【化学】河南省周口市太康一高2016届高三上学期第三次月考化学试卷

河南省周口市太康一高2016届高三上学期第三次月考化学试卷一、选择题(共7小题)1下列解释物质用途的反应方程式不正确的是( )A .用Fe2 (SO4) 3 净水Fe3++3H2O? Fe (OH ) 3+3H +B .用Na2S处理含Hg 废水Hg +S =HgS jC.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++CO32—=CaCO3J甘y日丫rr、$ IfnlliniD .燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O2 ---------------------- 2CaSO4+2CO22. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是( )A •高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B •明矶和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D .加碘食盐”含氟牙膏”、富硒营养品”高钙牛奶”、加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子3. 下列物质中，属于弱电解质的是( )A •氯化氢B.碳酸氢钠C. 一水合氨 D •二氧化硫4•下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致致的是( )5. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N ( CH3)4]2 SO4 ( s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N ( CH3)4]2 SO4 ( s) +SO2(g) [N ( CH3) 4]2 S2O6 ( S)下列说法正确的是( )A . [N （CH3）4]+中只含共价键B .该反应中，S02作氧化剂C. S02漂白品红是利用其强氧化性D•每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N （CH3）4]2 S2O66. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L「1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现•若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g7•五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）•下列说法正确的是（）元素代号XWYZQ原子半径（X10 m）37 64 66 70 154主要化合价+1 _ 1 _ 2 +5、- 3 +1A •由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子D . Y与W形成的化合物中，Y显负价二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）&七铝十二钙（12CaO?7AbO3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO s 和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:CO；—_ 10003C吕忑石=---------- 电粉过淞干燥------ ——12CaO 7A1：O；a®（1）煅粉主要含MgO和_____________ ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c （Mg2+）小于5X10_ 6mol?L _1，则溶液PH大于____________ Mg （OH ） 2 的Ksp=5X10_12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是_________________滤液I中的阴离子有_____________ （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ____________ ，从而导致CaCO3产率降低.（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________(4) 电解制备Al (OH ) 3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为(1)工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得CIO 2，该反应氧化剂与还原剂物质 的量之比为 _____________实验室用NH 4CI 、盐酸、NaCIO 2 (亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 CIO 2 :电解时发生反应的化学方程式 2为 _______________ . ② 溶液X 中大量存在的阴离子有 ______________ .③ 除去CIO 2中的NH 3可选用的试剂是 ______________ (填标号). a .水b .碱石灰c .浓硫酸d .饱和食盐水(3) 用如图2装置可以测定混合气中 CIO 2的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：H.在玻璃液封装置中加入水•使液面没过玻璃液封管的管口；川•将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用O.IOOOmoOL ，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S 2O 32「一2I+S 4O 62-),指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液•在此过程中： ① 锥形瓶内CIO 2与碘化钾反应的离子方程式为 ______________ . ② 玻璃液封装置的作用是 _____________ .③ V 中加入的指示剂通常为 _____________ ，滴定至终点的现象是 _____________ . ④ 测得混合气中 CIO 2的质量为 ____________ g..(4) 。

2处理过的饮用水含亚氯酸盐. _______________________ 要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是 填(5) —种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AICI 4和AI 2CI 7两种离子在 Al 电极上相互 转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 AI 的电极反应式为 9.二氧化氯(CIO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂如图1答下列问題:i1--- * g电解KC1苗液1―池L時晞沖封管H 化谡谱淺—+标号.10.工业上，向500- 600 C 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢 生产无水氯化亚铁•现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验•回答下列问题：试齐廿是 ___________仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是(3)若操作不当，制得的FeCS 会含有少量FeCb,检验FeC^常用的试剂是11.研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域.图2图？(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO 3-占95%，写出CO 2溶于水 产生HCO 3-的方程式: 在海洋循环中，通过如图 1所示的途径固碳.①写出钙化作用的离子方程式：②同位素示踪法证实光合作用释放出的 O 2只来自于H 2O ，用18O 标记物质的光合作用的化 学方程式如下，将其补充完整： ________________________ + ____________ — (CH 2O ) X +X 18O 2+X H 2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：① 气提、吸收C02，用N 2从酸化后的海水中吹出 C02,并用碱液吸收（图 2）,将虚线框中 的装置补充完整并标出所用试剂.a .明矶b .碘化钾c .盐酸d .硫酸亚铁.(1)制取无水氯化铁的实验中,____________ ，装置B 中加入的 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取•尾气的成分是 •若•欲制得纯净的FeCl 2,在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是A 中反应的化学方程式为 川林■ Imo二13■■子空lbP H-山帕卓JT②滴定.将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗ymIHCI 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= ______________ moI/L .（4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量.①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________ .②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海.处理合格的方法化学参考答案与试题解析、选择题（共7小题）1下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（A .用 Fe 2 (SO 4) 3 净水 Fe 3++3H 2O? Fe (OH ) 3+3H +2+2+ 2B .用Na 2S 处理含Hg 废水 Hg +SC .用Na 2CO 3溶液处理水垢中的 CaSO 4D .燃煤时加入石灰石，减少 SO 2排放【考点】 离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题.【分析】A .铁离子水解生成胶体； B .沉淀法处理废水； C .发生沉淀的转化；D .发生氧化还原反应生成硫酸钙.【解答】解：A .用Fe 2 (SO 4) 3净水，为水解原理，离子反应为Fe 3++3H 2O? Fe( OH ) 3+3H + , 故A 正确；B .用Na 2S 处理含Hg 废水，为沉淀法，离子反应为Hg +S =HgS j,故B 正确；C .用Na 2CO 3溶液处理水垢中的 CaSO 4，发生沉淀的转化，离子反应为 CaSO q +CO s 2—=CaCO 3 +SO ，故 C 错误； D .燃煤时加入石灰石，减少 SO 2排放，发生的氧化还原反应为[S]inn丄.十雀2CaCO 3+2SO 2+O 2 2CaSO 4+2CO 2,故 D 正确；故选C .【点评】本题考查离子反应的书写及应用， 为高频考点，把握发生的反应及反应原理为解答 的关键，注意离子方程式的书写方法，侧重水解、 沉淀转化等离子反应的考查，题目难度不大.2.生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是( )A .高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B .明矶和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C .氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D .加碘食盐”含氟牙膏”、富硒营养品”高钙牛奶”、加铁酱油”等等，这里的碘、 氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚 铁盐的相互转变；微量元素对人体健康的重要作用. 专题】 化学应用．=HgS J2+ 2 —Ca +CO 3 =CaCO 3 甘y 日rDiiim2CaSO 4+2CO 22CaCO 3+2SO 2+O 2"【分析】 A 、高温可使蛋白质发生变性；B、明矶净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D、食品类物质中所含有的碘”、氟”等均指元素.【解答】解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矶净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B 正确；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；D、食品类物质中所含有的碘”、氟”等均指元素，故D错误；故选D ．【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意食品类物质中所含有的“碘”、“氟”等均指元素．3．下列物质中，属于弱电解质的是（）A•氯化氢 B •碳酸氢钠C •一水合氨D •二氧化硫【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质.【解答】解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C.【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力.【考点】氧化性、还原性强弱的比较；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.【分析】A .无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫；B .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C.品红溶液褪色，与HCIO的漂白性有关；D .酸性环境下硝酸根具有强的氧化性.【解答】解：A .亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成二氧化硫，溶液中可能为亚硫酸氢根或者亚硫酸根离子，故A错误；B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为铵盐与NaOH反应生成，则证明溶液中有NH4+，故B正确；C. 品红溶液褪色，与HCIO的漂白性有关，与氯气的还原性无关，故C错误；D .酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选：B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意对相关知识的积累.5. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N (CH3) 4]2 SO4( s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N ( CH3) 4]2 SO4 (s) +SO2(g) ——[N ( CH3) 4]2 S2O6 ( S)下列说法正确的是( )A . [N ( CH3) 4]+中只含共价键B •该反应中，S02作氧化剂C. S02漂白品红是利用其强氧化性D•每吸收标准状况下的SO211.2L,生成15.4g[N (CH3)4】2 S2O6【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】 A • [N ( CH3) 4 ] +中没有金属元素或铵根离子，不含离子键；B •根据S元素的化合价变化判断；C.二氧化硫没有强氧化性；D •根据方程式计算.【解答】解： A • [N ( CH3) 4]+中没有金属元素或铵根离子，不含离子键，只共价键，故A正确；B . : [N ( CH3)4]2 S04 ( S) +SO2 ( g) ? [N ( CH3) 4]2 S2O6 ( s)反应中S02 中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C.二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；D . [N ( CH3)4]2 SO4(S) +SO2(g)? [N ( CH3) *2 S2O6(S)反应中消耗标准状况下的SO211.2L , 即0.5mol，生成[N (CH3) 4]2 S2O60.5mol，其质量为154g，故D 错误.故选 A ．【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质、根据方程式的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．6. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L「1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL 的气体(标准状况) ，所得溶液中加入KSCN 溶液后无血红色出现．若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4 g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO q溶液，根据硫酸根守恒可知n ( FeSO q) =n ( H2SO4)；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n ( Fe) =n (FeSO4),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.【解答】解：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n ( FeSO q) =n ( H2SO4)=0.1L >1mol/L=0.1mol ;用足量的H2在咼温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁兀素守恒可知n (Fe) =n (FeS04)=0.1mol，故得到Fe 的质量为O.lmol >56g/mol=5.6g ,故选 B ．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，利用兀素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．7．五种短周期兀素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z 为同周期兀素) ．下列说法正确的是( )兀素代号X W Y Z Q_ 12原子半径(X10 m) 37 64 66 70 154主要化合价+1 _1 _2 +5、_3 +1A •由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子D • Y与W形成的化合物中，Y显负价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素中，元素最咼正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数_ 8，根据元素化合价知，X、Q 属于第IA 族元素，W 属于第VIIA 族元素，Y 属于第VIA 族元素，Z 属于第VA 族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X 原子半径最小，则为H 元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA 族，则Q 是Na 元素，再结合物质结构分析解答．【解答】解：主族元素中，元素最咼正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数_ 8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z 属于第VA 族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X 原子半径最小，则为H 元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA 族，则Q是Na元素，A .由Q与Y形成的化合物中Na2O只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误;B. Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性，能被氧气氧化生成NO,故B正确；C. 由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故C错误；。