第十单元---酸和碱导学案1修改版

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用第十单元《酸和碱》教学案1

第十单元酸和碱单元方案一、课标要求：根据课程标准要求，酸和碱之间发生中和反响是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开场，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反响，进一步强调该反响是中和反响。

二、教材分析前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与构造、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了根底，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。

同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比拟完整的认识。

三、学习目标1、知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

认识酸和碱的腐蚀性及使用时的平安考前须知。

知道酸和碱发生的中和反响。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。

会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2、过程与方法：学习研究酸〔碱〕的性质的大致顺序、通过实验探究酸〔碱〕的性质，根据酸〔碱〕的性质思考其用途的科学方法。

通过酸〔碱〕的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感态度与价值观：通过认真观察、分析探究酸〔碱〕的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

通过了解中和反响及溶液酸碱度的实际意义，培养和激发学习化学的兴趣。

初步感受对立统一的思想。

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

四、学习重难点本单元教学的重点：1、酸、碱的化学性质、2、中和反响、3、溶液酸、碱度的表示方法――pH，指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

本单元教学的难点：1根据实验归纳酸碱的化学性质。

2、书写有关酸、碱的化学式及相关反响的化学方程式。

五、学情分析学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式，接触了金属氧化物与酸反响，酸和盐的反响，初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反响，所以通过本单元的学习，有利于学生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元涉及物质种类及名称较多，物质的化学式较前几单元复杂，化学反响方程式及反响类型较多，这给学生的学习带来了一定的困难。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

初中化学九年级下精品导学案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》导学案(共3课时)

第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。

3、盐酸、硫酸的物理性质。

4、浓硫酸的稀释。

课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。

3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。

2、酸碱指示剂是_____________________________________________。

3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。

活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。

（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。

常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。

2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。

初中九年级(初三)化学第十单元酸和碱导学案

第十单元酸和碱导学案班级：姓名：课题1 常见的酸和碱一、学习目标1．记住常见的指示剂（石蕊、酚酞）及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

二、知识回顾1、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A . 蒸馏水B .氧气C . 醋酸D . 酒精2、二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因是____________________________(写化学方程式)3、请说说目前你所知道的酸和碱：（1）酸：__________、___________等；（2）碱：__________、__________等。

三、学习内容（第一课时）1、______________和_______________是常用的酸碱指示剂(指示剂)。

3、结论：(一)常见的酸（HCl、H2SO4）1.物理性质浓盐酸有挥发性，打开瓶盖看到_________，其原因是：浓盐酸容易挥发出___________气体,遇到空气中的___________，形成盐酸小液滴。

2.浓硫酸的腐蚀性里的________，生成黑色的_______——浓硫酸有很强的_________性和脱水性。

(2)浓硫酸还能吸收空气中的_________气，而导致其质量_________(填:增加或减少),溶液变稀——浓硫酸的吸水性→可作_________剂，所以要__________保存。

(3)浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把_____________延器壁慢慢注入__________里，并不断搅拌。

切记：不可将___________倒进____________里。

(原因：硫酸溶于水时放出大量的______。

如果将________倒进_________里，由于________的密度小，浮在___________上面，溶解时放出的_______被水吸收，使水沸腾，液滴飞贱，容易造成事故)。

人教版九年级化学下册单元导学案-第十单元酸和碱(单元学案)

人教版九年级化学下册单元导学案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时学习目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2.会使用酸碱指示剂区分酸和碱。

3.认识溶液具有酸碱性的原因。

自主研学1.把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么?2.在下图的实验中,可以看到什么现象?这说明酚酞溶液有什么性质?合作探究一、酸、碱与指示剂作用1.酸碱指示剂定义(简称:指示剂)。

常见的指示剂有。

[2.变色规律根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱溶液中的变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液,遇碱溶液。

无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液。

3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1)讨论以上4种物质,哪些是酸性溶液,哪些是碱性溶液?(2)如果实验室里有一瓶蒸馏水、一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?4.自制酸碱指示剂[活动与探究](投影展示)(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝、万寿菊等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

([交流]交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

5.酸和碱在水溶液中的解离[实验探究]分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

[交流讨论]哪些物质能导电?导电的原因是什么?[总结]在不同的酸溶液中都含有,也就都具有的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变红色。

在不同的碱溶液中都含有,也就都具有的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变蓝色。

学以致用1.某溶液可以使无色酚酞溶液变成红色,则该溶液可以使紫色石蕊溶液()A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧3.按照下图装置,瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光()A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸溶液4.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。

在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。

请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。

在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。

请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。

现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。

1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。

在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。

请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。

人教版九年级下册第十单元课时常见的酸和碱导学案

人教版九年级下册第十单元课时常见的酸和碱导学案一、导学目标1.了解酸和碱的基本性质；2.掌握常见酸和碱的定义和特点；3.熟悉酸碱指示剂的使用方法；4.能够分辨常见物质是酸、碱还是中性物质。

二、导学内容2.1 酸和碱的基本性质2.1.1 酸的定义和特点酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

酸具有以下特点：•味道酸酸的；•可导电；•对许多金属有腐蚀作用；•可将蓝色石蕊试剂变红。

2.1.2 碱的定义和特点碱是指在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

碱具有以下特点：•味道苦涩；•可导电；•对许多有机物有腐蚀作用；•可将红色石蕊试剂变蓝。

2.2 常见的酸和碱常见的酸有硫酸、盐酸和稀酸等。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙等。

2.3 酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂是一种能够将溶液的酸碱性显示出来的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、苏木精和甲基橙等。

使用酸碱指示剂时，需将几滴指示剂滴入待测溶液中，观察溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。

三、导学步骤3.1 导入通过问题导入的方式，引导学生思考什么是酸？什么是碱？3.2 酸和碱的基本性质介绍酸的定义和特点，并通过生活中的例子进行说明。

同时介绍碱的定义和特点，并与酸进行对比。

3.3 常见的酸和碱列举常见的酸和碱，并介绍它们的性质和用途。

3.4 酸碱指示剂的使用方法介绍酸碱指示剂的种类，并简单介绍使用方法和原理。

3.5 实验操作通过实验，观察不同溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。

四、导学小结通过本节课的导学，我们了解了酸和碱的基本性质，掌握了常见酸和碱的定义和特点，熟悉了酸碱指示剂的使用方法，并通过实验操作加深了对酸碱性质的理解。

在日常生活中，我们可以通过观察物质的性质和使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性，进一步认识物质的特点和应用。

注意：这只是一份导学案示例，具体导学过程和实验操作需根据教学实际情况进行调整。

第十单元酸和碱优秀学案

第十单元酸和碱复习学案复习目标：1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。

3、通过对常见酸和碱的复习，掌握酸和碱的化学性质。

学习过程：一、基础梳理1、在横线上写出下列各物质的化学式。

⑴硫酸_______ ⑵硫酸铵_______ ⑶二氧化碳_____ ⑷盐酸 _____⑸碳酸钡 _______ ⑹氧化铁 ______ ⑺碳酸________ ⑻氢氧化钙 ______⑼氢氧化铜______ ⑽硅_______ ⑾硝酸银______ ⑿镁 __________⒀氧化铜________ ⒁生石灰_______ ⒂碳酸钾________ ⒃氯化钡_____ 其中，属于单质的是（填序号，下同）：，属于氧化物的是：属于酸的是：，属于碱的是：属于盐的是：_____________2、常见的酸和碱【知识应用】1、下列物质暴露在空气中，没有变质并且质量增大的是（）A．氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C. 浓硫酸 D.石灰水2、下列说法正确的是（）A．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大。

B．可以利用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体。

C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D．敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数减小是因为溶剂的质量增加。

二、情境问题某实验员发现实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。

你能帮助实验员将其鉴别出来吗？【提示】鉴别题的解题思路和方法：根据物质间不同的性质，选取适当的方法或物质发生反应，产生明显且不相同的现象。

三、合作探究你的思路和方法是……四：归纳总结【经典例题】1、如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？2、如何利用酚酞溶液将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液鉴别出来？3、下列物质两两之间可以发生的反应有哪些？请写出相应的化学方程式。

Zn CO2CuO H2SO4Ca(OH) 2 Na2CO3【走进中考】1、（2013绵阳市中考）昝博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，下图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：① a为石蕊溶液，反应的现象是。

(新)化学人教版第十单元酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯洁的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

翻开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作枯燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1〞，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反响显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(参加酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2〞，探究盐酸、硫酸的物理性质。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案新版新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；2.自制酸碱指示剂。

酸碱指示剂阅念书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同窗们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下内外。

(1)同窗们两人一组,彼此之间说一说自己的实验方案。

教师随时纠正。

(2)填完下表后,同窗们说一下被查验的各类物质是酸仍是碱。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红因此酸必然呈酸(因此碱必然呈碱(“碱”)性。

因此都能够用指示剂来查验它们的酸碱性。

1.试总结如何用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？1.酸溶液的溶质必然是酸；酸性溶液的溶质不必然是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包括酸溶液。

碱溶液的溶质必然是碱；碱性溶液的溶质不必然是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。

碱性溶液包括碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐别离溶于水,在所得溶液中别离滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色转变依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行以下实验,依如实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液维持无色,那么该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性自制酸碱指示剂酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂到处可见,同窗们能够通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同窗们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),别离在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,取得指示剂；(3)实验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色转变。

化学九年级下10.1《常见的酸和碱》导学案

10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。

（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。

3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。

板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。

第十单元__酸和碱复习导学案_文档

第十单元《酸和碱》复习导学案阳坡2014.03.20 【学习目标】1.知道浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的重要物理性质和用途；2、会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，会用PH试纸检测溶液的酸碱度；3、知道浓硫酸的稀释方法；4、知道酸的化学性质；5、知道碱的化学性质；6、知道酸碱之间发生中和反应以及中和反应的实质；7、知道溶液的酸碱度与PH的关系；【学习过程】一、自主学习，互助达标1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质，叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有和。

运用酸碱指示剂只能检测溶液的，不能检测溶液的酸碱度。

2、纯净的浓盐酸是无色液体，打开浓盐酸试剂瓶，在瓶口会看见，同时会闻到气味，说明浓盐酸具有性；如果将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会（增多或减少），溶质质量分数会（增多或减少）。

浓盐酸是重要的化工产品，常用于金属除、制造药物用。

3、浓硫酸是一种色液体，具有性，在实验室中常把它作为某些气体的剂。

如果把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会（增多或减少），溶质质量分数会（增多或减少）。

4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，纸上会出现色字体；用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍触及浓硫酸的部分会；这说明浓硫酸具有强烈的性，使用时要特别。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即, ，然后涂上。

5、稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速；切不可，因为浓硫酸稀释会放出大量的热且浓硫酸的密度比水，水会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水立刻，硫酸液滴会向四周，十分危险。

6、酸的化学性质：酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的。

（1）紫色石蕊溶液遇酸，无色酚酞遇酸。

（2）酸与某些活泼金属（H前面的）反应生成和（写出下列金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式）镁：锌：铁：（3）酸与某系金属氧化物反应生成和（写出稀盐酸和稀硫酸除铁锈的化学方程式）7、氢氧化钠是一种色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

第十单元酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱思考：你在前面学习中哪些酸？它们有什么性质？能发生一些什么样的反应或变化？你知道碱吗？阅读：课本第48页第一部份初步了解酸和碱名称的来源。

一、酸碱指示剂：实验10-1：将8支试管分为两组，每组中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，然后向一组中加入紫色石蕊试液，另一组中加入无色酚酞试液，观察现象并分析原因。

在下表中记录实验现象。

分析：石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；无色酚酞试液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

活动与探究：将下列表格中的各种植物的花瓣或果实分别研烂，加入酒精浸泡，取其滤液做成试验指示剂与上述四种溶液作用观察颜色变化。

练习：某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：(1)上述几种花汁中不能作为指示剂的是，指示效果与酚酞相似的是。

(2)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。

(3)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：二、常见的酸1、常见的酸实验10-2：观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盐酸、硫酸的试剂瓶的打开瓶盖后的现象不同的原因：阅读：课本第51页盐酸、硫酸的用途，填写下列空格。

盐酸的主要作用：硫酸的主要作用：常见的生活中的酸：。

思考：将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞放在空气中一会之后溶液组成是否发生变化？是怎么变化的？2、浓硫酸的腐蚀性实验10-3：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验，观察现象。

产生现象的原因：实验10-4：将浓硫酸沿烧杯慢慢注入水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，用手触摸杯壁。

实验10-5：在500ml 锥形瓶中盛有25ml 的浓硫酸，按照图上装置实验，观察现象并分析原因。

现象及原因：思考：（1）若在实验室中配制稀硫酸，应该如何操作？（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上应该如何处理？若是稀硫酸呢？有必要处理吗？为什么？3、酸的化学性质活动与探究：（1）在白色点滴版上进行实验，将现象填写在表格里。

初三化学第十单元酸和碱导学案

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初三化学第十单元酸和碱导学案【一】学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物;2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重点);3.认识溶液具有酸碱性的原因(难点)。

【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢?【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢?你有哪些方法?【二】自主探究：知识点一：溶液的酸碱性【一】酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。

【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液 +无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律;石蕊：酸性中性碱性色色色酚酞：酸性中性碱性色色色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液?【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们?【归纳】【一】酸碱指示剂(指示剂)：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的指示剂有和。

紫色石蕊试液无色酚酞试液酸(酸性)溶液碱(碱性)溶液●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性;但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。

同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。

【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为(偏旁)异红同蓝，酚酸不变。

练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。

2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。

3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________;⑶假设将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，那么可看到的现象是____________。