元素周期表中各元素名称及性质
元素周期表中各元素名称及性质
—/[ *、…氢（H）[主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现1766年由卡文迪许（）在英国判明。
氦(He);主要性质和用途熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。
锂(Li)。
主要性质和用途熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。
铍(Be)主要性质和用途~熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发现1798年由沃克兰（）发现硼(B)主要性质和用途*熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发现1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。
碳(C)主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为g/cm3(金刚石)、g/cm3(石墨)（20 ℃)。
用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
;发现在自然界中以石墨（和金刚石）存在。
古代已知有木炭和烟炱。
氮(N)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
化学元素周期表(完整版)
化学元素周期表(完整版)
介绍
化学元素周期表是由化学元素按照其原子序数、电子排布和化学性质等规律进行排列的表格。
它是化学研究中的基础工具，用于传达元素的基本信息和特性。
本文档将提供一个完整的化学元素周期表，其内容包括元素的名称、原子序数、原子量、元素符号以及简要的特性说明。
元素列表
（注：上表只列出部分元素，完整版元素周期表可参考其他资源）
结论
元素周期表的完整版包含了大量的元素信息，通过学习元素周期表，可以更好地理解元素的特性和相互关系。
对于化学研究、材料开发和生命科学等领域的学习和实践，元素周期表都起到了重要的指导作用。
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
元素周期表中主族元素的性质与应用
元素周期表中主族元素的性质与应用元素周期表是化学家们用来组织元素的一种表格，包含了所有已知元素，并按照一定的规律进行排列。
其中的主族元素是指周期表中1A （IA）到8A（VIII A，除去希腊字母B）族的元素。
这些元素在化学中起着重要的作用，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨主族元素的一些性质及其在不同领域中的应用。
一、第一主族元素第一主族元素包括氢(H)和锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、和钫(Fr)等元素。
这些元素在自然界中常以离子的形式存在，具有单价阳离子特性。
它们的化合物具有良好的溶解性，是一些重要的化学试剂。
1.1 氢(H)氢是宇宙中最常见的元素之一，也是第一主族元素中唯一一个非金属元素。
它的原子核仅由一个质子组成，主要以分子氢(H2)的形式存在。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在工业上被广泛用于氢气燃料电池。
此外，氢也是许多化学反应的重要参与者，包括水的电解、还原反应等。
1.2 锂(Li)、钠(Na)和钾(K)锂、钠和钾都是第一主族的典型金属元素，它们在自然界中以氧化物或氯化物的形式存在。
这些元素具有低密度、较低的熔点和活泼的化学性质。
它们在电池技术、合金制备、有机合成等方面有着广泛的应用。
例如，锂被广泛用于锂离子电池，钠和钾被用于合成冶金和有机合成中的还原剂。
二、第二主族元素第二主族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)等元素。
这些元素通常以阳离子的形式出现，并具有活泼的金属性质。
它们的化合物广泛存在于地壳和生物体内，具有广泛的应用领域。
2.1 镁(Mg)和钙(Ca)镁和钙是第二主族元素中应用最广泛的两个元素。
镁是一种轻质金属，具有强度高、耐腐蚀性好等优异的性能。
它广泛用于航空航天、汽车制造和生物医学等领域。
钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，也是神经传导和肌肉收缩的必需元素。
它被广泛应用于医药和食品添加剂。
2.2 钡(Ba)和锶(Sr)钡和锶是两个重要的第二主族元素，它们的化合物具有较好的化学稳定性和良好的光学性能。
化学之元素周期表的性质
元素周期表的性质1、元素周期表：元素周期表有7个横行，叫周期。
第1到第3周期被称为短周期，第4到第6周期被称为长周期，第7周期被称为不完全周期。
元素周期表中有18个列，叫族。
其中有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
周期序素=电子层数，主族元素=最外层电子数。
2、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
3、主族元素化合价：最高正价=最外层电数，最低负价=-（8-最高正价），金属元素最低正价为0。
4、前20号元素：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 H He2 Li Be B C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 K Ca5、第三周期元素化合物性质比较：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA元素Na Mg Al Si P S Cl最高价氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价氧化物对应水化物酸、碱性强碱中强碱两性弱酸中弱酸强酸最强酸气态氢化物SiO4PH3H2S HCl不稳定较稳定稳定热稳定性比较很不稳定6、元素性质：在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；它们的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱。
原子半径金属性非金属性最高价氧化物对应水化物气态氢化物的稳定性酸性碱性同一横行减小减小增大减小增大增大同一列增大增大减小增大减小减小2011.11.12。
化学元素周期表重要元素及其特性的解读
化学元素周期表重要元素及其特性的解读化学元素周期表是化学家们用来组织和分类所有已知元素的工具。
它由一系列水平排列的横行和垂直排列的竖列组成。
每个元素都有自己独特的原子序数、原子质量和化学性质。
在本文中，将重点介绍一些重要的元素及其特性。
1. 氢 (H):氢是周期表中最简单的元素，其原子序数为1。
它是宇宙中最常见的元素之一，也是构成水的主要成分。
氢气可以燃烧，是强力的燃料。
此外，氢还具有广泛的应用，如在合成氨、制造氢气燃料电池等。
2. 氧 (O):氧是生命中必不可少的元素之一，原子序数为8。
它是空气中最常见的元素，占空气体积的约1/5。
氧是火焰燃烧和许多生物呼吸过程中的关键成分。
此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水和二氧化碳。
3. 碳 (C):碳是生命的基础，原子序数为6。
它是有机物的主要组成部分，包括蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸。
碳还可以形成多种形态，如钻石和石墨。
碳的特殊性质使得它成为材料科学和纳米技术的研究重点。
4. 氮 (N):氮是空气中的重要元素之一，原子序数为7。
它占空气体积的约78%。
氮在植物生长和动物组织中起着重要作用。
此外，氮还可以与其他元素形成许多有用的化合物，如氨、硝酸和氰化物。
5. 铁 (Fe):铁是人类文明发展史上至关重要的元素之一，原子序数为26。
它是地壳中最常见的金属之一。
铁具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于制造工业。
铁还是血红蛋白的主要组成部分，负责输送氧气到人体各个器官。
6. 钾 (K):钾是人体内的重要矿物质之一，原子序数为19。
它在维持酸碱平衡和正常肌肉功能方面起着关键作用。
钾还参与神经信号传递和细胞功能调节。
蔬菜、水果和坚果是富含钾的食物。
7. 锌 (Zn):锌是人体所需的微量元素之一，原子序数为30。
它对细胞分裂、免疫功能和蛋白质合成至关重要。
锌还在许多酶反应中充当催化剂。
肉类、海鲜和豆类是富含锌的食物。
8. 黄金 (Au):黄金是一种珍贵金属，原子序数为79。
化学元素周期表及其特性
化学元素周期表及其特性化学元素周期表是一个有序排列的化学元素列表，其中元素按照其原子编号逐渐增加。
通过周期表，我们可以获得关于各种元素的重要信息，包括元素符号、原子序数、原子量以及元素的一些特性。
以下是一些常见的元素特性：1. 元素符号和原子编号元素符号是化学元素的缩写形式，由一个或两个字母组成。
常见的元素符号有H（氢）、O（氧）和Fe（铁）等。
原子编号是元素在周期表中的位置，也称为原子序数。
例如，氧的原子编号是8，铁的原子编号是26。
2. 原子量原子量是一个元素所含有的质子和中子的总数。
它通常以摩尔（mol）为单位表示。
原子量与元素的质量有关，可以用于计算元素的摩尔质量。
例如，氧的原子量为16 g/mol。
3. 化学性质化学性质是描述元素在化学反应中表现出的特性。
不同元素具有不同的化学性质，这些性质决定了元素在反应中的行为。
例如，金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素则通常呈现不良导电性和脆性。
4. 物理性质物理性质是描述元素在物理过程中的特性。
它包括元素的密度、熔点、沸点等。
这些性质可以帮助我们了解元素的状态变化和物质性质。
例如，水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度。
5. 元素分类化学元素可以根据周期表中的位置进行分类。
元素主要分为金属、非金属和半金属三大类。
金属元素位于周期表的左侧和中间部分，具有良好的导电性和热传导性。
非金属元素位于周期表的右侧，通常为脆性、不良导电和导热的。
半金属元素则处于金属和非金属之间。
通过学习周期表及其特性，我们可以更好地了解化学元素的组成和特性，为化学研究和应用提供基础知识。
初中化学元素周期表中的元素分类与性质
初中化学元素周期表中的元素分类与性质序言：化学元素周期表是化学研究中的重要工具，它将化学元素按照一定的规律排列，并按照不同的特性进行分类。
通过研究元素周期表，我们能够更好地理解元素的分类与性质，为化学学习打下坚实的基础。
本节课将重点介绍化学元素的分类以及它们的主要性质。
一、基本概念的介绍1. 元素的概念和特征元素是物质的最基本单位，由具有相同原子序数的原子组成。
每个元素有一些独特的物理和化学性质，这些性质可以用于对元素进行分类。
2. 元素周期表的结构和组成元素周期表是由经典周期表和长式周期表两种形式组成，它将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列上。
二、元素的分类1. 金属、非金属和类金属元素的划分金属元素具有良好的导电、导热性和延展性，常见的金属元素包括铁、铜、铝等；非金属元素则不具备这些性质，如氧、氮、碳等；而类金属元素则处于金属和非金属之间，如硅、磷等。
2. 主族元素和过渡元素的分类元素周期表中的第1、2组和13-18组元素被称为主族元素。
它们通常具有相似的化学性质和外电子排布。
而在元素周期表中位于3-12组之间的元素被称为过渡元素，它们具有复杂的电子排布和特殊的化学性质。
3. 同位素的分类同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。
它们具有相同的化学性质，但质量不同。
同位素在核化学和放射性物质的研究中发挥着重要作用。
三、元素的主要性质1. 原子半径和离子半径原子半径是指原子的大小，而离子半径则是指由原子失去或获得电子后形成的正离子或负离子的大小。
元素周期表中的原子和离子半径呈现一定的趋势，如随着原子序数的增加，原子半径逐渐变大。
2. 电负性和电子亲和能电负性是描述原子对电子的亲和程度，电子亲和能则是指原子吸引外部电子的能力。
元素的电负性和电子亲和能对其在化学反应中的行为和性质有重要影响。
3. 化合价和氧化态化合价是指元素形成化合物时的电荷状态，氧化态则是指元素在化合物中离子化的程度。
元素周期表中元素的性质及其应用研究
元素周期表中元素的性质及其应用研究元素周期表是化学的基础。
它是指按照元素的原子序数从小到大排列的表格。
每个元素都有自己独特的原子序数和化学性质。
元素周期表是用来描述和分类这些元素的。
元素周期表被广泛应用于化学和其他领域中。
元素周期表中的元素具有不同的性质。
其中，有些元素是光泽、硬度和导电性等传统意义上的物理性质，而其他元素则表现出化学反应性质。
这些性质向我们展示了元素周期表的多样性和丰富性。
下面我们将简要介绍一些元素周期表中元素的性质及其在不同领域的应用。
1. 氢元素氢元素是元素周期表中最简单的元素之一。
氢元素具有非常特殊的化学性质。
这些性质使得氢元素在许多领域都有广泛的应用。
例如，氢元素是在航空航天领域作为燃料使用的，同时也可以用于制造化学品和材料。
2. 氦元素氦元素是一种稳定的惰性气体。
它具有非常低的密度和熔点。
这使得氦元素在制冷和空调等领域中非常有用。
氦元素也被广泛用于激光技术和原子能领域。
3. 锂元素锂元素是一种银白色的金属。
其密度和硬度都比较低。
锂元素也具有良好的导电性能，耐腐蚀性能和轻量化的特点。
这使得锂元素在电池和航空航天工业等领域得到了广泛的应用。
4. 氧元素氧元素是一种无色、无味和清洁的气体。
它与许多物质反应，同时也支持地球上的所有生命。
氧元素是许多化学反应和生物过程的基础，包括腐热、呼吸和燃烧等。
氧元素与水和空气一样，是我们日常生活中不可缺少的基础物质。
5. 铁元素铁元素是元素周期表中最常见的元素之一。
铁元素具有很高的熔点和热导率，同时也是非常坚固和耐腐蚀的。
这些特点使得铁元素在建筑、交通和制造等领域中得到了广泛的应用。
6. 钛元素钛元素具有非常高的强度和重量比。
同时，钛元素也是一种非常耐腐蚀的金属。
这些特点使得钛元素在航空航天、制造和医疗技术等领域中受到了广泛的关注。
钛元素在制造假肢和人工骨骼方面也有很大的潜力。
7. 金元素金元素是一种黄色的贵金属。
它在许多领域中都有广泛的应用，包括珠宝、货币和电子器件等。
元素周期表及元素特性
锗(Ge) 砷(As) 硒(Se) 溴(Br) 氪(Kr)
熔点为937.5 ℃,沸点为2 830 ℃,密度为5.323 g/cm3(20 ℃).超纯锗是银白色、脆的 类金属元素.在空气和水中稳定,不跟酸（硝酸除外）和碱反应. 熔点为817 ℃（加压下）,沸点为616 ℃（升华）,密度为5.780 g/cm3（α ）,4.700 g/cm3（β ）(20 ℃).准金属元素,有几种同素异形体.其中灰α -砷软而脆,无光泽,具有 金属性,在氧气中燃烧,在水、酸和碱中不活泼,但能跟热酸和熔融的氢氧化钠反应. 熔点为217 ℃(加压下),沸点为685.0 ℃,密度为4.790 g/cm3（灰）(20 ℃).从银白色 金属同素异形体或红色无定形粉末获得,不太稳定.在空气中燃烧,不跟水反应,溶于浓硝 熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃,密度为3.123 g/cm3(20 ℃).深红色、稠密的、具有强 刺激性气味的液体.具有强烈的氧化性,腐蚀性. 熔点为-156.5 ℃,沸点为-152.3 ℃,密度为3.749 g/L(0 ℃).无色无臭气体,从液态空 气中获得.化学上对氟以外的所有物质都呈惰性.86Kr原子光谱中有一条桔红谱线,被用作 长度的基本标准:1 m等于该谱线波长的1 650 763.73倍.
主要性质 熔点为-259.1 ℃,沸点为-252.9 ℃,密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃).无色无臭气体,不 溶于水,能在空气中燃烧,与空气形成爆炸混合物. 熔点为-272.2 ℃（加压）,沸点为－268.9 ℃,密度为0.178 5 g/L（0 ℃）.无色无臭 气体.化学性质不活泼. 熔点为180.5 ℃,沸点为1 347 ℃,密度为0.534 g／cm3（20 ℃）.软的银白色金属,跟 氧气和水缓慢反应. 熔点为1 278±5 ℃,沸点为2 970 ℃(加压下),密度为1.848 g/cm3(20 ℃).较软的银白 色金属,在空气和水中稳定,即使在红热时也不反应. 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃,密度为2.340 g/cm3（β -菱形）(20 ℃).具有几种同 素异形体,无定形的硼为暗色粉末,跟氧气、水、酸和碱都不起反应,跟大多数金属形成金 熔点约为3 550 ℃（金刚石）,沸点约为4 827 ℃（升华）,密度为3.513 g/cm3(金刚 石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃). 熔点为-209.9 ℃,沸点为-195.8 ℃,密度为1.251 g/L（0 ℃).无色无臭气体.在室温下 一般不活泼. 熔点为-218.4 ℃,沸点为-183.0 ℃,密度为1.429 g/L（0 ℃).无色无臭气体.非常活 泼,与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物,在水中有一定的溶解性. 熔点为-219.6 ℃,沸点为-188.1 ℃,密度为1.696 g/L（0 ℃).淡黄色气体,是最活泼的 非金属元素. 熔点为-248.7 ℃,沸点为-246.1 ℃,密度为0.899 9 g/L（0 ℃).无色无臭气体.化学性 质不活泼. 熔点为97.81 ℃,沸点为883.0 ℃,密度为0.971 g/cm3(20 ℃).软的银白色金属,切割时 迅速被氧化,跟水剧烈反应. 熔点为648.9 ℃,沸点为1 090 ℃,密度为1.738 g/cm3(20 ℃).较软的银白色金属,在空 气中燃烧,跟热水反应. 熔点为660.4 ℃,沸点为2 467 ℃,密度为2.698 g/cm3(20 ℃).银白色金属,由于表面形 成氧化层而保护其不与空气和水起反应.溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液. 熔点为1410 ℃,沸点为2 355 ℃,密度为2.329 g/cm3(20 ℃).超纯半导体晶体是蓝灰 色,用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色.不跟氧气、水、酸（HF除外）反应,但溶于热 熔点为44.15 ℃(白磷),410 ℃（红磷,加压）,沸点为280 ℃,密度为1.820 g/cm3,2.200 g/cm3(红磷).白磷软而易燃,红磷呈粉末状,通常不易燃.都不跟水或稀酸 反应,但跟碱反应生成磷化氢气体. 熔点为112.9 ℃(α ),沸点为444.7 ℃,密度为2.070 g/cm3(α ) (20 ℃).有几种同素异 形体,其中正交晶型的S8是最稳定的.对空气和水稳定,但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反 熔点为-101.0 ℃,沸点为-33.97 ℃,密度为3.214 g/cm3(0 ℃).黄绿色具有强烈刺激性 气味的气体. 熔点为-189.3 ℃,沸点为-185.9 ℃,密度为1.784 g/cm3(0 ℃).无色无臭气体. 熔点为63.65 ℃,沸点为774 ℃,密度为0.862 g/cm3(20 ℃).软的白色金属,切割时有银 白色光泽,但同时迅速被氧化,跟水剧烈反应. 熔点为839 ℃,沸点为1 484 ℃,密度为1.550 g/cm3(20 ℃).较软的银白色金属,跟氧和 水反应. 熔点为1 541 ℃,沸点为2 831 ℃,密度为2.989 g/cm3(0 ℃).软的银白色金属,在空气 中失去光泽并且容易燃烧,跟水反应生成氢气,跟酸反应形成盐. 熔点为1 660 ℃,沸点为3 287 ℃,密度为4.540 g/cm3(20 ℃).硬而有光泽的银白色金 属.因氧化物膜而抗腐蚀,但金属粉末在空气中燃烧,不跟酸和碱反应. 熔点为1 887 ℃,沸点为3 377 ℃,密度为6.110 g/cm3(20 ℃).闪亮的银白色金属,纯净 时软.因氧化物膜而抗腐蚀,能与浓酸作用,但不跟熔融的碱反应. 熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃,密度为7.190 g/cm3(20 ℃).硬的蓝白色金属.溶 于盐酸和硫酸,但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸,在空气中抗氧化. 熔点为1 244 ℃,沸点为1 962 ℃,密度为7.440（α ）g/cm3(20 ℃).硬而脆的银白色金 属.含杂质时活泼,在氧气中燃烧,在空气中发生表面氧化,跟水反应,溶于稀酸中. 熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃,密度为7.874 g/cm3(20 ℃).银白色有光泽的金属,纯 时较软.在潮湿空气中生锈,溶于酸中,在冷的浓硫酸、硝酸中钝化. 熔点为1 495 ℃,沸点为2 870 ℃,密度为8.900 g/cm3(20 ℃).坚硬的银色发蓝、有光 泽的金属,具有铁磁性.在空气中稳定,跟稀酸缓慢反应.60Co是有用的放射性同位素. 熔点为1 453 ℃,沸点为2 732 ℃,密度为8.902 g/cm3(25 ℃).银白色、有光泽、有延 展性和韧性的金属.抗腐蚀,溶于酸中（浓硝酸除外）,不跟碱反应. 熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃,密度为8.960 g/cm3(20 ℃).红色、有光泽、有延展 性和韧性的金属,具有高的导电性和导热性.难跟空气和水反应,但会缓慢地被侵蚀而生成 熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃,密度为7.133 g/cm3(20 ℃).略带浅蓝色的白色金属,铸 锌较脆.在空气中失去光泽,跟酸和碱反应. 熔点为29.78 ℃,沸点为2 403 ℃,密度为5.907 g/cm3(20 ℃).软的银白色金属.在空气 和水中稳定,溶于酸和碱中.在所有元素中具有最长的液态范围.用磷、砷和锑掺杂具有半
元素周期表中的化学族
元素周期表中的化学族化学族指的是元素周期表中具有相似化学性质的一组元素。
根据元素周期表的分布规律，我们可以将周期表中的元素分为不同的化学族，如碱金属族、碱土金属族、卤素族、氧族等。
这些化学族在化学性质上具有相似的特点，对于我们理解元素的性质和化学反应有着重要的意义。
一、碱金属族碱金属族是元素周期表中的第一族，包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这一族元素具有低密度、低熔点和较强的金属性质。
它们在常温下都是固体，具有较低的密度和较低的熔点，容易形成离子化合物。
碱金属与水反应时会产生氢气，同时也会产生碱性溶液，因此被称为碱金属。
二、碱土金属族碱土金属族是元素周期表中的第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属具有较高的熔点和较硬的性质，比碱金属更具金属特性。
碱土金属的离子易失去2个价电子，形成+2的离子。
它们的化合物在溶液中能够释放出钙离子，对生物体内的骨骼生长和维持神经传导起着重要作用。
三、卤素族卤素族是元素周期表中的第七族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素族元素具有非常强烈的氧化性，它们可以与金属反应，形成离子化合物。
此外，卤素族元素在自然界中主要以单质形式存在，可以与金属形成盐类。
卤素在有机化学中也有着广泛的应用。
四、氧族氧族是元素周期表中的第六族，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
氧族元素有着较高的电负性，是化学反应中常见的活泼元素。
氧族元素在化合物中常以-2的价态存在，可以与许多其他元素形成不同类型的化合物。
氧族元素在地球上的存在和生物体内的各种生命过程紧密相关。
五、稀有气体稀有气体是元素周期表中的第十八族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
稀有气体具有高稳定性，不易与其他元素反应，因此被称为“稀有”。
元素周期表中的各族元素特性
元素周期表中的各族元素特性一、元素周期表的构成•元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，按照原子序数递增的顺序排列。
•周期表中包含有7个周期和18个族。
•周期代表元素的电子层数，族代表元素的化学性质。
二、各族元素的特性1.碱金属族（1A）•具有一个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•容易与氧气、水反应，产生碱性溶液。
•熔点低，导电性好。
2.碱土金属族（2A）•具有两个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•较不活泼，与氧气、水反应较慢。
•熔点较高，导电性较好。
3.过渡金属族（3B-12B）•具有多个最外层电子，且分布在d轨道和s轨道中。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性和非金属性。
•熔点较高，导电性较好。
4.卤素族（17A）•具有七个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的氧化性，容易接受电子。
•沸点较高，熔点较低，非金属性较强。
5.稀有气体族（18A）•具有八个最外层电子（氦为两个）。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•化学性质非常稳定，不容易与其他元素反应。
•沸点最低，熔点也较低。
6.镧系元素（15B）•具有5个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
7.锕系元素（16B）•具有6个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
三、周期表的应用•周期表可以帮助我们了解元素的电子排布、原子半径、离子半径、电负性等性质。
•周期表还可以预测元素化合物的结构和性质。
•周期表是化学学习和研究的重要工具，有助于科学家发现新的元素和化合物。
以上是关于元素周期表中各族元素特性的简要介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：碱金属族中最轻的元素是什么？方法：根据知识点，碱金属族（1A）具有一个最外层电子，熔点低，导电性好。
在周期表中，碱金属族的第一种元素是锂（Li）。
常见化学元素的性质和用途解释
常见化学元素的性质和用途解释化学元素是我们生活中非常广泛应用的一类物质，它们以其特有的物理性质和化学性质，在生产、工业、医学等方面发挥着重要的作用。
本文将就常见化学元素的性质和用途进行解释。
一、氢(H)氢是元素周期表中第一个元素，其化学符号是H。
氢的特性是无色、无味、无臭的气体，它的密度很低，但它是宇宙中最丰富的元素。
它的化学性质非常活泼，易与其他元素形成化合物，例如氢化物和水等。
氢气的主要用途是用于氢气球和火箭燃料，以及用于氢燃料电池。
二、氧(O)氧是元素周期表中第八个元素，其化学符号是O。
氧气是一种无色、无味的气体，人们日常饮用的水中就含有氧。
氧的化学性质稳定，易于与其他元素形成化合物。
氧气的主要用途是用于呼吸和营养代谢，同时也用于医学和工业领域。
三、氮(N)氮是元素周期表中第七个元素，其化学符号是N。
氮气是一种没有味道、颜色和毒性的气体。
氮的化学性质比较不稳定，但能形成很多有用的化合物，例如氮肥和硝化菌等。
氮气的主要用途是用于保护食品和淹没电子器材，同时也用于医学和工业领域。
四、碳(C)碳是元素周期表中第六个元素，其化学符号是C。
碳是地球上最普遍的元素，大多数有机化合物都含有碳。
碳的性质稳定，可以形成很多有用的化合物，例如石油和生物质燃料等。
碳的主要用途是用于化学、能源和生物领域，例如石墨烯和钻石等产品。
五、钠(Na)钠是元素周期表中第十一个元素，其化学符号是Na。
钠的物理性质是白色金属，易被氧化。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧、水、酸和非金属元素形成化合物。
钠的主要用途是用于制取晶体玻璃和合成化学品等。
六、氯(Cl)氯是元素周期表中第十七个元素，其化学符号是Cl。
氯的物理性质是黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的化学性质非常活泼，容易与氢和其他元素形成化合物。
氯的主要用途是用于处理水和制取各种有机化合物等。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中第二十六个元素，其化学符号是Fe。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的延展性和磁性。
元素周期表中的主要族和周期特点
元素周期表中的主要族和周期特点元素周期表是化学中一张重要的参考表，它把元素按照一定的规律进行分类和排列。
其中，主要族和周期是周期表中的两个基本概念。
本文将介绍元素周期表中的主要族以及周期特点。
一、主要族主要族是指元素周期表中垂直列的一组元素，它们具有相似的化学性质。
主要族又分为以下几个：1. 碱金属族（1A族）：包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素。
它们具有低电离能、低电负性和高反应性的特点。
与水反应时会产生碱性氢氧化物，并放出氢气。
2. 碱土金属族（2A族）：包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。
它们的外层电子层数为2层，具有较低的电离能和较高的电负性。
碱土金属通常以离子的形式存在。
3. 半金属族（3A族）：包括硼、硅、锗、砷、锑等元素。
它们的性质介于金属和非金属之间，既有导电性，又有半导体性。
4. 碳族（4A族）：包括碳、硅、锗、锡、铅等元素。
碳族元素具有较高的电负性和较低的电离能，可形成共价化合物。
5. 氮族（5A族）：包括氮、磷、砷、锑、铋等元素。
氮族元素具有高电负性和较高的电离能，多形成带电阴离子或共价键。
6. 氧族（6A族）：包括氧、硫、硒、碲等元素。
氧族元素具有较高的电负性和较高的电离能，通常以阴离子的形式存在。
7. 卤素族（7A族）：包括氟、氯、溴、碘等元素。
卤素元素具有最高的电负性，通常以阴离子的形式存在。
二、周期特点周期是指元素周期表中的水平行，一个周期包括了一组新的元素。
周期的特点如下：1. 原子半径变化：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
这是因为电子层数不变，而核电荷数增加，电子与核之间的吸引力增强。
2. 电离能变化：在同一周期内，电离能随着原子序数的增加而增大。
这是由于原子半径的减小，电子与核的距离减小，电子的束缚力增强。
3. 电负性变化：在同一周期内，电负性随着原子序数的增加而增大。
电负性是指原子获取电子的能力，随着电子层数的增加，电子云的层次结构变得复杂，电负性增强。
化学元素周期表中的元素及其特性解析
化学元素周期表中的元素及其特性解析化学元素周期表是自然界中元素的基础分类系统，它将元素依照其原子核中所含有的质子数排列组合在一起，从而形成具有相关性的元素周期。
这种周期性排列的结构可以提供关于元素化学性质和结构特征的重要信息。
下面我们就来了解一下周期表中的一些元素及其特性。
第一组元素：氢(H)和铷(Rb)氢元素通常被认为是所有元素中最基本的元素，因为它的原子只含有一个质子和一个电子。
根据元素周期表的规则，氢元素会被排在第一周期的最顶端。
氢的轨道只有一个，因此在其最外层上只有一个电子。
氢气是最轻的元素气体，在自然界中也是最广泛的元素。
氢在常温常压下，是一种无色、无味、无毒的气体，可以用于制氢气球和氢气燃料电池等。
铷元素是一种有趣的元素，它位于元素周期表的第一组中。
铷的外层电子数量为1，因此它可以很容易地失去这个电子而变成正离子。
这使得铷对于一些静电学实验非常有用，在核医学和生物学领域也有一定的用途。
第二组元素：铍(Be)和镁(Mg)在元素周期表中第二组中，我们可以找到两种非常重要的元素：铍和镁。
铍是一种轻质金属元素，它有非常高的强度和硬度，同时也拥有良好的导电性和热导性。
铍质地较轻，但比钢硬。
铍已经被广泛用于航天和航空领域，作为轻巧和坚固的材料使用。
相比之下，镁元素是一种常见的金属元素，它的最外层电子数量为2，从而使得它比较容易地形成正离子。
在常温和常压下，镁是一种质地轻巧的金属，经常被用作铝镁合金和其他材料的合金化元素。
第三组元素：硼(B)和铝(Al)在元素周期表中第三组中，我们可以找到硼和铝两种元素。
硼是一种非常有用的元素，它的化学性质与碳和硅有类似之处。
硼的化学性质可以比较适宜用于制造钢铁和其他材料。
铝是一种非常常见的金属元素，它的化学性质日益受到了广泛的注意和发展。
铝元素也是一种质地较轻的金属元素，其密度比钢铁低得多。
此外，铝也可以经过合金处理来改善其性质，这使得铝合金在航天和航空工艺中得到了广泛的应用。
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结元素周期表是高中化学学习中非常重要的工具。
它是按照元素的原子序数递增排列的，通过元素周期表，我们可以了解到各种元素的基本性质和特征。
在本文中，我们将对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行总结和概述。
一、第一周期元素第一周期元素包括氢（H）和氦（He）。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它具有非金属性质，是轻est的元素。
氢在常温下是气体，它非常容易与其他元素形成化合物。
氦也是一种气体，它是最轻的惰性气体，常用于填充气球和制冷。
二、第二周期元素第二周期元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
这些元素中，锂、铍和硼是金属，而碳是非金属，氮、氧、氟和氖都是气体。
锂是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性。
铍是一种硬而脆的金属，它在高温下能够抵抗腐蚀。
硼是一种典型的金属loid，具有高熔点和硬度。
碳是自然界中最常见的元素，它可以以不同形态存在，例如钻石、石墨和炭。
氮、氧和氟都是气体，它们具有相似的化学性质，常常与其他元素形成化合物。
氖是一种无色、无味的气体，是非常稳定的惰性气体。
三、第三周期元素第三周期元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。
钠是一种常见的金属，具有良好的导电性。
镁是一种轻质、可燃金属，常用于制造合金。
铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造包装材料和建筑材料。
硅是一种具有非金属特性的金属性物，是构成地壳的主要成分之一。
磷是一种有毒的非金属，它在生物体中起着重要的生化作用。
硫是一种黄色的非金属元素，易于与其他元素形成化合物。
氯是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
氩是一种无色、无味的惰性气体，在气体放电灯中常常被用作气体的填充物。
……在本文中，我们对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行了简要的总结。
元素周期表是化学学习中的基石，通过了解各个元素的性质和特点，我们可以更好地理解化学变化和化学反应。
化学元素周期表的元素分类与性质
化学元素周期表的元素分类与性质元素是构成所有物质的基本单位，在化学研究中起着至关重要的作用。
根据元素的性质和特征，科学家将其分类，并整理成了元素周期表。
本文将就元素周期表的分类和元素的性质进行讨论。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数和原子核电荷数顺序排列的。
它由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
1. 周期：元素周期表的周期由1到7，从上到下数，代表着原子核电荷数的增加。
在同一周期中，原子核电荷数相同的元素外层电子的数量也相同，但是内层电子的数量会增加。
2. 族：元素周期表的族由1到18，从左到右数。
不同族的元素具有相同的化学性质，因为它们有相同的外层电子配置。
1A~2A族为典型元素，3A到8A族为主族元素，3B到2B族为过渡元素，3B以下为稀土元素和锕系元素。
二、元素的性质元素根据其物理和化学性质，可以分为金属、非金属和半金属。
1. 金属：金属元素包括大多数元素，它们具有良好的导电性、导热性和延展性，常为固态。
金属元素在化学反应中往往失去电子成为阳离子，形成阳离子的能力称为金属活性。
金属元素还具有明亮的金属光泽和良好的可塑性。
2. 非金属：非金属元素通常为不良导电体或者绝缘体，常见的非金属元素包括氢、碳、氧、氮等。
非金属元素在化学反应中往往接受电子成为阴离子，形成阴离子的能力称为非金属活性。
非金属元素通常呈现不同的颜色和味道，如氧气具有无色和无味。
3. 半金属：半金属元素介于金属和非金属之间，具有金属和非金属的一些性质。
常见的半金属元素包括硅、锑、砷等。
半金属元素在化学反应中既可以失去电子，也可以接受电子。
通过对元素周期表的分类以及元素的性质的了解，我们能够更好地认识和理解元素的特点和行为。
这对于化学研究和应用具有重要的意义。
总结：本文就化学元素周期表的元素分类和性质进行了阐述。
元素周期表的分类包括周期和族，而元素的性质主要分为金属、非金属和半金属。
通过深入了解元素的分类和性质，我们能够更好地研究和应用元素，推动化学领域的发展。
元素周期表中的各项的含义
元素周期表中的各项的含义第一段：元素周期表可以追溯到1800年代末由德国化学家发现的元素组成的表格，至今，它已成为化学教学中不可或缺的宝贵资源。
元素周期表是一张完整而又详细的科学表格，它列出了以质子数排列的所有元素，可以帮助我们理解元素的性质和特性，以及各种化学反应。
元素周期表中的每一项都有自己的含义，今天我就简要介绍一下元素周期表中每项所代表的元素内容、性质和特点。
第二段：元素周期表中的第一列包括氢、锂、钠、镁、铝、硼、氯、氟等元素，它们都是碱金属，一般具有质子数小、活性强、软而脆、熔点和沸点低、易于燃烧和溶解等特性。
第二列包括锶、钡、铍、镍、铜、钴、钒等元素，它们都是过渡金属，它们的特性是质子数中等、质子数大的原子带有多个价态，而质子数小的原子可以在共价键中共同结合，保持均衡状态。
第三段：元素周期表中的第三列包括硅、磷、硫、氮、氧、氟、氖等元素，它们都是非金属类的元素，其性质有易于氧化、质子数小、活性弱、软而脆、多种价态等特性，其中氧具有最强的活性，在多种氧化反应中扮演重要角色，硫则能够参与大量有机反应，氮则有丰富的气态氮和氮化物，氟能够参与大量的酸碱反应。
第四段：元素周期表中的第四列包含氪、氖、钾、钙、钇等元素，它们都是碱土金属，具有质子数小、活性较弱、沸点低、易溶于水等特性。
氪可以和氮、氧结合形成具有营养价值的氨基酸。
氖可以和其他元素结合形成有用的化合物，比如氰化物、氯化物和氟化物等。
钾、钙、钇都是重要的有机物质和生理组成部分，可以用于生物体的能量转移和新物质的形成过程。
第五段：元素周期表中的第五列包括铌、钽、金、铑、银、铟、锇等元素，它们都是稀有矿物质，广泛应用于工业生产中，具有质子数大、活性弱的特点，它们在结构材料中起着非常重要的作用。
其中，铌常用于制造绝缘材料；钽用于制造电磁线圈；金和银则是无可取代的贵金属；铟和锇是重要的合金材料；铑和钯作为电缆和接头的宝贵金属，有着不可替代的作用。
元素活泼性顺序表
元素活泼性顺序表元素活泼性顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，镍，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。
背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
各元素的特征：1、钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
2、钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
4、镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、铝是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6、锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜。
7、铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
8、锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
9、铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。
10、氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。
氢通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
11、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。
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—/[ *、…氢（H）[主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现1766年由卡文迪许（）在英国判明。
氦(He);主要性质和用途熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。
锂(Li)。
主要性质和用途熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。
铍(Be)主要性质和用途~熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发现1798年由沃克兰（）发现硼(B)主要性质和用途*熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发现1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。
碳(C)主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为g/cm3(金刚石)、g/cm3(石墨)（20 ℃)。
用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
;发现在自然界中以石墨（和金刚石）存在。
古代已知有木炭和烟炱。
氮(N)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
无色无臭气体。
在室温下一般不活泼。
用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。
发现！1772年由卢瑟福（）在苏格兰发现。
氧(O)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
无色无臭气体。
非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。
用于炼钢、金属切割和化学工业。
发现1773年由舍勒（）在瑞典、1774年由普利斯特里（）在英国，拉瓦锡）在法国各自独立发现。
【氟(F)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。
用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。
发现1886年由莫瓦桑（）在法国制得。
*钠(Na)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为9 g/L（0 ℃)。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
发现1898年由拉姆塞（Sir William Ramsay）和特拉弗斯（）在英国发现。
|钠(Na)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。
用于原子反应堆的热交换器中。
发现1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。
{镁(Mg)主要性质和用途熔点为℃，沸点为1 090 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。
用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。
发现1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国制得。
铝(Al)#主要性质和用途熔点为℃，沸点为2 467 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。
溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。
作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。
发现1825年由厄斯泰德（Hans Christian Dersted）在丹麦发现。
硅(Si)（主要性质和用途熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。
不跟氧气、水、酸（HF 除外）反应，但溶于热碱。
用于制半导体、合金和聚合物。
发现1823年由贝采里乌斯（）在瑞典制得。
磷(P)主要性质和用途熔点为℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为g/cm3，g/cm3(红磷)。
白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。
都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。
用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。
&发现1669年由布兰特（Hennig Brandt）在德国制得白磷。
硫(S)主要性质和用途熔点为℃(α)，沸点为℃，密度为g/cm3(α) (20 ℃)。
有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。
对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。
是重要的工业化学品。
发现古代已发现天然硫。
|氯(Cl)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3(0 ℃)。
黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。
用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。
发现1774年由舍勒（）在瑞典制得，1810年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国确认。
氩(Ar)-主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3(0 ℃)。
无色无臭气体。
在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。
发现1894年由雷利（Lord Rayleigh）和拉姆塞（Sir William Ramsay）在英国发现。
钾(K)《主要性质和用途熔点为℃，沸点为774 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。
用于制化肥、化学品和玻璃等。
发现1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国发现。
钙(Ca)主要性质和用途熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，跟氧和水反应。
用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。
生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。
'发现1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。
钪(Sc)主要性质和用途熔点为1 541 ℃,沸点为2 831 ℃，密度为g/cm3(0 ℃)。
软的银白色金属，在空气中失去光泽并且容易燃烧，跟水反应生成氢气，跟酸反应形成盐。
很少应用。
发现1879年由尼尔森（）在瑞典发现。
-钛(Ti)主要性质和用途熔点为1 660 ℃,沸点为3 287 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
硬而有光泽的银白色金属。
因氧化物膜而抗腐蚀，但金属粉末在空气中燃烧，不跟酸和碱反应。
主要用制轻合金、用于化工厂，钛白粉用于涂料。
发现1791年由格雷戈尔（）在英国发现。
钒(V)！主要性质和用途熔点为1 887 ℃,沸点为3 377 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
闪亮的银白色金属，纯净时软。
因氧化物膜而抗腐蚀，能与浓酸作用，但不跟熔融的碱反应。
主要用于制造合金和制钢。
发现1830年由塞夫斯特伦（）在瑞典发现。
铬(Cr)，主要性质和用途熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
硬的蓝白色金属。
溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。
主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。
发现1797年由沃克兰在法国发现。
锰(Mn)主要性质和用途熔点为1 244 ℃,沸点为1 962 ℃，密度为（α）g/cm3(20 ℃)。
硬而脆的银白色金属。
含杂质时活泼，在氧气中燃烧，在空气中发生表面氧化，跟水反应，溶于稀酸中。
用于钢铁生产、陶瓷、肥料添加剂、动物饲料补充剂等。
》发现1774年由甘恩（）在瑞典分离出。
铁(Fe)主要性质和用途熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
银白色有光泽的金属，纯时较软。
在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。
主要用于钢铁。
发现古代文明已知。
：钴(Co)主要性质和用途熔点为1 495 ℃,沸点为2 870 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
坚硬的银色发蓝、有光泽的金属，具有铁磁性。
在空气中稳定，跟稀酸缓慢反应。
60Co 是有用的放射性同位素。
用于磁性合金、陶瓷、催化剂和涂料中。
发现1735年由布兰特（）在瑞典发现。
镍(Ni)。
主要性质和用途熔点为1 453 ℃,沸点为2 732 ℃，密度为g/cm3(25 ℃)。
银白色、有光泽、有延展性和韧性的金属。
抗腐蚀，溶于酸中（浓硝酸除外），不跟碱反应。
发现1751年由克郎斯塔特（）在瑞典发现。
铜(Cu)—主要性质和用途熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。
难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。
用于制造合金、电线、电器、钱币等。
发现古代文明已知。
锌(Zn)主要性质和用途熔点为℃,沸点为907 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。
在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。
用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。
、发现1500年前在中国和印度已知。
镓(Ga)主要性质和用途熔点为℃,沸点为2 403 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
软的银白色金属。
在空气和水中稳定，溶于酸和碱中。
在所有元素中具有最长的液态范围。
用磷、砷和锑掺杂具有半导体性质。
用于发光二极管和微波装置。
发现1875年由布瓦博德朗Boisbaudran)在法国发现。
*锗(Ge)主要性质和用途熔点为℃,沸点为2 830 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
超纯锗是银白色、脆的类金属元素。
在空气和水中稳定，不跟酸（硝酸除外）和碱反应。
用于半导体、合金和红外装置用的特种玻璃。
发现1886年由文克勒（）在德国发现。
砷(As)#主要性质和用途熔点为817 ℃（加压下）,沸点为616 ℃（升华），密度为g/cm3（α），g/cm3（β）(20 ℃)。
准金属元素，有几种同素异形体。
其中灰α-砷软而脆，无光泽，具有金属性，在氧气中燃烧，在水、酸和碱中不活泼，但能跟热酸和熔融的氢氧化钠反应。
用于合金、半导体、杀虫剂、木材防腐剂和玻璃等。
发现1250年由马格耐斯（）发现。
硒(Se)}主要性质和用途熔点为217 ℃(加压下),沸点为℃，密度为g/cm3（灰）(20 ℃)。
从银白色金属同素异形体或红色无定形粉末获得，不太稳定。
在空气中燃烧，不跟水反应，溶于浓硝酸和碱中。
用于光电池、复印和半导体中。
发现1817年由贝采里乌斯（）在瑞典发现。
溴(Br)主要性质和用途熔点为℃,沸点为℃，密度为g/cm3(20 ℃)。
深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。