化学计算专题(含答案)

初中化学计算专题2
1、植树造林，不仅可以美化环境，还对保护和改善环境有着十分重要的作用。

科学实验证明，1hm2(公顷)柳杉林每月可吸收SO20.16吨。

某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤1000吨。

试求：
⑴1000吨烟煤中硫的质量。

⑵若要吸收该厂每月所排放的SO2，需要种植多少公顷的柳杉林？
2、在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
3、计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、为了增加驾乘人员的安全，汽车驾驶室中设计安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。

当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠(NaN3)发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的，试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）（计算结果保留一位小数）
5、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水，且不参加反应)。

若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2克不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8克不溶物。

求该铁粉样品中铁的质量分数。

6、双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下，可迅速分解放出氧气。

王老师和化学小组的同学们进行实验。

⑴若实验中使用了100克10%的双氧水溶液，该溶液中含溶质为____________克。

⑵完全反应后可得标准状态下氧气的体积为多少升？
（标准状态下氧气的密度为1.429克/升，计算结果精确到小数点后一位）
7、高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g。

(反应方程式：CaCO3CaO
高温
+CO2↑)求：
⑴生成二氧化碳的质量为___________，⑵该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）
8、近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择，利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。

常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液……以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：
⑴为了便于研究，小明计算出过氧乙酸的相对分子质量＝___________
⑵小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小明答____________________……
⑶小正想配制2%的双氧水溶液，已有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为____；
⑷小义得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1:40，则此时溶液的溶质质量分数约为_________。

A.3% B.4% C.5% D.10%
9、NaOH固体因露置在空气中而变质，为了测定一瓶NaOH的纯度，现称取该样品10克溶于水配成23.4克溶液，向其中滴加CaCl2溶液至完全反应(Na2CO3+CaCl2=
CaCO 3↓+2NaCl)。

反应过程中生成沉淀质量与所加CaCl 2质量关系如图，请计算： ⑴这瓶NaOH 样品中NaOH 的质量分数？ ⑵反应后所得NaCl 溶液的溶质质量分数？
10、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为测定鸡蛋中 CaCO 3含量，取15g 蛋壳捣碎，放入烧杯中，加入40g 稀盐酸，恰好完全反应[杂质不溶于水，也不与HCl 反应]，测得烧杯和反应剩余物的质量（m ）,与反应时间（t ）的关系如图所示，试计算。

（保留一位小数） ⑴该鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数 ⑵反应后所得溶液中溶质质量分数
11、现有一较长时间露置于空气中的氢氧化钠样品。

现取该样品5.06g 放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，
所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示。

⑴求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
⑵原固体中氢氧化钠的质量分数是多少?(保留一位小数
12、一化学兴趣小组，为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称20g 假黄金置于烧杯中分5
次加入共100g 稀H 2SO 4，
实验数据如下：
求⑴假黄金中Zn 的质量______克
⑵当加入________________克稀H 2SO 4时假黄金中的Zn 恰好完全反应。

⑶恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
13、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜样品加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g 。

试求：
⑴该黄铜样品中铜的质量分数。

⑵原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

14、我们与小松同学一起参与以下探究：
⑴Cu －Al 和Cu-Ag 合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来，你是否同意小松的看法？__________（填“同意”或“不同意”）。

⑵小松认为只使用AgNO 3溶液，就可测定上述__________合金中两种金属的质量比。

称取这种合金9.6g ，加入足量AgNO 3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17.2g 。

试计算该合金中两种金属的质量比。

⑶小松认为还可测出AgNO 3溶液的质量分数，于是进行了 多次实验，记录了每次使用的AgNO 3溶液质量m x 和充分 反应后所得固体质量m y ，并绘制了右图，则AgNO 3溶液
2g ）
沉淀质量
t ）
m
的溶质质量分数是__________%。

15、将14.4g 由NaCl 和CaCl 2组成的固体混合物，溶于45.6g 的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na 2CO 3溶液，所加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图： ⑴当CaCl 2和Na 2CO 3恰好完全反应时，消耗21.2%的Na 2CO 3溶液的质量为________g
⑵原混合溶液中CaCl 2的质量为多少g ？
⑶当混合溶液中的CaCl 2和Na 2CO 3恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
16、为测定石灰石的纯度，取4g 样品于烧杯，将50g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。

实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
请计算：⑴该石灰石样品的纯度是多少？ ⑵所用稀盐酸的质量分数是多少？
17、某校学习小组的同学对当地的石灰石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g ，用100g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表，根据实验数据计算。

（已知石灰石样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
计算：⑴表中m 的数值为_________。

⑵样品中碳酸钙的质量分数是________。

⑶求盐酸中溶质的质量分数。

18、已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。

某课外小组对其成分进行实验测定。

甲、乙、丙三位同学分别进
⑴所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是___________同学的实验。

⑵该同学所取的混合物中碳酸钠的质量__________________。

⑶该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

19、某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：⑴该反应共生成H 2的质量；
⑵这种稀H 2SO 4溶液的密度；⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10
22/g
20、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

21、某探究小组同学对某工厂废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4含量进行测定。

取50克废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。

请回答：⑴50克废水中H2SO4的质量
⑵若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的质量，结果可能会____________
(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，原因是________________________________
22、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有氢气产生，其它杂质不与酸反应）。

请回答：
⑴从图中看出，该反应产生了H2_______ g
⑵产生H2的化学方程式为_____________________，铝片中铝单质的质量为____g
m(H2
m(HCl/g)。