【化学】河南省周口市太康一高2016届高三上学期第三次月考化学试卷

河南省周口市太康一高2016届高三上学期第三次月考

化学试卷

一、选择题(共7小题)

1下列解释物质用途的反应方程式不正确的是( )

A .用Fe2 (SO4) 3 净水Fe3++3H2O? Fe (OH ) 3+3H +

B .用Na2S处理含Hg 废水Hg +S =HgS j

C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++CO32—=CaCO3J

甘y日

丫rr、$ Ifnllini

D .燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O2 ---------------------- 2CaSO4+2CO2

2. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是( )

A ?高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B ?明矶和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

D .加碘食盐”含氟牙膏”、富硒营养品”高钙牛奶”、加铁酱油”等等，这里的碘、

氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子

3. 下列物质中，属于弱电解质的是( )

A ?氯化氢B.碳酸氢钠C. 一水合氨 D ?二氧化硫

4?下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致致的是( )

5. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N ( CH3)4]2 SO4 ( s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N ( CH3)4]2 SO4 ( s) +SO2

(g) [N ( CH3) 4]2 S2O6 ( S)下列说法正确的是( )

A . [N （CH3）4]+中只含共价键

B .该反应中，S02作氧化剂

C. S02漂白品红是利用其强氧化性

D?每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N （CH3）4]2 S2O6

6. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L「1的盐酸，恰好使

混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现?若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

7?五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）?下列说法正

确的是（）

元素代号XWYZQ

原子半径（X10 m）37 64 66 70 154

主要化合价+1 _ 1 _ 2 +5、- 3 +1

A ?由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子

D . Y与W形成的化合物中，Y显负价

二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）

&七铝十二钙（12CaO?7AbO3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO s 和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

CO；

—_ 10003C

吕忑石=---------- 电粉

过淞干燥

------ ——

12CaO 7A1：O；

（1）煅粉主要含MgO和_____________ ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几

乎不溶，若溶液I中c （Mg2+）小于5X10_ 6mol?L _1，则溶液PH大于____________ Mg （OH ） 2 的Ksp=5X10_12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是_________________

滤液I中的阴离子有_____________ （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生

成 ____________ ，从而导致CaCO3产率降低.

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________

(4) 电解制备Al (OH ) 3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为

(1)工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得CIO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _____________

实验室用NH 4CI 、盐酸、NaCIO 2 (亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 CIO 2 :电解时发

生反应的化学方程式 2为 _______________ . ② 溶液X 中大量存在的阴离子有 ______________ .

③ 除去CIO 2中的NH 3可选用的试剂是 ______________ (填标号). a .水

b .碱石灰

c .浓硫酸

d .饱和食盐水

(3) 用如图2装置可以测定混合气中 CIO 2的含量：

I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用

50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：

H.在玻璃液封装置中加入水?使液面没过玻璃液封管的管口；

川?将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

V.用O.IOOOmoOL ，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

(I 2+2S 2O 32「一2I+S 4O 62-),

指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液?在此过程中： ① 锥形瓶内CIO 2与碘化钾反应的离子方程式为 ______________ . ② 玻璃液封装置的作用是 _____________ .

③ V 中加入的指示剂通常为 _____________ ，滴定至终点的现象是 _____________ . ④ 测得混合气中 CIO 2的质量为 ____________ g..

(4) 。2处理过的饮用水含亚氯酸盐. _______________________ 要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是填

(5) —种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AICI 4和AI 2CI 7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 AI 的电极反应式为 9.二氧化氯(CIO 2，黄绿色易溶于水的气体)

是高效、低毒的消毒剂如图

1答下列问題:

--- * g

电解

KC1苗液

1―池

時晞沖封管

H 化谡谱淺—+

标号.

10.工业上，向500- 600 C 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁?现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验?回答下列问题：

试齐廿是 ___________

仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是

(3)若操作不当，制得的FeCS 会含有少量FeCb,检验FeC^常用的试剂是

11.研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域.

图2

图？

(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO 3-

占95%，写出CO 2溶于水产生HCO 3-

的方程式: 在海洋循环中，通过如图 1所示的途径固碳.

①写出钙化作用的离子方程式：

②同位素示踪法证实光合作用释放出的 O 2只来自于H 2O ，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： ________________________ + ____________ — (CH 2O ) X +X 18O 2+X H 2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测

量溶解无机碳可采用如下方法：

① 气提、吸收C02，用N 2从酸化后的海水中吹出 C02,并用碱液吸收（图 2）,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.

a .明矶

b .碘化钾

c .盐酸

d .硫酸亚铁

(1)制取无水氯化铁的实验中,

____________ ，装置B 中加入的制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取

?尾气的成分是 ?若

?欲

制得纯净的FeCl 2,在实验操作中应先点燃

处的酒精灯，目的是

A 中反应的化学方程式为川

林■ Imo

二

13■■子空

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