2015-2016学年高二化学人教版选修四课件3.1弱电解质的电离 .ppt
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人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
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人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)
3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释 加冰醋酸
升温 加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____， 属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率 和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向 正向 正向 逆向 正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变 增大 减小 减弱
不变 增大 增大 增强
增大 增大 增大 增强
不变 减小 减小 增强
不变 减小 减小 增强
1.(1)填写下表:
弱电解质
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H＋＋HCO－ 3 ，K＝c（HcC（OH－ 3 2）CO·c（3）H＋）
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化学·选修4
6．查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在 25 ℃的电离平衡常 数分别是 1.75×10－5、4.4×10－7(第一步电离)和 5.8×10－10。它们 的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
2H＋＋SO23－，
【提示】 H2SO3 为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步 进行，电离方程式为：H2SO3 H＋＋HSO－ 3 ，HSO3－ H＋＋SO23－。
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自 主 学 习
·
基 础 知 识
解 疑 合 探
·
重 难 释 疑
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化学·选修4
学 科 素 养
·
实 验 探 究
课
时 作
业
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化学·选修4
第一节 弱电解质的电离
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化学·选修4
[学习目标] 1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点) 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4.了解电离常 数的概念、表达式和意义。 (难点)
H2SO4、HClO4 等；
等；弱碱：NH3·H2O、
强碱：KOH、NaOH、 Cu(OH)2、Fe(OH)3
Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 等，水也是弱电解质
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
人教版化学选修四弱电解质的电离
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弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
分析讨论：
CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以 什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）
CH3COOH
弱电解质
CH3COO - + H+
写出HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式.
小结
离子化合物 共价化合物
例2下列说法正确的是（ D ）
A、氯水能导电，所以氯气是电解质 B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
课堂练习：
例3 下列电离方程式正确的是（ B ）
A.NaHCO3＝Na++H++CO32-
B.HCO3－ H++CO32－
C.KClO3＝K Cl-+3O2-
D.NaOH
Na++OH-
例4 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ C）
A．溶液显电中性
B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变
D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
①强酸（6种）：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱（4种） ：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优品课件ppt
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于H2C- ----------- ①
H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA 得质子能力： A- 大于 B2-
H2B： B2- 大于 HBA- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
H2B（少量）+ H2C- ==HB- + H3C
第一节弱电解质的电离平衡 (3课时) 一、电离常数
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解 质电离形成的各种离子的 浓度 乘积与溶液中
未电离的分子的 浓度 之比是一个常数，这
个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分
别用Ka和Kb表示 2、表示方法 AB
A+ + B -
K c(A)c(B) c(AB)
(4)比较离子结合质子的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱 酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的 能力就越 强 。
已知醋酸的酸性比碳酸强，比较CO32- > HCO3-
> CH3COO-结合H+的能力强弱比较
解释2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
H2S + CO32－
== HS－+ HCO3－
5、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（1）公式不同：
% c(H ) 1% 0 0 c(C3 C HO ) 1 O % 00
c(C3 C HO ) OH c(C3 C HO ) OH
Ka
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
（2）影响因素不同
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA 得质子能力： A- 大于 B2-
H2B： B2- 大于 HBA- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
H2B（少量）+ H2C- ==HB- + H3C
第一节弱电解质的电离平衡 (3课时) 一、电离常数
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解 质电离形成的各种离子的 浓度 乘积与溶液中
未电离的分子的 浓度 之比是一个常数，这
个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分
别用Ka和Kb表示 2、表示方法 AB
A+ + B -
K c(A)c(B) c(AB)
(4)比较离子结合质子的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱 酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的 能力就越 强 。
已知醋酸的酸性比碳酸强，比较CO32- > HCO3-
> CH3COO-结合H+的能力强弱比较
解释2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
H2S + CO32－
== HS－+ HCO3－
5、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（1）公式不同：
% c(H ) 1% 0 0 c(C3 C HO ) 1 O % 00
c(C3 C HO ) OH c(C3 C HO ) OH
Ka
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
（2）影响因素不同
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
人教版选修四弱电解质的电离课件
A、电离程度增大
CD
B、溶液中离子总数增多
C、溶液导电性增加
D、溶液中醋酸分子增多
人教版选修四弱电解质的电离
34
4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___相__同______，升高相
同温度后导电能力 _____醋__酸__大__于__盐__酸_______。
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35
不同电解质电离程度不同
人教版选修四弱电解质的电离
4
思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离 的而CH3COOH是不完全电离的？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液
的pH值及与等量镁条反应。
溶液pH
1mol/L HCl
小 （0）
1 mol/L CH3COOH
大（2.4）
与镁反应 现象
当外界条件改变时符合
“勒夏特列原理” 人教版选修四弱电解质的电离
20
4、影响电离平衡的因素 ①温度 电离过程是吸热过程，升高温度，
平衡向电离方向移动
人教版选修四弱电解质的电离
21
4、影响电离平衡的因素
②浓度
当电离达到平衡时， 加水稀释向电离的方向移动，电离程 度增大， 增加弱电解质浓度，向电离的方向移 动，但电离程度减小.
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人教版选修四弱电解质的电离
36
29
1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
A
B
C(H+)
A>B
与Zn反应快 慢
A>B
与足量Zn反
应产生H2量
A=B
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共35张PPT)
醋酸电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系图像 V(速率)
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
【交流研讨】 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元 弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
式 1.写出弱酸，弱碱的电离方程
2.填写下表
0 变大 不变
0 变大 不变
（4） Cu(OH)2
H + +ClO=K + +H + +SO42-
= Ca2+ +CO32-
Cu 2+ +2OH-
:
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平
衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
水溶液中存在 的粒子
阴、阳离子，水分子
共价键
部分电离，可逆， 用“ ”表示 阴、阳离子，弱电 解质分子，水分子
常见化合物 强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、两性 物质、某些氢化物
实例
H2SO4、BaCl2、KOH、 K2S2O8
H3PO4、NH3·H2O、 Al(OH)3、H2O、H2S
【注意】 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程 度越小。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,
使电离平衡向逆方向移动
加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质， 使电离平衡向电离方向移动
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共28张PPT)
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
H++HSO3-
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
混合物
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步Fe电(OH)离3 F，e3 但3OH用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
H
AlO
2
H
2O
Al(OH )3
Al3 3OH
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促 进电离。
习题3
2. 下列说法是否正确？为什么？
人教版化学选修4第三章第一节---弱电解质的电离优秀课件PPT
实例探究：影响电离平衡因素？
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向
移动，c(H＋)_____减__小_____
加入固体CH3COONa，电离平衡向___逆___反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
加水，电离平 衡向 正
D 达到电离平衡状态的是
()
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、
H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新 结合成醋酸分子的速率相等
• 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达
到平衡的标志是
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第三章 第一节
弱电解质的电离
教学目标：
• 知识与技能
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； （2）掌握外界因素对电离平衡的影响。
❖ 过程与方法
在运用化学平衡原理分析各种因素对弱电解质的电离平衡影响过程 中，提高迁移应用和综合解决问题的能力，初步形成从微观角度 分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
❖情感态度与价值观
（1）感受弱电解质电离平衡中的对立统一关系；
（2）感悟化学的学习价值和实用价值。
教学重难点：
❖ 教学重点
弱电解质在水溶液中的的电离平衡； 影响电离平衡的因素。
❖ 教学难点
电离平衡的概念； 从微观角度认识和分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
一、弱电解质的电离平衡
- 电电离离
CH3COOH 结结合合 CH3COO + H+
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共22张PPT)
三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA： ＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值 增大 。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧 化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师， 看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
人教版化学选修四弱电解质的电离ppt
C.c(OH-)/c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)/c(OH-)
5、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质
A 的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A、a＞b
B、a＜b
C、a=b
D、不能确定
6、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应
速率的因素是什么？Mg+2H+ === Mg2++H2
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸 中的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？
Kb=
c(MOH)
5、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
实验3-2： 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液 的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
CH3COOH+Na2CO3＝
3、多元弱酸的电离：
例：H2CO3
H++HCO3－
离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质
Ø常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
Ø常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
三、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程叫做电离。
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2.
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4.了解电离常 数的概念、表达式和意义。 (难点)
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一、强弱电解质 1．电解质与非电解质
水溶液中或熔融状态下 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
应的现象 泡 溶液的 pH 结论 0
缓慢 产生气泡 反应缓慢，
2.4
相同浓度的盐酸和醋酸，HCl 和 CH3COOH
不同 的电离程度不同
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(2)强电解质和弱电解质。
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1．25 ℃时 1 mol· L－1 CH3COOH 溶液中，c(H＋)是 1 mol· L－1 吗？为什么？
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【解析】
H2S 是二元弱酸，分步电离，所以 A 项错误(一般
＋ －
只写第一步： H2S H ＋ HS ) ； NaHCO3 为弱酸酸式盐，其中 HCO3 不能拆分为离子形式，B 项错误，应为 NaHCO3===Na ＋ HCO3 ；CH3COOH 为弱酸，部分电离，其电离方程式“===”应改 为“ ” ，D 项错误。
【答案】 C
－ － ＋
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3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
)
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【解析】
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6．查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在 25 ℃的电离平衡常 数分别是 1.75×10 5、4.4×10 7(第一步电离)和 5.8×10
－ － －10
。它们
的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？
【提示】 醋酸>碳酸>硼酸。K 值越大，酸性越强。
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在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是 电解质 只存在电解质电离产 大量存在弱电解质分 生的阴、阳离子，不 子，少量存在弱电解 存在电解质分子 质电离产生的离子
不同点
粒子存在 的形式
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不可逆，不存在电离平 可逆， 存在电离平衡， 衡，电离方程式用“===” 电离方程式用“ ” 完全电离 离子键或某些极性键 不完全电离 某些极性键
判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完
全电离，是否存在电离平衡。
【答案】 D
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4 ．将下列物质按要求进行分类：①氢氧化钠、②氨水、③ NH3·H2O、④乙醇、⑤HCl、⑥稀硝酸、⑦醋酸、⑧氯化钠、⑨ 氯气 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
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5．醋酸和碳酸均存在电离平衡。请写出醋酸和碳酸电离(第一 级电离)的电离方程式，并写出对应的电离平衡常数的表达式。
【提示】 CH3COOH CH3COO－＋H＋，K＝
c（CH3COO－）· c（H＋） c（CH3COOH）
－ ＋ c （ HCO ） · c （ H ） 3 ＋ － H2CO3 H ＋HCO3 ，K＝ c（H2CO3）
【提示】 小于 1 mol· L－1，因为 CH3COOH 是弱电解质，在 水溶液中部分电离。
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2．NaCl 是强电解质，所以 NaCl 在任何状态下均可导电，这 种说法正确吗？
【提示】 不正确。NaCl 固体由于未发生电离不能导电。
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【答案】
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C
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3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体 中，溶液的导电能力变化不大的是( A．自来水 C．0.5 mol/L 醋酸溶液 )
B．0.5 mol/L 盐酸 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
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【答案】
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(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
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2．下列电离方程式中，正确的是( A．H2S 2H ＋S2
＋ －
)
B．NaHCO3 Na ＋H ＋CO2 3
＋ ＋
－
C．NaCl===Na ＋Cl
＋
－
D．CH3COOH===CH3COO ＋H
－
＋
【答案】
AD
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第 4 步运用——精选习题，落实强化 1．下列物质的分类组合全部正确的是( 选项 强电解质 A B C D NaCl 弱电解质 HCl )
非电解质 CO2 CCl4 Cu C2H5OH
NaHCO3 NH3·H2O Ba(OH)2 H2SO4 BaCO3 NaOH
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【解析】
A 项，HCl 为强电解质；C 项，BaCO3 为强电解
质，Cu 既不是电解质也不是非电解质；D 项，NaOH 为强电解质。
【答案】 B
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2．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是(
)
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有 溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
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3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继
续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
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－ 4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2 3 ，
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2．强电解质其溶液导电能力一定强吗？ 【提示】 不一定。
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3．难溶物 BaSO4、CaCO3 等是强电解质吗？ 【提示】学· 选修4
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．强电解质、弱电解质的比较 比较项目 相同点 强电解质 弱电解质
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【解析】 A 项中若醋酸完全电离，则 c(H＋)＝1 mol/L，而现 在 c(H＋)＝0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C 项是
与强碱的反应， 不能说明其电离程度的大小； D 项是在相同条件下， 比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离 子浓度小，即电离程度小，盐酸中的 HCl 是完全电离的，故说明 醋酸是部分电离，为弱电解质。
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【解析】 本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上
弄清强弱电解质与结构的关系，采用举例法来解答。选项 A 中， 可举出 HCl、HNO3 是强电解质来加以否定；选项 B 中，可举出 BaSO4、CaCO3 为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的 部分是完全电离的)来加以否定；选项 D 中，若强电解质溶液的浓 度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之；仅有选项 C 的说 法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶 质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶 质分子。故选 C。
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2．有关电离常数的注意事项 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (4)多元弱酸电离常数： K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电 离决定，K 值越大，相应酸的酸性越强。
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2.电解质强、弱与物质导电性、溶解性的关系 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。如果某强电 解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大 小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。 (2)电解质的强、弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的 盐(如 AgCl、BaSO4 等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电 离的，它们仍属于强电解质。
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自 主 学 习
学 科 素 养 实 验 探 究
·
基 础 知 识
·
解 疑 合 探
课 时 作 业
·
重 难 释 疑
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第一节
弱电解质的电离
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