北京人大附中高三化学练习题及答案
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CHCOONa 溶液的pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-C.Cl在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C H OH + O −C−u或−A g→2CH CHO+2H O2 5 2 ∆3 29.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去4 3 310. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)下列说法不正确的是 A. 放电时 A 柱相接电极发生氧化反应B. 充电时 B 柱极板发生：PbSO 4(s)+2e-=SO 2-(aq)+Pb(s)C. 废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11. 称取 Na 2CO 3、NaHCO 3 固体各 2g ，分别加入两只大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
人大附中高三10月月考化学试题(答案解析)
北京市人大附中【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．【精品】，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O 的中子数为12 D．H2O的比例模型：5．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋4Br —＋3Cl 2＝2Fe 3+ ＋2Br 2＋6Cl —B ．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2+ + OH — + -3HCO = CaCO 3↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H5O －＋CO 2＋H 2O→ 2C 6H 5OH ＋2-3COD ．电解饱和食盐水的反应：2Cl + 2H + 电解= Cl 2↑+ H 2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
2022-2023学年北京市中国人民大学附属中学高三上学期期中考试化学模拟试卷试卷带讲解
故选：B。
6.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8
【答案】B
故选：A。3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性： B.还原性：
C.热稳定性： D.沸点：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单离子的还原性变弱，能用元素周期律解释，B不符合题意；
人大附中2023届高三化学期中考试前练习
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是
A.纤维素：通过醛基与羟基的反应聚合
B.油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合
C.脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合
A.图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤
B.该片段中所有氮原子都采取 杂化
C.该片段在一定条件下可发生水解反应
D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤，A正确；
B．图中只连单键的氮原子形成3个σ键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4，为sp3杂化，B错误；
2025届中国人民大学附属中学化学高三上期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届中国人民大学附属中学化学高三上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。
其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。
下列说法错误的是A．简单离子半径：c＞bB．丙中既有离子键又有极性键C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp32、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是（）A．制取SO2B．还原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．从水溶液中提取NaHSO43、反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b4、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl5、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高三上学期统练6化学试题(含答案解析)
A． 0.1 mol BaCl 2 中所含离子总数为 0.3NA
B．标准状况下，17 g H 2O2 中所含电子总数约为 9NA C．25℃时， pH 1的 HCl 溶液中含有 H+ 的数目约为 0.1NA
D．生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积在标准状况下约为 0.224 L
下列分析不．正．确．的是
A．实验②中增大 Fe3 浓度使平衡 Fe3 3SCN Fe SCN3 正向移动
B．实验③中发生反应：
Fe3
3OH
=Fe
OH
3
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
二、结构与性质 15．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。 (1)Se 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为__________。
4．下列化学用语表述正确的是
A．向
Ba
OH2
溶液中逐滴加入
KAl
SO4
2
溶液使
Ba
2
恰好沉淀完全
2Ba 2
4OH
Al3
2SO
2 4
2BaSO 4 Al
OH
4
试卷第 1页，共 11页
电解 B．电解饱和食盐水： 2Cl 2H H 2 Cl 2
C．向
H218O 中投入
Na 2O2
固体：
B．反应中经历了 加压可以提高 CO2 的平衡转化率
D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选
择性
II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极 A、B 均浸泡于稀硫酸中。 H 可在聚合物
电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。
2023-2024学年北京人大附中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。
下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。
下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
北京人大附中 2019-2020 学年度高三 6 月统一练习题化学试卷答案
人大附中2020届高三化学考前热身答案1-14．（42分） DADBB CBBDA BDBC以下（15-19），每空2分（除特殊标注外），共58分15.（10分）（1）第三周期IV A 族（2）最外层均为4（3）①Ge + 2ClO -③ GeO 2(s) + 2H 2(g) 16.（10分）（1）①溶液中总氰和游离氰的去除率均随CuCl 2加入量的增加而增加。
（1分）根据已知信息ii ，游离氰可直接和铜离子反应，c(CN -)降低，平衡Cu(CN)32-CuCN↓+ 2CN - 正向移动，使溶液中c(Cu(CN)32-)降低，形成CuCN 沉淀，去除率增加。
（2分）N 2和CO 2， CN -去除。
2O（中间产物2） （E ）（4）（5）保护醛基（1分）（6）NN N O HO COOCH 3N O COOCH 3N N H OHC318．（12分）TiOCl + 2H2O（1）FeTiO3+ 4H+ + 4Cl− = Fe2+ + 24（2）温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降。
（3）Fe2+、Mg2+ ；1.3×10–17 mol·L−1（1分）高温（4）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑（5）4（1分）（6）Li（1﹣x）FePO4+xLi++xe-=LiFePO419．（13分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②H2SO4（1分）（2）①Cu2O+4NH3·H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O②加入到足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液③CuO和Cu2O（3）①证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰②随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。
（或乔博假设正确）。
北京人附中 2022-2023 高三化学热身练习(三模试题及答案)
人大附中2022—2023高三化学热身练习本试卷共100分，考试时间90分钟。
请将所有答案填写在答题纸上。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zr-91第一卷（选择题部分，共42分，每题3分，每小题只有1个正确选项）1．云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于．．．有机物的是A．傣族剪纸B．云南斑铜C．镇南月琴D．苗族芦笙2．下列化学用语表述正确的是A．78 34Se和80 34Se互为同位素BC．S2-的结构示意图：D．反-2-丁烯的分子结构模型：3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为N AB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2N A个sp3杂化的碳原子C．反应KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6N A D．1mol中含σ键的个数为5N A4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s22s22p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p63d104s24p3下列说法不正确．．．的是A．①②③④都是p区元素B．第一电离能：③＞②C．最高价含氧酸的酸性：②＜③D．电负性：①＞③5．下列由实验现象所得结论不正确．．．的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明HSO−3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在SO2−4 D．向FeI2溶液加入几滴氯水振荡，再加CCl4萃取，下层紫色上层无色，证明还原性I− > Fe2+ 6．某消毒液的主要成分为NaClO(pH=13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。
2022年北京市朝阳区人大附中高三第一次调研测试化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应2.下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维3．利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O －4e－== O2↑＋4H＋C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH－由B 室进入A 室D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小4.已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A①在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A①17g羟基中含有的电子数为10N A①1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A①20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N AA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反应属于加成反应7．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
2023-2024学年北京市人民大学附属中学化学高三第一学期期末统考模拟试题含解析
2023-2024学年北京市人民大学附属中学化学高三第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）A B C D X/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol/L) 0.040.12 0.09 0.03A ．AB ．BC ．CD ．D2、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液3、N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ．AaN 25B ．AaN 2518⨯C ．AaN 2520⨯D ．AaN 100022.4⨯4、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C ．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金5、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)n Cl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气2、常温下，H2C2O4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。
在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．V1=20mLB．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D．常温下，KHC2O4的K h1=2×10-103、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O74、N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl37、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。
2025届北京人大附中高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届北京人大附中高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3⋅H 2O溶液与HCl 溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH 溶液混合D．HNO3溶液与KOH 溶液混合2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．30 g SiO2中含有的硅氧键个数为N AC．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10N AD．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N A3、下列说法正确的是A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B．非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
北京市中国人民大学附属中学2024年高考化学必刷试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）A ．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B ．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C ．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D ．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡2、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl3、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D4、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大B．该温度下H2S的K a1数量级为10-7C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，随SO2气体的通入，-323c(HSO)c(H SO)的值始终减小5、化学与生活密切相关。
北京人大附中2025届高三化学第一学期期末监测模拟试题含解析
北京人大附中2025届高三化学第一学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．2、Se元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确．．．的是（）A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的稳定性强于H2S3、下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出4、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%5、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A．X应为直流电源的正极B．电解过程中阴极区pH升高C．图中的b%＜a%D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O6、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。
2025届北京市朝阳区人大附中朝阳分校化学高三上期末质量检测模拟试题含解析
2025届北京市朝阳区人大附中朝阳分校化学高三上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中由电离出的B ．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C ．该溶液中离子浓度大小关系：D ．滴加溶液至时，溶液2、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
A ．该物质能与溴水生成白色沉淀B ．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C ．1mol 该物质最多能与4molH 2生加成反应D ．该物质中所有原子共平面3、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中 溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO 具有漂白性B向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)C向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO 溶液中存在水解平衡D 将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D4、在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A6、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D 7、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl8、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝()()()+-c H c Ac HA⋅。
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北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CHCOONa 溶液的pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-C.Cl在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C H OH + O −C−u或−A g→2CH CHO+2H O2 5 2 ∆3 29.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去4 3 310. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)下列说法不正确的是 A. 放电时 A 柱相接电极发生氧化反应B. 充电时 B 柱极板发生：PbSO 4(s)+2e-=SO 2-(aq)+Pb(s)C. 废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11. 称取 Na 2CO 3、NaHCO 3 固体各 2g ，分别加入两只大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
下列说法中，正确的是A. 试管 a 溶解过程中温度下降B. 试管 b 中放入的是NaHCO 3 固体abC. 两试管中水的离子积常数：a<bD. 对比液体颜色可知常温下水解程度：CO 2- > HCO -4 2 3 4 3 3 3 3 2 3 4 3 3 3 2 4 3 2 3 3 2 325. 氨气是一种重要的化工产品（1） 工业上用氨催化氧化的方法制硝酸，写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2） 合成氨所需的氢气可用甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示 ，CH 4(g)与 H 2O(g)反应生成 CO(g)和 H 2(g)的热化学方程式为 。
（3） 氨气制取尿素[CO(NH 2)2]的反应为：2 NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2)2(l)+H 2O(g) △H<0某温度 T 时，在容积不变的 100L 密闭容器中进行了甲、乙两组实验：该温度下此反应平衡常数 K=， a 250% (填“>”、“=”或“<”)。
（4） 尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是A ．c (NH +)> c (CO 2-)> c (HCO -)> c (NH ·H O)B ．c(NH +)+c(H +) = c(HCO -)+c(OH -)+c(CO 2-)C ．c (CO 2-) + c (HCO -) +c (H CO ) = 0.1 mol·L -1D ．c (NH +) + c (NH ·H O) =2 c (CO 2-) + 2c (HCO -) +2 c (H CO )（5） 硝酸工业尾气中氮氧化物可用尿素溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。
请写出尿素与 NO 2 反应的化学方程式 。
26.铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用，请回答下列问题：（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：① 写出Cu 和浓硝酸反应的化学方程式；在步骤a 中，还需要通入氧气和水，其目的是。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH 应保持在范围。
的原因是。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。
（2）图1 是一种新型燃料电池，它以CO 为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2 是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出B 极的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，精铜板应与极（填“A”或“B”）相连；写出精铜电极上的电极反应式。
③当消耗标准状况下2.24LCO 时，精铜电极的质量增加了g。
氧气流中滤渣洗涤干燥红色固体称取1.6g煅烧、冷却称量至衡重固体乙27.某实验小组为研究SO2与Cu(OH)2能否发生复分解反应及氧化还原反应，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略，气密性已检验）。
取一定量的Cu(OH)2固体，与水混合为悬浊液至于B 中，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向A 中滴入浓硫酸，（1）SO2尾气常用足量NaOH 溶液吸收，其离子方程式。
（2）红色固体成分的确定，为了研究红色固体的成分，该小组同学在收集到足够量的红色固体后，洗涤干燥，进行了以下的实验：根据上述实验，测得固体乙的质量为g。
结论：该红色固体为Cu。
（3）为探究B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，甲同学做了如下实验：i.取少量B 中滤液，测溶液为强酸性。
ii.另取少量B 中滤液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
iii.向4mL 1mol/L 的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。
① 实验ii 的目的是。
乙认为空气可能参与了反应，为排除空气的干扰，他在原有操作之前增加一步操作，该操作是，仍旧出现白色沉淀。
② 实验iii 的目的是。
③溶液显绿色的原因可能是含有较多Cu(HSO3)2，丙同学进行如下实验：另取少量B 中滤液，先加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L 的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
④ 综上实验，得到的结论是。
28. B 是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。
芳香化合物X 可用于制备高分子化合物G 和I，其转化关系如下图所示。
已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解。
②（1）A 中官能团的结构简式为，A→B 的反应试剂和条件为。
（2）C 能发生银镜反应，B→C 的反应类型为。
（3）D 的分子式为C9H10O2，D 遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1.且结构中含有2 个甲基，则D 和新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
（4）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
a.苯环上核磁共振氢谱有两种峰b.不能发生水解反应c.遇FeCl3溶液不显色d.1mol E 最多能分别于1molNaOH 和2molNa 反应（5）写出高分子G 的结构简式。
（6）已知X 的分子式为C10H10O2Br2，写出X 与足量稀NaOH 溶液共热的化学方程式。
4 2 2 3 2 3 3 43 3 2 3 2答案： 6. B 7. D8. D 9. B 10. B 11. B 12. C25.(1) Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(2) CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H=+161.1 k J·mol -1（2 分）（状态未写不得分）(3) 2500 >(4) ① 碱 （1 分）由于 NH ·H O 的电离平衡常数大于 HCO -的电离平衡常数，因此 CO 2-水解程度大于 NH +水解程度，溶液中c (OH -) > c(H +)，溶液呈碱性（2 分） ③B （2 分）(5) 4CO(NH 2)2+6NO 2 = 4CO 2 +7N 2 + 8H 2O26. (1)①Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；提高原料的利用率，减少污染物的排放 ； ②3.2～4.7 ； 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩③ 由于 Cu 2+发生水解：Cu 2++2H 2O ⇌Cu （OH ）2+2H +，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解(2)① O 2+4e -+2CO 2=2CO 2-② A ； Cu 2++2e -=Cu ③ 6.427.（1） SO 2 + 2OH -= SO 2-+ H O（2）2 （3）① 检验B 中是否存在 SO 2-；打开弹簧夹，通一段时间N ，关闭弹簧夹 ② 确认 CuSO 4 溶液中通入过量的 SO 2 不发生反应生成绿色物质③ 适量 NaHSO 3 溶液④ SO 2 与 Cu(OH)2 在碱性条件下发生氧化还原反应，弱酸性条件下发生复分解反应，强酸性条件下不发生反应28.（1） -OH ； O 2，Cu 或Ag ，加热 （2） 氧化反应（3）（4）4（5）（6）。