江苏省盐城市射阳县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2021-2020学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值：120分

一．选择题：（每题只有一个选项符合题意）

1. 门捷列夫的突出贡献是( )

A. 提出原子学说

B. 提出分子学说

C. 发觉元素周期律

D. 发觉能量守恒定律

【答案】C

【解析】门捷列夫的突出贡献是发觉了元素周期律，答案选C。

2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )

A. 处理废弃物——烟灰、烟蒂

B. 治理污染点——通风，排解烟雾

C. 削减有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟

D. 杜绝污染物——禁烟、戒烟

【答案】D

【解析】A．处理废弃物—烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B．治理污染点—通风、排解烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C．削减有毒物—使用过滤嘴、低焦油烟，仍旧会对其他人造成污染，C错误；D．杜绝污染物—禁烟、戒烟，可从源头上削减污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确从源头上削减污染是解答本题的关键。

3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达肯定浓度时，会对人体有损害。中质子数比中子数少：

A. 131

B. 53

C. 25

D. 78

【答案】C

【解析】依据可知质子数53，质量数是131，又由于质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。

4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是

A. H2O和H2O2

B. D2和T2

C. 12C和14C

D. O2和O3

【答案】C 【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；

其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体

5. 以下能级符号不正确的是（）

A. 3s

B. 3p

C. 3d

D. 3f

【答案】D

【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。考点：考查能级和能层的关系等学问。

6. 下列分子的电子式书写正确的是（）

A. 氨

B. 四氯化碳

C. 氮

D. 二氧化碳

【答案】C

【解析】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；

B ．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；

C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；

D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．

故选C．

7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A. Na+ 1s22s22p6

B. F¯ 1s22s22p6

C. N3+ 1s22s22p6

D. O2¯ 1s22s22p6

【答案】C

【解析】试题分析：依据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。

考点：考查核外电子排布

8. 下列分子中含有“手性碳原子”的是( )

A. CBr2F2

B. CH3CH2CH2OH

C. CH3CH2CH3

D. CH3CH(NO2)COOH

【答案】D

【解析】试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。

考点：本题考查有机物分子的结构和手性碳原子。

9. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子消灭的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

【答案】B

【解析】试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子消灭过，黑点的密度大表示电子在该区域消灭的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核四周做着高速无规章运转，故C项错误；电子云图是出于肯定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。

考点：电子云的考查。

10. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不精确的（）

A. 只有③

B. 只有①③

C. 只有②③

D. 有①②③

【答案】D

【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。

考点：原子的生疏史。

11. 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子) A. 反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动

B. E中存在非极性键

C. M分子有可能是HCl

D. 上述反应的类型是加成反应

【答案】C

【解析】试题分析：此反应是取代反应，甲烷和卤素单质：CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，A、G中共价键断裂，故错误；B、E中碳氢键是极性共价键，故错误；C、依据上述分析，M可能是HCl，故正确；D、此反应是取代反应，故错误。

考点：考查甲烷的取代反应等学问。

12. 试验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可推断BeCl2属于( )

A. 由极性键形成的极性分子

B. 由极性键形成的非极性分子

C. 由非极性键形成的极性分子

D. 由非极性键形成的非极性分子

【答案】B

【解析】试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。

考点：考查化学键、分子极性推断。

13. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A.

B.

C.