参考，使得备课时思绪愈加明晰、宽广；课堂环节也相应的紧凑、高效；先生的学习效果也更好。

鲁教版九年级化学全册9.2金属的性质【教学设计】

一轮复习《金属的性质》教学设计【学习目标】复习目标：1．了解常见金属的物理性质、用途。

2．掌握常见金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。

3. 学会推断金属活动性顺序及运用该顺序解决实际问题。

【导学案】设计知识梳理：要点一：常见金属物理性质大多数金属都具有光泽，度度较大，点 ____点较高，具有良好的性和性性，常温下都是体（除外）反馈练习一：1.填空1.铁铝等大多数金属都呈 __ 色，铜呈__色，金呈__色。

2.金属钠保存在煤油中。

说明钠的化学性质___________ 。

3 .真金不怕火炼。

说明金化学性质__ 。

4 .铝比铁活泼，在铁质暖气片上涂“银粉"，"银粉“即铝粉，为什么？所以，生活中常见铁生锈，却很少见到铝制品生锈。

要点二：常见金属的化学性质1、与氧气反应注意：铁在潮湿的空气中，与O2和H20共同作用发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分为氧化铁（化学式为）。

2.与酸反应（写出化学反应方程式）铁与盐酸反应铁与硫酸反应铝与盐酸反应铝与硫酸反应3.与盐溶液反应（写出化学反应方程式）铁片插入硫酸铜溶液中铜与硝酸银溶液反应1、小试牛刀下列盐可由金属与相应的酸发生置换反应制得的有（）A、FeCl3B、AlCl3C、CuSO4D、FeSO42 、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A FeB ZnC CuD Pb习题精练1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）A、Fe和CuSO4溶液B、Cu和稀盐酸C、Zn和Hg（NO3）2溶液D、铜和氯化银2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示：（1）A、B两种金属的活动性由强到弱是（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是(3)Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是（相对原子质量Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64）再接再厉1.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）2 向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A . Ag Cu ZnB . Cu Zn FeC . Ag Zn FeD . Ag Cu Fe3天平两侧烧杯各放等质量等质量分数且足量的稀盐酸，分别向两烧杯中各加入等量的镁片和铝片，天平指针偏向( )A 镁一边B、铝一边C、平衡D、都可能http:///wxt/list.aspx?ClassID=3060。