学考化学知识点总结
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（ 4 个）： n = m / M n = V / 22.4（标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念： 1 摩尔气体所占的体积3、标准状况： 0℃ ,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算： c = 1000 · ρ· a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）· V（浓） = c （稀）· V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A（ +）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z X核外电子（ -）（带一个单位负电荷）质量数 =质子数 + 中子数质子数 =电子数 =核电荷数 =原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α 粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式： M = Ma × a% + Mb × b% + Mc ×c% + ⋯⋯5、1~18 号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、 L、M、 N、 O、P、 Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n 2个电子。
③最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推，（第一层不超过 2 个）④最外层电子数为8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用........N a [: C l: ][: C l : ] M g 2 [: C l : ]N a [: O : ] 2N a。
浙江化学学考选考易错知识点
浙江化学学考选考易错知识点1.无机化学(1)化学键的键长和键能：需要掌握不同类型键的键长和键能，例如金属键、离子键和共价键，以及在化学反应中如何改变键长和键能。
(2)锌和铝的还原性：由于锌在电位表上位于铝之上，所以锌的还原性比铝更强，容易被氧化剂氧化。
(3)酸碱中和反应：需要了解如何根据酸碱的化学计量关系进行计算，例如酸碱滴定中酸和碱的化学计量关系。
(4)非金属氧化物的性质：需要了解非金属氧化物和水的反应产物，例如二氧化硫和二氧化氮的反应。
(5)锂离子电池：需要了解锂离子电池的工作原理和构成，以及在充放电过程中的化学反应。
2.有机化学(1)脂肪族化合物：要掌握脂肪族化合物的命名规则和结构特点，例如烷烃、卤代烷和醇类化合物的命名。
(2)烯烃的加成反应：了解烯烃的加成反应机理，例如烯烃与卤素、氢氯酸和水的加成反应。
(3)酸碱性和氧化还原性：了解有机化合物的酸碱性和氧化还原性，例如醇类化合物的酸碱性和选择还原剂还原醛酮的反应条件。
(4)酯的酸酐反应：了解酯酸酐反应的机理和实际应用，例如酯酸酐反应制备有机酸的反应条件。
(5)多官能团化合物：要掌握多官能团化合物的命名和化学性质，例如醛酮和羧酸的化学反应和化学属性。
3.分析化学(1)pH值和酸碱指示剂：了解pH值的定义和计算方法，以及不同pH 值对应的溶液酸碱性。
同时，要了解常用酸碱指示剂的酸碱性范围和颜色变化。
(2)水中溶解氧的测定：要了解测定水中溶解氧的方法和原理，例如溶解度和气压的关系，并能计算氧的溶解度。
(3)化学计量关系：需要了解摩尔比、化学计量关系等概念，并能在化学计量问题中应用。
(4)工业生产中的化学分析：需要了解工业生产中的化学分析方法，例如酸碱滴定、气态分析等，并能应用于实际问题。
(5)质量分析的定性分析：需要掌握质量分析的定性分析方法和实验步骤，例如火焰试验、沉淀试验等。
以上只是选考化学中的部分易错知识点，希望对你复习有所帮助。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高中化学学业考试知识点总结
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高一化学学业水平考试知识点汇总
高一化学学业水平考试知识点汇总第一章：化学的基本概念和理论基础1.1 化学的研究对象及其分类1.1.1 化学的定义及其研究对象1.1.2 化学的分类及其应用领域1.2 化学元素和化合物1.2.1 元素的定义与基本概念1.2.2 原子的基本结构和性质1.2.3 元素周期表的组成与特点1.2.4 化合物的定义及组成1.3 化学式和化合价1.3.1 化学式的概念和表示方法1.3.2 化合价的概念和计算方法1.4 化学反应与化学方程式1.4.1 化学反应的基本概念和表示方法1.4.2 化学方程式的基本表示方法和要求1.5 定性分析和定量分析1.5.1 定性分析的基本原理和方法 1.5.2 定量分析的基本原理和方法第二章：物质的分类与性质2.1 物质的分类及其特征2.1.1 物态及物态变化的特征和条件 2.1.2 纯净物和混合物的概念与区别 2.1.3 溶液的组成与分类2.2 物质的性质2.2.1 物质的物理性质及其测定方法 2.2.2 物质的化学性质及其表现形式第三章：电子结构与化学键3.1 电子结构的基本概念3.1.1 电子的基本性质3.1.2 电子轨道和能级3.2 原子的能级与电子排布规律3.2.1 光谱实验和波粒二象性3.2.2 原子的能级和壳层结构3.2.3 元素周期表中的周期规律3.3 化学键的基本概念3.3.1 化学键的定义和特点3.3.2 金属键、离子键和共价键的区别和应用第四章：化学反应与化学平衡4.1 化学反应的速率与反应机理4.1.1 化学反应速率的概念和计算方法4.1.2 反应速率与影响因素4.1.3 化学反应机理的理解和描述4.2 化学平衡的基本概念4.2.1 化学平衡的定义和特征4.2.2 平衡常数的表达和计算方法4.3 平衡常数与平衡位置的关系4.3.1 平衡常数对平衡位置的判断4.3.2 平衡位置的改变与平衡条件的考察第五章：溶液的性质与酸碱中和反应5.1 溶液的基本概念和性质5.1.1 溶液的定义和组成5.1.2 溶液中溶质浓度的计算方法5.1.3 溶液的物理性质与溶解度规律5.2 酸碱溶液的基本概念和性质5.2.1 酸碱溶液的定义和特征5.2.2 酸碱度的表达方式和计算方法5.3 酸碱中和反应的原理和应用5.3.1 酸碱中和反应的特征和生成物5.3.2 中和反应的应用领域和相关实验第六章：化学元素周期律与化学反应规律6.1 元素周期律的基本概念6.1.1 元素周期表的基本构造与演变 6.1.2 物理性质和化学性质的周期规律 6.2 元素周期律的扩展和应用6.2.1 元素周期性与元素性质的关系 6.2.2 元素周期律的趋势和应用6.3 化学反应规律的基本概念6.3.1 反应速率与反应物浓度的关系 6.3.2 反应速率与温度的关系6.3.3 反应速率与催化剂的关系第七章：氧化还原反应与电化学7.1 氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化还原反应的定义和特征7.1.2 氧化还原反应的电荷转移过程 7.2 氧化还原反应的平衡和应用7.2.1 氧化还原反应的半反应方程式 7.2.2 氧化还原反应的电势和平衡条件7.2.3 氧化还原反应在化学实验中的应用 7.3 电化学与电解池7.3.1 电化学反应的基本概念和规律7.3.2 电化学电池的构造和工作原理7.3.3 电解池的电解与电镀原理第八章：物质的性质与结构8.1 有机物的基本概念和结构特征8.1.1 有机物的基本特征和分类方法8.1.2 有机物的结构与化学性质的关系 8.2 有机化合物的命名和结构表示8.2.1 有机化合物的命名原则和规则8.2.2 有机化合物的结构表示方法和应用 8.3 可能涵盖有机反应种类和机理8.3.1 有机反应种类和反应机理8.3.2 有机反应实例和应用通过对以上知识点的系统学习，我们可以全面掌握高一化学的基础知识和理论基础。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结
广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点4学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O 钠放置在空气中表面变暗2Na + O 2△Na 2O 2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 3产生棕色的烟 Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 产生棕黄色的烟 H 2 + Cl 2 点燃2HCl产生苍白色火焰Cl 2 + H 2O = HCl + HClOHClO 有漂白作用，Cl 2可用作漂白剂（Cl 2不能使干燥．．的红纸条退色） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN －→ 显红色 可用KSCN 溶液检验Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl －Fe 2+既有氧化性又有还原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑ NH 4+ + OH－△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △ FeS S + O 2 点燃SO 2 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点6学习笔记乙酸结构：CH 3 （—COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试 化学必会知识点
2022高中化学学业水平考试必备知识点必修一第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞一、相关概念1.细胞是生物结构和功能的基本单位。
病毒，无细胞结构，但必需寄生在活细胞中才能生存2.细胞是最基本的生命系统。
最大的生命系统是：生物圈。
细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈二、病毒的相关知识：1、①病毒是一类没有细胞结构的生物体；②仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；③专营细胞内寄生生活；④结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。
2、根据寄生的宿主不同。
病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。
根据病毒所含核酸的不同分为DNA病毒或RNA病毒。
3、常见的RNA病毒有：SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、烟草花叶病毒等。
4、常见的DNA病毒有：大部分动物病毒（如人乙型肝炎病毒、流感病毒等）、个别植物病毒和细菌病毒（噬菌体）。
第二节细胞的多样性和统一性3.据有无以核膜为界限的细胞核，分为原核细胞和真核细胞两类，分别构成原核和真核生物。
类别原核细胞真核细胞细胞大小较小较大细胞核（本质）无成形细胞核，无核膜，无核仁，无染色体。
有成形的细胞核，有核膜。
核仁。
染色体细胞质只有核糖体一种有核糖体、线粒体等多种细胞器生物类群衣原体，支原体，蓝藻，细菌，放线菌动物，植物，真菌常见的细菌有：乳酸菌、大肠杆菌、根瘤菌、霍乱杆菌、炭疽杆菌、葡萄球菌、破伤风芽孢杆菌。
常见的蓝藻有：颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻。
常见的真菌有：酵母菌。
蓝藻是细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的自养生物。
细菌中的绝大多数种类是营腐生或寄生生活的异养生物，但也有硝化细菌等少数种类的细菌是自养生物。
4.创细胞学说的科学家是德国的施莱登和施旺。
①一切动物和植物都是由细胞构成的。
②细胞是一个相对独立的生命活动的基本单位。
③“新细胞是从老细胞中产生的”（新版课本写到：细胞通过分裂产生新细胞）细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。
化学考证知识点总结大全
化学考证知识点总结大全一、化学基本概念1. 原子结构氢原子的结构及能级图原子核结构2. 分子结构共价分子结构极性分子结构3. 元素周期表周期表的基本结构主族元素和过渡元素金属和非金属元素4. 化学键离子键共价键金属键杂化与价电子二、化学反应1. 化学方程式反应物和生成物反应类型：合成、分解、置换、双替平衡态方程式2. 化学反应速率实验测定方法影响反应速率的因素3. 反应热和热力学热力学基础反应热和热量变化4. 化学平衡平衡常数及其相关计算影响化学平衡的因素平衡常数和温度的关系三、化学物质1. 气体状态方程摩尔体积和摩尔体积比气体的混合与溶解2. 溶液溶液的浓度计算溶解度和饱和度晶体的形成和结构3. 酸碱酸碱的定义pH 和 pOH 的计算酸碱中的中和反应4. 氧化还原反应氧化还原的定义电子转移的实践氧化还原反应的计算和应用四、物质性质1. 某些常见物质的性质水的性质硫酸的性质碳酸的性质碱的性质2. 热力学性质热容和比热容焓和焓变化热力学方程和热力学循环3. 光电性质光谱学基础原子光谱和分子光谱光电化学原理五、化学实验1. 基本实验操作热操作冷操作滤液干燥和结晶酸碱和沉淀反应2. 实验室安全化学实验室的危险特性实验室安全操作规范化学品的安全储存3. 实验数据处理数据记录方法实验数据的处理与分析实验结果的有效性判定六、化学知识的应用1. 化学在日常生活的应用化工原料与制品保健品与日用品环境保护和污染治理2. 化学在工业生产的应用化学原料与产品的制造能源生产和利用工业废水处理和资源回收七、化学前沿领域1. 半导体材料与器件半导体量子点的制备与应用光伏技术的发展与应用2. 纳米材料与纳米技术纳米粒子的合成与表征纳米材料的特性与应用纳米技术在药物传递、生物成像和催化领域的应用3. 生物化学和生物技术生物大分子的结构与功能生物技术在医药和农业领域的应用基因编辑技术的发展与应用八、化学领域的新成果1. 化学合成和分离技术新型有机合成方法和催化剂新型分子筛和离子交换树脂2. 环保化学和资源化利用新型环保材料和清洁技术固废资源化和能源利用技术3. 化学教育和传播化学教育的现代化手段化学知识的普及和传播形式以上是化学考证知识点总结，希望对大家理解化学的相关知识有所帮助。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二化学学业水平考试必考知识点
高动态临近空间飞行器的飞行马赫数随着科技的不断进步，人们对太空探索的兴趣越来越浓厚。
高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。
本文将介绍高动态临近空间飞行器的飞行马赫数，以及与之相关的一些技术问题。
一、什么是马赫数马赫数是指物体飞行速度与声速之比。
在大气层内，声速受温度、压力等因素的影响而变化，一般情况下，声速的大小为340米/秒左右。
因此，当物体的飞行速度等于声速时，其马赫数为1。
当物体的飞行速度大于声速时，其马赫数大于1，称为超音速；当物体的飞行速度小于声速时，其马赫数小于1，称为亚音速。
二、高动态临近空间飞行器的马赫数高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。
具体而言，高动态临近空间飞行器的马赫数一般在5到15之间，甚至可以达到20以上。
这意味着，高动态临近空间飞行器的飞行速度可以达到每秒1700米以上，远远超过了常规飞机和导弹的飞行速度。
高动态临近空间飞行器的高速飞行给飞行器带来了许多挑战。
首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。
其次，高速飞行会产生强烈的气动力学效应，需要采用特殊的气动设计来保证飞行器的稳定性和控制性。
此外，高速飞行还会增加飞行器的空气阻力和能量损失，需要采用高效的动力系统来保证飞行器的长时间高速飞行。
三、高动态临近空间飞行器的应用前景高动态临近空间飞行器具有广泛的应用前景。
首先，高速飞行可以使飞行器在短时间内快速到达目的地，这对于军事和紧急救援等领域具有重要意义。
其次，高速飞行可以使飞行器在大气层内快速穿过敌方防御系统，对于战略打击具有重要意义。
此外，高速飞行还可以用于太空探索，加速飞行器的飞行速度，减少飞行时间，提高太空探索效率。
四、高动态临近空间飞行器的技术挑战高动态临近空间飞行器的高速飞行给技术带来了很多挑战。
首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。
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初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根) Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根) S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水Ag2SO4 CaSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）五、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
六、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。