江苏省盐城市射阳县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2021-2020学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值：120分一．选择题：（每题只有一个选项符合题意）1. 门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发觉元素周期律D. 发觉能量守恒定律【答案】C【解析】门捷列夫的突出贡献是发觉了元素周期律，答案选C。

2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。

针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )A. 处理废弃物——烟灰、烟蒂B. 治理污染点——通风，排解烟雾C. 削减有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D. 杜绝污染物——禁烟、戒烟【答案】D【解析】A．处理废弃物—烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B．治理污染点—通风、排解烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C．削减有毒物—使用过滤嘴、低焦油烟，仍旧会对其他人造成污染，C错误；D．杜绝污染物—禁烟、戒烟，可从源头上削减污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确从源头上削减污染是解答本题的关键。

3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达肯定浓度时，会对人体有损害。

中质子数比中子数少：A. 131B. 53C. 25D. 78【答案】C【解析】依据可知质子数53，质量数是131，又由于质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。

4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A. H2O和H2O2B. D2和T2C. 12C和14CD. O2和O3【答案】C 【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体5. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。

考点：考查能级和能层的关系等学问。

6. 下列分子的电子式书写正确的是（）A. 氨B. 四氯化碳C. 氮D. 二氧化碳【答案】C【解析】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B ．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2¯ 1s22s22p6【答案】C【解析】试题分析：依据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。

考点：考查核外电子排布8. 下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH【答案】D【解析】试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。

考点：本题考查有机物分子的结构和手性碳原子。

9. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子消灭的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

【答案】B【解析】试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子消灭过，黑点的密度大表示电子在该区域消灭的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核四周做着高速无规章运转，故C项错误；电子云图是出于肯定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。

考点：电子云的考查。

10. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不精确的（）A. 只有③B. 只有①③C. 只有②③D. 有①②③【答案】D【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。

考点：原子的生疏史。

11. 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子) A. 反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B. E中存在非极性键C. M分子有可能是HClD. 上述反应的类型是加成反应【答案】C【解析】试题分析：此反应是取代反应，甲烷和卤素单质：CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，A、G中共价键断裂，故错误；B、E中碳氢键是极性共价键，故错误；C、依据上述分析，M可能是HCl，故正确；D、此反应是取代反应，故错误。

考点：考查甲烷的取代反应等学问。

12. 试验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可推断BeCl2属于( )A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。

考点：考查化学键、分子极性推断。

13. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】依据洪特规章可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是：，答案选A。

点睛：本题考查核外电子排布规律，留意核外电子排布规律的理解与机敏运用。

关于核外电子排布需要留意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规章；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个挨次：核外电子排布挨次——构造原理。

14. 下列卤化氢分子中键长最短的是（）A. HFB. HClC. HBrD. HI【答案】A【解析】试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小打算，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的挨次为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。

考点：共价键键长大小。

15. 下列说法不正确的是( )A. 离子键没有方向性和饱和性B. 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C. 离子键的实质是静电作用D. 静电作用只有引力【答案】D【解析】试题分析：离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故A项、C项说法正确；静电作用包括阴阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故D项说法错误；离子键存在于阴阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴阳离子间也是离子键故B项说法正确；本题选D。

考点：离子键。

16. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不行能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在肯定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈+5价【答案】D【解析】试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增加，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在肯定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。

考点：考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等17. 下列说法中错误的是( )A. SO2、SO3都是极性分子B. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的力量越强D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征【答案】A【解析】试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4 ]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的力量越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。

考点：考查分子极性、配位健、电负性及原子晶体等18. 据某科学杂志报道，国外有一争辩发觉了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好像中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述正确的是( )A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的摩尔质量为2400【答案】B..................19. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的挨次是A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E【答案】C点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，留意规律性学问的应用。

20. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1B. 2：3：1C. 2：2：1D. 1：3：3【答案】A 【解析】依据均摊法可知A位于顶点上，个数是8×1/8＝1，B位于面心处，个数是6×1/2＝3，C在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。